Materi Kuliah Kimia Dasar

5/28/2018 Materi Kuliah Kimia Dasar

1/100

MATERI KULIAH KIMIA DASARDAFTAR ISI

Bab I. Stoikiometri

A. Hukum-Hukum Dasar Ilmu KimiaB. Massa Atom Dan Massa Rumus

C. Konsep Mol

D. Persamaan Reaksi

Bab II. Hitungan Kimia

Hitungan Kimia

Bab III. Termokimia

A. Reaksi Eksoterm Dan Rekasi Endoterm

B. Perubahan Entalpi

C. Penentuan Perubahan Entalpi dan Hukum Hess

D. Energi-Energi Dan Ikatan Kimia
http://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0160%20Kim%201-1a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0161%20Kim%201-1b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0162%20Kim%201-1c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0163%20Kim%201-1d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0164%20Kim%201-2.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0165%20Kim%201-3a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0166%20Kim%201-3b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0167%20Kim%201-3c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0168%20Kim%201-3d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0168%20Kim%201-3d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0168%20Kim%201-3d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0168%20Kim%201-3d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0167%20Kim%201-3c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0166%20Kim%201-3b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0165%20Kim%201-3a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0164%20Kim%201-2.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0163%20Kim%201-1d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0162%20Kim%201-1c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0161%20Kim%201-1b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0160%20Kim%201-1a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0160%20Kim%201-1a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0160%20Kim%201-1a.htm


2/100

Bab IV. Sistem Koloid

A. Sistem Dispers Dan Jenis Koloid

B. Sifat-Sifat Koloid

C. Elektroforesis Dan Dialisis

D. Pembuatan Koloid

Bab V. Kecepatan Reaksi

A. Konsentrasi Dan Kecepatan Reaksi

B. Orde Reaksi

C. Teori Tumbukan Dan Keadaan Transisi

D. Tahap Menuju Kecepatan ReaksiE. Faktor-Faktor Yang Mempengaruhi Kecepatan Reaksi

Bab VI. Kesetimbangan Kimia

A. Keadaan Kesetimbangan

B. Hukum Kesetimbangan

C. Pergeseran KesetimbanganD. Pengaruh Katalisator Terhadap Kesetimbangan Dan

Hubungan AntaraHarga Kc Dengan Kp

E. Kesetimbangan Disosiasi

Bab VII. Larutan

A. LarutanB. Konsentrasi Larutan
http://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0169%20Kim%201-4a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0170%20Kim%201-4b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0171%20Kim%201-4c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0172%20Kim%201-4d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0173%20Kim%201-5a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0174%20Kim%201-5b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0175%20Kim%201-5c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0176%20Kim%201-5d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0177%20Kim%201-5e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0178%20Kim%201-6a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0179%20Kim%201-6b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0180%20Kim%201-6c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0182%20Kim%201-6e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0183%20Kim%202-1a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0184%20Kim%202-1b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0184%20Kim%202-1b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0184%20Kim%202-1b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0184%20Kim%202-1b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0183%20Kim%202-1a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0182%20Kim%201-6e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0182%20Kim%201-6e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0182%20Kim%201-6e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0181%20Kim%201-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0180%20Kim%201-6c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0180%20Kim%201-6c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0180%20Kim%201-6c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0179%20Kim%201-6b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0179%20Kim%201-6b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0179%20Kim%201-6b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0178%20Kim%201-6a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0178%20Kim%201-6a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0178%20Kim%201-6a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0177%20Kim%201-5e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0177%20Kim%201-5e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0177%20Kim%201-5e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0177%20Kim%201-5e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0177%20Kim%201-5e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0177%20Kim%201-5e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0177%20Kim%201-5e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0177%20Kim%201-5e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0177%20Kim%201-5e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0177%20Kim%201-5e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0176%20Kim%201-5d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0176%20Kim%201-5d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0176%20Kim%201-5d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0176%20Kim%201-5d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0176%20Kim%201-5d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0176%20Kim%201-5d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0176%20Kim%201-5d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0175%20Kim%201-5c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0175%20Kim%201-5c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0175%20Kim%201-5c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0175%20Kim%201-5c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0175%20Kim%201-5c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0175%20Kim%201-5c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0175%20Kim%201-5c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0175%20Kim%201-5c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0174%20Kim%201-5b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0174%20Kim%201-5b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0174%20Kim%201-5b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0173%20Kim%201-5a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0173%20Kim%201-5a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0173%20Kim%201-5a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0173%20Kim%201-5a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0173%20Kim%201-5a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0173%20Kim%201-5a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0172%20Kim%201-4d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0172%20Kim%201-4d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0172%20Kim%201-4d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0171%20Kim%201-4c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0171%20Kim%201-4c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0171%20Kim%201-4c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0171%20Kim%201-4c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0170%20Kim%201-4b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0170%20Kim%201-4b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0170%20Kim%201-4b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0170%20Kim%201-4b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0170%20Kim%201-4b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0169%20Kim%201-4a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0169%20Kim%201-4a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0169%20Kim%201-4a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0169%20Kim%201-4a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0169%20Kim%201-4a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0169%20Kim%201-4a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0169%20Kim%201-4a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0169%20Kim%201-4a.htm


3/100

Bab VIII. Eksponen Hidrogen

A. Pendahuluan

B. Menyatakan pH Larutan Asam

C. Menyatakan pH Larutan Basa

D. Larutan Buffer (penyangga)E. Hidrolisis

F. Garam Yang Terbentuk Dari Asam Kuat Dan Basa Lemah

G. Garam Yang Terbentuk Dari Asam Lemah Dan Basa Kuat

Bab IX. Teori Asam-BasaDan Stokiometri Larutan

A. Teori Asam Basa

B. Stokiometri Larutan

Bab X. Zat Radioaktif

A. Keradioaktifan Alam

B. Keradioaktifan Buatan, Rumus Dan Ringkasan

Bab XI. Kimia Lingkungan

Kimia Lingkungan

Bab XII. Kimia Terapan Dan Terpakai

Kimia Terapan Dan Terpakai
http://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0185%20Kim%202-2a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0186%20Kim%202-2b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0187%20Kim%202-2c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0188%20Kim%202-2d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0189%20Kim%202-2e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0190%20Kim%202-2e1.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0191%20Kim%202-2e2.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0192%20Kim%202-3a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0193%20Kim%202-3b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0194%20Kim%202-4a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0195%20Kim%202-4b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0196%20Kim%202-5.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0197%20Kim%202-6.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0197%20Kim%202-6.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0196%20Kim%202-5.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0195%20Kim%202-4b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0194%20Kim%202-4a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0193%20Kim%202-3b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0192%20Kim%202-3a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0191%20Kim%202-2e2.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0190%20Kim%202-2e1.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0189%20Kim%202-2e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0188%20Kim%202-2d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0187%20Kim%202-2c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0186%20Kim%202-2b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0185%20Kim%202-2a.htm


4/100

Bab XIII. Sifat Koligatif LarutanA. Sifat Koligatif Larutan Non ElektrolitB. Penurunan Tekanan Uap jenuh Dan Kenaikkan Titik

Didih

C. Penurunan Titik Beku Dan Tekanan OsmotikD. Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Bab XIV. Hasil Kali KelarutanA. Pengertian DasarB. Kelarutan

C. Mengendapkan Elektrolit

Bab XV. Reaksi Redoks Dan ElektrokimiaA. Oksidasi - ReduksiB. Konsep Bilangan OksidasiC. Langkah-Langkah Reaksi Redoks

D. Penyetaraan Persamaan Reaksi RedoksE. ElektrokimiaF. Sel VoltaG. Potensial ElektrodaH. KorosiI. Elektrolisis

J. Hukum Faraday.
http://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0206%20Kim%202-7a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0207%20Kim%202-7a1.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0208%20Kim%202-7a2.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0209%20Kim%202-7b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0210%20Kim%202-8a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0211%20Kim%202-8b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0212%20Kim%202-8c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0213%20Kim%202-9a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0214%20Kim%202-9b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0215%20Kim%202-9c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0216%20Kim%202-9d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0217%20Kim%202-9e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0218%20Kim%202-9f.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0219%20Kim%202-9g.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0220%20Kim%202-9h.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0221%20Kim%202-9i.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0222%20Kim%202-9j.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0222%20Kim%202-9j.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0221%20Kim%202-9i.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0220%20Kim%202-9h.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0219%20Kim%202-9g.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0218%20Kim%202-9f.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0217%20Kim%202-9e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0216%20Kim%202-9d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0215%20Kim%202-9c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0215%20Kim%202-9c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0215%20Kim%202-9c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0214%20Kim%202-9b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0213%20Kim%202-9a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0213%20Kim%202-9a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0213%20Kim%202-9a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0213%20Kim%202-9a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0212%20Kim%202-8c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0211%20Kim%202-8b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0210%20Kim%202-8a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0209%20Kim%202-7b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0208%20Kim%202-7a2.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0207%20Kim%202-7a1.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0206%20Kim%202-7a.htm


5/100

Bab XVI. Struktur Atom

A. Pengertian DasarB. Model Atom

C. Bilangan-Bilangan Kuantum

D. Konfigurasi Elektron

Bab XVII. Sistem Periodik Unsur-Unsur

Sistem Periodik Unsur-Unsur

Bab XVIII. Ikatan KimiaA. Peranan Elektron Dalam Ikatan Kimia

B. Ikatan ion = Elektrovalen = Heteropolar

C. Ikatan Kovalen = Homopolar

D. Ikatan Kovalen Koordinasi = SemipolarE. Ikatan Logam, Hidrogen, Van Der Walls

F. Bentuk Molekul
http://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0223%20Kim%202-10a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0224%20Kim%202-10b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0225%20Kim%202-10c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0226%20Kim%202-10d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0227%20Kim%202-11.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0231%20Kim%202-12a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0232%20Kim%202-12b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0233%20Kim%202-12c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0234%20Kim%202-12d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0235a%20Kim%202-12e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0235b%20Kim%202-12f.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0235b%20Kim%202-12f.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0235a%20Kim%202-12e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0234%20Kim%202-12d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0233%20Kim%202-12c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0232%20Kim%202-12b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0231%20Kim%202-12a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0227%20Kim%202-11.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0227%20Kim%202-11.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0227%20Kim%202-11.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0226%20Kim%202-10d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0225%20Kim%202-10c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0225%20Kim%202-10c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0225%20Kim%202-10c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0224%20Kim%202-10b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0223%20Kim%202-10a.htm


6/100

Bab XIX. HidrokarbonA. Hidrokarbon termasuk senyawa karbonB. Kekhasan atom karbonC. Klasifikasi hidrokarbon

D. AlkanaE. Isomer alkanaF. Tata nama alkanaG. AlkenaH. AlkunaI. Beberapa hidrokarbon lain

Bab XX. Gas MuliaUnsur-Unsur Gas Mulia

Bab XXI. Unsur-Unsur HalogenA. Sifat Halogen

B. Sifat Fisika Dan Sifat Kimia Unsur HalogenC. Hidrogen, Klor, Brom Dan Iodium

Bab XXII. Unsur-Unsur AlkaliA. Sifat Golongan Unsur AlkaliB. Sifat Fisika Dan Kimia

C. Pembuatan Logam Alkali
http://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236a%20Kim%202-13a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236b%20Kim%202-13b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236c%20Kim%202-13c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236d%20Kim%202-13d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236e%20Kim%202-13e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236f%20Kim%202-13f.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236g%20Kim%202-13g.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236h%20Kim%202-13h.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236i%20Kim%202-13i.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0237%20Kim%203-1.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0238%20Kim%203-2a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0239%20Kim%203-2b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0240%20Kim%203-2c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0241%20Kim%203-3a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0242%20Kim%203-3b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0243%20Kim%203-3c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0243%20Kim%203-3c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0242%20Kim%203-3b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0241%20Kim%203-3a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0240%20Kim%203-2c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0239%20Kim%203-2b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0238%20Kim%203-2a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0237%20Kim%203-1.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0237%20Kim%203-1.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0237%20Kim%203-1.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236i%20Kim%202-13i.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236h%20Kim%202-13h.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236g%20Kim%202-13g.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236f%20Kim%202-13f.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236e%20Kim%202-13e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236d%20Kim%202-13d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236c%20Kim%202-13c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236b%20Kim%202-13b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0236a%20Kim%202-13a.htm


7/100

Bab XXIII. Unsur-Unsur Alkali TanahA. Sifat Golongan Unsur Alkali TanahB. Sifat Fisika Dan Kimia Unsur Alkali Tanah

C. Kelarutan Unsur Alkali TanahD. Pembuatan Logam Alkali TanahE. Kesadahan.

Bab XXIV. Unsur-Unsur Periode KetigaSifat-Sifat Periodik, Fisika Dan Kimia

Bab XXV. Unsur-Unsur Transisi Periode KeempatA. Pengertian Unsur TransisiB. Sifat PeriodikC. Sifat Fisika Dan KimiaD. Sifat Reaksi Dari Senyawa-Senyawa Krom Dan ManganE. Unsur-Unsur Transisi Dan Ion Kompleks

Bab XXVI. Gas HidrogenA. Sifat Fisika Dan KimiaB. Pembuatan
http://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0244%20Kim%203-4a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0245%20Kim%203-4b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0246%20Kim%203-4c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0247%20Kim%203-4d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0248%20Kim%203-4e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0249%20Kim%203-5.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0250%20Kim%203-6a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0251%20Kim%203-6b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0252%20Kim%203-6c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0253%20Kim%203-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0254%20Kim%203-6e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0255%20Kim%203-7a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0256%20Kim%203-7b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0256%20Kim%203-7b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0255%20Kim%203-7a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0254%20Kim%203-6e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0254%20Kim%203-6e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0254%20Kim%203-6e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0253%20Kim%203-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0253%20Kim%203-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0253%20Kim%203-6d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0252%20Kim%203-6c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0251%20Kim%203-6b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0250%20Kim%203-6a.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0249%20Kim%203-5.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0249%20Kim%203-5.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0249%20Kim%203-5.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0248%20Kim%203-4e.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0247%20Kim%203-4d.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0246%20Kim%203-4c.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0245%20Kim%203-4b.htmhttp://free.vlsm.org/v12/sponsor/Sponsor-Pendamping/Praweda/Kimia/0244%20Kim%203-4a.htm


8/100

BAB I

STOIKIOMETRI

STOIKIOMETRIadalah cabang ilmu kimia yang mempelajarihubungan kuantitatif dari komposisi zat-zat kimia dan reaksi-reaksinya.

HUKUM-HUKUM DASAR ILMU KIMIA

1. HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER

"Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap".

Contoh:hidrogen + oksigen hidrogen oksida

(4g) (32g) (36g)

2. HUKUM PERBANDINGAN TETAP = HUKUM PROUST

"Perbandingan massa unsur-unsur dalam tiap-tiap senyawaadalah tetap"


9/100

Contoh:

a. Pada senyawa NH3 : massa N : massa H= 1 Ar . N : 3 Ar . H

= 1 (14) : 3 (1) = 14 : 3

b. Pada senyawa SO3 : massa S : massa 0= 1 Ar . S : 3 Ar . O= 1 (32) : 3 (16) = 32 : 48 = 2 : 3

Keuntungan dari hukum Proust:bila diketahui massa suatu senyawa atau massa salah satu unsuryang membentuk senyawa tersebut make massa unsur lainnyadapat diketahui.

Contoh:Berapa kadar C dalam 50 gram CaCO3 ? (Ar: C = 12; 0 = 16;Ca=40)Massa C = (Ar C / Mr CaCO3) x massa CaCO3

= 12/100 x 50 gram = 6 gramKadar C = massa C / massa CaCO3 x 100%

= 6/50 x 100 % = 12%


10/100

3. HUKUM PERBANDINGAN BERGANDA = HUKUM DALTON"Bila dua buah unsur dapat membentuk dua atau lebih senyawauntuk massa salah satu unsur yang sama banyaknya makaperbandingan massa unsur kedua akan berbanding sebagai bilanganbulat dan sederhana".

Contoh:

Bila unsur Nitrogen den oksigen disenyawakan dapat terbentuk,NO dimana massa N : 0 = 14 : 16 = 7 : 8

NO2dimana massa N : 0 = 14 : 32 = 7 : 16Untuk massa Nitrogen yang same banyaknya maka perbandinganmassa Oksigen pada senyawa NO : NO2 = 8 :16 = 1 : 2

4.HUKUM-HUKUM GASUntuk gas ideal berlaku persamaan : PV = nRT

dimana:P = tekanan gas (atmosfir)V = volume gas (liter)n = mol gasR = tetapan gas universal = 0.082 lt.atm/mol Kelvin

T = suhu mutlak (Kelvin)


11/100

Perubahan-perubahan dari P, V dan T dari keadaan 1 ke keadaan 2dengan kondisi-kondisi tertentu dicerminkan dengan hukum-hukumberikut:

a. HUKUM BOYLE

Hukum ini diturunkan dari persamaan keadaan gas ideal dengann1 = n2 dan T1 = T2 ; sehingga diperoleh : P1 V1 = P2 V2

Contoh:Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan volume 10 liter jika padatemperatur tersebut 0.5 mol NH3 mempunyai volume 5 liter den

tekanan 2 atmosfir ?

Jawab:P1 V1 = P2 V22.5 = P2 . 10 P2 = 1 atmosfir

b. HUKUM GAY-LUSSAC"Volume gas-gas yang bereaksi den volume gas-gas hasil reaksi bilediukurpada suhu dan tekanan yang sama, akan berbandingsebagaibilangan bulat den sederhana".

Jadi untuk: P1 = P2 dan T1 = T2 berlaku : V1 / V2 = n1 / n2


12/100

Contoh:Hitunglah massa dari 10 liter gas nitrogen (N2) jika pada kondisitersebut 1 liter gas hidrogen (H2) massanya 0.1 g.Diketahui: Ar untuk H = 1 dan N = 14

Jawab:V1/V2 = n1/n2 10/1 = (x/28) / (0.1/2) x = 14 gramJadi massa gas nitrogen = 14 gram.

c. HUKUM BOYLE-GAY LUSSACHukum ini merupakan perluasan hukum terdahulu den diturukan

dengan keadaan harga n = n2 sehingga diperoleh persamaan:P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2

d. HUKUM AVOGADRO"Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya samamengandung jumlah mol yang sama. Dari pernyataan ini ditentukanbahwa pada keadaan STP (0o C 1 atm) 1 mol setiap gas volumenya22.4 liter volume ini disebut sebagai volume molar gas.

Contoh:Berapa volume 8.5 gram amoniak (NH3) pada suhu 27o C dan

tekanan 1 atm ?(Ar: H = 1 ; N = 14)


13/100

Jawab:

85 g amoniak = 17 mol = 0.5 molVolume amoniak (STP) = 0.5 x 22.4 = 11.2 literBerdasarkan persamaan Boyle-Gay Lussac:

P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2

1 x 112.1 / 273 = 1 x V2 / (273 + 27) V2 = 12.31 liter

B. MASSA ATOM DAN MASSA RUMUS

1. Massa Atom Relatif (Ar)

merupakan perbandingan antara massa 1 atom dengan 1/12 massa1 atom karbon 12

2.Massa Molekul Relatif (Mr)merupakan perbandingan antara massa 1 molekul senyawa

dengan1/12 massa 1 atom karbon 12.

Massa molekul relatif (Mr) suatu senyawa merupakanpenjumlahandari massa atom unsur-unsur penyusunnya.Contoh:Jika Ar untuk X = 10 dan Y = 50 berapakah Mr senyawa X2Y4 ?

Jawab:Mr X2Y4 = 2 x Ar . X + 4 x Ar . Y = (2 x 10) + (4 x 50) = 220


14/100

C. KONSEP MOL

1 mol adalah satuan bilangan kimia yang jumlah atom-atomnya atau

molekul-molekulnya sebesar bilangan Avogadro dan massanya = Mrsenyawa itu.

Jika bilangan Avogadro = L maka :L = 6.023 x 1023

1 mol atom = L buah atom, massanya = Ar atom tersebut.

1 mol molekul = L buah molekul massanya = Mr molekul tersehut.Massa 1 mol zat disebut sebagai massa molarzat

Contoh:Berapa molekul yang terdapat dalam 20 gram NaOH ?

Jawab:Mr NaOH = 23 + 16 + 1 = 40mol NaOH = massa / Mr = 20 / 40 = 0.5 molBanyaknya molekul NaOH = 0.5 L

= 0.5 x 6.023 x 1023= 3.01 x 1023 molekul.


15/100

D. PERSAMAAN REAKSI

PERSAMAAN REAKSI MEMPUNYAI SIFAT1. Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama

2. Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksiselalu sama3. Perbandingan koefisien reaksi menyatakan perbandingan mol

(khusus yang berwujud gas perbandingan koefisien jugamenyatakan perbandingan volume asalkan suhu dentekanannya sama)

Contoh:Tentukanlah koefisien reaksi dariHNO3 (aq) + H2S (g) NO (g) + S (s) + H2O (l)

Cara yang termudah untuk menentukan koefisien reaksinya adalahdengan memisalkan koefisiennya masing-masing a, b, c, d dan esehingga:

a HNO3 + b H2S c NO + d S + e H2O

Berdasarkan reaksi di atas makaatom N : a = c (sebelum dan sesudah reaksi)atom O : 3a = c + e 3a = a + e e = 2aatom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a ; 2b = 3a ; b = 3/2 aatom S : b = d = 3/2 aMaka agar terselesaikan kita ambil sembarang harga misalnya a = 2

berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehingga persamaan reaksinya :2 HNO3 + 3 H2S 2 NO + 3 S + 4 H2O


16/100

BAB II

HITUNGAN KIMIA

Hitungan kimia adalah cara-cara perhitungan yang berorientasi pada

hukum-hukum dasar ilmu kimia.

Dalam hal ini akan diberikan bermacam-macam contoh soal hitungankimia beserta pembahasanya.

Contoh-contoh soal :1. Berapa persen kadar kalsium (Ca) dalam kalsium karbonat ? (Ar: C

= 12 ; O= 16 ; Ca=40)Jawab :1 mol CaCO3, mengandung 1 mol Ca + 1 mol C + 3 mol OMr CaCO3= 40 + 12 + 48 = 100

Jadi kadar kalsium dalam CaCO3 = 40/100 x 100% = 40%

2. Sebanyak 5.4 gram logam alumunium (Ar = 27) direaksikan denganasam klorida encer berlebih sesuai reaksi :

2 Al (s) + 6 HCl (aq) 2 AlCl3(aq) + 3 H2 (g)Berapa gram aluminium klorida dan berapa liter gas hidrogen yang

dihasilkan pada kondisi standar ?


17/100

Jawab:Dari persamaan reaksi dapat dinyatakan2 mol Al x 2 mol AlCl3 3 mol H25.4 gram Al = 5.4/27 = 0.2 mol

Jadi:AlCl3yang terbentuk = 0.2 x Mr AlCl3= 0.2 x 133.5 = 26.7 gramVolume gas H2 yang dihasilkan (0oC, 1 atm) = 3/2 x 0.2 x 2 =0,6 liter

3. Suatu bijih besi mengandung 80% Fe2O3 (Ar: Fe=56; O=16). Oksida

ini direduksi dengan gas CO sehingga dihasilkan besi.Berapa ton bijih besi diperlukan untuk membuat 224 ton besi ?

Jawab:1mol Fe2O3 mengandung 2 mol Femaka : massa Fe2O3 = ( Mr Fe2O3/2 Ar Fe ) x massa Fe

= (160/112) x 224 = 320 tonJadi bijih besi yang diperlukan = (100 / 80) x 320 ton = 400 ton

4. Untuk menentukan air kristal tembaga sulfat 24.95 gram garamtersebut dipanaskan sampai semua air kristalnya menguap. Setelahpemanasan massa garam tersebut menjadi 15.95 gram. Berapa

banyak air kristal yang terkandung dalam garam tersebut ?


18/100

Jawab :misalkan rumus garamnya adalah CuSO4 . xH2OCuSO4 . xH2O CuSO4 + xH2O24.95 gram CuSO4 . xH2O = 15.95 + x mol

15.95 gram CuSO4 = 15.95 mol = 1 molmenurut persamaan reaksi di atas dapat dinyatakan bahwa:banyaknya mol CuS04 . xH2O = mol CuSO4; sehingga persamaannya24.95/ (15.95 + x) = 1 x = 9Jadi rumus garamnya adalah CuS04 . 9H2O

Rumus Empiris dan Rumus Molekul

Rumus empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu senyawa.Rumus ini hanya menyatakan perbandingan jumlah atom-atom yangterdapat dalam molekul.Rumus empiris suatu senyawa dapat ditentukan apabila diketahui salah

satu:- massa dan Ar masing-masing unsurnya- % massa dan Ar masing-masing unsurnya- perbandingan massa dan Ar masing-masing unsurnya

Rumus molekul: bila rumus empirisnya sudah diketahui dan Mr juga

diketahui maka rumus molekulnya dapat ditentukan


19/100

Contoh 1:Suatu senyawa C den H mengandung 6 gram C dan 1 gram H.Tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut biladiketahui Mr nya = 28 !

Jawab:mol C : mol H = 6/12 : 1/1 = 1/2 : 1 = 1 : 2Jadi rumus empirisnya: (CH2)nBila Mr senyawa tersebut = 28 maka: 12n + 2n = 28 14n= 28 n = 2Jadi rumus molekulnya : (CH2)2 = C2H4

Contoh 2:Untuk mengoksidasi 20 ml suatu hidrokarbon (CxHy) dalam keadaan gasdiperlukan oksigen sebanyak 100 ml dan dihasilkan CO2 sebanyak 60ml. Tentukan rumus molekul hidrokarbon tersebut !

Jawab:

Persamaan reaksi pembakaran hidrokarbon secara umumCxHy (g) + (x + 1/4 y) O2 (g) x CO2 (g) + 1/2 y H2O (l)Koefisien reaksi menunjukkan perbandingan mol zat-zat yang terlibatdalam reaksi.Menurut Gay Lussac gas-gas pada p, t yang sama, jumlah molberbanding lurus dengan volumenya


20/100

Maka:

atau:

1 : 3 = 1 : x x = 31 : 5 = 1 : (x + 1/4y) y = 8Jadi rumus hidrokarbon tersebut adalah : C3H8

mol CxHy mol O2 : mol CO2 = 1 (x + 1/4y) : x

20 100 60 =1 (x + 1/4y) : x

1 5 3 =1 (x + 1/4y) : x


21/100

BAB III

TERMOKIMIA

A. Reaksi Eksoterm Dan Endoterm

1. Reaksi Eksoterm

Pada reaksi eksoterm terjadi perpindahan kalor dari sistem ke

lingkungan atau pada reaksi tersebut dikeluarkan panas.Pada reaksi eksoterm harga H = ( - )

Contoh : C(s) + O2(g) CO2(g) + 393.5 kJ ; H = -393.5 kJ

2. Reaksi Endoterm

Pada reaksi endoterm terjadi perpindahan kalor dari lingkungan kesistem atau pada reaksi tersebut dibutuhkan panas.Pada reaksi endoterm harga H = ( + )

Contoh : CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) - 178.5 kJ ; H = +178.5 kJ


22/100

B. Perubahan EntalpiEntalpi = H = Kalor reaksi pada tekanan tetap = QpPerubahan entalpi adalah perubahan energi yang menyertai peristiwa

perubahan kimia pada tekanan tetap.

a. Pemutusan ikatan membutuhkan energi (= endoterm)Contoh:H2 2H - a kJ ; H= +akJ

b. Pembentukan ikatan memberikan energi (= eksoterm)Contoh:2H H2 + a kJ ; H = -a kJ

Istilah yang digunakan pada perubahan entalpi :

1. Entalpi Pembentakan Standar (Hf ):H untak membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-

unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Contoh:H2(g) + 1/2 O2(g) H20 (l) ; Hf = -285.85 kJ

2. Entalpi Penguraian:H dari penguraian 1 mol persenyawaan langsung menjadi unsur-

unsurnya (= Kebalikan dari H pembentukan).Contoh:H2O (l) H2(g) + 1/2 O2(g) ; H = +285.85 kJ


23/100

3. Entalpi Pembakaran Standar (Hc ):H untuk membakar 1 mol persenyawaan dengan O2dari udarayang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.

Contoh:CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ; Hc = -802 kJ

4. Entalpi Reaksi:H dari suatu persamaan reaksi di mana zat-zat yang terdapat

dalam persamaan reaksi dinyatakan dalam satuan mol dankoefisien-koefisien persamaan reaksi bulat sederhana.

Contoh:2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2; H = -1468 kJ

5. Entalpi Netralisasi:

H yang dihasilkan (selalu eksoterm) pada reaksi penetralan asamatau basa.

Contoh:NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) ;H = -890.4 kJ/mol


24/100

6. Hukum Lavoisier-Laplace"Jumlah kalor yang dilepaskan pada pembentukan 1 mol zat dariunsur-unsurya = jumlah kalor yang diperlukan untuk menguraikan zattersebut menjadi unsur-unsur pembentuknya."Artinya : Apabila reaksi dibalik maka tanda kalor yang terbentuk jugadibalik dari positif menjadi negatif atau sebaliknya

Contoh:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; H = - 112 kJ2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ; H = + 112 kJ

C. Penentuan Perubahan Entalpi Dan Hukum Hess

1. Penentuan Perubahan EntalpiUntuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia

biasanya digunakan alat seperti kalorimeter, termometer dansebagainya yang mungkin lebih sensitif.Perhitungan : H reaksi = ; Hfo produk - = Hfo reaktan

2. Hukum Hess"Jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu reaksikimia tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan oleh

keadaan awal dan akhir."


25/100

Contoh:

+

Menurut Hukum Hess : x = y + z

D. Energi-Energi Dan Ikatan Kimia

Reaksi kimia merupakan proses pemutusan dan pembentukanikatan. Proses ini selalu disertai perubahan energi. Energi yangdibutuhkan untuk memutuskan ikatan kimia, sehingga membentukradikal-radikal bebas disebut energi ikatan. Untuk molekulkompleks, energi yang dibutuhkan untuk memecah molekul itu

sehingga membentuk atom-atom bebas disebut energi atomisasi.

C(s) + O2(g) CO2(g) ; H = x kJ 1 tahap

C(s) + 1/2 02(g) CO(g) ; H = y kJ 2 tahapCO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ; H = z kJ 2 tahap

C(s) + O2(g) CO2(g) ; H = y + z kJ


26/100

Harga energi atomisasi ini merupakan jumlah energi ikatan atom-atomdalam molekul tersebut. Untuk molekul kovalen yang terdiri dari duaatom seperti H2, 02, N2 atau HI yang mempunyai satu ikatan makaenergi atomisasi sama dengan energi ikatan Energi atomisasi suatu

senyawa dapat ditentukan dengan cara pertolongan entalpipembentukan senyawa tersebut. Secara matematis hal tersebut dapatdijabarkan dengan persamaan :

Contoh:Diketahui :energi ikatanC - H = 414,5 kJ/MolC = C = 612,4 kJ/molC - C = 346,9 kJ/molH - H = 436,8 kJ/mol

Ditanya:H reaksi = C2H4(g) + H2(g) C2H6(g)

H reaksi = energi pemutusan ikatan - energi pembentukan ikatan

= energi ikatan di kiri - energi ikatan di kanan


27/100

Jawab:

H reaksi = Jumlah energi pemutusan ikatan - Jumlah energipembentukan ikatan

= (4(C-H) + (C=C) + (H-H)) - (6(C-H) + (C-C))= ((C=C) + (H-H)) - (2(C-H) + (C-C))= (612.4 + 436.8) - (2 x 414.5 + 346.9)

= - 126,7 kJ

BAB IV


28/100

BAB IV

SISTEM KOLOID

A. SISTEM DISPERS DAN SISTEM KOLOID

1. SISTEM DISPERSa. Dispersi kasar (suspensi) :

partikel zat yang didispersikan berukuran lebih besar dari 100 nm.b. Dispersi koloid: partikel zat yang didispersikan berukuran antara 1

nm - 100 nm.c. Dispersi molekuler(larutan sejati):

partikel zat yang didispersikan berukuran lebih kecil dari 1 nm.Sistem koloid pada hakekatnya terdiri atas dua fase, yaitu faseterdispersi dan medium pendispersi.Zat yang didispersikan disebut fase terdispersi sedangkan medium yangdigunakan untuk mendispersikan disebut medium pendispersi.

2. JENIS KOLOIDSistem koloid digolongkan berdasarkan pada jenis fase terdispersi danmedium pendispersinya.- koloid yang mengandung fase terdispersi padat disebut sol.

- koloid yang mengandung fase terdispersi cair disebut emulsi.- koloid yang mengandung fase terdispersi gas disebut buih.


29/100

B. SIFAT-SIFAT KOLOID

Sifat-sifat khas koloid meliputi :

1. Efek TyndallEfek Tyndall adalah efek penghamburan cahaya oleh partikel koloid. 2.

2. Gerak BrownGerak Brown adalah gerak acak, gerak tidak beraturan dari partikelkoloid.

Koloid Fe(OH)3 bermuatan Koloid As2S3 bermuatan negatifpositif karena permukaannya karena permukaannya menyerap

menyerap ion H+ ion S2-


30/100

3.AdsorbsiBeberapa partikel koloid mempunyai sifat adsorbsi (penyerapan)terhadap partikel atau ion atau senyawa yang lain.Penyerapan pada permukaan ini disebut adsorbsi (harus dibedakan

dari absorbsi yang artinya penyerapan sampai ke bawah permukaan).Contoh :(i) Koloid Fe(OH)3 bermuatan positif karena permukaannya menyerap

ion H+.(ii) Koloid As2S3 bermuatan negatit karena permukaannya menyerap

ion S2.

4. KoagulasiKoagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentukendapan. Dengan terjadinya koagulasi, berarti zat terdispersi tidak lagimembentuk koloid.Koagulasi dapat terjadi secara fisik seperti pemanasan, pendinginan

dan pengadukan atau secara kimia seperti penambahan elektrolit,pencampuran koloid yang berbeda muatan.

5. Koloid Liofil dan Koloid LiofobKoloid ini terjadi pada sol yaitu fase terdispersinya padatan danmedium pendispersinya cairan.


31/100

Koloid Liofil: sistem koloid yang affinitas fase terdispersinyabesarterhadap medium pendispersinya.Contoh: sol kanji, agar-agar, lem, cat

Koloid Liofob: sistem koloid yang affinitas fase terdispersinyakecil terhadap medium pendispersinya.Contoh: sol belerang, sol emas.

C. ELEKTROFERISIS DAN DIALISIS

1. ELEKTROFERESISElektroferesis adalah peristiwa pergerakan partikel koloid yangbermuatan ke salah satu elektroda.Elektrotoresis dapat digunakan untuk mendeteksi muatan partikelkoloid. Jika partikel koloid berkumpul di elektroda positif berarti koloid

bermuatan negatif dan jika partikel koloid berkumpul di elektrodanegatif berarti koloid bermuatan positif.Prinsip elektroforesis digunakan untuk membersihkan asap dalamsuatu industri dengan alat Cottrell.

2. DIALISISDialisis adalah proses pemurnian partikel koloid dari muatan-muatan

yang menempel pada permukaannya.Pada proses dialisis ini digunakan selaput semipermeabel.

D PEMBUATAN KOLOID


32/100

D. PEMBUATAN KOLOID

1. Cara KondensasiCara kondensasi termasuk cara kimia.

KondensasiPrinsip : Partikel Molekular --------------> Partikel Koloid

Reaksi kimia untuk menghasilkan koloid meliputi :

a. Reaksi Redoks

2 H2S(g) + SO2(aq) 3 S(s) + 2 H2O(l)

b.Reaksi HidrolisisFeCl3(aq) + 3 H2O(l) Fe(OH)3(s) + 3 HCl(aq)

c. ReaksiSubstitusi

2 H3AsO3(aq) + 3 H2S(g) As2S3(s) + 6 H2O(l)

d. Reaksi PenggaramanBeberapa sol garam yang sukar larut seperti AgCl, AgBr, PbI2, BaSO4dapat membentuk partikel koloid dengan pereaksi yang encer.AgNO3(aq) (encer)+ NaCl(aq) (encer) AgCl(s) + NaNO3(aq)(encer)


33/100

2. Cara Dispersi

Prinsip : Partikel Besar ----------------> Partikel Koloid

Cara dispersi dapat dilakukan dengan cara mekanik atau carakimia:

a. Cara MekanikCara ini dilakukan dari gumpalan partikel yang besarkemudian dihaluskan dengan cara penggerusan atau

penggilingan.

b. Cara Busur BredigCara ini digunakan untak membuat sol-sol logam.

c. Cara Peptisasi

Cara peptisasi adalah pembuatan koloid dari butir-butirkasar atau dari suatu endapan dengan bantuan suatu zatpemeptisasi (pemecah).Contoh:- Agar-agar dipeptisasi oleh air ; karet oleh bensin.- Endapan NiS dipeptisasi oleh H2S ; endapan Al(OH)3 oleh

AlCl3

BAB V


34/100

KECEPATAN REAKSI

A. KONSENTRASI DAN KECEPATAN REAKSIKecepatan reaksi adalah banyaknya mol/liter suatu zat yang

dapat berubah menjadi zat lain dalam setiap satuan waktu.

Untuk reaksi: aA + bB mM + nNmaka kecepatan reaksinya adalah:

1 (dA) 1 d(B) 1 d(M) 1 d(N)

V = - ------- - ------- = + -------- + ---------

a dt b dt m dt n dt

dimana:

-1/a . d(A) /dt= rA= kecepatan reaksi zat A = pengurangan konsentrasizat A per satuan wakru.

-1/b . d(B) /dt= rB= kecepatan reaksi zat B = pengurangan konsentrasizat B per satuan waktu.

-1/m . d(M) /dt= rM= kecepatan reaksi zat M = penambahan konsentrasizat M per satuan waktu.

-1/n . d(N) /dt= rN= kecepatan reaksi zat N = penambahan konsentrasizat N per satuan waktu.

Pada umumnya kecepatan reaksi akan besar bila konsentrasi pereaksi


35/100

Pada umumnya kecepatan reaksi akan besar bila konsentrasi pereaksicukup besar. Dengan berkurangnya konsentrasi pereaksi sebagai akibatreaksi, maka akan berkurang pula kecepatannya.Secara umum kecepatan reaksi dapat dirumuskan sebagai berikut:

V = k(A) x (B) y

dimana:V = kecepatan reaksik = tetapan laju reaksix = orde reaksi terhadap zat A

y = orde reaksi terhadap zat B(x + y) adalah orde reaksi keseluruhan(A) dan (B) adalah konsentrasi zat pereaksi.

B. Orde Reaksi

Orde reaksi adalah banyaknya faktor konsentrasi zat reaktan yangmempengaruhi kecepatan reaksi.Penentuan orde reaksi tidak dapat diturunkan dari persamaan reaksitetapi hanya dapat ditentukan berdasarkan percobaan.Suatu reaksi yang diturunkan secara eksperimen dinyatakan denganrumus kecepatan reaksi

v = k (A) (B) 2


36/100

Contoh soal:

Dari reaksi 2NO(g) + Br2(g) 2NOBr(g)dibuat percobaan dan diperoleh data sebagai berikut:

No. (NO) mol/l (Br2) mol/lKecepatan

Reaksimol / 1 / detik

1. 0.1 0.1 12

2. 0.1 0.2 24

3. 0.1 0.3 36

4. 0.2 0.1 48

5. 0.3 0.1 108

Pertanyaan:a. Tentukan orde reaksinya !b. Tentukan harga k (tetapan laju reaksi)!


37/100

Jawab:

a Pertama-tama kita misalkan rumus kecepatan reaksinya adalah V =k(NO)x(Br2)

y: jadi kita harus mencari nilai x den y.Untuk menentukan nilai x maka kita ambil data dimana konsentrasiterhadap Br2 tidak berubah, yaitu data (1) dan (4).Dari data ini terlihat konsentrasi NO naik 2 kali sedangkan kecepatanreaksinya naik 4 kali maka :2x= 4 x = 2 (reaksi orde 2 terhadap NO)

Untuk menentukan nilai y maka kita ambil data dimana konsentrasiterhadap NO tidak berubah yaitu data (1) dan (2). Dari data ini terlihatkonsentrasi Br2naik 2 kali, sedangkan kecepatan reaksinya naik 2 kali,maka :2y= 2 y = 1 (reaksi orde 1 terhadap Br2)

Jadi rumus kecepatan reaksinya : V = k(NO)2

(Br2) (reaksi orde 3)

b Untuk menentukan nilai k cukup kita ambil salah satu data percobaansaja misalnya data (1), maka:

V = k(NO)2(Br2)12 = k(0.1)2(0.1)

k = 12 x 103mol-212det-1

C. Teori Tumbukan Dan Teori Keadaan Transisi


38/100

Teori tumbukan didasarkan atas teori kinetik gas yang mengamatitentang bagaimana suatu reaksi kimia dapat terjadi. Menurut teoritersebut kecepatan reaksi antara dua jenis molekul A dan B sama

dengan jumiah tumbukan yang terjadi per satuan waktu antara keduajenis molekul tersebut. Jumlah tumbukan yang terjadi persatuan waktusebanding dengan konsentrasi A dan konsentrasi B. Jadi makin besarkonsentrasi A dan konsentrasi B akan semakin besar pula jumlahtumbukan yang terjadi.

TEORI TUMBUKAN INI TERNYATA MEMILIKI BEBERAPAKELEMAHAN, ANTARA LAIN :

- tidak semua tumbukan menghasilkan reaksi sebab ada energitertentu yang harus dilewati (disebut energi aktivasi = energipengaktifan) untak dapat menghasilkan reaksi. Reaksi hanya akanterjadi bila energi tumbukannya lebih besar atau sama dengan energipengaktifan (Ea).

- molekul yang lebih rumit struktur ruangnya menghasilkan tumbukanyang tidak sama jumlahnya dibandingkan dengan molekul yang

sederhana struktur ruangnya.


39/100

Teori tumbukan di atas diperbaiki oleh tcori keadaan transisiatau teorilaju reaksi absolut. Dalam teori ini diandaikan bahwa ada suatu keadaanyang harus dilewati oleh molekul-molekul yang bereaksi dalamtujuannya menuju ke keadaan akhir (produk). Keadaan tersebut

dinamakan keadaan transisi. Mekanisme reaksi keadaan transisi dapatditulis sebagai berikut:A + B ; T* --> C + D

dimana:

- A dan B adalah molekul-molekul pereaksi

- T* adalah molekul dalam keadaan transisi- C dan D adalah molekul-molekul hasil reaksi

SEC R DI GR M KE D N TR NSISI INI D P T DINY T K N SESU IKURV BERIKUT

Dari diagram terlibat bahwa energi pengaktifan (Ea) merupakan


40/100

Dari diagram terlibat bahwa energi pengaktifan (Ea) merupakanenergi keadaan awal sampai dengan energi keadaan transisi. Haltersebut berarti bahwa molekul-molekul pereaksi harus memiliki energipaling sedikit sebesar energi pengaktifan (Ea) agar dapat mencapaikeadaan transisi (T*) dan kemudian menjadi hasil reaksi (C + D).

Catatan :energi pengaktifan (= energi aktivasi) adalah jumlah energi minimumyang dibutuhkan oleh molekul-molekul pereaksi agar dapatmelangsungkan reaksi.

D. Tahap Menuju Kecepatan Reaksi

Dalam suatu reaksi kimia berlangsungnya suatu reaksi dari keadaansemula (awal) sampai keadaan akhir diperkirakan melalui beberapa tahapreaksi.

Contoh: 4 HBr(g) + O2(g) 2 H2O(g) + 2 Br2(g)

Dari persamaan reaksi di atas terlihat bahwa tiap 1 molekul O2 bereaksi

dengan 4 molekul HBr. Suatu reaksi baru dapat berlangsung apabila adatumbukan yang berhasil antara molekul-molekul yang bereaksi. Tumbukansekaligus antara 4 molekul HBr dengan 1 molekul O2 kecil sekalikemungkinannya untuk berhasil. Tumbukan yang mungkin berhasil adalahtumbukan antara 2 molekul yaitu 1 molekul HBr dengan 1 molekul O2. Halini berarti reaksi di atas harus berlangsung dalam beberapa tahap dandiperkirakan tahap-tahapnya adalah :


41/100

Tahap 1: HBr + O2 HOOBr (lambat)

Tahap 2: HBr + HOOBr 2HOBr (cepat)

Tahap 3: (HBr + HOBr H2O + Br2) x 2 (cepat)

------------------------------------------------------ +4 HBr + O2 --> 2H2O + 2 Br2

Dari contoh di atas ternyata secara eksperimen kecepatanberlangsungnya reaksi tersebut ditentukan oleh kecepatan reaksipembentukan HOOBr yaitu reaksi yang berlangsungnyapaling

lambat.Rangkaian tahap-tahap reaksi dalam suatu reaksi disebut"mekanisme reaksi" dan kecepatan berlangsungnya reaksikeselurahan ditentukan oleh reaksi yangpaling lambat dalammekanisme reaksi. Oleh karena itu, tahap ini disebut tahap penentukecepatan reaksi.

E. FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI KECEPATAN REAKSI

Beberapa faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi antara lain

konsentrasi, sifat zat yang bereaksi, suhu dan katalisator.

1 KONSENTRASI


42/100

1. KONSENTRASIDari berbagai percobaan menunjukkan bahwa makin besar konsentrasizat-zat yang bereaksi makin cepat reaksinya berlangsung. Makin besarkonsentrasi makin banyak zat-zat yang bereaksi sehingga makinbesarkemungkinan terjadinya tumbukan dengan demikian makin besar pula

kemungkinan terjadinya reaksi.

2. SIFAT ZAT YANG BEREAKSISifat mudah sukarnya suatu zat bereaksi akan menentukan kecepatanberlangsungnya reaksi.Secara umum dinyatakan bahwa:

- Reaksi antara senyawa ion umumnya berlangsung cepat.Hal ini disebabkan oleh adanya gaya tarik menarik antara ion-ion yangmuatannya berlawanan.Contoh: Ca2+(aq) + CO3

2+(aq) CaCO3(s)Reaksi ini berlangsung dengan cepat.

- Reaksi antara senyawa kovalen umumnya berlangsung lambat.Hal ini disebabkan karena untuk berlangsungnya reaksi tersebutdibutuhkan energi untuk memutuskan ikatan-ikatan kovalen yang terdapatdalam molekul zat yang bereaksi.Contoh: CH4(g) + Cl2(g) CH3Cl(g) + HCl(g)Reaksi ini berjalan lambat reaksinya dapat dipercepat apabila diberi energi

misalnya cahaya matahari.

3. SUHU


43/100

Pada umumnya reaksi akan berlangsung lebih cepat bila suhu dinaikkan.Dengan menaikkan suhu maka energi kinetik molekul-molekul zat yangbereaksi akan bertambah sehingga akan lebih banyak molekul yangmemiliki energi sama atau lebih besar dari Ea. Dengan demikian lebih

banyak molekul yang dapat mencapai keadaan transisi atau dengan katalain kecepatan reaksi menjadi lebih besar. Secara matematis hubunganantara nilai tetapan laju reaksi (k) terhadap suhu dinyatakan olehformulasi ARRHENIUS:

k = A . e-E/RT

dimana:

k : tetapan laju reaksiA : tetapan Arrhenius yang harganya khas untuk setiap reaksiE : energi pengaktifanR : tetapan gas universal = 0.0821.atm/moloK = 8.314 joule/moloKT : suhu reaksi (oK)

4. KATALISATORKatalisator adalah zat yang ditambahkan ke dalam suatu reaksi denganmaksud memperbesar kecepatan reaksi. Katalis terkadang ikut terlibatdalam reaksi tetapi tidak mengalami perubahan kimiawi yang permanen,

dengan kata lain pada akhir reaksi katalis akan dijumpai kembali dalambentuk dan jumlah yang sama seperti sebelum reaksi.


44/100

Fungsi katalisadalah memperbesar kecepatan reaksinya (mempercepatreaksi) dengan jalan memperkecil energi pengaktifan suatu reaksi dandibentuknya tahap-tahap reaksi yang baru. Dengan menurunnya energipengaktifan maka pada suhu yang sama reaksi dapat berlangsung lebih

cepat

BAB VI


45/100

BAB VI

KESETIMBANGAN KIMIA

A. Keadaan Kesetimbangan

Reaksi yang dapat berlangsung dalam dua arah disebut reaksi dapatbalik. Apabila dalam suatu reaksi kimia, kecepatan reaksi ke kanansama dengan kecepatan reaksi ke kiri maka, reaksi dikatakan dalamkeadaan setimbang. Secara umum reaksi kesetimbangan dapatdinyatakan sebagai:

A + B C + D

ADA DUA MACAM SISTEM KESETIMBANGAN, YAITU :

1. Kesetimbangan dalam sistem homogen

a. Kesetimbangan dalam sistem gas-gasContoh: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)

b Kesetimbangan dalam sistem larutan-larutanContoh: NH4OH(aq) NH4

+(aq) + OH-(aq)

2 K i b d l i h


46/100

2. Kesetimbangan dalam sistem heterogen

a. Kesetimbangan dalam sistem padat gasContoh: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)

b. Kesetimbangan sistem padat larutanContoh: BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO4

2-(aq)

c. Kesetimbangan dalam sistem larutan padat gasContoh: Ca(HCO3)

2(aq) CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g)

B. Hukum Kesetimbangan

HukumGuldbergdan Wange:

Dalam keadaan kesetimbangan pada suhu tetap,maka hasil kali konsentrasi zat-zat hasil reaksi dibagidengan hasil kali konsentrasi pereaksi yang sisadimana masing-masing konsentrasi itu dipangkatkandengan koefisien reaksinya adalah tetap.

Pernyataan tersebut juga dikenal sebagai hukum kesetimbangan.Untuk reaksi kesetimbangan: a A + b B c C + d D maka:

Kc = (C)cx (D)d/ (A)ax (B)b

Kc adalah konstanta kesetimbangan yang harganya tetap selama suhu tetap.

BEBERAPA HAL YANG HARUS DIPERHATIKAN


47/100

BEBERAPA HAL YANG HARUS DIPERHATIKAN

- Jika zat-zat terdapat dalam kesetimbangan berbentuk padat dan gasyang dimasukkan dalam, persamaan kesetimbangan hanya zat-zatyang berbentuk gas saja sebab konsentrasi zat padat adalah tetap

dan nilainya telah terhitung dalam harga Kc itu.

Contoh:C(s) + CO2(g) 2CO(g)Kc= (CO)

2/ (CO2)

- Jika kesetimbangan antara zat padat dan larutan yang dimasukkan

dalam perhitungan Kchanya konsentrasi zat-zat yang larut saja.

Contoh:Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu(s)Kc= (Zn

2+) / (CO2+)

- Untuk kesetimbangan antara zat-zat dalam larutan jika pelarutnyatergolong salah satu reaktan atau hasil reaksinya maka konsentrasidari pelarut itu tidak dimasukkan dalam perhitungan Kc.

Contoh:CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH

-(aq)Kc= (CH3COOH) x (OH

-) / (CH3COO-)

Contoh soal:


48/100

Contoh soal:1. Satu mol AB direaksikan dengan satu mol CD menurutpersamaan reaksi:

AB(g) + CD(g) AD(g) + BC(g)

Setelah kesetimbangan tercapai ternyata 3/4 mol senyawa CD berubah menjadiAD dan BC. Kalau volume ruangan 1 liter, tentukan tetapan kesetimbangan untukreaksi ini !

Jawab:

Perhatikan reaksi kesetimbangan di atas jika ternyata CD berubah (bereaksi)sebanyak 3/4 mol maka AB yang bereaksi juga 3/4 mol (karena koefsiennyasama).Dalam keadaan kesetimbangan:(AD) = (BC) = 3/4 mol/l(AB) sisa = (CD) sisa = 1 - 3/4 = 1/4 n mol/l

Kc = [(AD) x (BC)]/[(AB) x (CD)] = [(3/4) x (3/4)]/[(1/4) x (1/4)] = 9

2. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi:

A(g) + 2B(g) 4C(g)

sama dengan 0.25, maka berapakah besarnya tetapan kesetimbangan

bagi reaksi:2C(g) 1/2A(g) + B(g)

Jawab:- Untuk reaksi pertama: K1= (C)4/[(A) x (B)2] = 0.25


49/100

Jawab: p 1 ( ) /[( ) ( ) ]- Untuk reaksi kedua : K2= [(A)

1/2x (B)]/(C)2- Hubungan antara K1 dan K2 dapat dinyatakan sebagai:

K1= 1 / (K2)2 K2= 2

C. Pergeseran Kesetimbangan

Azas Le Chatelier menyatakan: Bila pada sistem kesetimbangandiadakan aksi, maka sistem akan mengadakan reaksi sedemikianrupa sehingga pengaruh aksi itu menjadi sekecil-kecilnya.

Perubahan dari keadaan kesetimbangan semula ke keadaankesetimbangan yang baru akibat adanya aksi atau pengaruh dari luaritu dikenal dengan pergeseran kesetimbangan.Bagi reaksi:

A + B C + D

KEMUNGKINAN TERJADINYA PERGESERAN

a.

Dari kiri ke kanan, berarti A bereaksi dengan B memhentuk C dan D,sehingga jumlah mol A dan Bherkurang, sedangkan C dan D bertambah.

b. Dari kanan ke kiri, berarti C dan D bereaksi membentuk A dan B.

sehingga jumlah mol C dan Dherkurang, sedangkan A dan B bertambah.

FAKTOR FAKTOR YANG DAPAT MENGGESER LETAK


50/100

FAKTOR-FAKTOR YANG DAPAT MENGGESER LETAKKESETIMBANGAN ADALAH :a. Perubahan konsentrasi salah satu zatb. Perubahan volume atau tekananc. Perubahan suhu

1. PERUBAHAN KONSENTRASI SALAH SATU ZATApabila dalam sistem kesetimbangan homogen, konsentrasi salah satuzat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah yangberlawanan dari zat tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi salah satu zat

diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak zat tersebut.

Contoh:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)- Bila pada sistem kesetimbangan ini ditambahkan gas SO2, maka

kesetimbangan akan bergeser ke kanan.- Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi gas O2, maka

kesetimbangan akan bergeser ke kiri.

2. PERUBAHAN VOLUME ATAU TEKANANJika dalam suatu sistem kesetimbangan dilakukan aksi yangmenyebabkan perubahan volume (bersamaan dengan perubahantekanan), maka dalam sistem akan mengadakan berupa pergeseran

kesetimbangan.


51/100

Jika tekanan diperbesar = volume diperkecil, kesetimbangan akanbergeser ke arah jumlah Koefisien Reaksi Kecil.Jika tekanan diperkecil = volume diperbesar, kesetimbangan akanbergeser ke arah jumlah Koefisien reaksi besar.

Pada sistem kesetimbangan dimana jumlah koefisien reaksi sebelahkiri = jumlah koefisien sebelah kanan, maka perubahantekanan/volume tidak menggeserletak kesetimbangan.

Contoh:

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

Koefisien reaksi di kanan = 2Koefisien reaksi di kiri = 4

- Bila pada sistem kesetimbangan tekanan diperbesar (= volume

diperkecil), maka kesetimbangan akanbergeser ke kanan.

- Bila pada sistem kesetimbangan tekanan diperkecil (= volumediperbesar), maka kesetimbangan akanbergeser ke kiri.

PERUBAHAN SUHU


52/100

PERUBAHAN SUHU

Menurut Van't Hoff:

- Bila pada sistem kesetimbangan subu dinaikkan, makakesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkankalor (ke arah reaksi endoterm).

- Bila pada sistem kesetimbangan suhu diturunkan, makakesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yangmembebaskankalor (ke arah reaksi eksoterm).Contoh:

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ; H = -216 kJ

- Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.

- Jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser kekanan.

D Pengaruh Katalisator Terhadap Kesetimbangan Dan


53/100

D. Pengaruh Katalisator Terhadap Kesetimbangan DanHubungan Antara Harga Kc Dan Kp

PENGARUH KATALISATOR TERHADAP KESETIMBANGANFungsi katalisator dalam reaksi kesetimbangan adalah mempercepattercapainya kesetimbangan dan tidakmerubah letak kesetimbangan(harga tetapan kesetimbangan Kc tetap), hal ini disebabkankatalisator mempercepat reaksi ke kanan dan ke kiri sama besar.

HUBUNGAN ANTARA HARGA KcDENGAN KpUntuk reaksi umum:

a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)

Harga tetapan kesetimbangan:Kc= [(C)

c . (D)d] / [(A)a .(B)b]K

p

= (PC

cx PD

d) / (PA

ax PB

b)dimana: PA, PB, PCdan PDmerupakan tekanan parsial masing-masing gas A, B. C dan D.Secara matematis, hubungan antara Kcdan Kpdapat diturunkansebagai:Kp= Kc(RT)

n

dimana n adalah selisih (jumlah koefisien gas kanan) dan (jumlahkoefisien gas kiri).

Contoh:


54/100

Contoh:Jika diketahui reaksi kesetimbangan:

CO2(g) + C(s) 2CO(g)

Pada suhu 300o

C, harga Kp= 16. Hitunglah tekanan parsial CO2, jikatekanan total dalaun ruang 5 atm!

Jawab:Misalkan tekanan parsial gas CO = x atm, maka tekanan parsial gasCO2= (5 - x) atm.

Kp= (PCO)2/ PCO2= x2/ (5 - x) = 16 ; x = 4Jadi tekanan parsial gas CO2 = (5 - 4) = 1 atm

E. Kesetimbangan Disosiasi

Disosiasiadalah penguraian suatu zat menjadi beberapa zat lainyang lebih sederhana.

Derajat disosiasiadalah perbandingan antara jumlah mol yangterurai dengan jumlah mol mula-mula.

Contoh:


55/100

2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)besarnya nilai derajat disosiasi ():

= mol NH3yang terurai / mol NH3mula-mula

Harga derajat disosiasi terletak antara 0 dan 1, jika:a = 0 berarti tidak terjadi penguraiana = 1 berarti terjadi penguraian sempurna0 < < 1 berarti disosiasi pada reaksi setimbang (disosiasi sebagian).

Contoh:

Dalam reaksi disosiasi N2O4berdasarkan persamaanN2O4(g) 2NO2(g)

banyaknya mol N2O4 dan NO2pada keadaan setimbang adalah sama.Pada keadaan ini berapakah harga derajat disosiasinya ?

Jawab:Misalkan mol N2O4mula-mula = a molmol N2O4yang terurai = a mol ; mol N2O4sisa = a (1 - ) molmol NO2yang terbentuk = 2 x mol N2O4yang terurai = 2 a molPada keadaan setimbang:

mol N2O4sisa = mol NO2yang terbentuka(1 - ) = 2a ; 1 - = 2 ; = 1/3


56/100

BAB VII

LARUTAN

A. Pendahuluan

LARUTANadalah campuran homogen dua zat atau lebih yang salingmelarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan

lagi secara fisik.

Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut.Berdasarkan daya hantar listriknya (daya ionisasinya), larutandibedakan dalam dua macam, yaitu larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit.

Larutan elektrolitadalah larutan yang dapat menghantarkan aruslistrik.

Larutan ini dibedakan atas :

1. ELEKTROLIT KUAT


57/100

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantarlistrik yang kuat, karena zat terlarutnya didalam pelarut (umumnyaair), seluruhnya berubah menjadi ion-ion (alpha = 1).

Yang tergolong elektrolit kuat adalah:

a. Asam-asam kuat, seperti : HCl, HCl03, H2SO4, HNO3dan lain-lain.

b. Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkalitanah, seperti: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2dan lain-lain.

c. Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al2(SO4)3dan lain-lain

2. ELEKTROLIT LEMAH

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknyalemah dengan harga derajat ionisasi sebesar: O < alpha < 1.Yang tergolong elektrolit lemah:a. Asam-asam lemah, seperti : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S dan

lain-lainb. Basa-basa lemah seperti : NH4OH, Ni(OH)2dan lain-lain

c. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2danlain-lain


58/100

Larutan non elektrolitadalah larutan yang tidak dapatmenghantarkan arus listrik, karena zat terlarutnya di dalam pelarut

tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion).

Tergolong ke dalam jenis ini misalnya:

- Larutan urea- Larutan sukrosa- Larutan glukosa- Larutan alkohol dan lain-lain

B. Konsentrasi Larutan

Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan hubungan kuantitatifantara zat terlarut dan pelarut.Menyatakan konsentrasi larutan ada beberapa macam, di antaranya:

1 FRAKSI MOL


59/100

1. FRAKSI MOLFraksi moladalah perbandingan antara jumiah mol suatukomponen dengan jumlah mol seluruh komponen yang terdapatdalam larutan.Fraksi mol dilambangkan dengan X.

Contoh:Suatu larutan terdiri dari 3 mol zat terlarut A den 7 mol zatterlarut B. maka:XA= nA/ (nA+ nB) = 3 / (3 + 7) = 0.3X

B= n

B/(n

A+ n

B) = 7 / (3 + 7) = 0.7

* XA+ XB= 1

2. PERSEN BERATPersen beratmenyatakan gram berat zat terlarut dalam 100gram larutan.

Contoh:Larutan gula 5% dalam air, artinya: dalam 100 gram larutanterdapat :- gula = 5/100 x 100 = 5 gram- air = 100 - 5 = 95 gram

3. MOLALITAS (m)


60/100

3. MOLALITAS (m)Molalitas menyatakan mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut.

Contoh:Hitunglah molalitas 4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 500 gram air !- molalitas NaOH = (4/40) / 500 gram air = (0.1 x 2 mol) / 1000gram air = 0,2 m

4. MOLARITAS (M)Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.

Contoh:Berapakah molaritas 9.8 gram H2SO4(Mr= 98) dalam 250 mllarutan ?- molaritas H2SO4= (9.8/98) mol / 0.25 liter = (0.1 x 4) mol / liter= 0.4 M

5. NORMALITAS (N)Normalitas menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam 1liter larutan.Untuk asam, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion H+.Untuk basa, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion OH-.Antara Normalitas dan Molaritas terdapat hubungan :

N = M x valensi

BAB VIII


61/100

BAB VIII

EKSPONEN HIDROGEN

A. Pendahuluan

Besarnya konsentrasi ion H+dalam larutan disebut derajat

keasaman.

Untuk menyatakan derajat keasaman suatu larutan dipakai

pengertian pH.

pH = - log [H+]

Untuk air murni (25oC): [H+] = [OH-] = 10-7mol/l

pH = - log 10-7= 7

Atas dasar pengertian ini, ditentukan:

- Jika nilai pH = pOH = 7, maka larutan bersifat netral

- Jika nilai pH < 7, maka larutan bersifat asam

- Jika nilai pH > 7, maka larutan bersifat basa

- Pada suhu kamar: pKw= pH + pOH = 14

B Menyatakan pH Larutan Asam


62/100

1. pH Asam Kuat

Bagi asam-asam kuat ( = 1), maka menyatakan nilai pH larutannya dapat

dihitung langsung dari konsentrasi asamnya (dengan melihat valensinya).

Contoh:

1. Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.01 M HCl !awab:

HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq)

[H+] = [HCl] = 0.01 = 10-2M

pH = - log 10-2= 2

2. Hitunglah pH dari 2 liter larutan 0.1 mol asam sulfat !

awab:

H2SO4(aq) 2 H+(aq) + SO4

2-(aq)

[H+] = 2[H2SO4] = 2 x 0.1 mol/2.0 liter = 2 x 0.05 = 10-1M

pH = - log 10-1

= 1

B. Menyatakan pH Larutan Asam

Untuk menyatakan nilai pH suatu larutan asam, maka yang paling

awal harus ditentukan (dibedakan) antara asam kuat dengan asam lemah.

2 pH Asam Lemah


63/100

2. pH Asam Lemah

Bagi asam-asam lemah, karena harga derajat ionisasinya 1 (0 < < 1)

maka besarnya konsentrasi ion H+tidak dapat dinyatakan secara

langsung dari konsentrasi asamnya (seperti halnya asam kuat).Langkah awal yang harus ditempuh adalah menghitung besarnya [H+]

dengan rumus

[H+] = Ca. Ka)

dimana:

Ca= konsentrasi asam lemah

Ka= tetapan ionisasi asam lemah

Contoh:Hitunglah pH dari 0.025 mol CH3COOH dalam 250 ml larutannya, jika

diketahui Ka = 10-5

Jawab:

Ca = 0.025 mol/0.025 liter = 0.1 M = 10-1M

[H+] = Ca. Ka) = 10-1. 10-5= 10-3M

pH = -log 10-3= 3

C. Menyatakan pH Larutan Basa


64/100

1. pH Basa KuatUntuk menentukan pH basa-basa kuat (= 1), maka terlebih dahulu dihitung nilai

pOH larutan dari konsentrasi basanya.

Contoh:

a. Tentukan pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M !

b. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)20.01 M !

awab:

a. KOH(aq) K+(aq) + (aq)

[] = [KOH] = 0.1 = 10-1M

pOH = - log 10-1= 1

pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13b. Ca(OH)2(aq) Ca

2+(aq) + 2 (aq)

[OH-1] = 2[Ca(OH)2] = 2 x 0.01 = 2.10-2M

pOH = - log 2.10-2= 2 - log 2

pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2

y p

Prinsip penentuan pH suatu larutan basa sama dengan penentuan pH

larutam asam, yaitu dibedakan untuk basa kuat dan basa lemah.

2. pH Basa Lemah


65/100

[] = Cb. Kb)

p

Bagi basa-basa lemah, karena harga derajat ionisasinya 1, maka untuk

menyatakan konsentrasi ion OH- digunakan rumus:

[OH-] = Cb. Kb)

dimana:

Cb= konsentrasi basa lemah

Kb= tetapan ionisasi basa lemah

Contoh:

Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH4OH, jika diketahui tetapan

ionisasinya = 10-5!

Jawab:

[OH-] = Cb. Kb) = 10-3. 10-5= 10-4M

pOH = - log 10-4= 4

pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10

D Larutan Buffer


66/100

a. Campuran asam lemah dengangaram dari asam lemah tersebut.Contoh:

- CH3COOH dengan CH3COONa

- H3PO4dengan NaH2PO4

b. Campuran basa lemah dengangaram dari basa lemah tersebut.

Contoh:

- NH4OH dengan NH4Cl

D. Larutan Buffer

Larutan buffer adalah:

Sifat larutan buffer:

- pH larutan tidak berubah jika diencerkan.

- pH larutan tidak berubah jika ditambahkan ke dalamnya sedikit asam atau

basa.

CARA MENGHITUNG LARUTAN BUFFER


67/100

1. Untuk larutan buffer yang terdiri atas campuran asam lemah dengangaramnya

(larutannya akan selalu mempunyai pH < 7) digunakan rumus:

[H+

] = Ka. Ca/CgpH = pKa+ log Ca/Cg

dimana:

Ca= konsentrasi asam lemah

Cg

= konsentrasi garamnya

Ka= tetapan ionisasi asam lemah

Contoh:

Hitunglah pH larutan yang terdiri atas campuran 0.01 mol asam asetat dengan

0.1 mol natrium Asetat dalam 1 1iter larutan !

Kabagi asam asetat = 10-5awab:

Ca= 0.01 mol/liter = 10-2M

Cg= 0.10 mol/liter = 10-1M

pH= pKa+ log Cg/Ca= -log 10-5+ log-1/log-2= 5 + 1 = 6

2. Untuk larutan buffer yang terdiri atas campuran basa lemah dengangaramnya


68/100

(larutannya akan selalu mempunyai pH > 7), digunakan rumus:

[OH-] = Kb. Cb/Cg

pOH = pKb+ log Cg/Cb

dimana:

Cb= konsentrasi base lemah, Cg= konsentrasi garamnya

Kb= tetapan ionisasi basa lemah

Contoh:

Hitunglah pH campuran 1 liter larutan yang terdiri atas 0.2 mol NH4OH dengan 0.1

mol HCl ! (Kb= 10-5)

awab:

NH4OH(aq) + HCl(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l)

mol NH4OH yang bereaksi = mol HCl yang tersedia = 0.1 mol

mol NH4OH sisa = 0.2 - 0.1 = 0.1 mol

mol NH4Cl yang terbentuk = mol NH40H yang bereaksi = 0.1 molKarena basa lemahnya bersisa dan terbentuk garam (NH4Cl) maka campurannya

akan membentuk larutan buffer.

Cb(sisa) = 0.1 mol/liter = 10-1M, Cg(yang terbentuk) = 0.1 mol/liter = 10

-1M

pOH = pKb+ log Cg/Cb= -log 10-5+ log 10-1/10-1= 5 + log 1 = 5

pH = 14 - p0H = 14 - 5 = 9

E. Hidrolisis


69/100

1. Garam yang terbentuk dari reaksi asam kuat dengan basa kuat (misalnya NaCl,

K2SO4dan lain-lain) tidak mengalami hidrolisis. Untuk jenis garam yang

demikian nilai pH = 7 (bersifat netral).

2. Garam yang terbentuk dari reaksi asam kuat dengan basa lemah (misalnyaNH4Cl, AgNO3dan lain-lain) hanya kationnya yang terhidrolisis (mengalami

hidrolisis parsial). Untuk jenis garam yang demikian nilai pH < 7 (bersifat

asam).

3. Garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dengan basa kuat (misalnya

CH3COOK, NaCN dan lain-lain) hanya anionnya yang terhidrolisis(mengalami hidrolisis parsial). Untuk jenis garam yang demikian nilai pH > 7

(bersifat basa).

4. Garam yang terbentuk dari reaksi asam lemah dengan basa lemah (misalnya

CH3COONH4, Al2S3dan lain-lain) mengalami hidrolisis total (sempurna).

Untuk jenis garam yang demikian nilai pH-nya tergantung harga Kaden Kb.

Hidrolisis adalah terurainya garam dalam air yang menghasilkan asam atau

basa.

ADA EMPAT JENIS GARAM, YAITU :

F. Garam Yang Terbentuk Dari Asam Kuat Dan Basa Lemah


70/100

[H+] = Kh. Cg

Kh= Kw/Kb

pH = 1/2 (pKW

- pKb- log C

g)

pH = 1/2 (pKw- pKb- log Cg)

= 1/2 (-log 10-14+ log 10-5- log 10-1)

= 1/2 (14 - 5 + 1)

= 1/2 x 10

= 5

Karena untuk jenis ini garamnya selalu bersifat asam (pH < 7) digunakan

persamaan:

dimana :

Kh =konstanta hidrolisis

Jika kita ingin mencari nilai pH-nya secara langsung, dipergunakan persamaan:

Contoh:

Hitunglah pH dari 100 ml larutan 0.1 M NH4Cl ! (Kb = 10-5)

Jawab:

NH4Cl adalah garam yang bersifat asam, sehingga pH-nya kita hitung secara

langsung.

G. Garam Yang Terbentuk Dari Asam Lemah Dan Basa Lemah


71/100

Untuk jenis garam ini larutannya selalu bersifat basa (pH > 7), dan dalam

perhitungan digunakan persamaan:

[OH-] = Kh. Cg

dimana:

Kh= Kw/Ka

Kh= konstanta hidrolisis

Jika kita ingin mencari nilai pH-nya secara langsung, dipergunakanpersamaan:

pH = 1/2 (pKw+ pKa+ log Cg)

Contoh:

Hitunglah pH larutan dari 100 ml 0.02 M NaOH dengan 100 ml 0.02 M asamasetat ! (Ka= 10

-5).

Jawab:

NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O


72/100

- mol NaOH = 100/1000 x 0.02 = 0.002 mol

- mol CH3COOH = 100/1000 x 0.02 = 0.002 mol

Karena mol basa yang direaksikannya sama dengan mol asam yangdireaksikan, maka tidak ada yang tersisa, yang ada hanya mol garam(CH3COONa) yang terbentuk.

-mol CH3COONa = 0.002 mol (lihat reaksi)

- Cg= 0.002 mol/200 ml = 0.002 mol/0.2 liter = 0.01 M = 10-2

M- Nilai pH-nya akan bersifat basa (karena garamnya terbentuk dariasam lemah dengan basa kuat), besarnya:

pH = 1/2 (pKw+ pKa+ log Cg)= 1/2 (14 + 5 + log 10-2)= 1/2 (19 - 2)= 8.5

BAB IX


73/100

TEORI ASAM BASA DAN STOKIOMETRI LARUTAN

A. Teori Asam Basa

1. MENURUT ARRHENIUS

Asam ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion H+.

Basa ialah senyawa yang dalam larutannya dapat menghasilkan ion OH-.

Contoh:

1) HCl(aq) H+(aq) + Cl-(aq)

2) NaOH(aq) Na+(aq) + OH-(aq)

2. MENURUT BRONSTED-LOWRY

Asam ialah proton donor, sedangkan basa adalah proton akseptor.

Contoh:


74/100

1) HAc(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + Ac-(aq)

asam-1 basa-2 asam-2 basa-1

HAc dengan Ac-merupakan pasangan asam-basa konyugasi.

H3O+ dengan H2O merupakan pasangan asam-basa konyugasi.

2) H2O(l) + NH3(aq) NH4+(aq) + OH-(aq)

asam-1 basa-2 asam-2 basa-1

H2O dengan OH-merupakan pasangan asam-basa konyugasi.

NH4+dengan NH3merupakan pasangan asam-basa konyugasi.

Pada contoh di atas terlihat bahwa air dapat bersifat sebagai asam (protondonor) dan sebagai basa (proton akseptor). Zat atau ion atau spesi seperti

ini bersifat ampiprotik (amfoter).

B. Stokiometri Larutan


75/100

Pada stoikiometri larutan, di antara zat-zat yang terlibat reaksi, sebagian atau

seluruhnya berada dalam bentuk larutan.

1. Stoikiometri dengan Hitungan Kimia Sederhana

Soal-soal yang menyangkut bagian ini dapat diselesaikan dengan cara

hitungan kimia sederhana yang menyangkut hubungan kuantitas antara

suatu komponen dengan komponen lain dalam suatu reaksi.

Langkah-langkah yang perlu dilakukan adalah:

a. menulis persamann reaksi

b. menyetarakan koefisien reaksi

c. memahami bahwa perbandingan koefisien reaksi menyatakanperbandingan mol

Karena zat yang terlibat dalam reaksi berada dalam bentuk larutan, maka

mol larutan dapat dinyatakan sebagai:

n = V . M


76/100

dimana:

n = jumlah mol

V = volume (liter)

M = molaritas larutan

Contoh:

Hitunglah volume larutan 0.05 M HCl yang diperlukan untuk melarutkan 2.4gram logam magnesium (Ar = 24).

Jawab:

Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2(aq) + H2(g)

24 gram Mg = 2.4/24 = 0.1 mol

mol HCl = 2 x mol Mg = 0.2 mol

volume HCl = n/M = 0.2/0.25 = 0.8 liter

2. Titrasi


77/100

Titrasi adalah cara penetapan kadar suatu larutan dengan menggunakan

larutan standar yang sudah diketahui konsentrasinya. Motode ini banyak

dilakukan di laboratorium. Beberapa jenis titrasi, yaitu:

a. titrasi asam-basa

b. titrasi redoks

c. titrasi pengendapan

Contoh:

1. Untuk menetralkan 50 mL larutan NaOH diperlukan 20 mL larutan 0.25 M

HCl. Tentukan kemolaran larutan NaOH !

Jawab:

NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

mol HCl = 20 x 0.25 = 5 m mol

Berdasarkan koefisien reaksi di atas.

mol NaOH = mol HCl = 5 m mol

M = n/V = 5 m mol/50mL = 0.1 M

2. Sebanyak 0.56 gram kalsium oksida tak murni dilarutkan ke dalam air.

L t i i t t d t di t lk d 20 L l t 0 30 M HCl


78/100

Larutan ini tepat dapat dinetralkan dengan 20 mL larutan 0.30 M HCl.

Tentukan kemurnian kalsium oksida (Ar: O=16; Ca=56)!

Jawab:

CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)

Ca(OH)2(aq) + 2 HCl(aq) CaCl2(aq) + 2 H2O(l)

mol HCl = 20 x 0.30 = 6 m mol

mol Ca(OH)2= mol CaO = 1/2 x mol HCl = 1/2 x 6 = 3 m molmassa CaO = 3 x 56 = 168 mg = 0.168 gram

Kadar kemurnian CaO = 0.168/0.56 x 100% = 30%

BAB X

ZAT RADIOAKTIF


79/100

ZAT RADIOAKTIF

A. Keradioaktifan Alam

Defin isi : Bagian dari ilmu kimia yang mempelajari unsur-unsur yang bersifat

radiokatif

MACAMNYA:

KERADIOAKTIFAN ALAM

- Terjadi secara spontan

Misalnya: 92238U 90

224Th + 24He

1. Jenis peluruhan

a. Radiasi Alfa


80/100

a. Radiasi Alfa

- terdiri dari inti 24He

- merupakan partikel yang massif

- kecepatan 0.1 C

- di udara hanya berjalan beberapa cm sebelum menumbukmolekul udara

b. Radiasi Beta

- terdiri dari elektron -10e atau -1

0beta

- terjadi karena perubahan neutron 01n 1

1p + -10e

- di udara kering bergerak sejauh 300 cmc. Radiasi Gamma

- merupakan radiasi elektromagnetik yang berenergi tinggi

- berasal dari inti

- merupakan gejala spontan dari isotop radioaktif

d. Emisi Positron- terdiri dari partikel yang bermuatan positif dan hampir sama

dengan elektron

- terjadi dari proton yang berubah menjadi neutron 11p 0

1n + +10e

e. Emisi Neutron

- tidak menghasilkan isotop unsur lain

2.Kestabilan inti


81/100

-Pada umumnya unsur dengan nomor atom lebih besar dari 83

adalah radioaktif.

- Kestabilan inti dipengaruhi oleh perbandingan antara neutron

dan proton di dalam inti.

* isotop dengan n/p di atas pita kestabilan menjadi stabildengan memancarkan partikel beta.

* isotop dengan n/p di bawah pita kestabilan menjadi stabil

dengan menangkap elektron.

* emisi positron terjadi pada inti ringan.

* penangkapan elektron terjadi pada inti berat.

3. Deret keradioaktifan


82/100

Deret radioaktif ialah suatu kumpulan unsur-unsur hasil peluruhan

suatu radioaktif yang berakhir dengan terbentuknya unsur yangstabil.

a. Deret Uranium-Radium

Dimulai dengan 92238U dan berakhir dengan 82

206 Pb

b. Deret Thorium

Dimulai oleh peluruhan 90232Th dan berakhir dengan 82

208Pb

c. Deret Aktinium

Dimulai dengan peluruhan 92235U dan berakhir dengan 82

207Pb

d. Deret NeptuniumDimulai dengan peluruhan 93

237Np dan berakhir

dengan 83209Bi

B. Keradioaktifan Buatan, Rumus Dan Ringkasan


83/100

KERADIOAKTIFAN BUATAN

Perubahan inti yang terjadi karena ditembak oleh partikel.Prinsip penembakan:

Jumlah nomor atom sebelum penembakan = jumlah nomor atom setelah penembakan.

Jumlah nomor massa sebelum penembakan = jumlah nomor massa setelah penembakan.

Misalnya: 714N + 2

4He 817O + 1

1p

k = (2.3/t) log (No/Nt)

k = 0.693/t1/2

t = 3.32 . t1/2. log No/Nt

RUMUSk = tetapan laju peluruhant = waktu peluruhanNo = jumlah bahan radioaktif mula-

mulaNt = jumlah bahan radioaktif pada

saat t

t1/2= waktu paruh

RINGKASAN :


84/100

1. Kestabilan inti: umumnya suatuisotop dikatakan tidak stabil

bila:

a. n/p > (1-1.6)b. e > 83e = elektron

n = neutronp = proton

2. Peluruhan radioaktif:

a. Nt= No. e-1

b. 2.303 log No/Nt= k . tc. k . t1/2= 0.693d. (1/2)n= Nt/Noe. t1/2x n = t

No= jumiah zat radioaktifmula-mula (sebelummeluruh)

Nt= jumiah zat radioaktifsisa (setelah meluruh)

k = tetapan peluruhant = waktu peluruhan

t1/2= waktu paruhn = faktor peluruhan

Contoh:1 Suatu unsur radioaktif mempunyai waktu paruh 4 jam Dari


85/100

1. Sua

Documents

Materi Kuliah Kimia Dasar