.: MATERIAL SAFETY DATA SHEET (MSDS) :. A. Sistem MSDS Setiap kegiatan kerja selalu diikuti dengan resiko bahaya yang dapat berakibat terjadinya kecelakaan, walaupun demikian terjadinya kecelakaan seharusnya dapat dicegah dan diminimalisasikan karena kecelakaan tidak dapat terjadi dengan sendirinya. Terjadinya kecelakaan pada umumnya ditimbulkan oleh beberapa faktor penyebab, oleh karena itu harus diteliti faktorfaktor penyebabnya dengan tujuan untuk menentukan usaha-usaha pembinaan dan pengawasan keselamatan yang tepat, efektif dan efisien sehingga terjadinya kecelakaan dapat dicegah.

Dalam melaksanakan eksperimen, kontak terhadap bahan kimia akan terjadi baik langsung maupun tidak langsung. Pengetahuan sifat dan karakter bahan kimia perlu dimiliki mengingat bahan kimia memiliki potensi untuk menimbulkan bahaya baik terhadap kesehatan maupun bahaya kecelakaan. Hal ini dapat dipahami karena bahan kimia dapat memiliki tipe reaktivitas kimia tertentu dan juga dapat memiliki sifat mudah terbakar. Oleh karena itu aktivitas kerja yang selalu memperhatikan aspek kesehatan dan keselamatan kerja perlu dibudayakan dalam bekerja di laboratorium. Untuk dapat mendukung jaminan kesehatan dan keselamatan kerja maka para peneliti maupun laboran yang bekerja di laboratorium harus mengetahui dan memiliki pengetahuan serta keterampilan untuk menangani bahan kimia khususnya dari segi potensi bahaya yang mungkin ditimbulkan. Informasi atau pengetahuan yang harus diketahui pelaksana di laboratorium kimia dimuat dalam Material Safety Data Sheet (MSDS).                                                                                    

     Gambar Material Safety Data Sheets Bahan kimia dalam unsur dan senyawa tertentu memang bukan lah barang mainan. Ada kalanya senyawa kimia dapat beracun juga bagi kesehatan tubuh manusia. Dalam tingkat kebahayaannya, setiap senyawa ataupun unsur kimia di tunjukkan dalam MSDS atau disebut (Material Safety Data Sheet). MSDS ini merupakan hal yang wajib dipelajari sebelum laboran berkutat dengan senyawa- senyawa di laboratorium. MSDS sendiri memuat informasi tentang :

1. Informasi umum tentang bahan.

2. Informasi Komponen Berbahaya.3. Reaktivitas Bahan.4. Sifat Mudah terbakarnya bahan.5. Sifat Fisika Bahan.6. Sifat Kimia Bahan.7. Dampak Kesehatan.8. Pertolongan Pertama.9. Penyimpanan.

Secara Umum, MSDS mengandung BAB sebagai berikut, yang kesemuanya menjelaskan tentang bahan yang bersangkutan.

1. Product and Company Identification / Produk dan Identitas Perusahaan Menerangkan identitas produk, serta perusahaan yang memproduksi produk. 

2. Composition/Information on ingredients / Komposisi /Informasi kandungan bahan Menjelaskan komposisi bahan yang bersangkutan, konsentrasi, campuran dsb. 

3. Hazards Identification / Identifikasi Bahaya Meliputi Sifat-sifat bahaya :

Bahaya Kesehatan : Menjelaskan berbagai cara bahan kimia bisa memapar tubuh pengguna dengan beberapa cara misalnya penyerapan melalui kulit, pernafasan dan lainnya. Informasi tentang gejala dan akibat terhadap kesehatan apabila tubuh terjadi kontak dengan bahan tersebut seperti kejadian setelah :

a. Efek terkena paparan yang berlebihanb. Kontak pada matac. Kontak pada kulitd. Terhirup pada pernafasan

Bahaya kebakaran : Informasi ini menentukan bahan tersebut termasuk kategori bahan mudah terbakar, dapat dibakar, tidak dapat dibakar atau membakar bahan lain. Kemudahan zat untuk terbakar ditentukan oleh :

a. Titik nyala : suhu terendah dimana uap zat dapat dinyalakan.b. Konsentrasi mudah terbakar : daerah konsentrasi uap gas yang dapat

dinyalakan. Konsentrasi uap zat terendah yang masih dapat dibakar disebut LFL (low flammable limit) dan konsentrasi         tertinggi yang masih dapat dinyalakan disebut UFL (upper flammable limit). Sifat kemudahan membakar bahan lain ditentukan oleh kekuatan oksidasinya.

c. Titik bakar : suhu dimana zat terbakar sendirinya.

Bahaya reaktivitas : Sifat bahaya akibat ketidakstabilan atau kemudahan terurai, bereaksi dengan zat lain atau terpolimerisasi yang bersifat eksotermik (menghasilkan panas)

sehingga eksplosif atau reaktivitasnya terhadap gas lain sehingga menghasilkan gas beracun.

Sifat- sifat bahaya tersebut digambarkan dalam skala bahaya seperti berikut : 

Gambar Skala Bahaya

a. Gambar yang berwarna biru menunjukkan skala bahaya kesehatan (Toksisitas)

b. Gambar yang berwarna merah menunjukkan skala bahaya kebakaran

c. Gambar berwarna kuning menunjukkan skala bahaya reaktivitasd. Gambar berwarna putih menunjukkan skala bahaya khusus lainnya

 Sedangkan, tingkat skalanya dapat ditunjukkan sebagai berikut :      

NilaiBahaya Terhadap

KesehatanBahaya Kemudahan

TerbakarBahaya Reaktivitas

4

Bahan kimia yang dengan sangat sedikit paparan (exposure) dapat menyebabkan kematian atau sakit parah.

Bahan kimia yang akan teruapkan dengan cepat atau sempurna pada tekanan atmosfer dan temperatur kamar atau bahan kimia yang segera terdispersi di udara dan bahan kimia tersebut akan terbakar dengan cepat.

Bahan kimia yang secara sendirian memiliki kemungkinan meledak atau terdekomposisi dan menimbulkan ledakan atau bereaksi pada tekanan dantemperatur normal.

3

Bahan kimia yang dengan sangat sedikit paparan (exposure) dapat menyebabkan kematian atau sakit parah.

Bahan kimia berupa cairan atau padatan yang dapat menyala pada semua temperatur kamar.

Bahan kimia yang secara sendirian memiliki kemungkinan meledak atau terdekomposisi dan menimbulkan ledakan atau bereaksi tetapi membutuhkan bahan inisiator atau harus dipanaskan pada kondisi tertentu sebelum inisiasi atau bahan yang bereaksi dengan air dan menimbulkan ledakan.

2

Bahan kimia yang dengan paparan cukup intens atau berkelanjutan dapat menyebabkan kemungkinan sakit parah atau penyakit menahun.

Bahan kimia yang harus dipanaskan atau dikondisikan pada temperatur tinggi tertentu sehingga dapat menyala.

Bahan kimia yang segera menunjukkan perubahan kimia drastis akibat kenaikan temperatur atau tekanan atau reaksi secara cepat dengan air dan mungkin membentuk campuran bahan peledak dengan air.

1 Bahan kimia yang dengan terjadinya paparan dapat

Bahan kimia yang harus dipanaskan terlebih dahulu

Bahan kimia yang secara sendirian stabil tetapi

menyebabkan iritasi atau sakit.

sebelum nyala dapat terjadi.

dapat menjadi tidak stabil akibat kenaikan temperatur atau tekanan.

0

Bahan kimia yang akibat paparan termasuk dalam kondisi terbakar tidak mengakibatkan sakit atau bahaya kesehatan.

Bahan kimia yang tidak dapat terbakar.

Bahan kimia yang secara sendirian stabil kecuali pada kondisi nyala api dan bahan tidak reaktif dengan air.

4. First Aid Measures / Tindakan Pertolongan Pertama Menjelaskan tentang langkah pertolongan pertama jika terpapar atau keracunan bahan kimia. 

5. Fire fighting measures / Penanganan Penanggulangan Kebakaran Tindakan Penanggulangan jika terjadi kebakaran yang disebabkan oleh bahan. 

6. Accidential Release measures / Penanggulangan kondisi darurat Tumpahan dan Kebocoran

Menjelaskan langkah- langkah yang dilakukan jika bahan tumpah dari tempat penyimpanan.

7. Handling and storage / Penanganan dan PenyimpananTata cara penyimpanan, serta penanganan bahan.

8. Exposure control / personal protection / Pengendalian Pemaparan / Perlindungan Diri

Proteksi diri atau, penggunaan APD yang diperlukan jika akan menangani bahan. Meliputi :a. Perlindungan pernafasanb. Ventilasic. Sarung tangan pelindungd. Pelindung matae. Peralatan pelindung lainnyaf. Pengawasan perlindungan

9. Physical and Chemical Properties / Spesifikasi Fisika dan KimiawiBab ini menjelaskan informasi secara fisika dan kimia. pengaruhnya terhadap kondisi sekitarnya dan menunjukkan batas atau saat material tersebut bisa berubah bentuk (mencair, menyublim atau membeku) Penjelasan sifat-sifat fisikan dan kimia antara lain : titik didih, massa jenis, tekanan uap, kerapatan uap, titik beku atau titik cair, kerapatan cairan, pH, kelarutan, penampakan fisik dan bau, dan sebagainya.

10. Stability and Reactivity / Stabilitas dan ReaktivitasMencantumkan sifat stabilitas dan reaktivitas. Berisi tentang kondisi yang harus dihindari, reaksi bahan apabila tercampur dengan bahan lain seperti air, minyak, udara, produk dekomposisi yang berbahaya, produk polimerisasi yang berbahaya atau bahan kimia lain. Selain itu bab ini menjelaskan situasi dan kondisi yang harus dihindari untuk mencegah resiko reaksi bahan tersebut.

11. Toxicological Information / Data ToksikologiBab ini menjelaskan sifat racun terhadap tubuh berdasarkan analisis kimiawi medis. Sifat-sifat racun yang mungkin pada tubuh berdasarkan hasil pengujian secara medis dan maupun hasil laporan yang pernah diterima. Keterangan sifat racun seperti: efek lokal, pemaparan

akut, dan kronik, termasuk efek karsinogen, teratogen, reproduksi, mutagen, dan interaksi bahan dengan obat, alcohol.

12. Ecological Information and Consideration / Informasi Ekologi LingkunganMenjelaskan bahaya terhadap lingkungan, dampak lingkungan, degradasi, dan bioakumulasi dan bagaimana menangani limbah atau buangan bahan baik berupa padat, cair maupun gas. Termasuk di dalamnya cara penanganan.

B. Global Harmonized System (GHS) Sistem Harmonisasi Global yang diberi nama GHS bermula dari pertemuan  METI (Ministry of Economic Trade and Industry) di Jepang yang kemudian berlanjut ke pertemuan tingkat Internasional di berbagai tempat seperti Rio de Janeiro dan Jenewa. Hasil pertemuan Internasional tersebut akhirnya menyepakati untuk membentuk satu sistem global dalam hal komunikasi bahaya yaitu: Klasifikasi Bahaya, MSDS, dan Label / Penandaannya.  Dalam hal ini, PBB menunjuk UNITAR (United Nations Institute for Training and Research) dibawah payung ILO sebagai koordinator proyek GHS di seluruh negara di dunia dimana di tergetkan tahun 2006 untuk perubahan amandemen peraturan lokal yang terkait dengan GHS dan tahun 2008 untuk pelaksanaan sistem implementasi secara menyeluruh di seluruh negara di dunia.   APEC sebagai organisasi regional Asia Pasifik telah menyepakati untuk menerapkan sistem GHS di seluruh negara anggotanya termasuk salah satunya adalah Indonesia. Indonesia bahkan dipromosikan menjadi salah satu pilot country project untuk pelaksanaan GHS di Asia Pasifik khususnya di tingkat ASEAN. Keberadaan GHS di Indonesia tentunya akan membawa berbagai keuntungan antara lain karena dengan adopsi sistem GHS, maka Indonesia akan memiliki standar penentuan klasifikasi bahaya bahan kimia yang selama ini ada di Indonesia namun terdapat beberapa klasifikasi yang berbeda antar Kementerian / Departemen. Selain itu juga Indonesia akan memiliki standar sistem penandaan / labelling bahan kimia yang seragam, dimana diharapkan tidak akan ada perbedaan lagi dalam hal penandaan bahan kimia antar sektoral maupun instansi. Terakhir adalah format MSDS akan diseragamkan di Indonesia yaitu menggunakan format GHS yang terdiri dari 16 sections / bagian. Diharapkan dengan adanya sistem ini, seluruh instansi dan sektoral terkait akan menggunakan satu sistem yang sama dan tidak akan ada lagi perbedaan sistem yang digunakan.  Selain keuntungan diatas, beberapa keuntungan lain dari adopsi GHS di Indonesia adalah mempermudah arus perdagangan bahan kimia secara global baik impor maupun ekspor, dan juga akan membantu dan mempermudah dalam menghambat perdagangan bahan kimia terlarang yang tidak boleh diperjual belikan. Selain itu, tujuan utama GHS adalah juga untuk melindungi pekerja, lingkungan hidup, dan umat manusia secara umum.  Kesulitan dan tantangan serta hambatan yang ada di Indonesia antara lain disebabkan oleh beberapa hal antara lain:

Terbatasnya tenaga ahli khususnya dalam ruang lingkup klasifikasi bahan kimia dan komunikasi bahaya

Kurangnya pengetahuan yang menyebabkan kurangnya kewaspadaan terhadap resiko dan bahaya bahan kimia

Kurangnya pemenuhan informasi saintifik untuk mengevaluasi bahaya yang diakibatkan oleh penggunaan berbagai bahan kimia.

Kurangnya sarana dan pra sarana dalam hal penentuan toksisitas bahan kimia khususnya untuk campuran

Kesulitan dalam menterjemahkan beberapa istilah teknis di Buku Ungu / GHS Purple Book kedalam bahasa lokal

Oleh karena itu dibutuhkan beberapa tindakan yang perlu dilakukan untuk membantu menyelesaikan kesulitan diatas antara lain melalui:

Revisi atau amendemen peraturan pemerintah yang terkait dengan bahan kimia Memperkuat assosiasi industri, transportasi, perdagangan dan lain-lain yang terkait

dengan implementasi GHS Memperbanyak aktifitas training dan sosialisasi GHS baik dari segi frekuensi,

kuantitas maupun kualitas Menciptakan mekanisme jaringan dengan stakeholders yang terlibat dengan

implementasi GHS Pengembangan modul training implementasi GHS untuk berbagai kelompok target

yang berbeda Menghubungkan aktifitas dan kebijakan nasional dengan program kerja pemerintahan

propinsi atau daerah Bekerja sama dengan institusi non pemerintah dalam hal penyediaan jasa layanan

pembuatan MSDS dan Penandaan sesuai GHS khususnya untuk membantu SME agar dapat bertahan dengan implementasi GHS

C. MSDS dan Implementasinya berdasarkan GHS Implementasi GHS di Indonesia juga akan berdampak bagi perubahan klasifikasi bahaya, format MSDS beserta simbol bahaya / piktogram yang digunakan dimana Indonesia akan menggunakan format MSDS GHS dalam Bahasa Indonesia dan menggunakan Simbol Bahaya berdasarkan adopsi GHS. Sistem klasifikasi bahan kimia dalam MSDS juga akan menggunakan standar adopsi GHS. Namun sebelum simbol bahaya, MSDS dan label dikeluarkan, tentunya penentuan klasifikasi bahaya adalah hal pertama yang harus dilakukan yang akhirnya akan menentukan kriteria bahaya yang sesuai dan simbol yang cocok untuk digunakan. Sistem klasifikasi bahaya GHS sangatlah berbeda dengan beberapa sistem klasifikasi yang sudah diterapkan di beberapa negara di dunia seperti EU / UN / Japan / dll. Penyeragaman sistem klasifikasi bahaya GHS akan menghilangkan berbagai perbedaan mendasar yang selama ini terjadi di berbagai belahan dunia yang mengakibatkan perbedaan pandangan dalam hal klasifikai bahaya bahan kimia. Berikut adalah contoh perbedaan klasifikasi tersebut : Sebelum harmonisasi ini dicanangkan, berdasarkan EU nilai cut-off toksisitas akut untuk Kategori 1 memiliki nilai LD 50 25 mg/kg (oral), sementara di USA menggunakan 50 mg/kg.  Hasilnya semua bahan kimia antara 25 dan 50 mg/kg diklasifikasikan secara berbeda. Berikut grafik perbandingan antar klasifikasi: 

  Grafik Perbandingan Klasifikasi Toksisitas Akut (Oral) Sementara untuk standar GHS, Toksisitas Akut Kategori 1 memiliki nilai LD50 ≤ 5 seperti terlihat pada grafik berikut dibawah ini. 

  Grafik Perbandingan Klasifikasi Toksisitas Akut Yang Ada vs GHS Grafik diatas menunjukkan perbedaan Klasifikasi Toksisitas Akut (LD50 Oral Rat ） antar sistem klasifikasi yang ada saat ini dibandingkan dengan sistem GHS. Sementara untuk penentuan kategori flamabilitas, GHS memiliki kriteria sendiri yang berbeda dibandingkan dengan beberapa sistem klasifikasi yang ada. Berikut adalah grafik perbandingan klasifikasi kategori untuk flamabilitas berdasarkan GHS dan beberapa sistem klasifikasi lain. 

 Grafik Perbandingan Kategori Flamabilitas Antar Sistem Perubahan terhadap format MSDS sebenarnya tidak terlalu signifikan dikarenakan Indonesia sudah menerapkan sistem format MSDS menggunakan 16 sections / bagian yang dimandatkan melalui Kepmenaker No 187 tahun 1999. Perubahan signifikan akan terjadi pada sistem klasifikasi bahaya beserta simbol / piktogram yang akan digunakan dimana standar GHS akan diadopsi secara menyeluruh oleh berbagai instansi terkait.  

               Tabel 1. Perbandingan Format MSDS Menakertrans vs GHS     

Sections Format Kepmenaker Format GHS

1 Identitas Perusahaan Identitas Perusahaan

2 Komposisi Bahan * Identifikasi Bahaya *

3 Identifikasi Bahaya * Komposisi Bahan *

4 Tindakan P3K Tindakan P3K

5 Tindakan Penanggulangan Kebakaran Tindakan Penanggulangan Kebakaran

6 Tindakan Penanggulangan Kebocoran dan Tumpahan

Tindakan Penanggulangan Kebocoran dan Tumpahan

7 Penyimpanan dan Penanganan Bahan Penyimpanan dan Penanganan Bahan

8 Pengendalian Pemaparan dan APD Pengendalian Pemaparan dan APD

9 Sifat Fisika dan Kimia Sifat Fisika dan Kimia

10 Stabilitas dan Reaktifitas Bahan Stabilitas dan Reaktifitas Bahan

11 Informasi Toksikologi Informasi Toksikologi

12 Informasi Ekologi Informasi Ekologi

13 Pembuangan Limbah Pembuangan Limbah

14 Informasi Untuk Pengangkutan Bahan Informasi Untuk Pengangkutan Bahan

15 Informasi Perundang-undangan Informasi Perundang-undangan

16 Informasi Lain Informasi Lain

 Penjelasan implementasi MSDS berdasarkan GHS per sections akan dijabarkan sebagai berikut:

1. Identitas Bahan dan PerusahaanBerisikan informasi mengenai nama bahan kimia / nama lain dari bahan. Juga berisi nama perusahaan / supplier pembuat / penyalur bahan kimia terkait, alamat perusahaan lengkap, nomor telepon beserta nomor telepon darurat / emergensi yang dapat dihubungi pada saat terjadi kecelakaan menyangkut bahan kimia terkait.

2. Identifikasi BahayaGHS menempatkan Bagian 2 yaitu Informasi mengenai Bahaya dari bahan kimia dan menempatkan informasi komposisi bahan setelahnya dikarenakan pekerja dan perusahaan lebih membutuhkan informasi bahaya dibandingkan dengan informasi kandungan / komposisi bahan, oleh karenanya format MSDS GHS menempatkan informasi Identifikasi Bahaya terlebih dahulu dibandingkan informasi Komposisi Bahan. Oleh sebab itu untuk aplikasi di Indonesia, revisi Kepmenaker

No 187/1999 dan peraturan terkait lainnya hanya memerlukan sedikit perubahan menyangkut perubahan Format MSDS dan Simbol bahaya yang digunakan. Sections 2  juga berisikan klasifikasi bahaya dari zat atau campuran bahan kimia. Selain itu juga sections ini menyertakan penampilan label / simbol bahaya termasuk pernyataan kehati-hatian dari bahan tersebut. Implementasi GHS juga akan memandatkan penggunaan simbol / piktogram sesuai standar GHS, artinya Indonesia juga akan menggunakan dan memiliki standar dalam hal simbol bahaya. Adapun simbol yang digunakan di Indonesia umumnya mengadopsi dari beberapa standar seperti EU. Berikut contoh simbol yang umum digunakan saat ini:

 

 Sedangkan pada saatnya GHS diimplementasikan secara menyeluruh maka  Indonesia akan mengadopsi simbol / piktogram GHS. Simbol / piktogram GHS sangat mudah difahami dan memiliki standar pewarnaan yang sangat mudah dikenali. Hal ini akan membantu pekerja / konsumen dalam mengidentifikasi bahaya yang ada beserta perlindungan apa saja yang harus digunakan pada saat bekerja dengan bahan kimia terkait. Penjelasan klasifikasi dari masing-masing simbol bahaya GHS adalah sbb: Kelas Simbol Keterangan

1 Eksplosif

4 Gas Pengoksidasi

5 Gas Bertekanan

6 Cairan Mudah Menyala

7 Padatan Mudah Menyala

8 Bahan Yang Dapat Bereaksi Sendiri

10 Padatan Piroporik

11 Bahan Yang Dapat Menumbulkan Panas Sendiri

12Bahan Yang Apabila Kontak Dengan Air Menyebabkan Gas Mudah Menyala

13 Cairan Pengoksidasi

14 Padatan Pengoksidasi

15 Peroksida Organik

16 Korosif Terhadap Logam

17 Toksisitas Akut

18 Korosifitas / Iritabilitas Pada Kulit

19 Kerusakan Parah / Iritasi Pada Mata

20 Sensitasi Saluran Pernafasan / Kulit

21 Mutagenitas Sel Induk

22 Karsinogenitas

23 Toksisitas Terhadap Reproduksi

24Toksisitas Sistemik Pada Organ Target Spesifik Karena Paparan Tunggal

25Toksisitas Sistemik Pada Organ Target Spesifik Karena Paparan Berulang

26 Bahaya Aspirasi

27 Bahaya Terhadap Lingkungan Akuatik / Perairan

3. Komposisi BahanKomposisi dari bahan kimia menyertakan nama, CAS number, sinonim, impurities dan konsentrasi bahan dalam campuran, zat aditif penyetabil bahan kimia beserta identifikasi unik lainnya harus dimasukkan dan ditempatkan pada sections 3 dari GHS MSDS.

4. Tindakan P3KPenjelasan mengenai tindakan Pertolongan Pertama Pada Kecelakaan (P3K) harus dimasukkan di sections ini, hal ini termasuk efek / gejala apa yang biasanya terjadi pada saat terjadi kecelakaan, apakah gejalanya akut atau tertunda. Masukkan informasi mengenai tindakan medis apa yang harus segera dilakukan dan perawatan yang dibutuhkan untuk menolong korban kecelakaan.

5. Tindakan Penanggulangan KebakaranKebakaran menyangkut bahan kimia sangat selektif dan memerlukan tindakan khusus dalam penanganannya. Dalam sections 5 dimasukkan informasi mengenai jenis media pemadam yang cocok untuk memadamkan kebakaran, bahaya spesifik apa yang ditimbulkan  oleh terbakarnya bahan kimia tersebut, dan alat pelindung diri apa yang harus dikenakan oleh petugas pemadam dan peringatan mengenai bahaya yang mungkin terjadi kemudian.

6. Tindakan Mengatasi Kebocoran dan TumpahanInformasi mengenai peringatan bagi individu beserta alat pelindung diri dan prosedur tanggap darurat terkait dengan terjadinya tumpahan dan kebocoran bahan kimia ditempatkan pada sections 6. Peringatan bahaya terhadap lingkungan hidup sebagai akibat dari tumpahan dan kebocoran tersebut juga disertakan pada sections ini. Metode dan bahan yang digunakan untuk menampung serta membersihkan tumpahan dan kebocoran harus dijelaskan pada sections ini. Jarak evakuasi jika terjadi kebocoran juga dimasukkan kedalam sections ini.

7. Penyimpanan dan Penanganan Bahan Berisikan mengenai informasi penanganan dan penyimpanan yang aman dan sesuai dengan petunjuk peraturan. Informasi mengenai kondisi yang aman dalam hal penyimpanan beserta

petunjuk inkompatabilitas/ketidaksesuaian dari bahan kimia yang ditempatkan harus dimasukkan dalam sections ini. Petunjuk inkompatabailitas bisa mengacu kepada Tabel Chemical Reactivity Sheet.

8. Pengendalian Pemaparan dan Alat Pelindung DiriPemaparan bahan kimia terhadap manusia dan lingkungan memerlukan pengendalian khusus dalam hal ini parameter apa saja yang harus dikendalikan harus dimasukkan kedalam sections 8 dari MSDS. Pengendalian engineering yang cocok untuk meminimalisasi pemaparan juga harus disertakan. Tindakan perlindungan terhadap individu juga harus dimasukkan yang antara lain berisikan petunjuk Alat Pelindung Diri yang sesuai dan yang paling cocok digunakan untuk mengontrol dan meminimalisasi resiko terhadap bahaya pemaparan. Sementara untuk Nilai Ambang Batas (NAB), saat ini masih dibicarakan mengenai NAB Global berdasarkan GHS, namun negara masih boleh memasukkan standar NAB berdasarkan standar yang ada pada negara masing-masing.

9. Sifat Fisika dan KimiaInformasi mengenai sifat fisika dan kimiawi dari bahan kimia sangat esensial sifatnya dan dibutuhkan untuk mengontrol penanganan dan penyimpanan bahan kimia terkait. Sections 9 menempatkan informasi tersebut yang antara lain berisikan: • Penampakan• Bau• Titik Leleh / Beku• pH• Titik Nyala• Laju Penguapan• Flamabilitas (padatan, gas)• Batas bawah / atas dari flamabilitas atau ledakan• Tekanan Uap• Densitas Relatif• Viskositas• dll

10. Stabilitas dan Reaktifitas BahanPada sections ini, MSDS harus berisikan informasi mengenai reaktifitas dan stabilitas dari bahan. Hal ini termasuk kemungkinan terjadinya reaksi berbahaya yang tidak diinginkan beserta kondisi yang harus dihindari untuk mencegah terjadinya hal tersebut. Petunjuk mengenai bahan apa saja yang tidak cocok / inkompatibel untuk ditempatkan secara bersamaan dengan bahan tersebut harus dijelaskan dan dimasukkan dalam sections ini. Bahaya dekomposisi dari produk / bahan juga harus dimasukkan sebagai sumber informasi esensial tambahan.

11. Informasi ToksikologiMenyediakan semua data menegenai bahaya kesehatan yang tercakup oleh GHS termasuk dalam hal ini antara lain:

Rute Kontak Masuk yang mungkin terjadi Gejala menyangkut bahaya fisika, kimiawi dan karakteristik racun. Efek kronis, efek tertunda dan efek yang langsung terjadi dari  pemaparan

jangka pendek atau panjang. Nilai toksisitas (LD, LC), Iritasi, dll Dan data-data informasi lain yang mendukung

Jika data untuk bahaya dimaksud tsb tidak terdapat, sebaiknya dituliskan di SDS dengan pernyataan bahwa data yang dimaksud tidak terdapat.

12. Informasi EkologiBerisikan informasi dan data-data terkait dengan Ekologi / Lingkungan Hidup seperti Toksisitas, degradabilitas dan persistance, potensi bioakumulasi, pergerakan di dalam tanah, dan informasi efek samping lainnya.

13. Pembuangan LimbahLimbah dari produk bahan kimia harus diolah secara baik dan benar. Sections 13 dari MSDS GHS mewajibkan tersedianya informasi yang cukup mengenai metoda pengolahan limbah beserta tata caranya.

14. Informasi Untuk Pengangkutan BahanAntara lain berisikan UN Number, Nama pengiriman bahan yang sesuai peraturan UN, Kelas Bahaya Transportasi beserta Label dan Simbol yang diperlukan, Grup Kemasan, Bahaya Lingkungan Hidup, Petunjuk  peringatan khusus bagi pengguna.

15. Informasi Perundang-undangan Sections ini antara lain berisikan peraturan perundangan yang terkait yang tidak disediakan pada sections lain dari MSDS. Peraturan Keselamatan dan Kesehatan Kerja beserta Lingkungan Hidup spesifik untuk bahan kimia yang masih dipertanyakan.

16. Informasi Lain Yang Diperlukan Berisikan anatara lain:

Tanggal pembuatan MSDS Indikasi perubahan yang dilakukan dari MSDS sebelumnya Legenda atau Akronim / Singkatan yang digunakan di dalam MSDS Referensi literatur dan sumber yang diambil untuk membuat MSDS

Selain simbol / piktogram diatas, GHS juga mengembangkan simbol untuk Alat Pelindung Diri (APD) yang diwajibkan pada saat bekerja dengan bahan kimia terkait, simbol tersebut berbentuk lingkaran berwarna dasar biru dengan gambar APD yang sesuai untuk mengurangi resiko terhadap bahaya pemaparan bahan kimia. Berikut adalah beberapa contoh Simbol APD versi GHS yang digunakan pada label / penandaan bahan kimia: 

Gunakan Alas Kaki atau Sepatu

Bot

Gunakan Pelindung

Wajah / Face Shield

Gunakan Masker /

Respirator

Gunakan Sarung Tangan

Gunakan Kacamata /

googles

    Implementasi GHS yang akan mempengaruhi MSDS selain hal diatas adalah penerapan bahasa lokal baik untuk MSDS maupun Label / Penandaan. Penerapan GHS akan mewajibkan setiap MSDS dan Label terdapat dalam 2 bahasa yaitu bahasa lokal dan bahasa Internasional / Inggris. Penerapan ini sangat penting karena tujuan GHS adalah untuk melindungi umat manusia dan lingkungan hidup dari bahaya bahan kimia, sehingga penting untuk memandatkan seluruh sistem agar terdapat dalam bahasa lokal, hal ini agar memudahkan dalam hal mengerti dan memahami isi dan kandungan dari MSDS dan Label yang terdapat pada bahan kimia.  

Oleh karena itu, penterjemahan guide GHS atau yang kita kenal dengan nama Purple Book sangatlah penting karena GHS Purple Book akan menjadi acuan dalam penentuan klasifikasi bahaya beserta kategorinya, pembuatan MSDS, Label, dll. Diharapkan agar pemerintahan dapat segera merampungkan penterjemahan Purple Book ke GHS ke dalam bahasa Indonesia secara penuh dan mensosialisasikannya kepada pihak terkait.  Oleh karena itu, sebaiknya hasil terjemahan purple book GHS dapat tersedia di berbagai situs pemerintahan seperti Depnaker, Badan POM, dll untuk di download oleh pengguna lokal selain juga disosialisasikan dalam bentuk hard cover.  Penting untuk diketahui bahwa penerapan GHS tidak akan mempengaruhi sistem penandaan transportasi yang sudah terlebih dahulu ada yaitu UN-RTDG, IATA, IMDG, dll. Sistem penandaan transportasi sudah terlebih dahulu diseragamkan dan distandardisasi sebelum isu GHS diangkat sehingga GHS hanya akan mempengaruhi sistem penandaan pada produk atau kemasan dari produk tanpa mempengaruhi penandaan pada kendaraan / alat transportasi yang akan mengirimkan atau membawa bahan kimia.  Kedua sistem ini, baik GHS maupun DG Transport Standards akan berdiri sendiri-sendiri namun tetap memiliki keterkaitan antar satu dengan yang lainnya. Sumber :

Dimas Satya Lesmana, "MSDS dan Implementasinya berdasarkan GHS", Chemwatch / Chemcare Asia

Anonymous, (2004) “GHS – Purple Book”, United Nations. Anonymous, (2004) “Implementation and Maintenance of GHS” Chapter 29, United

Nations. Anonymous, (2004) “How GHS Fits Into Chemical Safety” United Nations. Anonymous, (2004) “Survey of Asia-Pacific Countries Regarding GHS

Implementation: Draft Report” Seventh Meeting of the UNITAR/ILO GHS Capacity Building Programme Advisory Group (PAG)

Arai, K., (2001) “The Globally Harmonized System (GHS) for Hazards Classification and Labelling”, www.jcia-net.or.jp

Santoso, G., (2004) “Manajemen Keselamatan & Kesehatan Kerja”, Penerbit: Prestasi Pustaka.

www.osha.gov/SLTC/hazardcommunications/global.html http://www.unece.org/trans/danger/publi/ghs/presentation_e.html http://www.unece.org/trans/danger/publi/ghs/pictograms.html http://www.unece.org/trans/danger/publi/ghs/implementation_e.html#Indonesia

ENERGI DALAM

Energi dalam   (E) adalah total   energi kinetik   (Ek) dan   energi potensial   (Ep) yang ada di

dalam   sistem. Oleh karena itu energi dalam bisa dirumuskan dengan persamaan E = Ek + Ep.

Namun karena besar energi kinetik dan energi potensial pada sebuah sistem tidak dapat

diukur, maka besar energi dalam sebuah sistem juga tidak dapat ditentukan, yang dapat

ditentukan adalah besar   perubahan energi dalam   suatu sistem.

Perubahan energi dalam dapat diketahui dengan mengukur kalor (q) dan kerja (w), yang

akan timbul bila suatu sistem bereaksi. Oleh karena itu, perubahan energi dalam dirumuskan

dengan persamaan E = q + w.

Jika sistem menyerap kalor, maka q bernilai positif. Jika sistem mengeluarkan kalor, maka q

bernilai negatif.

Jika sistem melakukan kerja, maka w pada rumus tersebut bernilai positif. Jika sistem dikenai

kerja oleh lingungan, maka w bernilai negatif.

Jadi bila suatu sistem menyerap kalor dari lingkungan sebesar 10 kJ, dan sistem tersebut juga

melakukan kerja sebesar 6 kJ, maka perubahan energi dalam-nya akan sebesar 16 kJ.

Perubahan energi dalam bernilai 0 jika jumlah kalor yang masuk sama besar dengan jumlah

kerja yang dilakukan, dan jika kalor yang dikeluarkan sama besar dengan kerja yang

dikenakan pada sistem. Artinya, tidak ada perubahan energi dalam yang terjadi pada sistem

ENTROPIEntropi   adalah salah satu   besaran termodinamika   yang mengukur energi dalam sistem per satuan temperatur yang tak dapat digunakan untuk melakukan   usaha. Mungkin manifestasi yang paling umum dari entropi adalah (mengikuti hukum termodinamika), entropi dari sebuah   sistem   tertutup selalu naik dan pada kondisi transfer   panas, energi panas berpindah dari komponen yang bersuhu lebih tinggi ke komponen yang bersuhu lebih rendah. Pada suatu sistem yang panasnya terisolasi, entropi hanya berjalan satu arah (bukan proses reversibel/bolak-balik). Entropi suatu sistem perlu diukur untuk menentukan bahwa energi tidak dapat dipakai untuk melakukan   usahapada   proses-proses termodinamika. Proses-proses ini hanya bisa dilakukan oleh energi yang sudah diubah bentuknya, dan ketika energi diubah menjadi kerja/usaha, maka secara teoritis mempunyai efisiensi maksimum tertentu. Selama kerja/usaha tersebut, entropi akan terkumpul pada sistem, yang lalu   terdisipasi   dalam bentuk   panas   buangan.

ENTALPIEntalpi   adalah istilah dalam   termodinamika   yang menyatakan jumlah   energi   dari suatu   sistem termodinamika. Entalpi terdiri darienergi dalam   sistem, termasuk satu dari lima   potensial termodinamika   dan   fungsi keadaan, juga   volume   dan   tekanannya(merupakan besaran   ekstensif. Satuan   SI   dari entalpi adalah   joule, namun digunakan juga satuan   British thermal unit   dan kalor..

Entalpi dari suatu sistem homogen didefinisikan sebagai:

di mana:

H = entalpi sistem (joule)

U = energi dalam (joule)

P = tekanan dari sistem (Pa)

V = volume sistem ( )

Entalpi adalah properti ekstensif yang berarti untuk sistem homogen, besarnya

berbanding lurus dengan ukuran sistem. Terkadang digunakan juga entalpi

spesifik h =H/mdengan m adalah massa sistem, atau entalpi molar Hm = H/n,

dengan n adalah jumlah mol (h dan Hm adalah properti intensif. Untuk sistem tak

homogen, entalpi adalah jumlahan entalpi dari beberapa subsistem

dengan k merujuk pada beberapa subsistem. Pada kasus untuk nilai p, T, dan

komposisi yang berbeda-beda maka jumlah menjadi integral:

dengan ρ adalah densitas.

Entalpi H(S,p) dari suatu sistem homogen dapat diturunkan sebagai fungsi

karakteristik S dan tekanan p sebagai berikut: kita mulai dari hukum pertama

termodinamika untuk sistem tertutup

Disini, δQ adalah sejumlah kecil panas yang ditambahkan dalam sistem dan

δW adalah sejumlah kerja yang dilakukan sistem. Untuk sistem homohen

hanya proses reversibel yang dapat berlangsung sehingga hukum kedua

termodinamika menyatakan δQ = TdS dengan T adalah temperatur

absolut sistem. Jika hanya kerja PV yang ada, δW = pdV. Sehingga

Menambahkan d(pV) di kedua sisi sehingga menjadi

atau

Maka

JENIS-JENIS KALORIMETER

Beberapa jenis kalorimeter :

1) Kalorimeter Bom

Merupakan kalorimeter yang khusus digunakan untuk menentukan kalor dari reaksi-reaksi pembakaran.

Kalorimeter ini terdiri dari sebuah bom ( tempat berlangsungnya reaksi pembakaran, terbuat dari bahan stainless steel dan diisi dengan gas oksigen pada tekanan tinggi ) dan sejumlah air yang dibatasi dengan wadah yang kedap panas.

Reaksi pembakaran yang terjadi di dalam bom, akan menghasilkan kalor dan diserap oleh air dan bom.

Oleh karena tidak ada kalor yang terbuang ke lingkungan, maka :

qreaksi = – (qair + qbom )

Jumlah kalor yang diserap oleh air dapat dihitung dengan rumus :

qair = m x c x DT

dengan :

m = massa air dalam kalorimeter ( g )

c = kalor jenis air dalam kalorimeter (J / g.oC ) atau ( J / g. K )

DT = perubahan suhu ( oC atau K )

Jumlah kalor yang diserap oleh bom dapat dihitung dengan rumus :

qbom = Cbom x DT

dengan :

Cbom = kapasitas kalor bom ( J / oC ) atau ( J / K )

DT = perubahan suhu ( oC atau K )

Reaksi yang berlangsung pada kalorimeter bom berlangsung pada volume tetap ( DV = nol ). Oleh karena itu, perubahan kalor yang terjadi di dalam sistem = perubahan energi dalamnya.

DE = q + w dimana   w = – P. DV ( jika DV = nol maka w = nol )

maka

DE = qv

Contoh soal :

Suatu kalorimeter bom berisi 250 mL air yang suhunya 25oC, kemudian dibakar 200 mg gas metana. Suhu tertinggi yang dicapai air dalam kalorimeter = 35oC. Jika kapasitas kalor kalorimeter = 75 J / oC dan kalor jenis air = 4,2 J / g.oC, berapakah DHc gas metana?

Jawaban :

qair = m x c x DT

= ( 250 ) x ( 4,2 ) x ( 35 – 25 )

= 10.500 J

qbom = Cbom x DT

= ( 75 ) x (  35 – 25 )

= 750 J

qreaksi = – (qair + qbom )

qreaksi = – ( 10.500 J + 750 J )

= – 11.250 J = – 11,25 kJ

200 mg CH4 = 0,2 g CH4 = ( 0,2 / 16 ) mol = 0,0125 mol

DHc CH4 = ( – 11,25 kJ / 0,0125 mol ) = – 900 kJ / mol ( reaksi eksoterm )

2) Kalorimeter Sederhana

Pengukuran kalor reaksi; selain kalor reaksi pembakaran dapat dilakukan dengan menggunakan kalorimeter pada tekanan tetap yaitu dengan kalorimeter sederhana yang dibuat dari gelas stirofoam.

Kalorimeter ini biasanya dipakai untuk mengukur kalor reaksi yang reaksinya berlangsung dalam fase larutan ( misalnya reaksi netralisasi asam – basa / netralisasi, pelarutan dan pengendapan ).

Pada kalorimeter ini, kalor reaksi = jumlah kalor yang diserap / dilepaskan larutan sedangkan kalor yang diserap oleh gelas dan lingkungan; diabaikan.

qreaksi = – (qlarutan + qkalorimeter )

qkalorimeter = Ckalorimeter x DT

dengan :

Ckalorimeter = kapasitas kalor kalorimeter ( J / oC ) atau ( J / K )

DT = perubahan suhu ( oC atau K )

Jika harga kapasitas kalor kalorimeter sangat kecil; maka dapat diabaikan sehingga perubahan kalor dapat dianggap hanya berakibat pada kenaikan suhu larutan dalam kalorimeter.

qreaksi = – qlarutan

qlarutan = m x c x DT

dengan :

m = massa larutan dalam kalorimeter ( g )

c = kalor jenis larutan dalam kalorimeter (J / g.oC ) atau ( J / g. K )

DT = perubahan suhu ( oC atau K )

Pada kalorimeter ini, reaksi berlangsung pada tekanan tetap (DP = nol ) sehingga perubahan kalor yang terjadi dalam sistem = perubahan entalpinya.

DH  = qp

Contoh soal :

Sebanyak 50 mL ( = 50 gram ) larutan HCl 1 M bersuhu 27 oC dicampur dengan 50 mL ( = 50 gram ) larutan NaOH 1 M bersuhu 27 oC dalam suatu kalorimeter gelas stirofoam. Suhu campuran naik sampai 33,5 oC. Jika kalor jenis larutan = kalor jenis air = 4,18 J / g.K. Tentukan perubahan entalpinya!

Jawaban :

qlarutan = m x c x DT

= ( 100 ) x ( 4,18 ) x ( 33,5 – 27 )

= 2.717 J

Karena kalor kalorimeter diabaikan maka :

qreaksi = – qlarutan

= – 2.717 J

Jumlah mol ( n ) HCl       = 0,05 L x 1 mol / L = 0,05 mol

Jumlah mol ( n ) NaOH   = 0,05 L x 1 mol / L = 0,05 mol

Oleh karena perbandingan jumlah mol pereaksi = perbandingan koefisien reaksinya maka campuran tersebut adalah ekivalen.

DH harus disesuaikan dengan stoikiometri reaksinya, sehingga :

q (1 mol HCl + 1 mol NaOH ) = ( 1 / 0,05 ) x ( – 2.717 J )

= – 54.340 J = – 54,34 kJ

Jadi DH reaksi = qreaksi = – 54,34 kJ

Persamaan termokimianya :

Reaksi pembakaran yang terjadi dalam bom akan menghasilkan kalor dan diserap oleh air dan bom, oleh karena itu tidak ada kalor yang akan terbuang ke lingkungan (Diannovitasari, 2012).

Bom itudi tempatkan di dalam bejana berisi airbdan bahan bakar itu di nyalakan dengan sambungan listrik dari luar.Suhu di ukur sebagai fungsi waktu setelah penyalaan.Pada saat pembakaran suhu bom tinggi oleh karena itu keseragaman suhu air di sekeliling bom harus di jga dengan suatu pengaduk .Selain itu dalam beberapa hal tertentu  di berikan pemanasan dari luar melalui selubung air untuk menjaga supaya suhu seragam agar kondisi bejana air adiabatic.

Asam benzoat, C7H6O2 (atau C6H5COOH), adalah padatan kristal berwarna putih

Tuliskan satu perbedaan utama antara kalorimeter biasa dengan Bomb kalorimeter!Kalorimeter biasa menerapkan prinsip proses adiabatik. Biasa digunakan untuk mengukur  jumlah energi yang dilepaskan atau terserap oleh suatu reaksi. Kalorimeter ini hanyaterbuat dari wadah sederhana, disertai tutup yang rapat dan pengaduk serta termometer.Zat yang dicampurkan dalam calorimeter diaduk dan akan bereaksi, memberi perubahanentalpi.Bomb calorimeter menerapkan prinsip proses isokhorik dan adiabatic. Kontainernyaterbuat dari dinding adiabatic. Energy listrik diberikan untuk membakar zat. Bombd i l e t a k k a n d i o p e r a s i k a n m e n g g u n a k a n g a s o k s i g e n y a n g u m u m n y a b e r t e k a n a n 30 atm.Bomb,sampel, dan oksigen membentuk sistem tertutup.2.Bagaimana menentukan perubahan entalpi pembakaran gas propana menjadi CO2danuap air, dari data perubahan energi dalamnya?C3H8 + 5 O2 → 4 H2O + 3 CO2 + Energi ( Reaksi Eksotermik )Cara menentukan perubahan entalpi pembakaran gas propana menjadi CO2 dan uap air dari data perubahan energi dalamnya adalah ΔHT = ΔUT + (Δn) RT, dimana ΔHT = perubahan entalpiΔUT = perubahan energi dalam dengan pereaksi dan hasil reaksi berada pada suhu yangsama T.ΔUk = ΔUT + ΔU’ , karena berlangsung secara adiabatik maka ΔUk = 0, sehinggaΔUT= -ΔU’ =- C (T’ – T) dimana C adalah kapasitas kalor kalorimeter ( ember + air +Bomb ) yang ditentukan dari pembakaran sejumlah zat yang telah diketahui kalor  pembakarannya dan sedangakan (T’ – T) adalah perbedaan temperatur Δn= (jumlah mol produk – jumlah mol pereaksi) dalam wujud gas. 3.Bagaimana wujud asam benzoat murni dan naftalena murni pada suhu kamar?Wujud asam benzoat murni pada suhu kamar adalah krital padat tidak berwarna.Wujudnaftalena murni pada suhu kamar adalah serpihan kristal yang tidak berwarna.

Kalorimeter bomadalah contoh kalorimeter yang biasadigunakanuntuk menentukan kalor dari reaksi-reaksi pembakaran

. Reaksi yang berlangsungdalam kalorimeter bom ini merupakan reaksi yang berlangsung pada volume tetap(ΔV),sehingga perubahan kalor yang terjadi didalam sistem akan sama dengan perubahan energi dalamnya. Kalorimeter terdiri dari sebuah bom (wadah tempat berlangsungnya reaksi pembakaran, biasanya terbuat dari bahan stainless steel ), dansejumlah air yang dibatasi dengan wadah kedap panas. Reaksi yang terjadi didalamkalorimeter bom akan menghasilkan kalor dan akan diserap oleh air dan bom padasuhu yang sama yang ditunjukkan dengan adanya kenaikan suhu air yang terbaca olehtermometer. Oleh karena tidak ada kalor yang terbuang ke lingkungan, maka kalor reaksi sama dengan kalor yang diserap oleh air dan bom. Kalorimeter bom dapatdigunakan untuk pengukuran yang cermat.Kalorimeter sederhanadisebut juga sebagai kalorimeter coffe cup/ termos.Kalorimeter ini biasanyadigunakanuntuk mengukur kalor reaksiyang reaksinyaberlangsung dalam fase larutanmisalnya reaksi netralisasi asam-basa/netralisasi, pelarutan dan pengendapan. Umumnya kapasitas kalor wadah reaksi diabaikan karenarelatif sangat kecil.2. Bagaimana menentukan perubahan entalpi pembakaran gas propana menjadi CO2danuap air, dari data perubahan energi dalamnya?Jawab : C3H8+ 5 O2 → 4 H2O + 3 CO2+ Energi ( Reaksi Eksotermik )Cara menentukan perubahan entalpi pembakaran gas propana menjadi CO2dan uapair dari data perubahan energi dalamnya adalah ΔHT= ΔUT+ (Δn) RT, dimana ΔHT= perubahan entalpi

ΔUT= perubahan energi dalam dengan pereaksi dan hasil reaksi berada pada suhuyang sama TΔUk = ΔUT+ ΔU’ , karena berlangsung secara adiabatik maka ΔUk = 0,sehingga ΔUT= - ΔU’ = -C (T’ – T) dimana C adalah kapasitas kalor kalorimeter (You're reading a free preview. Page 2 is not shown in this preview.

Read the full version