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Módulo de
Química 11°
Tomado de: https://concepto.de/quimica/
Institución Educativa Cristóbal Colón
Morroa - Sucre
1. PRESENTACIÓN
Normalmente cundo nos hablan de química, inmediatamente se nos viene a la mente una
serie de situaciones complejas, llenas de números y símbolos; pero, muy poco nos ponemos a
pensar que tan cotidiana es la química en nuestras vidas, tan cotidiana es, que para enamorarnos
requerimos de ella, de ahí la expresión “entre tú y yo hay química” esto por citar tan solo un
ejemplo. La química está tan ligada a nuestras vidas, que sería imposible vivir sin ella, sobre todo
si nos centramos en las reacciones químicas, porque de ellas dependen el origen de múltiples
compuestos y procesos vitales dentro y fuera de nuestro organismo. En la parte de la salud las
reacciones químicas nos han facilitado la vida frente a las diversas enfermedades, a nivel
industrial mejorando la resistencia de muchos materiales y estructuras, como es el caso de
aquellas que hacen uso del acero, el cual es una aleación de hierro, carbono, magnesio, fósforo,
níquel y otros más, dependiendo del tipo que se quiera producir, es más, en el campo también se
requiere de dichas reacciones químicas; y no me refiero a los agroquímicos, alguna vez has visto
como los campesinos después del arado aplican cal a la tierra, si! Ahí está ocurriendo una
reacción química. Podemos seguir hablando de la química en nuestras vidas, pero sería más
interesante si la estudiamos, así que te invito a estar muy atento a esta unidad. Bienvenido.
Por todo lo anterior, se hace necesario, identificar los diferentes tipos de reacciones
químicas mediante el análisis de situaciones concretas que permitan llevar a cabo su
clasificación.
Estándar: Relaciono la estructura de las moléculas orgánicas e inorgánicas con sus propiedades
físicas y químicas y su capacidad de cambio químico.
- Realizo cálculos cuantitativos en cambios químicos
DBA: Comprende que los diferentes mecanismos de reacción química (oxido-reducción,
descomposición, neutralización y precipitación) posibilitan la formación de compuestos
inorgánicos.
Evidencias de aprendizaje:
- Utiliza fórmulas y ecuaciones químicas para representar las reacciones entre compuestos
inorgánicos (óxidos, ácidos, hidróxidos, sales) y posteriormente nombrarlos con base en
la nomenclatura propuesta por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
(IUPAC).
- Explica a partir de relaciones cuantitativas y reacciones químicas la formación de nuevos
compuestos, dando ejemplos de cada tipo de reacción.
2. CONTENIDOS
Unidad 1: Reacciones químicas
Objetivos:
Identificar a través de procesos comparativos las características de las diferentes
reacciones químicas y su importancia en la formación de nuevos compuestos
Clasificar los diferentes tipos de reacciones mediante el análisis de ecuaciones químicas,
teniendo en cuenta las características que las conforman y los productos que se obtienen.
Situación Problema: (ten en cuenta que las preguntas planteadas en este aparte, las debes
contestar teniendo en cuenta lo mucho o poco que sepas del tema, ninguna respuesta es equivocada,
solo quiero conocer tus saberes previos)
En la actualidad uno de los problemas que más aquejan a las personas tienen que ver con
la parte estomacal, esto debido a malos hábitos alimenticos, los cuales están relacionados con el
estrés laboral, alimentación a destiempo y calidad de las comidas que se consumen,
desencadenando así afecciones tales como: acidez estomacal, reflujo gástrico, gastritis y ulceras
gástricas; y si te has percatado de ello, comúnmente los médicos casi siempre mandan los mismos
medicamentos, llamados antiácidos, sin embargo en ocasiones como medicina casera se hace uso
del bicarbonato que hay en la cocina para aliviar el malestar. ¿Por qué se le llama acidez
Reacciones Químicas
Síntesis o combinación
Descomposición o análisis
Desplazamiento o sustitución
Intercambio o
doble desplazamiento
neutralización combustión
Clasificación
estomacal? ¿Por qué consideras que estos medicamentos alivian la acidez en el estómago? ¿Crees
que en realidad el bicarbonato sirve para aliviar la acidez? ¿Por qué? ¿Consideras que entre los
medicamentos y los jugos del estómago ocurren alguna reacción química?
¿Qué es una reacción química?
Las reacciones químicas son procesos en los cuales la materia se transforma, logrando
con ello que se lleven a cabo cambios de manera significativa en sus propiedades químicas y
físicas, comúnmente en una reacción química intervienen dos o más sustancias entre las cuales
encontramos las que reaccionan, los reactivos y las que se obtienen, que serán los productos.
Un ejemplo claro de ello es cuando dejamos un pedazo de hierro a la intemperie y producto de
su interacción con el oxígeno presente en el aire termina generando óxido de hierro.
Fe(S) + O2(g) FeO(s)
Reactivos Productos
Por otro lado, encontramos que toda reacción química se expresa a través de una ecuación
química, las cuales corresponden a la representación simbólica, en la que se expresan las formulas
químicas de los compuestos que intervienen en la reacción, permitiendo con ello identificar los
reactivos y los productos de forma corta y precisa. En las ecuaciones químicas los reactivos se
ubican a la izquierda y los productos a la derecha, separados por una flecha, la cual indica el
sentido en el que está ocurriendo la reacción, la punta de la misma identifica a los productos.
Características de una ecuación:
1. Se generan cambios en las propiedades de los elementos o compuestos que
reaccionan
2. Los reactivos y productos se representan con símbolos para los elementos y
fórmulas para los compuestos.
3. Se presenta una variación de energía que se pone de manifiesto en el transcurso del
proceso, la cual puede ser absorbida o liberada.
4. En la ecuación química se debe establecer el estado físico de los reactivos y de los
productos dentro de un paréntesis, teniendo en cuenta lo siguiente; si gaseoso (G),
liquido (L), sólido (S) y si es una disolución acuosa (AC).
5. En algunas ecuaciones podemos encontrar catalizadores, que son sustancias que
aceleran o disminuyen la velocidad de la reacción, estos se ubican sobre la flecha que se
encuentra en la ecuación.
6. Es importante tener en cuenta que el número de átomos de cada uno de los
elementos que intervienen en la ecuación de deben ser iguales en los reactivos y los
productos, de esta manera podremos decir que ecuación química esta balanceada.
7. En toda ecuación química cada formula representa no una molécula sino un número
fijo de ella que es el número de Avogadro.
Pasos a tener en cuenta al momento de escribir una ecuación química:
Al momento de escribir es importante tener en cuenta cada una de las siguientes
recomendaciones.
1. Debes determinar correctamente la identidad de reactivos y productos.
2. Se encuentra y escriben de manera correcta las formulas moleculares de cada una de
las sustancias, las cuales deben ir separadas por el signo +.
3. Se identifica el estado físico de cada uno de los reactivos.
4. Entre los reactivos y los productos siempre irá una flecha, cuyo significado es:
produce, forma, da.
5. Cuando aparece un símbolo en la parte de abajo o de arriba de la flecha, significa
que hay unas condiciones necesarias para que la reacción se lleve a cabo, sí es un
significa calor, por ejemplo A + B C + D
6. Se escribe la fórmula de los productos, indicando su estado físico y se separan
utilizando el signo (+) en caso de que la reacción genere más un producto.
7. En algunos casos se colocan las anotaciones que significan desprendimiento de un
gas y se simboliza de la siguiente manera , por el contrario si es un sólido se
denomina precipitado y se simboliza así
Clases de reacciones químicas
Teniendo en cuanta las diversas transformaciones que pueden tener lugar cuando se llevan
a cabo reacciones químicas, éstas se clasifican de la siguiente manera:
De síntesis o combinación: estas ocurren cuando dos átomos o moléculas diferentes interactúan
para formar una molécula o compuesto distinto, lo cual es el resultado de una reagrupación de
los átomos de los reactivos y son del A + B C
Ejemplo:
3 Al + 3 O2 2 Al2 O3
SO3 + H2O H2SO4
Reacción de descomposición o análisis: estas ocurren cuando una sustancia se
descompone de modo espontaneo o por acción de un agente externo, dando así origen a dos
compuestos o elementos, en este tipo de reacción generalmente se requiere de calor; y son
del tipo AB A + B
Ejemplo:
2 KClO3 2 KCl + 3 O2
2 H2O 2 H2 + O2
Reacción de desplazamiento o sustitución: en este tipo de reacciones, un átomo presente
en un compuesto es remplazado por un átomo de otro elemento, es muy común encontrar
siguientes posibilidades:
Un metal reemplaza a otro metal menos activo, esto debido a que los metales
menos activos pierde con facilidad sus electrones.
Un no metal reemplaza a otro no metal, menos activo, dado que su reactividad, le
genera la habilidad de ganar electrones.
Y otra muy común es la de desplazamiento de hidrógenos, en la cual los hidrógenos
son sustituidos por un metal. Ejemplos:
No metal
NaI + Br2 2 NaBr + I2
No metal
Hidrógeno
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Metal
Reacción de intercambio o doble desplazamiento: en este tipo de reacciones, los dos
compuestos que interactúan como reactivos intercambian parejas entre sí, dando como
resultados compuestos diferentes en los productos, Ejemplo:
HCl + NaOH NaCl + H2O
NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
Reacción de neutralización: son de tipo iónico, es decir que hay una interacción de iones
con cargas positivas (+) y negativas (-), en ella un ácido reacciona con una base para formar
una sal y agua. Ejemplos:
H2+ SO4
- + Na+ OH- Na2+
SO4- + H+ OH-
H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O Ácido Base Sal Agua
Reacción de combustión: son reacciones de naturaleza exotérmica, es decir, que liberan
calor, en ella reaccionan sustancias o mezclas denominadas combustibles con el oxígeno
quien actúa como comburente, producto de la interacción de éstos, se obtiene una llama la
cual emite luz y calor, los compuestos que mayormente experimentan reacciones de
combustión están conformados a base de carbono, generando como productos monóxido de
carbono y dióxido de carbono, sin embargo las sustancias que contienen hidrógeno cuando
combustionan, su producto formado es vapor de agua, otras sustancias que contienen
nitrógeno y azufre producen por combustión NO y SO2 respectivamente.
En todas las reacciones químicas hay absorción o desprendimiento de energía,
fenómeno que se debe indicar en la ecuación. Las reacciones endotérmicas, es decir, en las
que se producen absorbiendo calor. Ejemplo:
2 H2O + 136Kcal 2 H2 + O2
NH4Cl + 42.3Kcal HCl + NH3
Las reacciones exotérmicas son las que desprenden calor: ejemplos
2 H2 + O2 2 H2O + 136Kcal
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 + 34.2Kcal
https://www.pinterest.es/pin/309692911870103405/
Criterios de evaluación
CRITERIO SUPERIOR (4.6 A 5.0) ALTO (4 a 4.5) BÁSICO (3.0 a 3.9) INFERIOR (1.0 a 2.9)
Desarrollo de
actividades
Responde de manera
acertada y
satisfactoria más del
90% cada uno de los
Responde de manera
acertada y
satisfactoria más del
70% cada uno de los
Responde de
manera acertada
entre el 50 y 70%
cada uno de los
Difícilmente
Responde de
manera acertada
menos del 50% de
Para recordar: los números que
aparecen en las ecuaciones químicas,
corresponden al número de átomos de
cada elemento, entonces si tenemos
2H2 estoy quiere decir, que hay 4
átomos de hidrógeno, la razón es la
siguiente, los números se multiplican
2 H2 es igual para todos.
componentes de las
actividades.
componentes de las
actividades.
componentes de
las actividades.
los componentes
de las actividades.
Entrega
oportuna de
las actividades
Cumple con la
entrega oportuna de
las actividades dentro
de las fechas
programadas
Cumple con la
entrega de las
actividades, sin
embargo las realiza
una semana después
de las fechas
programadas
Cumple con la
entrega de las
actividades, sin
embargo las
realiza dos o más
semanas después
de las fechas
programadas
No entrega
actividades o las
presenta meses
después de las
fechas
programadas
Interés por los procesos
El estudiante participa de todos los
encuentros
programados y cundo
no lo hace se
comunica con el
docente para estar al
tanto de los procesos
y aclarar sus dudas
El estudiante participa de la
mayoría los
encuentros
programados y en
algunas ocasiones
se comunica con el
docente para estar al
tanto de los procesos
y aclarar sus dudas
El estudiante participa poco en
los encuentros
programados y
escasamente se
comunica con el
docente para estar
al tanto de los
procesos y aclarar
sus dudas
El estudiante no participa de los
encuentros
programados y
nunca se comunica
con el docente para
estar al tanto de los
procesos y aclarar
sus dudas
Logros
alcanzados
Identifica mediante
comparaciones las
características de las
diferentes reacciones y químicas y su
importancia en la
formación de nuevos
compuestos
Idéntica en un alto
porcentaje los
diferentes tipos de
reacciones químicas, haciendo uso de sus
características y de
la importancia de
estas en la
formación de nuevos
compuestos
Idéntica
escasamente
ciertos tipos de
reacciones químicas, haciendo
uso de sus
características y de
la importancia de
estas en la
formación de
nuevos
compuestos
Se le dificulta
identificar los
diferentes tipos de
reacciones químicas, haciendo
uso de sus
características y de
la importancia de
estas en la
formación de
nuevos
compuestos
Logros
alcanzados
Clasifica y escribe los
diferentes tipos de
reacciones químicas a
través del reconocimientos de
las ecuaciones
químicas, así como
cada uno de los
elementos que las
constituyen
Clasifica y escribe
algunos de los
diferentes tipos de
reacciones químicas a través del
reconocimientos de
las ecuaciones
químicas, así como
cada uno de los
elementos que las
constituyen
Clasifica los
diferentes tipos de
reacciones
químicas a través del
reconocimientos
de las ecuaciones
químicas, así como
cada uno de los
elementos que las
constituyen
Presenta dificultad
para clasificar y
escribir los
diferentes tipos de reacciones y
ecuaciones
químicas al igual
que cada uno de
los elementos que
las constituyen
5. ACTIVIDADES
Actividad N° 1. Como primera actividad de esta unidad y teniendo como base los
conceptos estudiados, darán respuesta a la situación problema que previamente habían
desarrollado, esta vez con un carácter más científico. En la actualidad uno de los problemas que
más aquejan a las personas tienen que ver con la parte estomacal, esto debido a malos hábitos
alimenticos, los cuales están relacionados con el estrés laboral, alimentación a destiempo y
calidad de las comidas que se consumen, desencadenando así afecciones tales como: acidez
estomacal, reflujo gástrico, gastritis y ulceras gástricas; y si te has percatado de ello, comúnmente
los médicos casi siempre mandan los mismos medicamentos, llamados antiácidos, sin embargo
en ocasiones como medicina casera se hace uso del bicarbonato que hay en la cocina para aliviar
el malestar. ¿Por qué se le llama acidez estomacal? ¿Por qué consideras que estos medicamentos
alivian la acidez en el estómago? ¿Crees que en realidad el bicarbonato sirve para aliviar la
acidez? ¿Por qué? Expresa la ecuación química y clasifícala ¿Consideras que entre los
medicamentos y los jugos del estómago ocurren alguna reacción química? ¿Por qué?
Actividad N° 2. Teniendo en cuenta los diferentes tipos de reacciones y sus
características, clasifica las siguientes ecuaciones químicas y nombra cada uno de los compuestos
que intervienen en ellas, haciendo uso de cualquiera de los tipos de nomenclatura:
KCl + AgNO3 AgCl + KNO3
CaCO3 + 42.5Kcal HCl NH3
2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2
CuSO4 + Mg MgSO4 + Cu
2 KClO3 2KCl + 3O2
CaCO3 CaO + CO2
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
CO + 2 H2 CH3OH
2 KI + PbCrO4 K2CrO4 + PbI2
KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl
La ecuación a continuación corresponde a la reacción química que ocurre al interior de la
mitocondria de una célula de nuestro cuerpo en el proceso conocido como respiración celular.
C6H12O6 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O + energía ATP
¿Qué tipo de reacción sería? ¿Por qué?
¿Cuantos átomos de cada elemento hay en esta reacción?
¿Teniendo en cuenta el número de átomos de los reactivos y de los productos podríamos decir
que la ecuación está balaceada?
Actividad N° 3. Indaguemos un poco, común mente hemos escuchado la expresión “la
moto esta ahogada” si bien es claro la expresión se asocia a que el carburador se encuentra
inundado de gasolina, lo cual hace el oxígeno no pueda pasar hasta la cámara de combustión y
por consiguiente no hay explosión al interior del motor, así que en ese momento no ocurre
combustión, la cual es fundamental para generar el movimiento, otra acción que genera “ahogo”
en una moto es la obstrucción del escape o “mofle”, de este modo, una se produce por ausencia
de O2 y la otra por exceso de CO2. ¿A qué se debe que ambos casos el motor de la moto se
apague? ¿Qué papel juega el oxígeno y el dióxido de carbono en la reacción química que ocurre
al interior del motor de la moto? ¿Por qué pese a que hay gasolina en el motor este no reacciona
cuando el carburador está tapado o “ahogado” en gasolina?
Actividad N° 4. Expresemos lo aprendido, en un video no mayor a 5 minutos escribe y
explica 3 reacciones químicas diferentes, teniendo en cuenta lo siguiente: ¿Qué tipo de reacción
es?, ¿Qué elementos o compuestos interactúan en ella?, el video debe ser claro y se te debe
apreciar realizando la explicación del cada uno de los ejercicios.
8. NETGRAFÍA:
https://www.definicionabc.com/ciencia/reaccion-quimica.php
https://concepto.de/reaccion-quimica/
https://es.slideshare.net/Garcia505/significado-de-las-ecuaciones-quimicas
https://www.ucuenca.edu.ec/component/content/article/233-espanol/investigacion/blog-de-
ciencia/1289-quimica?Itemid=437
Frase Motivadora: “La mente que se abre a una nueva idea, jamás volverá a tamaño
original” Albert Einstein.
