Mes 1 - elearning-ministerioshebron.com I... · Corteza Geología Paleontología Estratigrafía Discontinuidad de Gutenberg Discontinuidad de Mohorovicic Sismología Vulcanología

MesCiencias Naturales | Tercero Básico 1

Estándar: 7Competencia: 4

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ompruebo mis competenciasCMes 1

Módulo 1

onocimientoC1. Relaciono las palabras con su definición pintándolas del mismo color.

Corteza

Geología

Paleontología

Estratigrafía

Discontinuidad de Gutenberg

Discontinuidad de Mohorovicic

Sismología

Vulcanología

Mineralogía

Estudio de los volcanes y de los fenómenos rela-cionados con ellos.

Es la capa exterior del planeta formada de rocas.

Estudia las rocas sedimentarias estratificadas.

Ciencia que estudia la composición y estructura interna de nuestro planeta.

Estudio del pasado de la vida en la Tierra a través de los fósiles.

Región que marca la frontera inferior del manto.

Pequeña capa que separa la corteza del manto.

Estudia los terremotos y la propagación de las on-das sísmicas.

Estudia los minerales que se encuentran en el pla-neta

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ompruebo mis competenciasCC

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omprensiónC2. Subrayo la o las respuestas correctas.

• Clases de límites de las placas tectónicas:

divergentes convergentes transformantes obducción

• Se forma si las placas chocan y se comprimen:

zona de subducción cinturón de obducción teoría de las placas

• Tipos de plegamientos:

anticlinales sinclinales Pangea alabeo

• Es una línea de fractura a lo largo de la cual una sección de la corteza terrestre se ha desplazado con respecto a otra:

plano plegamiento falla subducción

• Pliegues superiores con forma de bóveda:

sinclinales anticlinales alabeo cizalla

• Pliegues inversos con forma de cuenco:

sinclinales anticlinales alabeo

• Tipos de montañas:

volcánicas peleanas domo plegadas

bloque hawaianas

• Tipos de erupciones:

hawaiana vulcaniana pliniana islándica peleana estromboliana

• Tipos de ondas del terremoto:

compresión tectónicas cizalla epicentro artificial

• Tipos de sismos:

volcánicos artificiales tectónicos hawaianos peleanos

• Es el hundimiento de una placa tectónica bajo otra:

subducción obducción alabeo plegamiento

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Módulo 1

nálisisA3. Completo escribiendo la definición en las casillas que corresponden. Luego escribo la definición

de la palabra que se forma.

Escribo aquí la palabra que se forma y su definición:

1

2

3

4

5

6

7

8

1) Esta escala mide la intensidad de un temblor con gradaciones entre I y XII. Evalúa la percepción humana del sismo. Se basa en lo que sintieron las personas que vivieron el sismo, o en los daños ocasionados. Cuando se utiliza esta escala, se habla de grados de intensidad…

2) Cuando el hielo y la nieve están involucrados en un derrumbe se produce una…

3) Proceso por el cual los fragmentos de las rocas producidos por el desgaste pueden ser llevados por cualquier medio físico como el viento o el agua…

4) Proceso por el cual las rocas son desintegradas por las fuerzas de la naturaleza...

5) Estructura que se forma si una estalactita del techo y una estalagmita en el suelo crecen hasta unirse…

6) Desgaste causado por la acción que produce la arena al chocar contra algo…

7) Se producen cuando se libera de forma súbita la presión o tensión almacenada entre secciones de roca de la corteza terrestre, causando vibraciones y movimientos sobre la superficie del pla-neta…

8) Altura considerable de tierra que penetra en el mar…

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Mes 1Módulo 1

Materiales

• dos bandejas plásticas pequeñas

• dos bandejas plásticas grandes

• pala pequeña de jardinería

• regadera

• agua Procedimiento

1. Coloco tierra con grama sobre una de las bandejas pequeñas.

plicaciónA1. Realizo el siguiente experimento y respondo.

2. Lleno la otra bandeja pequeña con tierra (evito que tenga muchos terrones, ya que eso podría afectar a los resultados).

3. Inclino ambas bandejas apoyándolas sobre algún objeto de modo que queden con una inclinación de más o menos 45º.

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Módulo 1

• ¿Qué ocurrió con el suelo que se encontraba en la bandeja con vegetación cuando lo regué?

_______________________________________________________________________________

• ¿Por qué se drenó menos la tierra en la bandeja con vegetación?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

• ¿Cómo era el color y el aspecto del agua que escurrió de la bandeja sin vegetación?

_______________________________________________________________________________

• ¿Cómo ayuda la vegetación a controlar la erosión del suelo?

________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________

• ¿Cómo podría ayudar a promover la reforestación de mi comunidad?

_______________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________

Respondo las siguientes preguntas.

4. Coloco las dos bandejas grandes directamente debajo de cada una de las bandejas pequeñas.

5. Con la regadera de jardín riego cada una de las bandejas y observo lo que sucede.

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Mes 2Módulo 2

onocimientoC1. Identifico el modélo atómico que se describe y escribo la respuesta en el cuadro.

• Propuso que el átomo era una esfera cargada positivamente y que los electrones se encon-traban en el exterior de dicha esfera girando en órbitas circulares alrededor del centro de la misma.

• Propuso que el átomo es una esfera o bola maciza. Que los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí pero diferentes (en forma y tamaño) a los del resto de elementos. Afirmó que cada molécula está conformada por un número pequeño y fijo de átomos de cada elemento.

• Estableció que los electrones de los átomos pueden encontrarse solamente en ciertas órbitas y niveles estacionarios. Los electrones en movimiento en una órbita no absorben ni emiten ener-gía, pero cuando saltan de una órbita a otra absorben energía.

• Con base en el descubrimiento de los protones (con carga positiva) y de los neutrones (sin carga eléctrica), concibió al átomo como un pequeñísimo sistema solar con un núcleo central donde reside la mayor parte de su masa, y los electrones cargados negativamente girando alre-dedor del núcleo en órbitas circulares.

• Establece que los electrones se localizan en niveles de energía alrededor del núcleo, y que cada nivel de energía está formado por dos o más subniveles. La probable posición de los electrones en cualquier átomo, está determinada por tres números cuánticos que describen la posición de los electrones alrededor del núcleo.

• Las características de este modelo son las siguientes: – Los electrones se encuentran distribuidos en niveles de energía. – Los electrones giran alrededor del núcleo y absorben o liberan energía cuando cambian de

nivel. – Las partículas fundamentales de todo átomo son: protón, neutrón y electrón.

Dalton J.J. Thomson Rutherford Böhr Cuántico Actual

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Mes 2Módulo 2

2. Marco con un la opción correcta.

a) Tendencia que tienen los átomos de atraer un par de electrones…

• energía de ionización

• afinidad electrónica

• electronegatividad

b) Sucede cuando se unen dos átomos de un mismo elemento para formar una molécula, o bien átomos de no metales que tienen igual electronegatividad…

• enlace ionico

• enlace covalente polar

• enlace covalente no polar

c) Cantidad de energía que se requiere para desalojar el electrón que está más débilmente ligado al núcleo del átomo…

• electronegatividad

• energía de ionización

• las dos son correctas

d) Establece que para que los elementos sean estables, los átomos tienden a reaccionar para adqui-rir la configuración electrónica de 8 electrones en su nivel más externo…

• regla del octeto de lewis

• regla del dueto

• ley periódica

e) En un átomo no pueden haber dos electrones que tengan todos los números cuánticos iguales...

• número cuántico principal

• principio de mínima energía

• principio de exclusión de paul

f) Los electrones van llenado los orbitales que están más cerca del núcleo por ser los de menor energía...

• principio de mínima energía

• la regla de hund

• principio de exclusión de pauli

g) Forma abreviada de representar la ubicación de los electrones dentro de un átomo determina-do...

• la regla de hund

• configuración electrónica

• número cuántico principal

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Mes 2Módulo 2

onocimientoC3. Resuelvo el crucigrama.

Horizontales Verticales

1

3

4

5

1 2

3 4

5

2

1) Electrones más externos responsables del comportamiento químico de los elementos.

2) Fuerza de atracción que se produce entre io-

nes positivos y negativos. Este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico.

3) Átomos con carga eléctrica (positiva o nega-tiva).

4) Fuerza que mantiene unidos a los átomos que forman ese compuesto.

5) Número de protones en el núcleo de los áto-mos de un elemento. Se representan con la letra Z.

1) Iones con carga negativa. Se forman cuando un átomo gana uno o más electrones.

2) Átomos del mismo elemento que tienen igual

número atómico, pero difieren en su masa atómica debido a que no tienen el mismo nú-mero de neutrones.

3) Suma de protones y neutrones de un átomo.

4) Iones con carga positiva. Se forman cuando un átomo pierde uno o más electrones.

5) Ley que establece que las propiedades quími-cas y físicas de los elementos tienden a repe-tirse de manera sistemática a medida que se incrementa el número atómico.

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Mes 2Módulo 2

4. Marco con una X el elemento más electronegativo.

5. Completo la tabla con la información que hace falta.

Na Pt

N F

Fe Cl

Zn Fe

Ni Au

Mn Ba

O Cr

Li B

1 2

3 4

Símbolo Peso atómico (A)

Número atomico (Z)

Número de neutrones

Número de electrones Carga eléctrica

Au 191

He 2

Br 44

Ag 47

Ba +2

Ar 36

191

3

137

36

79

109

–3

2

2

79

2

56

18

35

47

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Mes 2Módulo 2

6. Completo la tabla escribiendo la información que haga falta.

7. Represento por medio de las estructuras de Lewis los elementos.

Átomo Número atómico Representación Número de electrones que necesita para completar su último nivel de energía

Carbono

Flúor

Aluminio

Cloro

9

13

Carbono Flúor

Aluminio Cloro

nálisisA

Al

Cl

F

C

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Mes 2Módulo 2

8. Completo el esquema.

enlace químico

energía de ionización

determinado por

tipos de enlaces

se produce debido a

los iones que lo forman son

ejemplos de enlace iónico

se les llama se les llama ejemplo ejemplo

pueden ser

se produce debido a

transferencia de electrones de valencia de un átomo a otro

NaCl, AlBr3, Fe2S3

positivos negativos

compartición de electrones de valencia de un átomo a otro

HCl Cl2, O2, H2

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Mes 3Módulo 3

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#10

#11

#12

#13

#14

#15

#16

#17

#18

#19

#20

onocimientoC1. En la siguiente sopa de letras encuentro la respuesta para cada una de las preguntas relaciona-

das con compuestos químicos.

a) Es el nombre que indica las características generales de un compuesto.

b) Es el nombre en la nomenclatura binomial que indica las características específicas de un com-puesto.

c) Compuestos químicos que tienen como estructura principal el carbono.

d) Compuestos químicos formados por dos elementos.

e) Unidad más pequeña de un compuesto covalente.

f) Raíz latina de donde proviene el nombre del plomo para nombrarlo en el sistema clásico.

g) Nomenclatura que indica el número de oxidación del elemento metálico y lo expresa en núme-ros romanos escrito entre paréntesis.

h) Raíz latina de donde proviene el nombre del cobre para nombrarlo en el sistema clásico.

i) Compuestos binarios que contienen oxígeno.

j) Compuesto binario en el que el hidrógeno actúa con número de oxidación de -1.

k) Raíz latina de donde proviene el nombre del azufre para nombrarlo en el sistema clásico.

l) Raíz latina de donde proviene el nombre del hierro para nombrarlo en el sistema clásico.

G E N E R I C O S

E S I S S B A X T

R P T O U I R I O

M E R R L N B D C

A C O U F A O O K

M I D R U R N S E

U F E D R I O U S

L I S I U O C P F

P C O H M S O I E

M O L E C U L A R

S I C U P R I Ñ R

O R G A N I C O S

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Mes 3Módulo 3

2. Completo el mapa conceptual relacionado con la nomenclatura de óxidos.

Óxidos

No metálicos o anhídridos

Metálicos

Nombre genérico

ÓXIDO

Nombre específico

Nombre del no metal entre paréntesis el número de oxida-

ción del no metal

Utiliza prefijos para indicar la cantidad de los átomos de cada elemento presente en el

compuesto

Nombre genérico

________________________

Nombre genérico

________________________

Nombre de: CO2

________________________

Nombre específico

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

________________________

Fórumula generalNM2Oy

Fórumula generalM2Oy

Nomenclatura

________________

Nomenclatura

________________

Nomenclaturaclásica

Nomenclatura clásica Con metales que po-seen dos números de

oxidación

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Mes 3Módulo 3

3. Completo el mapa conceptual relacionado con la nomenclatura de hidruros

4. Completo el mapa conceptual relacionado con la nomenclatura de hidrácidos.

Hidruros

Hidrácidos

Característica

______________________

______________________

Fórmula general

______________________

Número de oxidación del no metal columna VIA

______________________

Fórmula general

______________________

Nombre específico

______________________

Número de oxidación del hidrógeno

______________________

Número de oxidación del no metal columna VIIA

______________________

omprensiónC

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Mes 3Módulo 3

5. Escribo el nombre de los siguientes compuestos binarios e identifico qué clase de compuesto pertenece.

6. Analizo las siguientes fórmulas. Algunas de ellas están mal escritas, por lo que debo escribirlas correctamente.

nálisisA

Fórmula Nomenclatura clásica Nomenclatura Stock Nomenclatura estequiométrica

Clase de compuesto

FeS

N2O3

CuH

BaO

Cl2O7

MoO3

PbH4

Fórmula Nombre Fórmula correcta

AlS2 Sulfuro de aluminio

CuBr Bromuro de cobre (I)

CO Dióxido de carbono

HF Fluoruro de hidrógeno

OHg Óxido mercúrico

H2Ni Hidruro niqueloso

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Mes 3Módulo 3

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#11

#12

#13

#14

#15

#16

#17

#18

#19

#20

plicaciónA7. Leo el siguiente artículo relacionado con el cobre.

El cobre

En la antigüedad en la isla de Chipre se produjo grandes cantidades de cobre es por ello que su nombre proviene de la expresión latina cyprium que significa “metal de Chipre”, su nombre actualmente proviene de la palabra latina cuprum.

Es de color café rojizo, con brillo lustroso y es un excelente conductor eléctrico y de calor. Su mayor uso es en la industria eléctrica por ser un buen conductor, por lo que se fabrican alambres y contactos. Es uno de los pocos metales que se pueden encontrar en la naturaleza sin combinarse con otros elementos. También se encuentra combinado con otros compuestos como la Chalcocita (Cu2S). Junto al níquel y el hierro es uno de los metales más importantes para la industria.

El cobre metálico (cu) puede producirse a partir del sulfuro de cobre (I) y del óxido de cobre (I). El sulfuro de cobre (I) reacciona con oxígeno gaseoso y produce cobre metálico y dióxido de azufre. El óxido de cobre (I) reacciona con el monóxido de carbono para producir cobre metálico y dióxido de carbono.

El cobre es excelente para hacer aleaciones con otros metales. Las aleaciones pueden mejorar las propie-dades de los metales puros así como tener mayor resistencia. Entre las aleaciones más comunes del cobre están la combinación del cobre con zinc (el latón con trazas de otros metales y se produce el latón); otra aleación es la de cobre con estaño (siempre con trazas de otros metales y produce el bronce); también existen otras aleaciones de cobre con níquel y cobre con plata.

• Completo la siguiente tabla con respecto a la chalcocita.

Nombre del compuesto en los diferentes sistemas

Cu2S clásico Stock estequiométrico Clase de compuesto binario

Nombre en los diferentes sistemas

Dióxido de azure fórmula Stock clásico Clase de compuesto

binario

• Al reaccionar el sulfuro de cobre (I) con el oxígeno produce dióxido de azufre y cobre metálico. Com-pleto la tabla.

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Mes 3Módulo 3

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#18

#19

#20

• El cobre metálico puede producirse a partir del óxido de cobre (I). Completo la siguiente tabla.

• El óxido de cobre (I) reacciona con el monóxido de carbono para producir cobre metálico y dióxido de carbono. Completo las tablas.


Óxido de cobre (I) Fórmula Tipo de compuesto binario clásico estequiométrico


Monóxido de carbono Fórmula Tipo de compuesto

binario clásico estequiométrico


dióxido de carbono Fórmula Tipo de compuesto

binario clásico estequiométrico

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III Básico –Ciencias Naturales Evaluación Mes 1

1

EVALUACIÓN MES 1

CIENCIAS NATURALES

TERCERO BÁSICO

Nombres: ______________________________ Apellidos: ___________________________

Fecha: _________________________

SERIE I: Lee el texto. Luego responde las preguntas.

Desierto más caliente del planeta

El desierto de Lut, o Dasht-e-Lut está rodeado de montañas, formando una cuenca natural. Se encuentra al

sureste de Irán, y durante el verano es una región totalmente desprovista de

vida debido a las muy elevadas temperaturas que se presentan en todo el desierto.

En algunas áreas del mismo la temperatura puede alcanzar alrededor

de 70 ºC, la cual es la más alta registrada en la superficie del planeta.

Esto convierte a ciertas áreas de este desierto de aproximadamente 51 mil

km² de superficie, en el lugar más caliente de todo el planeta.

Durante la época de lluvias se pueden ver pequeños grupos aislados de vegetación desértica. Aparte de esto, el

paisaje es completamente árido. Incluso comparado con

otros desiertos, el desierto de Lut resulta el más inhóspito de todos.

La región de Gandom Beriyan en el desierto de Lut, es un sector de 480 kilómetros cuadrados, donde se

producen las temperaturas más altas del planeta. Esto se debe a que la

superficie en esta zona está cubierta de lava volcánica. Esa lava negra absorbe todos los rayos solares

calentando el terreno, y luego el viento que pasa de este a oeste forma un

túnel de viento cálido y seco que provoca las altísimas temperaturas.

1. ¿Dónde se encuentra el desierto de Lut? ____________________________________

2. ¿Cuál es la temperatura más alta registrada en este desierto? _______________

3. ¿Cuál es la región del desierto de Lut donde se producen las temperaturas más

altas del planeta? _________________________________________________________

4. ¿Qué provoca las altas temperaturas registradas en el sector de Gandom

Beriyan en el desierto de Lut? _____________________________________________

___________________________________________________________________________

5. ¿Cuál es la extensión total de la región de Gandom Beriyan? _________________

____________________________________________________________________________


2

SERIE II: Identifica cuál es el área de estudio de cada rama de la Geología.

a) Palenteología ( ) los volcanes y los fenómenos relacionados con ellos

b) Estratigrafía ( ) los terremotos y la propagación de las ondas

sísmicas

c) Sismología ( ) el pasado de la vida en la Tierra a través de los

fósiles

d) Minerología ( ) las aguas subterráneas

e) Vulcanología ( ) las rocas sedimentarias estratificadas

f) Hidrogeología ( ) los minerales que se encuentran en el planeta

SERIE III: Identifica los tipos de montaña escribiendo en los paréntesis la letra que

corresponde.

( ) Se cree que se forman cuando las orillas de dos capas adyacentes de roca

son empujadas violentamente una contra la otra, causando que las placas se plieguen.

( ) Parecen haber sido formadas por una falla. La roca de un lado de la falla es

forzada hacia arriba, mientras que la roca del otro lado se hunde, por lo que se forma una cordillera muy empinada de un lado, en forma de risco, con una inclinación suave del otro lado.

( ) Son producto de la actividad volcánica. Se forman cuando la roca fundida es expulsada por algún agujero en la corteza terrestre.

( ) Se forman cuando la roca fundida que está debajo de una capa de tierra la empuja hacia arriba para formar una elevación, pero la roca fundida no llega a la superficie.

A montañas volcánicas B montañas en domo

C montañas plegadas D montañas de bloque


3

SERIE IV: Utiliza la clave para identificar las palabras. Marca con una X la respuesta correcta.

Superficie sobre la cual se ha producido un desplazamiento.

A B C D E F G H

Deformación de las rocas sedimentarias, en la que los estratos quedan curvados.

A B C D E F G H

Pliegues superiores con forma de bóveda.

A B C D E F G H

Deformación suave de una gran extensión de la corteza terrestre que forma lechos paralelos.

A

B C D E F G H

Se forma si las placas chocan y se comprimen.

A B C D E F G H

Pliegues inversos con forma de cuenco.

A B C D E F G H

Línea de fractura a lo largo de la cual una sección de la corteza terrestre se ha desplazado con respecto a otra.

A B C D E F G H

Zona de hundimiento de una placa tectónica bajo otra.

A B C D E F G H

A = alabeo B = falla C = plegamiento D = cinturón de obducción

E = anticlinales F = sinclinales G = plano de falla H = zona de subducción


4

SERIE V: Escribe el nombre de los conceptos relacionados con el desgaste.

1) ____________________ Es el desgaste de las rocas en capas que produce domos de

rocas redondeadas.

2) ____________________ Los fragmentos de las rocas producidos por el desgaste

pueden ser llevados por cualquier medio físico como el viento o el agua.

3) ____________________ Las rocas son desintegradas por las fuerzas de la naturaleza.

4) ____________________ Es el nombre que recibe la abrasión por el viento.

5) ____________________ Es la transformación en las rocas que cambia la

composición química del mineral original.

6) ____________________ Ocurre cuando las rocas son desintegradas por fuerzas como el hielo, cambios bruscos de temperatura, la arena llevada por el viento, o por las corrientes de aguas.

7) ____________________ Como resultado de la acción del viento sobre la roca, se forman agujeros o alvéolos en las zonas más blandas.

SERIE VI: Marca la V si la afirmación es verdadera o la F si es falsa.

1. O V O F La escala de Richter evalúa la percepción humana de un sismo. Se basa en lo que sintieron las personas que vivieron el sismo, o en

los daños ocasionados. Cuando se utiliza esta escala, se habla de grados de intensidad.

2. O V O F El foco del terremoto es el lugar en el que las capas de roca se desplazan y se presionan unas a otras.

3. O V O F El epicentro es el punto superficial del planeta donde la sacudida

del terremoto es más intensa.

4. O V O F Cuando los terremotos ocurren en el mar se les llama tsunamis.

5. O V O F La escala de Mercalli mide la energía liberada en el foco del sismo.

desgaste desgaste físico acción eólica erosión alveolar

exfoliación desgaste químico erosión


5

SERIE VII: Subraya la respuesta correcta.

1. Grandes colinas de arena suelta que son comunes en los desiertos y cerca de

las playas...

a) deltas b) zonas kársticas

c) dunas

2. Formaciones de hondas grietas en la roca en las costas rocosas que quedan expuestas durante la marea baja…

a) promontorios b) riscos marinos c) cuevas marinas

3. Depósito de sedimento formado por un río caudaloso al llegar al océano, a menudo de forma triangular que se extiende hacia el mar…

a) delta b) regiones kársticas

c) dunas

4. Superficie de la cual han sido removidos materiales sueltos por el viento,

dejando solamente las piedras rocas y peñas que son demasiadas pesadas como para ser removidas...

a) dunas b) pavimento desértico c) glaciares

5. Regiones en la superficie terrestre donde la piedra caliza es expuesta y

abundante...

a) regiones kársticas

b) delta c) promontorio

6. Paredes verticales de roca formadas por la erosión de las olas en la base de la roca provocando que porciones de ella caigan en el mar...

a) cuevas marinas b) promontorios

c) riscos marinos

7. Capas gruesas de hielo que se mueven lentamente bajo su propio peso...

a) glaciares b) avalanchas

c) las dos son correctas


6

SERIE VIII: Identifica las capas de la Tierra.

Discontinuidad de Gutenberg Discontinuidad de Gutenberg

Tercero Básico – Ciencias Naturales Evaluación – Mes 2

1

EVALUACIÓN MES 2

CIENCIAS NATURALES

TERCERO BÁSICO


Fecha: _________________________

SERIE I: Leo el texto. Luego respondo las preguntas marcando con un la respuesta correcta.

El átomo

Descubrimientos a inicios del siglo XX

como los rayos X y la radioactividad provocaron una serie de hallazgos que culminaron con el modelo atómico de

Ernest Rutherford. Este científico neozelandés halló que los átomos son prácticamente un espacio vacío y lo

definió como “sistemas solares” en miniatura, con los electrones “orbitando”

el núcleo central. Esta idea fue retomada por el científico danés Neils Bohr, quien en 1913 desarrolló una

teoría sobre los electrones indicando que los electrones aparecen en paquetes de

energía en “capas” a cierta distancia del núcleo. Con su teoría aportó que un átomo de un determinado elemento solo

dispone de ciertos niveles de energía, que esos niveles dependen de la carga positiva del núcleo. Durante ese período

de tiempo había un joven en el departamento de Física de Manchester

Inglaterra, que era dirigido por Rutherford; se llamaba Harry Moseley. Éste estudiando los rayos X descubrió

que la cantidad de carga positiva aumenta una unidad a medida que

pasamos de un elemento al siguiente en la tabla periódica. Moseley había descubierto un factor muy importante:

El número atómico. Rutherford descubrió más tarde que este número era igual al número de protones y

electrones en el átomo.

En 1921 el físico austriaco Wolfgang

Pauli propuso que en circunstancias normales los electrones llenan las capas cercanas al núcleo, y cuando esto ocurre

se dice que el átomo se halla estable. El que estén o no llenas las diversas capas determina las propiedades químicas y

físicas de los elementos. La tabla periódica agrupa familias por el número

de electrones que tenga en su capa más externa. De esta forma los gases nobles que se encuentran en la tabla periódica

en la columna VIIIA (helio, neón argón, kriptón, xenón y radón) apenas

reaccionan con otros elementos, debido a que tienen el número de electrones justo para llenar determinada capa y

dichas configuraciones son las más estables. Estudiando al átomo y el comportamiento de sus partículas se

encontró que los electrones se mueven caprichosamente y no puede conocerse

la ruta que cada uno de ellos sigue, ya que entre más nos esforzamos en conocer su ubicación más escurridizos

se vuelven. A este comportamiento de los electrones se le llama principio de

incertidumbre y fue descubierto por Werner Heisenberg éste es uno de los postulados elementales de la mecánica

cuántica. Y todo esto se inició con la contribución de Ernest Rutherford con el modelo planetario del átomo. Tomado de: Las entrañas de la materia. Antología de relatos científicos


2

1. Ernest Rutherford descubrió:

el número atómico

el comportamiento de los electrones

que el átomo es en su mayoría un espacio vacío, donde los electrones giran alrededor del núcleo

2. La teoría de Neils Bohr ayudó para comprender:

que cada elemento posee un número determinado de niveles de energía


que cada elemento en la tabla periódica aumenta una unidad con respecto al

elemento anterior

3. El descubrimiento de Harry Moseley está relacionado con :

el número atómico


la estabilidad del átomo

4. Con base al descubrimiento de Harry Moseley, Rutherford descubrió:

que los electrones en condiciones estables llenan los niveles más cercanos al núcleo

el principio de incertidumbre

que el número de electrones era igual al número de protones en el átomo

5. Los elementos que poseen el mismo número de electrones en su capa más externa se agrupan en la misma familia en la tabla periódica. Para agruparlos se

tomo como base los descubrimientos realizados por:

Wolfgang Pauli

Werner Heisenberg

Harry Moseley


3

SERIE II: Identifico los siguientes modelos atómicos.


4

SERIE III: En la columna de la derecha coloco el número de respuesta que corresponde al término de la izquierda.

1. Protones ( ) Índica el número de protones en el núcleo y se representa con la letra “Z”.

2. Electrones de valencia ( ) Es la suma de protones y neutrones en el

núcleo. Se representa con la letra “A”.

3. Número atómico ( ) Es la energía que necesita un átomo para

desalojar el electrón más débilmente unido al núcleo.

4. Neutrones ( ) Partículas subatómicas con carga positiva.

5. Número másico ( ) Ion con carga positiva

6. Anión ( ) Es la tendencia de los átomos de atraer un

par de electrones

7. Afinidad electrónica ( ) Enlace producido cuando se comparten

electrones

8. electronegatividad ( ) Es la energía que se desprende cuando un

átomo gana un electrón.

9. enlace covalente ( ) Enlace producido cuando se transfieren

electrones de valencia de un átomo a otro

10. regla del octeto ( ) Ion con carga negativa

11. isótopos ( ) Partículas subatómicas sin carga eléctrica

12. Energía de ionización ( ) Son los electrones que se encuentran en el

nivel más externo de un átomo

13. Catión ( ) Establece que para que los elementos sean estables tienden a reaccionar para adquirir la configuración electrónica de 8 electrones en el

nivel más externo

14. Enlace iónico ( ) Átomos de un mismo elemento que difieren en su número másico

15. ion ( ) Átomo con carga eléctrica


5

SERIE IV: Haciendo uso de la tabla periódica completo la siguiente tabla.

Elemento “Z” “A” Número de neutrones

Número de

protones

Número de electrones

1. Co

2. 15

3. 8

4. Cl

SERIE V: Completo la tabla relacionada con la configuración electrónica de los elementos, utilizo la tabla periódica.

Elemento Configuración

electrónica

Nivel de energía más

externo

Su nivel(es) de energía

más externos

Electrones de valencia

Número de electrones

que necesita para

completar el último nivel de energía

H

C

Ne

B


6

SERIE VI: Trazo el diagrama de la estructura atómica de los siguientes átomos o iones.

Indico la cantidad de neutrones y protones y acomodo los electrones en los niveles principales de energía.

SERIE VII: Escribo la estructura de Lewis para los siguientes átomos.

)

Mg2+

Be

O2–

Al

F

Li

Tercero Básico – Ciencias Naturales Evaluación– Mes 3

1

EVALUACIÓN MES 3

CIENCIAS NATURALES

TERCERO BÁSICO


Fecha: ________________________

SERIE I: Leo el texto. Luego respondo las preguntas marcando con un la respuesta correcta.

Compuestos inorgánicos

En la actualidad parece obvio que se

necesita una forma sistemática para nombrar compuestos químicos. Por décadas, los químicos daban el nombre a

los compuestos a voluntad. En algunas ocasiones el nombre era pintoresco; por ejemplo se le llamaba azogue al mercurio

y cinabrio al sulfuro de mercurio y en otras ocasiones hasta gracioso: al óxido

de nitrógeno (I) lo llamaba gas hilarante. Esto creaba confusión, por ejemplo, cuando dos químicos descubrían el

mismo compuesto y cada uno le daba nombres distintos. Debido a eso, el

conocimiento científico avanzó muy lentamente. Así que en 1921 la Comisión de Nomenclatura de Química

Inorgánica de la Asociación Internacional de Química Pura y Aplicada bajo las siglas en inglés IUPAC, se reunió y

estableció reglas relacionadas con el nombre de los compuestos inorgánicos,

de manera que a cada compuesto tuviera dársele un nombre a partir de su

fórmula, y que cada fórmula tuviera un

nombre específico. Se estableció que para escribir la fórmula se escribiera primero el elemento positivo y luego el

elemento negativo, y que para nombrarlo se nombrara primero la parte negativa y luego la parte positiva. Existen también

reglas adicionales dependiendo si el compuesto es binario (contiene dos

elementos diferentes), ternario (tres elementos diferentes) o bien cuaternario (cuatro elementos diferentes).

Es curioso pero a pesar de las virtudes de los nombres sistemáticos, los nombres

comunes de algunos compuestos aún se siguen utilizando posiblemente porque algunos de ellos en la nomenclatura

sistemática son muy largos y complicados de utilizar. Por ello se usan nombres más cortos como sal en lugar de cloruro de

sodio; agua en lugar de óxido de hidrógeno, entre otros.

1. Para escribir la fórmula de un compuesto:

Se escribe primero el elemento positivo y luego el elemento negativo

Se escribe primero el elemento negativo y luego el elemento positivo

No es importante el orden en que se escriban los elementos que forman el compuesto


2

2. Para nombrar un compuesto a partir de su fórmula:

Se nombra primero el elemento negativo y luego el elemento positivo

Se nombra primero el elemento positivo y luego el elemento negativo

No es importante el orden en que se nombre con tal que se haga de acuerdo

a la fórmula

3. Los compuestos binarios están formados por:

dos elementos iguales

dos elementos diferentes

las dos anteriores son correctas

4. El sulfuro de mercurio, el óxido de nitrógeno (I), el cloruro de sodio y el agua se clasifican como compuestos:

binarios

cuaternarios

ternarios

5. Cuál de los siguientes compuestos es el nombre común del óxido de hidrógeno

sal de mesa

agua

gas hilarante

SERIE II: Clasifico los siguientes compuestos inorgánicos de acuerdo a los elementos que lo forman en hidrácidos, óxidos metálicos, anhídridos, hidruros,

sales binarias.

BaCl2 H2S CO2

FeH2 HgO


3

SERIE III: Escribo la fórmula del compuesto con base al número de oxidación con que trabaja cada elemento que forma el compuesto.

FÓRMULA

Fe+2 O–2

Ca+2 H–1

Hg+1 Cl–1

H+1 S–2

SERIE IV: Observo las siguientes reacciones químicas y completo la tabla.

Reacción Tipo de reacción

2C + O2 2CO

2HgO Hg + O2

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2


4

SERIE V: En la columna de la derecha coloco el número de respuesta que corresponde al término de la izquierda.

1) unidad fórmula ( ) Unidad más pequeña en los compuestos covalentes

2) –2 ( ) Indica el número de oxidación del elemento metálico entre paréntesis con números romanos

3) molécula ( ) Unidad más pequeña de un compuesto iónico

4) –1 ( ) Reacción en la que una sustancia se

transforma en otras de estructura más simple

5) nomenclatura Stock ( ) Compuestos formados con oxígeno y un no

metal

6) +1 ( ) Compuestos binarios formados por un metal y

un no metal

7) nomenclatura

estequiométrica

( ) Utiliza prefijos numéricos griegos para indicar

la cantidad de átomos de cada elemento que forma el compuesto.

8) anhídridos ( ) Compuestos químicos cuyo componente

principal es el carbono

9) sales binarias ( ) Número de oxidación con que actúa el

hidrógeno en los hidrácidos

10) compuestos orgánicos ( ) Es aquella en la que un elemento reemplaza a

otro en un compuesto y se produce un nuevo

compuesto

11) reacción de

combinación

( ) Número de oxidación con que actúa el

hidrógeno en los hidruros

12) nombre específico ( ) Número de oxidación con que actúa el oxígeno

en los óxidos

13) reacción de

descomposición

( ) Señala las características específicas del

compuesto que lo diferencia de otro semejante

14) fórmula ( ) Es aquella en la que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto más

complejo

15) reacción de

desplazamiento

( ) Representación de los elementos que forman un compuesto


5

SERIE VI: Relaciono la fórmula del compuesto binario con el nombre que está dentro del cuadro.

Diyoduro de paladio

Bromuro de hidrógeno

Hidruro de niquel (II)

Anhídrido hipocloroso

Dióxido de azufre

Bromuro mercurioso

Anhídrido sulfúrico

Sulfuro de magnesio

Cloruro de cadmio

Sulfuro ferroso

Yoduro de plata Ácido clorhídrico

Cloruro de sodio

Anhídrido cloroso

Hidruro de hierro (III)

NiH2 PdI2 HCl FeH3 HBr

MgS Cl2O3 CdCl2 NaCl FeS

Cl2O SO3 HgBr SO2 AgI

SERIE VII: Completo la siguiente tabla sobre compuestos binarios.

Fórmula Nomenclatura

clásica

Nomenclatura

Stock

Nomenclatura

estequiométrica

Clase de

compuesto

BaO Óxido bárico

u óxido de bario

Óxido de bario

Hidruro de

plomo (IV)

Cl2O7 Heptóxido de

dicloro

Anhídrido/óxido

no metálico

FeS Sulfuro de

hierro (II)

Sulfuro de

hierro

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