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METALES REFRACTARIOS

PRESENTADO A

LUZ MARINA OCAMPO CARMONA

POR

RAFAEL FUENTES CHICA

ANDRÉS EDUARDO NIVIA LUNA

LUCAS ROJAS MENDOZA

ESCUELA DE INGENIERIA DE MATERIALES

ELECTROMETALURGIA Y CORROSIÓNUNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA

SEDE MEDELLIN

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Contenido

1.1 INTRODUCCIÓN: ........................................................................................................................................................ 3

2.0 JUSTIFICACIÓN .......................................................................................................................................................... 4

3.0 OBJETIVOS .................................................................................................................................................................. 5

3.1 OBJETIVO GENERAL ............................................................................................................................................ 5

3.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS .................................................................................................................................. 5

4.0 Molibdeno .................................................................................................................................................................... 6

4.1 Fuentes ..................................................................................................................................................................... 6

4.2 Comportamiento del mercado: .............................................................................................................................. 6

4.3 Productores mundiales: .......................................................................................................................................... 6

4.4 Propiedades del molibdeno.................................................................................................................................... 7

4.4.1 Propiedades atómicas del molibdeno: ......................................................................................................... 7

4.4.2 Características del molibdeno: ...................................................................................................................... 8

4.5 Exposición laboral y riesgos: ................................................................................................................................. 8

4.5.1 Riesgos para la salud: .................................................................................................................................... 8

4.5.2 Otros efectos .................................................................................................................................................... 8

4.6 Usos del Molibdeno: ................................................................................................................................................ 9

4.6.1 Catalizadores: .................................................................................................................................................. 9

4.6.2 Inhibidores de corrosión: ................................................................................................................................ 9

4.6.3 Pigmentos:........................................................................................................................................................ 9

4.6.4 Supresores de humo ....................................................................................................................................... 9

4.6.5 Lubricantes ....................................................................................................................................................... 9

4.6.6 Productos químicos de molibdeno en la agricultura ................................................................................... 9

4.7 Extracción y refinación:........................................................................................................................................... 9

4.7.1 Molienda: .......................................................................................................................................................... 9

4.7.2 Flotación: .......................................................................................................................................................... 9

4.7.3 Tostado: .......................................................................................................................................................... 10

4.7.4 Fundición Ferro-molibdeno: ......................................................................................................................... 10

4.8 Tratamiento de los residuos: ................................................................................................................................ 10

5.0 TUNSGTENO ............................................................................................................................................................. 10

5.1 Fuentes: .................................................................................................................................................................. 10

5.2 Comportamiento del mercado: ............................................................................................................................ 10

5.3 propiedades del wolframio (tungsteno): ............................................................................................................. 11

5.3.1 Propiedades atómicas del wolframio: ......................................................................................................... 11

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5.3.2 Características del wolframio:...................................................................................................................... 12

5.4 Riesgos de exposición .......................................................................................................................................... 12

5.4.1 Efectos sobre la salud: ................................................................................................................................. 12

5.4.2 Efectos crónicos sobre la salud:.................................................................................................................. 12

5.3 Papel biológico: ..................................................................................................................................................... 12

5.3.1 Efectos bioquímicos: ..................................................................................................................................... 13

5.4 Usos del molibdeno: .............................................................................................................................................. 13

5.5 Extracción refinación ............................................................................................................................................. 14

5.6 Disposición de los desechos: .............................................................................................................................. 14

6.0 NIOBIO ........................................................................................................................................................................ 15

6.1 Fuentes: .................................................................................................................................................................. 15

6.2 Productores: ........................................................................................................................................................... 16

6.3 Propiedades del niobio: ........................................................................................................................................ 17

6.3.1 Propiedades atómicas del niobio: ............................................................................................................... 17

6.3.2 Características del niobio: ............................................................................................................................ 17

6.4 Efectos del niobio sobre la salud: ....................................................................................................................... 18

6.5 Extracción / refinación: ......................................................................................................................................... 18

6.6 Usos: ....................................................................................................................................................................... 18

6.7 Disposición de los desechos ................................................................................................................................ 19

7.0 TANTALIO: .................................................................................................................................................................. 19

7.1 Fuentes ................................................................................................................................................................... 19

7.2 Comportamiento del mercado: ............................................................................................................................ 20

7.3 Producción:............................................................................................................................................................. 20

7.3.1 Principales Minas a Nivel Mundial: ............................................................................................................. 21

7.4 Propiedades del tantalio: ...................................................................................................................................... 22

7.4.1 Propiedades atómicas: ................................................................................................................................. 22

7.4.2 Características del tantalio ........................................................................................................................... 22

7.5 Efectos del Tantalio sobre la salud: .................................................................................................................... 23

7.6 Usos del tantalio .................................................................................................................................................... 23

7.7 Extracción y Refinación: ....................................................................................................................................... 25

7.8 Reciclaje: ................................................................................................................................................................ 25

8.0 CONCLUSIONES ....................................................................................................................................................... 27

9.0 BIBLIOGRAFÍA: .......................................................................................................................................................... 28

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1.1 INTRODUCCIÓN:

A continuación se analizan las propiedades y principales características de los 4 principales metales refractarios (molibdeno, tungsteno, niobio, tantalio), los cuales podrían catalogarse como los metales del futuro dado a sus extraordinarias y únicas propiedades Dos de ellos pertenecen al grupo IVB (Nb, Ta) y los otros dos al grupo IVB (Mo, W) Estos metales comparten algunas características, incluyendo un punto de fusión superior a los 2000 ° C y una alta dureza a temperatura ambiente. Son químicamente inertes en gran cantidad de ambientes y además presentan buena capacidad para conducir la electricidad y el calor. Es importante mencionar que dado a su alto punto de fusión se hace necesario recurrir a la metalurgia de polvos para la fabricación de componentes con estos metales. Los metales refractarios se utilizan en iluminación, herramientas, lubricantes, catalizadores y dado a la capacidad superconductora de algunos de ellos para la fabricación de capacitores, los cuales son fundamentales para la industria electrónica.

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2.0 JUSTIFICACIÓN

En la actualidad la utilización de los metales refractarios está directamente relacionada

con el avance tecnológico mundial, dado a sus únicas y excepcionales propiedades, como

es el caso del niobio como elemento principal para los rieles en los trenes de alta

velocidad (levitan), de ahí que, su estudio e investigación sean de interés mundial e

incluso puedan catalogarse sus yacimientos como estratégicos para los países que los

poseen.

Por lo anterior y dado a su gran utilidad en la industria y su comportamiento ante la

corrosión, se pretende mostrar en el siguiente trabajo una descripción general de las

propiedades de éstos metales, sus fuentes a nivel mundial, los productos, la variación de

los precios en los últimos años, los límites permisibles en el ambiente, los métodos de

obtención y extracción e inclusive de reprocesamiento.

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3.0 OBJETIVOS

3.1 OBJETIVO GENERAL

Describir de manera general aspectos de gran relevancia concernientes al molibdeno, el tungsteno, el niobio y el tantalio.

3.2 OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Ilustrar la importancia de dichos metales en la industria y en el progreso tecnológico a nivel mundial. Nombrar las principales fuentes tanto primarias como secundarias de dichos metales, como también la distribución de las reservas probadas actuales en la superficie terrestre. Mencionar técnicas existentes para el reaprovechamiento de dichos metales a partir del

reciclaje, analizando a la vez los riesgos de dichos elementos en la salud y ambientes

humanos.

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4.0Molibdeno

4.1 Fuentes: La principal fuente de molibdeno es el mineral molibdenita (MS2). También se puede encontrar en otros minerales, como la wulfenita y la powellita. El molibdeno se encuentra en muchas partes del mundo, pero pocos depósitos son lo suficientemente ricos para garantizar una recuperación rentable. La mayor parte del molibdeno proviene de minas donde su recuperación es el objetivo primario de la operación. El restante se obtiene como un subproducto de ciertas operaciones de beneficio del cobre; el molibdeno está presente en las menas con un rango de entre un 0,01% y un 0,5%. 4.2 Comportamiento del mercado:

Figura 1. Precio del molibdeno y otros metales en la década del 2000 [1] Luego del alza en el precio del molibdeno durante los años 2007 y 2008 debido a una gran demanda en el mercado el precio de éste ha disminuido hasta estabilizarse en un promedio de US$ 11,1 por libra. En la siguiente gráfica se muestra la tendencia

Figura 2. Tendencia del valor del molibdeno [2] 4.3 Productores mundiales:Hoy en día, las principales minas de molibdeno, tanto primarias como de subproducto, se encuentran a lo largo de la Gran Divisoria Continental de las Américas y en China. En la siguiente gráfica se muestra la distribución de la producción a nivel mundial:

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Figura 3. Principales países productores [3] Reservas mundiales de Molibdeno: Según la USGS (US. Geological Survey), se estima que las reservas totales de molibdeno alcanzarían 8.700 MTM(millones de toneladas métricas) a nivel mundial. De este total, 1.100 MTM le corresponderían a Chile con lo cual el país tendría el equivalente al 12,6% de las reservas mundiales conocidas. Figura 4. Reservas mundiales de molibdeno. [4] 4.4 Propiedades del molibdeno: El molibdeno pertenece al grupo de los metales de transición, situado en la parte central de la tabla periódica, con la característica de que incluye en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones El estado del molibdeno en su forma natural es sólido. El molibdeno es un elemento químico de aspecto gris metálico y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del molibdeno es 42. El símbolo químico del molibdeno es Mo. El punto de fusión del molibdeno es de 28,6 grados Kelvin o de 2622,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del molibdeno es de 49,2 grados Kelvin o de 4638,85 grados Celsius o grados centígrados. 4.4.1 Propiedades atómicas del molibdeno:En cuanto a la posición donde encontrar el molibdeno dentro de la tabla periódica de los elementos, el molibdeno se encuentra en el

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grupo 6 y periodo 5. El molibdeno tiene una masa atómica de 95,94 u. El molibdeno tiene un total de 42 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones, en la cuarta, 13 electrones y en la quinta capa tiene 1 electrón. 4.4.2 Características del molibdeno:A continuación se muestran las principales características que tiene el molibdeno (algunas ya mencionadas).

Símbolo químico Mo Óxido ácido fuerte

Número atómico 42 Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo

Grupo 6 Estado sólido

Periodo 5 Punto de fusión 2896 K

Aspecto gris metálico Punto de ebullición 4912 K

Bloque D Calor de fusión 32 kJ/mol

Densidad 10280 kg/m3 Presión de vapor 3,47Pa-3000Pa

Masa atómica 95.94 u Electronegatividad 2,16

Radio medio 145 pm Calor específico 250 J/(K·kg)

Radio atómico 190 Conductividad eléctrica 18,7·106S/m

Radio covalente 154 pm Conductividad térmica 139 W/(K·m)

Electrones por capa 2, 8, 18, 13, 1 Estados de oxidación 2,3,4,5,6

Tabla 1. Propiedades físicas [5]

4.5 Exposición laboral y riesgos:

-Según la OSHA (Occupationalsafetey and healthadministration), la exposición máxima para un turno de 8 horas es de15 mg/m3 (como polvo total) -Para la ACGIH(AmericanConference of Governmental Industrial Hygienists) el límite es de 3 mg/m3 (como fracción respirable) y de 10 mg/m3 (como fracción inhalable) para el metal o los compuestos insolubles del molibdeno como promedio durante de un turno de 8 horas.

4.5.1 Riesgos para la salud: Los siguientes son efectos agudos (a corto plazo) sobre la salud que pueden ocurrir inmediatamente o poco después de la exposición al molibdeno; El contacto puede irritar la piel y los ojos. La inhalación de molibdeno puede irritar la nariz y la garganta, causando tos y respiración con silbido. 4.5.2 Otros efectos:La exposición a este metal puede causar dolor de cabeza, cansancio, pérdida del apetito, y dolores musculares y articulares. La exposición repetida podría causar un aumento del nivel de ácido úrico en el organismo, lo que puede llevar a la aparición de la gota y causar anemia. El molibdeno podría además causar daño al hígado y al riñón.

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4.6 Usos del Molibdeno:Materiales a base de molibdatos son catalizadores de oxidación, son fotoactivos, y semiconductores. Muchas de las propiedades del molibdeno ofrecen oportunidades para el desarrollo de nuevas aplicaciones industriales. 4.6.1 Catalizadores:Estos tienen un número importante de aplicaciones en la industria del petróleo y del plástico. El catalizador de MoS2 soportado sobre alúmina y promovido por cobalto o níquel, se prepara por sulfuración de los óxidos de cobalto y molibdeno sobre alúmina. El molibdeno no sólo permite la refinación económica de combustibles, sino también contribuye a un entorno más seguro mediante la reducción de las emisiones de azufre. Los catalizadores basados en molibdeno se han utilizado en la conversión de carbón a hidrocarburos líquidos. 4.6.2 Inhibidores de corrosión:El molibdato de sodio se ha utilizado durante muchos años como un sustituto de los cromatos para la inhibición de la corrosión en aceros en un amplio intervalo de pH. Los molibdatos tienen una toxicidad muy baja. Una de las principales aplicaciones es la del enfriamiento del agua en sistemas de aire acondicionado y en los sistemas de calefacción para proteger el acero dulce utilizado en su construcción. Igualmente se utilizan para inhibir la corrosión en los sistemas hidráulicos y los motores de los automóviles. 4.6.3 Pigmentos:Dentro de los pigmentos se utilizan para lograr dos propiedades: la formación de un color estable y la inhibición de la corrosión. 4.6.4 Supresores de humo: El octamolibdato de amonio se utiliza con PVC para suprimir la formación de humo. 4.6.5 Lubricantes:El disulfuro de moliddeno, la forma natural más común del molibdeno, se extrae del mineral y se purifica posteriormente para su uso directo en lubricación, dado a su gran capacidad para soportar el calor y la presión. 4.6.6 Productos químicos de molibdeno en la agricultura:El molibdeno es un oligoelemento esencial para plantas y animales. Es un componente esencial de la enzima nitrogenasa que cataliza la conversión de nitrógeno atmosférico en amoníaco. En consecuencia el molibdeno se aplica en las formulaciones de fertilizantes.

4.7 Extracción y refinación:

4.7.1 Molienda:Con molinos de Bola o de varilla se tritura el mineral extraído para separar la molibdenita de la ganga, hasta llegar a partículas de 10 -3 mm de diámetro. 4.7.2 Flotación:El polvo de mineral y ganga se mezcla con un líquido aireado en la etapa de flotación. El mineral menos denso se eleva en la espuma para ser recogido, mientras que la ganga se hunde para ser desechada. En el caso de los minerales de cobre y molibdeno se separa la molibdenita de los sulfuros de cobre.

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El concentrado resultante de MoS2 contiene entre 85% y 92% de pureza. El tratamiento adicional por lixiviación ácida se utiliza de ser necesario para disolver las impurezas. 4.7.3 Tostado:El MoS2 se calienta en un horno a temperaturas entre 500 y 650 °C para convertirlo en un concentrado de molibdenita (MoO3), este procedimiento recibe el nombre de técnica de óxido MO, en la cual tienen lugar las siguientes reacciones químicas: 2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2 MoS2 + 6MoO 3 7MoO 2 + 2SO 2 2MoO 2 + O 2 2MoO 3

En los tostadores el concentrado de molibdenita se mueve de arriba hacia abajo debido a una corriente de aire caliente y a los gases soplados desde la parte inferior. Grandes rastrillos rotativos mueven el concentrado de molibdenita para promover la reacción química. El concentrado resultante de molibdenita tostada típicamente contiene un mínimo de 57% de molibdeno, y menos del 0,1% de azufre. 4.7.4 Fundición Ferro-molibdeno:Entre treinta y cuarenta por ciento de la producción se transforma en ferro-molibdeno (FeMo). El óxido se mezcla con óxido de hierro y es reducido por el aluminio en una reacción térmica, produciendo un lingote de ferro-molibdeno. Posteriormente los lingotes se trituran y se tamizan para satisfacer las necesidades del comprador. 4.8 Tratamiento de los residuos:los residuos producto de las aleaciones o compuestos, son simplemente dispuestos en un vertedero especializado para este tipo de residuos, los cuales son cubierto con capas de cal o yeso para poder permeabilizar el terreno, y así evitar que las aguas subterráneas entren a la corteza, disuelvan la escoria y contaminen las aguas subterráneas.

5.0 TUNSGTENO

5.1 Fuentes:El Wolframio ocupa el lugar 57 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. No se da en estado puro en la naturaleza, pero aparece combinado con otros metales, en especial en la wolframita ((Fe,Mn)WO4), la scheelita (CaWO4), como menas principales, aunque también se presenta en la cuproscheelita (CuWO4), ferberita (FeWO4), la Hübnerita (MnWO4) y la stolzita (PbWO4). De Estos minerales se extraen y se utilizan para producir cerca de 37.400 toneladas de concentrados de tungsteno por año.

China produjo más del 75% de este total y la mayor parte de la producción restante procede de: Austria, Bolivia, Portugal y Rusia

5.2 Comportamiento del mercado:En la siguiente gráfica se observa el comportamiento del precio del concentrado en los últimos años:

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Figura 5. Comportamiento del mercado del tungsteno [6]

La cotización de los concentrados se expresa en $/metric ton unit de WO3 (mtu), donde1 mtu equivale a 10kg de WO3 es decir, 7,93 kg de W.

5.3 propiedades del wolframio (tungsteno):Entre las características que tiene el wolframio (tungsteno), así como las del resto de metales de transición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital d, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el wolframio (tungsteno) son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y ser buenos conductores de la electricidad y el calor.

El estado del wolframio (tungsteno) en su forma natural es sólido. El wolframio (tungsteno) es un elemento químico de aspecto blanco grisáceo, brilloso y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del wolframio (tungsteno) es 74. El símbolo químico del wolframio (tungsteno) es W. El punto de fusión del wolframio (tungsteno) es de 36,3 grados Kelvin o de 3409,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del wolframio (tungsteno) es de 62,3 grados Kelvin o de 5929,85 grados Celsius o grados centígrados.

5.3.1 Propiedades atómicas del wolframio:El wolframio (tungsteno) se encuentra en el grupo 6 y periodo 6. El wolframio (tungsteno) tiene una masa atómica de 183,84 u. La configuración electrónica del wolframio (tungsteno) es [Xe]4f14 5d4 6s2. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están

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estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del wolframio (tungsteno) es de 1,5 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 1,3 pm y su radio covalente es de 1,6 pm. 5.3.2 Características del wolframio:A continuación se tiene una tabla donde se muestran las principales características que tiene el wolframio (tungsteno).

Símbolo químico W Óxido Levemente acido

Número atómico 74 Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo

Grupo 6 Estado Sólido

Periodo 6 Punto de fusión 3683 K

Aspecto Blanco grisáceo, brilloso

Punto de ebullición 6203 K

Bloque D Calor de fusión 35.4 kJ/mol

Densidad 19.250 kg/m3 Presión de vapor 4.27 Pa-3000Pa

Masa atómica 183.84 u Electronegatividad 2,36

Radio medio 135 pm Calor específico 130 J/(K·kg)

Radio atómico 193 Conductividad eléctrica 18,9 ·106S/m

Radio covalente 146 pm Conductividad térmica 174 W/(K·m)

Electrones por capa

2, 8, 18, 32, 12, 1

Estados de oxidación 2,3,4,5,6

Tabla 2. Propiedades del wolframio [7]

5.4 Riesgos de exposición

5.4.1 Efectos sobre la salud:Efectos agudos sobre la salud: Irritación de la piel y los ojos al contacto. La inhalación causará irritación de los pulmones y de la membrana mucosa. La irritación de los ojos provocará lagrimeo y enrojecimiento. Enrojecimiento, formación de costras y picores son las características de la inflamación cutánea. Se deben seguir las normas de higiene industrial y usar siempre equipo de protección cuando se maneje este compuesto.

5.4.2 Efectos crónicos sobre la salud:Este producto no tiene efectos crónicos. Se sabe que la exposición repetida o prolongada a este compuesto agrava las afecciones médicas. Aunque los datos relativos a la toxicidad del wolframio son limitados, se tiene conocimiento de casos de intoxicación donde la dosis letal para los seres humanos se estima entre 500 mg/kg y 5 g/kg. Del wolframio se sabe que genera convulsiones e insuficiencia renal con necrosis tubular aguda

Todos los compuestos del volframio están considerados como altamente tóxicos. El polvo del metal presenta un peligro de incendio y explosión.

5.3 Papel biológico:El wolframio es el elemento más pesado conocido puede ser utilizado por cualquier ser vivo, no se ha utilizado por los eucariotas, pero es un nutriente

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esencial para algunas bacterias. Por ejemplo, las enzimas llamadas oxido-reductasas usan el wolframio de manera similar al molibdeno utilizando en un complejo de pterina con molibdopterina.

5.3.1 Efectos bioquímicos:En el suelo, se oxida convirtiéndose en un ion positivo. Es posible que se sustituya por molibdeno en algunas enzimas, y en tales casos, la enzima que resulta en los seres eucariotas, presumiblemente sería inerte. La química del suelo determina la forma de polimerización del wolframio; los suelos alcalinos causan volframatos monoméricos, mientras que los suelos ácidos ocasionan volframatos poliméricos.

El tungstato de sodio y plomo han sido estudiados por sus efectos sobre las lombrices de tierra. El plomo es letal en sus niveles más bajos y el tungstato sódico es mucho menos tóxico, pero el tungstato inhibió por completo su capacidad reproductiva.

5.4 Usos del molibdeno: En estado puro se utiliza en la fabricación de filamentos para

lámparas eléctricas, resistencias para hornos eléctricos con atmósfera reductoras o

neutras, contactos eléctricos para los distribuidores de automóvil, ánodos para tubos de

rayos X y de televisión.

Tiene usos importantes en aleaciones para herramientas de corte a elevada velocidad, como las fresas para instrumentos odontológicos (W2C), en la fabricación de bujías y en la preparación de barnices (WO3) y mordientes en tintorería, en las puntas de los bolígrafos y en la producción de aleaciones de acero duras y resistentes.

Las aleaciones ferrosas consumen el 40% del tungsteno obtenido en las minas. Cuando se adiciona al hierro o al acero, el tungsteno mejora la dureza y la fuerza a temperaturas elevadas. El carburo de tungsteno (representa el 38% de todo el W) ha reemplazado al diamante en muchas aplicaciones para troqueles y perforaciones. Es uno de los mejores materiales para herramientas duras, y retiene sus propiedades a altas temperaturas Los volframatos de calcio y magnesio se utilizan en la fabricación de tubos fluorescentes. El carburo de wolframio, estable a temperaturas del orden de 500 °C, también se usa como lubricante seco.

Para la soldadura TIG (TungstenInert Gas): consiste en usarlo de electrodo no fusible (que no se funde), para hacer de arco eléctrico entre la pieza y la máquina, ya que soporta 3410 °C cuando es puro (se usa para soldar aluminio o magnesio, en corriente alterna). En este caso, el electrodo lleva un distintivo de color verde. Asimismo, si se alea con torio (al 2%), soporta los 4000 °C y su uso alcanza la soldadura de aceros inoxidables, cobre y titanio, entre otros, en corriente continua, en cuyo caso la cinta pintada es de color rojo. También se dan aleaciones con otros elementos químicos, como el circonio, el lantano, etc.

Desde la Segunda Guerra Mundial se usó para blindar la punta de los proyectiles anti-tanque, como en la munición AP, y en la coraza de los blindados. También se usa para la fabricación de dardos, concretamente en los barriles de los dardos, en aleación con

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níquel, y en una proporción desde el 80% al 97%. En los últimos años se ha utilizado para la fabricación de joyas como brazaletes, anillos y relojes, y también para las herraduras de los caballos como pequeños tacos y así evitar que se resbalen.

5.5 Extracción refinación: A continuación un esquema del método de obtención del wolframio:

Figura 6. Esquema de obtención del tungsteno [8] Para extraer el elemento de su mena, se funde ésta con carbonato de sodio obteniéndose volframato de sodio, Na2WO4. El volframato de sodio soluble se extrae después con agua caliente y se trata con ácido clorhídrico para conseguir ácido volfrámico, H2WO4. Este último compuesto, una vez lavado y secado, forma el óxido WO3, que se reduce con hidrógeno en un horno eléctrico. El fino polvo obtenido se recalienta en moldes en una atmósfera de hidrógeno, y se prensa en forma de barras que se enrollan y martillean a alta temperatura para hacerlas compactas y dúctiles. 5.6 Disposición de los desechos:debido al alto precio del mineral en bruto, en los últimos años, números empresas han sido creados con el fin de reciclar el wolframio a partir de las aleaciones y los productos que han sido desechados debido al desgaste, el wolframio reciclado consumido a nivel mundial corresponde alrededor del 30% de la producción mundial del metal.

Los principales países recicladores son: china 43%, Canadá 9% Alemania 9%, Bolivia 8% y otros el 31%.

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Figura 7. Países recicladores [9]

6.0 NIOBIO

6.1 Fuentes:El elemento no se encuentra en estado nativo pero sí en minerales como la niobita, columbina-tantalita, pirocloro y euxenita. Con frecuencia en dichos minerales también se encuentra tantalio. Actualmente, han sido identificadas más de 70 mineralizaciones que contienen estos elementos con composiciones químicas y estructuras cristalinas diferentes. El niobio se encuentra en óxidos de niobio, hierro y manganeso [(Fe, Mn) Nb2O6], en cualquier proporción. El elemento como tal es escaso en la naturaleza, siendo un claro ejemplo de elementos que en poco tiempo se han convertido en estratégicos para el avance de las tecnologías. Comportamiento del mercado:En la siguiente gráfica se evidencia la tendencia del metal en la historia.

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Figura 8. Comportamiento de los Precios del niobio [10] Acontecimientos importantesque afectaron el precio delniobiodesde 1958 1960-1970 Planes de desarrollo en los depósitos depirocloroen Brasil y Canadá. 1970-1979Aumento de la demanda. 1980 Oxido de niobio obtenido a partir de pirocloro. 1981Brasildejó de exportar elpirocloro. 1994 Comienza la producción de ferrocolumbiumen Canadá 1997-1998 Ventas deferrocolumbiumdela Reservade la Defensa Nacional(NDS) 1998 Ampliaciónde la capacidad deproducción en Brasil(ferrocolumbium) 6.2 Productores:El mineral primario de niobio se conoce como pirocloro. El depósito más grande del mundo se encuentra en Araxá, Brasil y es propiedad de la Companhia Brasileira de Metalurgia e Mineração (CBMM). Las reservas son suficientes para abastecer la demanda mundial actual de unos 500 años, alrededor de 460 millones de toneladas. La extracción del mineral, se lleva a cabo por medio de minería a cielo abierto sin necesidad de perforaciones ni explosivos. La segunda mina en tamaño se ubica también en Brasil y es propiedad de MineraçãoCatalão de Goiás con 18 millones de toneladas de óxido de niobio 1,34%. En tercer lugar tenemos la mina Niobec en Quebec propiedad de la metalúrgica Carmet con reservas de 18000 toneladas. En las tres instalaciones, el mineral pirocloro es procesado en mayor instancia por métodos físicos para obtener un concentrado que va entre 55 y 60% de óxido de niobio. Estas tres empresas producen alrededor del 85% de la demanda mundial de productos de niobio, en forma de ferro-niobio, el cual se destina al a fabricación de aceros de alta resistencia.

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Igualmente se puede recuperar niobio apartir de columbita, un mineral de niobio y tantalio que se produce principalmente en Brasil y Australia, recuperándose como subproducto en los procesos de obtención de tantalio. El niobio también se encuentra, en cantidades muy pequeñas, en las escorias producidas a partir de la fusión de algunos minerales de estaño. 6.3 Propiedades del niobio:Al igual que los demás metales de transición del niobio se caracteriza por su elevada dureza, sus elevados puntos de ebullición y fusión y por ser un buen conductor de la electricidad y el calor. El estado del niobio en su forma natural es sólido. El niobio es un elemento químico de aspecto gris metálico y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del niobio es 41. El símbolo químico del niobio es Nb. El punto de fusión del niobio es de 2750 grados Kelvin o de 2476,85 grados centígrados. El punto de ebullición del niobio es de 5017 grados Kelvin o de 4743,85 grados Celsius o grados centígrados. 6.3.1 Propiedades atómicas del niobio: En cuanto a la posición donde encontrar el niobio dentro de la tabla periódica de los elementos, el niobio se encuentra en el grupo 5 y periodo 5. El niobio tiene una masa atómica de 92,906 u. La configuración electrónica del niobio es [Kr]4d4 5s1. La configuración electrónica de los elementos, determina la forma en la cual los electrones están estructurados en los átomos de un elemento. El radio medio del niobio es de 1,5 pm, su radio atómico o radio de Bohr es de 1,8 pm y su radio covalente es de 1,7 pm. El niobio tiene un total de 41 electrones cuya distribución es la siguiente: En la primera capa tiene 2 electrones, en la segunda tiene 8 electrones, en su tercera capa tiene 18 electrones, en la cuarta, 12 electrones y en la quinta capa tiene 1 electrón. 6.3.2 Características del niobio:En la siguiente tabla se muestran las principales propiedades del metal:

Símbolo químico Nb Estados de oxidación 5,3

Número atómico 41 Óxido levemente ácido

Grupo 5 Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo

Periodo 5 Estado sólido

Aspecto gris metálico Punto de fusión 2750 K

Bloque d Punto de ebullición 5017 K

Densidad 8570 kg/m3 Calor de fusión 26.4 kJ/mol

Masa atómica 92.90638 u Presión de vapor 0,0755 Pa a 2741 K

Radio medio 145 pm Electronegatividad 1,6

Radio atómico 198 Calor específico 265 J/(K·kg)

Radio covalente 137 pm Conductividad eléctrica 6,93·106S/m

Electrones por capa 2, 8, 18, 12, 1

Conductividad térmica 53,7 W/(K·m)

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Tabla 3. Propiedades del niobio [11] 6.4 Efectos del niobio sobre la salud:El niobio, cuando es inhalado, es retenido principalmente en los pulmones, y secundariamente en los huesos. Interfiere con el calcio como activador del sistema enzimático. En los animales de laboratorio, la inhalación de nitruro o pentóxido de niobio resulta en cicatrizaciones de los pulmones a niveles de exposición superiores a los 40 mg/m3 el cual marca su límite de permisibilidad. 6.5 Extracción / refinación:Se utilizan dos sistemas de procesamiento para la producción de niobio. Cuando el niobio se encuentra en las minas de pirocloro, el óxido de niobio se convierte en HSLA (highstrengthlow-alloy ferro-niobio a través de un proceso de reducción aluminotermico o por reducción en un horno eléctrico. El segundo método se describe al momento de hablar del tantalio, en el cual la corriente del proceso enriquecida en niobio se convierte generalmente en hidróxido de niobio por medio de la introducción de amoniaco, seguido de lavado, filtración y calcinación. Se logran purezas superiores al 99,99% y se utilizan para producir aleaciones de niobio tales como niobio-1% de circonio o niobio-titanio. El Óxido de niobio (Nb 2 O 5) es generalmente el producto químico de partida para la producción de otros compuestos, tales como cloruro de niobio (NbCl 5), carburo de niobio (NBC), o niobato de litio (LiNbO 3Él. El niobio como metal es producido por medio de la reducción aluminotermica del óxido seguido por una refinación de haz de electrones. El polvo de niobio puede ser producido por la reducción de heptafluoruro de niobio y potasio (K 2 NbF 7) con sodio, o por la reducción de óxido de niobio con magnesio. 6.6 Usos:En la siguiente tabla se resumen los usos del metal

Producto Aplicación Los atributos técnicos y Beneficios

HSLA de ferro niobio (~ 60% Nb)

El niobio como aditivo del acero de alta resistencia de baja aleación hace al material inoxidable.

Imparte una duplicación de la resistencia y tenacidad debido al refinado de los grano. Reducción de peso.

Óxido de niobio. - Lentes de cámaras. - Revestimiento de vidrio para pantallas de ordenador. - Condensadores cerámicos.

- Alto índice de refracción. - Elevada constante dieléctrica. - Aumentar la transmisión de la luz.

Carburo de niobio

Herramientas de corte. Menor deformación a alta temperatura, controla el crecimiento del grano.

Niobio en polvo Condensadores de niobio para circuitos electrónicos.

Constante dieléctrica alta, mayor estabilidad

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Placas de metal, hojas, alambres, varillas, tubos

-Sistemas de protección catódica para estructuras de acero de gran tamaño. - Química - equipos de procesamiento.

Resistencia a la corrosión, la formación de películas de óxido y nitruro. Aumento de la resistencia a alta temperatura y resistencia a la corrosión, resistencia a la oxidación, resistencia a la fluencia mejorada.

Aleación niobio-titanio ,niobio-estaño

Superconductores, bobinas magnéticas, imágenes de resonancia magnética (MRI), magnetoencefalografía, sistemas de transporte de levitación magnética, los experimentos de física de partículas.

La resistencia eléctrica cae prácticamente a cero por debajo de la temperatura del helio líquido (-268,8 ° C).

Aleación niobio-1% circonio

-Lámparas de vapor de sodio - Equipos de Procesamiento químico

Resistencia a la corrosión, fijación del oxígeno, menor fragilidad.

Tabla 4. Usos del niobio [12] 6.7 Disposición de los desechos: Como ningún proceso de concentración tiene una recuperación de 100%, los desechos siempre contienen determinado porcentaje de mineral útil que puede eventualmente ser recuperado en el futuro cuando una nueva tecnología permita su aprovechamiento o cuando cambien las condiciones de mercado. Por esa razón, muchos desechos se almacenan en lugares apropiados que posibiliten su beneficio futuro. Pero, era común en el pasado, que muchas empresas de minería simplemente descartaran los desechos arrojándolos en un río, por ejemplo. Actualmente, esa práctica no se acepta más por razones ambientales y los desechos deben ser dispuestos de manera adecuada. Los desechos pueden tener las más diversas composiciones químicas y mineralógicas. Por ejemplo, el cloruro de bario presente en los desechos de la mina de niobio de Araxá estaba contaminando el agua subterránea antes que fueran tomadas medidas correctivas.

7.0 TANTALIO:

7.1 Fuentes: Generalmente, la fuente primaria de la Tantalita y Columbita son rocas magmáticas llamadas pegmatitas, las cuales están conformadas a la vez por cuarzo, feldespatos y micas, los cuales se deterioran como producto de la meteorización,generando una concentración en óxidos de hierro, titanio, estaño, tantalio y niobio. Dichos yacimientos se ubican por lo general en los lechos de los ríos y dado a su mayor densidad permiten ser obtenidos por medo del barequeo y selección de gravas. Básicamente hay dos formas de extracción: la excavación de minas a cielo abierto o la subterránea; aunque, solamente hay una mina de este último tipo, ubicada en Canadá, y la extracción de los depósitos aluviales, la cual es predominante.

20

7.2 Comportamiento del mercado:En la siguiente gráfica se muestra el comportamiento

histórico del precio del concentrado de tantalio.

Figura 9. Evolución del precio del Tantalio [13]

Vale la pena resaltar las siguientes fechas:

1979-80 El precio del tantalio se aceleró hasta llegar a niveles record, debido al auge del uso del mineral en capacitores. 1982-Hubo una acumulación de los inventarios de tantalio en las industrias. 1988-Los inventarios de las industrias disminuyeron 1990- La NDS (centro nacional de defensa de los recursos US) aumentó sus reservas. 1991-Se establecieron contratos entre los mayores productores y procesadores. 1998- Hubo ventas de los minerales por parte del NDS. 7.3 Producción:Los recursos de tantalio están muy extendidos en la corteza terrestre, los depósitos más importantes conocidos se encuentran en Brasil y Australia.

Además de Australia y Brasil, otras fuentes importantes son China, República

Democrática del Congo, Etiopía, Mozambique, Nigeria, Rusia y Ruanda. El tantalio

también se produce en Brasil, Malasia y Tailandia como "escoria de estaño", un

subproducto de la minería del estaño y la fundición.

Lo que hacen las seis plantas procesadoras que hay en el mundo, ubicadas en Alemania, China, Japón, Tailandia, Kazajstán, y en los Estados Unidos, es triturar los concentrados que reciben de las minas y determinar los métodos más adecuados para el procesamiento, según el tipo de mineralización enriquecida de Ta y Nb. Posteriormente, para el beneficio y separación del metal se someten a diversos procesos en la planta; en este caso, la fundición no es una posibilidad para separar y purificar los metales refractarios debido a sus altos puntos de fusión.

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A continuación se muestran los recursos probados en diferentes lugares del planeta y el

porcentaje que representan respecto al total.

Fuente Mlb Porcentaje

América del Sur 285 40%

Australia 145 21%

China y el sudeste de Asia 73 10%

Rusia y Oriente Medio 69 10%

África Central 63 9%

Otros países de África 47 7%

América del Norte 12 2%

Europa 5 1%

Total 698

Tabla 5. Distribución de las reservas a nivel mundial [14]

Se han identificado alrededor de 70 composiciones químicas diferentes en minerales de

tantalio, sin embargo el de mayor importancia económica es la tantalita, aunque en la

práctica suele denotarse cualquier concentrado de mineral que contenga tantalio con el

mismo nombre (tantalita).

7.3.1 Principales Minas a Nivel Mundial:La mina más grande de tantalio en operación

es la de la Companhia Industrial Mibra Fluminense en el Nazareno. Esta mina tiene la

capacidad de producir 400000 libras de Ta 2 O 5 por año, lo que equivale a

aproximadamente el 20% de la producción primaria a nivel mundial.

Vale la pena destacar la mina Kenticha (Etiopía), la mina Lovozero en Rusia, la mina

Yichun en China y la mina Pitinga en Paranapanema, Brazil. La inversión minera en la

República Democrática del Congo se ha visto restringida por muchos años debido a la

inestabilidad política y el riesgo asociado en la región.

En el sudeste de Asia, concretamente Malasia y Tailandia, la industria del estaño todavía

proporciona el tantalio como un componente producto del tratamiento del estaño, un

subproducto de la fundición de concentrados de la casiterita, el cual es un mineral usado

para la producción de estaño. Igualmente en la actualidad aproximadamente un 20% de

la demanda mundial se suple a partir del reciclaje de elementos con contenido de tantalio.

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Fuente Porcentaje

Concentrados primarios 60%

Concentrados secundarios 10%

Escoria 10%

Reciclaje de chatarra, concentrados sintéticos 20%

Tabla6. Fuentes de tantalio a nivel mundial. [15]

7.4 Propiedades del tantalio:Al igual que el niobio se caracteriza por su elevada dureza,

por su alto punto de fusión y de ebullición y por ser un excelente del calor y de la

electricidad.

En su estado natural el tantalio se presenta en estado sólido con un aspecto azul

grisáceo. El número atómico del tantalio es 73.

7.4.1 Propiedades atómicas:En cuanto a la posición donde encontrar el tantalio dentro

de la tabla periódica de los elementos, el tantalio se encuentra en el grupo 5 y periodo 6.

El tantalio tiene una masa atómica de 180,9479 u.

7.4.2 Características del tantalio: A continuación se puede ver una tabla donde se

muestran las principales características (algunas ya mencionadas) que tiene el tantalio.

Tantalio

Símbolo químico Ta

Número atómico 73

Grupo 5

Periodo 6

Aspecto azul grisáceo

Densidad 16650 kg/m3

Masa atómica 180.9479 u

Radio medio 145 pm

Radio atómico 200

Radio covalente 138 pm

Configuración electrónica [Xe]4f14 5d3 6s2

Estados de oxidación 5 (levemente ácido)

Estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo

Estado sólido

Punto de fusión 3290 K

Punto de ebullición 5731 K

Calor de fusión 31.6 kJ/mol

Presión de vapor 0,776 Pa a 3269 K

Electronegatividad 1,5 (Pauling)

Calor específico 140 J/(kg·K)

Conductividad eléctrica 7,61 × 106 m-1·Ω-1

23

Conductividad térmica 57,5 W/(m·K)

Tabla7. Propiedades del tantalio. [16]

7.5 Efectos del Tantalio sobre la salud:Puede ser dañino por inhalación, ingestión o

absorción cutánea. Provoca irritación de los ojos y la piel. El material es irritante de las

membranas mucosas y el tracto respiratorio superior. No se han documentado efectos

adversos sobre la salud de trabajadores expuestos industrialmente al tantalio. Dosis

masivas de tantalio administradas a ratas por vía intratraqueal han producido lesiones en

el tracto respiratorio. En contacto con el tejido, el tantalio metálico es inerte.

El límite permisible de tantalio en ambientes de trabajo es de 5mg/m3 según la norma

ACGIH 1996, NIOSH 2000. Respecto a los límites permisibles en los suelos y en el agua

poco se ha investigado al respecto debido a que el mineral tiende a comportarse como un

material inerte y poco reactivo.

El tantalio y el niobio a menudo contienen niveles algo elevados de torio y uranio natural, por lo general lo suficientemente alto como para que puedan ser clasificados como radiactivos para su manipulación y transporte. Por lo que Corresponde a cualquier productor o comerciante analizar el contenido de Th y U con el fin de demostrar si el material es radioactivo o no.

7.6 Usos del tantalio: La importancia estratégica del Ta y el Nb radica en que, gracias a

sus extraordinarias propiedades, desde hace un poco más de medio siglo se han

convertido en esenciales e imprescindibles para la tecnología moderna. En particular el

tantalio metálico en combinación con óxido de tantalio, debido a su excelente propiedad

para almacenar carga eléctrica de manera temporal y liberarla cuando se necesita.

En la actualidad a pesar de que existen sustitutos para el Ta en algunas aplicaciones, con éstos se obtendrían menores eficiencias y se imposibilitaría la miniaturización de las tecnologías actuales. De hecho, gracias al Ta los actuales teléfonos celulares pesan 100 gramos aproximadamente, de lo contrario pesarían entre 1 y 2 kilogramos, es decir casi 10 o 20 veces más. Las propiedades mecánicas del Ta pueden ser mejoradas al ser aleado con algunos elementos similares (el tantalio principalmente se alea con Ti, Zr, Hf, Mo, Nb y W). En la siguiente tabla se tienen los principales usos de cada uno de los productos del metal:

Producto Aplicación Características técnicas y ventajas.

Carburo de Tantalio

Herramientas de corte El aumento de la deformación a alta temperatura, el control del crecimiento del grano

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Tantalato de Litio.

Ondas acústicas de superficie (SAW) filtros en los teléfonos móviles, equipos de sonido de alta fidelidad y televisores.

Ofrece un audio claro y nítido y una excelente salida de video debido al amortiguamiento de las ondas.

Óxido de tantalio

-Lentes para gafas, cámaras digitales y teléfonos móviles - Película de rayos X -Impresoras de chorro de tinta

- Ta 2 O 5 proporciona un alto índice de refracción en los lentes. La alta resistencia permite realizarlosmás delgados y pequeños. - El tantalato de itrio t fósforo reduce la exposición a los rayos X y mejora la calidad de la imagen.

Tantalio en polvo

Condensadores de tantalio para circuitos electrónicos en: - Aparatos médicos, como audífonos y marcapasos; - Componentes de automoción como el ABS, la activación del airbag, los módulos de gestión del motor, el GPS; - Dispositivos electrónicos portátiles, por ejemplo, ordenadores portátiles, teléfonos celulares / móviles, cámaras de video, cámaras fotográficas digitales; - Otros equipos como reproductores de DVD, televisores de pantalla plana, consolas de videojuegos, cargadores de baterías, rectificadores de potencia.

Características de alta fiabilidad y pocas averías, el funcionamiento en un amplio rango de temperaturas desde -55 hasta 200 ° C, puede soportar severas fuerzas de vibración, como también una alta capacidad de almacenamiento eléctrico.

Hojas y placas

Revestimientos en tanques, válvulas e intercambiadores de calor. -Sistemas de protección catódica para estructuras de acero, tales como puentes, tanques de agua - Corrosión: sujetadores resistentes, tornillos, tuercas, pernos.

Resistencia a la corrosión - un rendimiento equivalente al vidrio.

Hojas, placas, varillas, alambres

- Los dispositivos protésicos para los seres humanos y articulaciones de la cadera, placas de cráneo, mallas para reparar un hueso retirado después de los daños causados por el cáncer, los clips de sutura, prótesis para los vasos sanguíneos.

El ataque de los fluidos corporales es inexistente, altamente bio-compatible.

Hojas, placas, varillas, alambres.

- Partes de hornos sometidas a altas temperaturas.

Punto de fusión es 2996 ° C, aunque se hace necesaria una atmósfera protectora o de alto vacío.

Lingotes de - Aleaciones de alta temperatura para: Las aleaciones que contienen tantalio

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Tantalio - Turbinas de aire y en tierra (por ejemplo, discos de motores) -

en un 11.3% ofrecen resistencia a la corrosión para gases a altas temperaturas, permite operar a mayores temperaturas mejorando la eficiencia y el ahorro de combustible.

Lingotes de tantalio

Los discos de disco duro del ordenador. Una aleación que contiene 6% de tantalio aumenta la capacidad de almacenamiento.

Tabla8. Usos del tantalio. [17]

7.7 Extracción y Refinación:La extracción y refinación del tantalio, incluyendo la

separación del niobio, generalmente se logra mediante el tratamiento de los minerales con

una mezcla de ácidos fluorhídrico y sulfúrico a temperaturas elevadas. Disolviendo el

tantalio y el niobio en fluoruros complejos de la misma manera como se disuelven las

impurezas. Otros elementos como el silicio, hierro, manganeso, titanio, uranio, circonio,

torio y tierras raras están presenten en dichas disoluciones.La filtración de la suspensión y

el tratamiento posterior se realiza empleando disolventes como el metil-isobutil cetona

(MIBK) o por medio del intercambio iónico con un extractor de amina en queroseno,

obteniéndose soluciones altamente purificadas de tantalio y niobio.

Generalmente, los valores de tantalio en solución se convierten en fluoruro de tantalio-

potasio (K 2 TAF 7) u óxido de tantalio (Ta 2 O 5). El niobio se recupera como óxido de

niobio (Nb 2 O 5) a través de la neutralización del complejo de fluoruro de niobio con

amoníaco para formar el hidróxido, seguido por calcinación para el óxido. Los productos

químicos primarios de tantalio de importancia industrial, además de K 2 TAF 7 y Ta 2 O 5

son el cloruro de tantalio (TACL 5),eltantalato de litio (LiTaO3) y el carburo de tantalio.

El polvo metálico de tantalio se produce generalmente por medio de la reducción de sodio

del fluoruro de potasio y tantalio en un sistema de sales fundidas a alta temperatura. El

metal también puede ser producido por la reducción de carbono o de aluminio del óxido o

el hidróxido

El metal también puede ser producido por la reducción de carbono o de aluminio del óxido

o del cloruro de tantalio. La elección del procedimiento se basa en la aplicación específica

y si el tantalio resultante será posteriormente consolidado o transformado en lingotes,

láminas, varillas, tubos, alambres y otros artículos.

7.8 Reciclaje: Gran parte del reciclaje de dicho material se hace por medio de una

separación manual de los componentes electrónicos que contienen dicho metal para su

posterior tratamiento, sin embargo existen otros procesos los cuales se mencionan a

continuación.

26

Es posible obtener tantalio a partir de los restos de condensadores previamente usados,

el método se fundamenta en la oxidación a temperatura elevada del material, seguido de

una separación mecánica y química. El polvo de óxido de tantalio se libera de las

impurezas (Por ejemplo SiO2) para luego por medio de reducción de magnesio obtener

un polvo de tantalio de 99% de pureza en masa. A continuación de detalla el método

estándar:

Figura 10. Proceso de reciclaje de tantalio a partir de residuos de capacitores. [18]

Evidenciándose que dado al precio del metal y a su gran demanda a nivel mundial la

mayoría de los implementos desechados que no terminan abandonados en algún lugar,

serán tratados a fin de obtener nuevamente el elemento.

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8.0 CONCLUSIONES

A partir de los análisis realizados en este trabajo se pudo ver la importancia de

estos elementos, con sus respectivos usos en la vida cotidiana, teniendo en

cuenta sus principales propiedades físicas y químicas.

Se definieron los procesos bases para la extracción de los metales mencionados,

como también se especificaron los principales depósitos de cada mineral con su

principal país productor y su abundancia en la corteza terrestre

Los metales estudiados presentan aplicaciones similares ya sea como

herramientas de corte, su uso para la obtención de aleaciones y herramientas para

soldadura esto debido a que presentan altos puntos de fusión. a estos elementos

se les conoce como metales refractarios.

Un aspecto relevante que se puede resaltar son los límites máximos permisibles

en el cuerpo humano y los riegos biológicos que estos presentan así como los

efectos que estos pueden ocasionar en caso tal que se superen dichos límites.

Debido a su escases en la corteza terrestre o por conflictos políticos se presenta

dificultades para la obtención de estos elementos, como en el caso del wolframio

en el que sus reservas a nivel mundial no están plenamente certificadas por su

principal productor debido a sus políticas internas; también en el caso del tantalio

el cual se encuentra principalmente en áfrica en zonas donde se presentan

conflictos armados el reciclaje de estos elementos juega un papel importante así

como la búsqueda de nuevos métodos para optimizar estos procesos

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9.0 BIBLIOGRAFÍA:

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tokyo.ac.jp/japanese/for_students/parts/pdf/031113_tms_proceedings.pdf -http://www.imoa.info/molybdenum/mining_processing/molybdenum_processing.php, abril

2012. -http://www.lenntech.es/periodica/elementos/w.htm, abril 2012. -http://www.igme.es/internet/PanoramaMinero/Historico/1987/wolframio.pdf, abril 2012. -http://www.metalactual.com/revista/16/materiales_coltan.pdf,abril 2012. -http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ta.htm#ixzz1tSrf2S3t,abril 2012. -http://www.metalactual.com/revista/16/materiales_coltan.pdf, abril 2012.