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Massa Atômica e Massa Molecular- 1o ano
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Molécula: latim- “pequena massa”
Para Avogadro, a molécula era a menor partícula de uma substância, capaz de existir isoladamente, mantendo as propriedades das substância. Já os átomos representavam a menor a menor quantidade de um elemento químico.
Molécula: pelo menos dois átomos
Substâncias simples: átomos iguais
Substâncias Compostas: átomos diferentes
As moléculas podem ser divididas mas os átomos são indivisíveis
1811: Hipótese de Avogadro:
Volumes iguais de gases diferentes, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas.
O que é massa?
Qual o instrumento usado para aferir a massa?
Qual a grandeza utilizada para representar a massa?
Tudo tem massa?
Como medir a massa de um átomo?
Conhecer a massa de um átomo é fundamental para os cálculos químicos
Criou-se a unidade de medida mais adequada: unidade de massa atômica (u)
Definição de unidade padrão de massa atômica como sendo a massa correspondente a 1/12 do átomo de carbono 12:
MA é o número que indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa do carbono-12.
Qual a relação da massa do cloro em relação à massa do carbono 12?
A massa de uma molécula, em u, determinada MM, é a soma de massa de todos os átomos que a compõe.
O2
MA do oxigênio = 16u
2 átomos de oxigênio
2x16= 32
MM O2 = 32 u
Avogadro
1 mól = 6,02 .1023 átomos ou moléculas
Quantidade de matéria= mól
IUPAC: International Union of Pure and Applied Chemistry
Massa molar: expressa em g/mol
He= 6,02 .1023 átomos = 1 mól
H2O = 6,02 .1023 moléculas= 1mól
Um químico, ao preparar a pólvora, utiliza 4 mol de enxofre. Qual a massa de enxofre nessa pólvora? (MM S = 32u)
128g
Um químico mistura 0,8 mol de água com 9,2 g de etanol (C2H6O).
A) quantas moléculas existem na mistura? B) qual a massa em gramas dessa mistura?
6,0.1023 moléculas 23,6 g
Fase gasosa
Define-se volume molar de um gás, em determinada T e P , como o volume ocupado por 1 mol de moléculas de gás (ou de átomos)
CNTP: o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é aproximadamente 22,71 L
Na CNTP a pressão padrão é 100000 Pa = 1bar= 1 atm e a temperatura é de 273,15K
A 25 oC e 1 atm, o volume de 1 mol de átomos de níquel (MA= 59 e d = 8,9g/cm3) é aproximadamente igual a .... cm3?
A- 33
B- 26
C- 20
D- 6,6
E- 13
O sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5 H2O) é um sólido cristalino, de cor azul escuro, que forma cristais. Este composto sintetiza-se fazendo reagir ácido sulfúrico com óxido de cobre. (1,0 ponto)
Determine quantos átomos de cobre encontram-se em uma amostra
de 10 g de sulfato de cobre penta-hidratado. Dados: M(Cu) = 63,5g/mol, M(S) = 32,1g/mol, M(O) = 16,0g/mol e
M(H) = 1,0g/mol.
Resposta: