Model-model atom

Sifat dasar atom

1. Atom sangat kecil jari-jari 0,1 nm

2. Semua atom stabil

3. Semua atom mengandung elektron bermuatan

negatif tetapi atom itu netral

4. Atom memancarkan dan menyerap radiasi

elektromagnet

Model-model atom

Model atom J J Thomson (e/m)

Berhasil menerangkan ukuran, massa, jumlah

elektron, kenetralan muatan listrik

Massa atom = massa muatan positif massa elektron

terlalu kecil dibanding positif ( kue kismis)

muatan dalam bola

Model Atom JJ Thomson

Menurut Hk Gaus medan listrik (E) dalam bola

Model Atom JJ Thomson

Menurut Hk Gaya elektrostatik F = eE

Model Atom Rutherford

Hamburan partikel bermuatan oleh inti atom (Hamburan

Rutherford)

1. Fraksi partikel yan dihamburkan pada sudut yang lebih

besar dari θ

2. Rumus Rutherford dan pembuktian kebenaran lewat

percobaan

3. Jarak terdekat ke inti atom yang dapat dicapai oleh

partikel bermuatan

Model Atom Rutherford

Hamburan partikel bermuatan oleh inti atom (Hamburan

Rutherford)

1. Fraksi partikel yan dihamburkan pada sudut yang lebih

besar dari θ

b = parameter impak

fraksi partikel yang dihamburkan f<b = f>θ = N t π b2

Model Atom Rutherford

Contoh soal

Selembar emas Z = 79 massa jenis 19,3 g/cm3 , M = 197

g/mol dengan ketebalan 2 mikrometer digunakan untuk

menghamburkan partikel alfa z = 2 berenergi kinetik 8 Mev.

a. berapakah fraksi partikel alfa yang dihamburkan ke

dalam sudut yang lebih besar dari 90o

b. Berapakah fraksi partikel alfa yang dihamburkan dalam

sudut antara 90o dan 45o

Jawab

Model Atom Rutherford

Jawab.

a. Θ = 90o

N = n Na = gr/M Na

N = 5,9 1028 atom/m

b = 1,0812 10-14 m

πb2 = 3,6706394 10-28

f>90o = N t π b2

= 5,9 1028 2 10-6 3,67 10-28

= 4,3306 10-5

Model Atom Rutherford

Hamburan partikel bermuatan oleh inti atom (Hamburan

Rutherford)

2. Rumus Rutherford dan pembuktian kebenaran lewat

percobaan

Para meter impak dalam suatu selang yang kecil df

df = N t 2π b db

Model Atom Rutherford

Hamburan partikel bermuatan oleh inti atom (Hamburan

Rutherford)

3. Jarak terdekat ke inti atom yang dapat dicapai oleh

partikel bermuatan

Semakin dekat partikel bermuatan menghampiri inti atom

maka makin besar energi potensialnya

Model Atom Rutherford

Jarak terdekat ke inti atom ( d) jarak hampiri terdekat

Contoh Soal

Carilah jarak hampiri terdekat dari sebuah partikel alfa z =2

ber energi 8 Mev ditembakan pada emas Z= 79

jawab

Model Atom Bohr

Gaya sentr petal = gaya coulomb

Energi kinetik K = ½ mv2

Energi Potensial V

Model Atom Bohr

Energi total = K + V

Model Atom Bohr

Elektron bergerak mengelilingi inti dalam keadaan stasioner

dengan momentum sudut L = mvr = p r

m v r = n ђ

n kelipatan bilangan bulat n = 1 , 2, 3 , 4 …

Energi kinetik

Jari lintasan elektron mengelilingi inti yang diperkenankan

menurut Bohr rn =

Model Atom Bohr

secara umum dapat di tuliskan rn = ao n2

ao jari-jari atom pada keadaan dasar = 0,0529 nm

Sehingga elektron yang menorbit pada n dapat dituliskan

Model Atom Bohr

Jika elektron berpidah lintasan maka akan memancarkan

atau menyerap energi

hƲ = Easal – Etuju

Sehingga frekuensi yang dipancarkan

Dan panjang gelombang λ = c/Ʋ

Model Atom Bohr

Dan panjang gelombang λ = c/Ʋ

R = tetapan Rydberg = 1,0973731 10-7 m-1

Model Atom Bohr

Contoh soal

Carilah panjang gelombang transisi dari n = 3 ke n = 2

Jawab

λ = 656,1 nm

Fisika Dasar II

Oleh

Tenes Widoyo MPd.