R E V I S Ã O D E F Q G I

Nomenclatura de Compostos Inorgânicos

Funções Químicas

É o conjuto de substâncias que possuem propriedades químicas semelhantes.

As funções químicas inorgânicas são separadas em 5 tipos principais.

Hidreto: é um composto binário (formado por dois elementos químicos), com hidrogênio.

Óxido: é um composto binário com oxigênio.

Ácido: é uma substância molecular que, quando dissolvida em água libera um único tipo de íon positivo, H+

(aq).

Funções Químicas Inorgânicas

Ex: NaH, HCl(s,g)

Ex: CaO (s) , CO2(g)

Ex: HCl 𝐻2𝑂

H+(aq) + Cl-

(aq)

H2SO4(aq) 𝐻2𝑂

2H+(aq) + SO4

2-(aq)

Base: é uma substância química, geralmente iônica, que quando dissolvida em água libera um único tipo de íon negativo, o OH-

(aq).

Sal: É uma substância iônica que quando dissolvida em água libera, pelo menos, um íon positivo diferente de H+

(aq) e, pelo menos um íon negativo diferente de OH-

(aq).

Ex: NaOH 𝐻

2𝑂

Na+(aq) + OH-

(aq)

Mg(OH)2 𝐻

2𝑂

Mg2+(aq) + OH-

(aq)

Ex: Na2SO4(s) 𝐻

2𝑂

Na+(aq) + SO4

2-(aq)

NaHSO4(s) 𝐻

2𝑂

Na+(aq) + HSO4-(aq)

Ca(OH)Cl(s) 𝐻

2𝑂

Ca2+(aq) + OH-

(aq) + Cl(aq)

Nomenclatura

Elemento menos eletronegativo

Elemento mais eletronegativo

Para compostos binários, a ordem dos elementos na fórmula respeita a seguinte ordem:

A B

Os compostos binários podem ser formados entre um metal e um ametal ou ametais e semimetais

A carga formal dos compostos será sempre zero

Composto formado por um metal e um ametal

Compostos binários formados por um metal e um ametal são nomeados da seguinte forma

Em presença de água, se dissolvem formando íons.

(nome do ânion) de (nome do cátion)

Observação

O nome do ânion pode ter as seguintes terminações

1. ETO: Não possui nenhum átomo de oxigênio.

2. ATO: Possui o número máximo de átomos de oxigênio que determinado ânion suporta

3. ITO: é a quantidade mínima de átomos de oxigênio que o ânion suporta

Exemplo: Cloreto de sódio (NaCl)

Exemplo: Sulfato de potássio (K2SO4)

Exemplo: Nitrito de sódio (NaNO2)

Exemplo

SO42-

(aq) – íon sulfato

Na+(aq) – íon sódio

Composto : Na2SO4

Nome: Sulfato de sódio

Observação

Para elementos com mais de um estado de oxidação, ou seja, que originam um ou mais cátions, é necessário indicar com algarismos romanos.

Exemplo: FeBr2 (II) – Fe2+ íon ferro (II)

FeBr3 (III) – Fe3+ íon ferro (III)

Observação

Compostos binários que possuem oxigênio, seus nomes variam de acordo com o NOX do átomo de oxigênio.

1. Óxido: usado para compostos binários onde o NOX do oxigênio é -2

2. Peróxido: usado para compostos binários onde o NOX do oxigênio é -1; os peróxidos são formados pelos elementos das famílias 1A e 2A

Exemplo

Fe2O3

Nox: +3

Nox: -2

Nome: óxido de ferro (III)

Na2O2

Nox: -1

Nox: -1

Nome: Peróxido de sódio

Composto formado por Ametais e/ou Semimetais

Para compostos binários de ametais, os prefixos gregos são usados para indicar o número de cada átomo presente no composto

Prefixo Significado

Mono 1

Di 2

Tri 3

Tetra 4

Penta 5

Hexa 6

Hepta 7

Octa 8

Nona 9

Deca 10

Regras

O prefixo mono deve ser omitido do primeiro elemento da fórmula

Ex: SO2 é dióxido de enxofre e não dióxido de monoenxofre

Compostos com Hidrogênio

Quando em estado líquido puro ou gasoso, recebem o nome de acordo com as regras dos compostos binários de ametais.

Exemplo: HBr(g) – brometo de hidrogênio

Entretanto, quando dissolvidos em água, as propriedades da solução aquosa são bastante diferentes das propriedades do gás ou líquido puro. Como geram ions H+(aq), a regra é

Ácido + raiz do nome do elemento + ídrico

HCl: elemento de interesse, cloro (Cl)

ácido clorídrico

HI: elemento de interesse (I)

ácido iodídrico

Compostos ternários

São composto que possuem três elementos.

Os compostos ternários mais comuns são os oxiácidos, oxiânios e sais de oxiânions.

Tem forma

A B C

Átomo de oxigênio

Átomo de hidrogênio Ou metal

Metal ou ametal

Oxiácidos

Contém hidrogênio, oxigênio e um terceiro elemento, geralmente um ametal, que fica na posição central da fórmula.

O elemento central é o responsável pela raiz do nome do composto, e a terminação é -ico.

Exemplo: HNO3 – ácido nitríco

Regras

A adição de um átomo de oxigênio ao ácido –ico dá origem ao ácido per....ico

HClO3 + O HClO4

ácido clórico ácido perclórico

A remoção de um átomo de oxigênio do ácido –ico origina um ácido ...oso

HNO3 – O HNO2

ácido nítrico ácido nitroso

A remoção de dois átomos do ácido –ico dá origem ao ácido hipo....oso

HBrO3 – 2 O HBrO

ácido brômico ácido hipobromoso

Oxiânions

Os oxiânios são as espécies de oxiácidos que perderam todos os hidrogênios

As regras de nomenclatura estão esquematizadas a seguir

Ácido per...ico

Ácido ...ico

Ácido ....oso

Ácido hipo...oso

Per...ato

....ato

....ito

Hipo...ito

+ [O]

- [O]

- [O]

oxiânion oxiácido

Exemplo

oxiácido oxiânion

HClO4 - ácido perclórico ClO4- - perclorato

HClO3 – ácido clórico ClO3- - clorato

Sais de oxiânions

Os sais de oxiânions são nomeados da seguinte forma

(nome do oxiânion) de (nome do cátion)

Bases

Em geral, são compostos iônicos que liberam íons OH-

A nomenclatura é feita da seguinte maneira

hidróxido de (nome do cátion)

Exemplo

NaOH – hidróxido de sódio

KOH – hidróxido de potássio

Ba(OH)2 – hidróxido de bário

Fe(OH)3 – hidróxido de ferro (III)