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INFORME N° 04
ASIGNATURA : QUÍMICA GENERAL
TEMA : NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
INORGÁNICOS
DOCENTE : CARLOS A. PAZ QUIRÓZ
INTEGRANTES : . CAMPOS CHANTA OTILIA
. CHAMBA CONTRERAS YAN
. CRUZ PÉREZ FRANK N.
. CORONEL RIMARACHIN ISELA J.
. DÁVILA SANTUR JHERSON
. DIAZ PÉREZ JHON C.
. GARCÍA MEGO DEYWIN E .
. LOPEZ VALDIVIA PAMELA
Es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos.
Un compuesto es una sustancia formada porla unión de dos o mas elementos. Loscompuestos no pueden ser separados pormétodos físicos, solo por reaccionesquímicas.
Es la que tarda bastantes años en descomponerse en la naturaleza, provocando contaminación y muertes de organismos en la naturaleza.
Conjunto de reglas pre-establecidas internacionalmente que asignan nombres unívocos a las sustancias.
a) IUPAC (Unión internacional de química pura y
aplicada):
Prefijo+ de + nombre del elemento especifico +Sufijo
b) TRADICIONAL:
Hipo………-oso Para las valencias 1y2
..…………-oso Para las valencias 3y4
…………….-ico Para las valencias 5y6
Per………..-ico Para la valencia 7
C) COMERCIAL:
LEGIA hipoclorito de sodio NaClO
D) ESTEQUIOMÉTRICO : (Se usa prefijos griegos).
Prefijo + Nbr. Genérico + prefijo + Nbr. Especifico
Ejemplo: TRIOXIDO DE DI CLORO
Valencia: Capacidad de combinación que posee el átomo para formar compuestos.
Número de oxidación:_ Carga relativa real de cada IÓN (en un compuesto iónico)_carga relativa aparente de cada átomo (sustancias covalentes)
+x
A-y
B
AYB
X
a) Metales:
+1 +2 +3+1,+2
+1,+3 +2,+4 +3,+4
IA;Ag IIA;Zn;Cd Al;Ga;In;Sc;La Cu;Hg Au;Tl Sn;Pb;Pd;Pd;Zr;Po
Ce
+ 2
- 1 +3
+2;+-4
-4 +1;+-3;+5
+-3;+5
+-2;+4;+6 +-1,+3;+5;7 -2 -1
H B C;Si Ge P As;Sb S;Se;TeCl;Br;I;At
O F
b) No metales:
+
c) Anfóteros:
Elemento E.O.(básico) E.O.(básico)
Bi +3 +5
Er +2;+3 +3;+6
V +2;+3 +4;+5
Ir +2;+3 +4;+6
Mo +2;+3;+4 +5;+6
Mn +2;+3;+4 +4;+6;+7
a) Los elementos en estado libre tienen E.O. igual a cero.
b) Los metales alcalinos tienen E.O. igual a 1y alcalinotérreo tienen E.O. igual a 2
c) En todo ION o en todo compuestos que no sea hidruro, el hidrogeno tienen E.O. igual a -1
d) En todo ION o en todo compuesto que no sea peróxido el oxigeno tienen E.O. igual a -2
e) La suma de los E.O. De todos los átomos que forman un compuesto es 0.
f) La suma de los E.O. de todos átomos que forman un ION, es igual a la carga neta del ION
Compuestos químicos
inorgánicos
localización
Atmosfera
Hidrosfera
Geosfera
Seres Vivos
Clasificació
n
Sistema
estequiomé
trico
Óxidos no
metálicos como
óxidos de azufre
Óxidos metálicos
como el óxido de
calcio
Hidruros como el
amoniaco
Hidrácidos como
el H Cl
Hidróxidos como
el hidróxido de
calcio
Nomenclat
ura
Aplicacione
s
En el hogar
En la industria
En la agricultura
En la medicina
En la geología
En el medio
ambiente
Consecuencias
En la salud
En la ecología
En el ambiente
En los seres vivos
Sistema
de stock
SUSTANCIAS INORGÁNICAS
ELEMENTOS COMPUESTOS
ELEMENTOSMETÁLICOS
ELEMENTOS MOLECULARES
COMPUESTOSIÓNICOS
COMPUESTOS MOLECULARES
Unidades por Enlace metálico: Cu, Au, Ag, Fe, Zn, Na, Ca.
Los no metales únicos por enlace covalentes: H2, O2, P4, I2, Br2.
- Óxidos metálicos - Hidroxidos- Hidruros metálicos- Peroxidos- Sales- Ácidos acuosos
- Hidrogeno y no metal- Óxidos no metálicos- No metales unidos
entre si por enlaces covalentes
Pueden ser
Catión :metálico OH4
Anión: monoatómico o poliatómico
Pueden ser
Catión con una carga Catión con + de una carga
- Catión de los metales alcalinos, terreos.
NOMENCLATURA- Nombra 1° el metal - Si es un anión
monoatómico agregue el sufijo “URO”.
- Si es un anión poliatómico utiliza el nombre del anión.
NOMENCLATURA- Nombra 1° al metal - Especifique la carga del
catión metálico, números romanos ().
- Si es un anión monoatómico agregue “URO” a la raíz del nombre del elemento.
- Si es un anión poliatómico utilice el nombre del anión.
NOMENCLATURA
- Use el prefijo para ambos elementos presentes “mono”
- Por lo general se omite para el 1°elemento que aparece en la formula.
- Agregue el sufijo “uro” a la raíz del nombre del segundo elemento.
OXIDOS (COMPUESTOS BINARIOS CON OXIGENO)
Los óxidos son compuestos inorgánicos diatópicos ; por la unión de oxigeno con otro elemento excepto los gases nobles.
A) ÓXIDOS BÁSICOS
B) ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS
C) PERÓXIDO
METAL + O = ÓXIDO BÁSICO
NO METAL + O = ANHÍDRIDO
ÓXIDO BÁSICO + O = PERÓXIDO
D) SUPERÓXIDO
E) OZÓNIDOS
HIDRUROS
Formado por hidrogeno y otro elemento.
A) HIDRUROS METÁLICOS
METAL + GRUPO SUPERÓXIDO = SUPERÓXIDO
METAL + (O3) = OZÓNIDO-1
METAL + H = HIDRURO METÁLICO
ACIDOS
Son compuestos covalentes que pueden ser binarios o tersarios.
A) HIDRÁCIDO
B) OXÁCIDOS
CLASES DE OXÁCIDOS
A) POLIHIDRATADOS:
NOMENCLATURA
ION ACIDO ( H) + ION ”URO” 1+
ÓXIDO ÁCIDO + AGUA = OXÁCIDO
ANHIDRIDO + nH2+O = POLIHIDRATADO
PREFIJO E. O. PAR DEL ELEMENTO
E. O. IMPAR DEL ELEMENTO
- Meta…..- Piro……..- Orto……
1 anh + 1 H2O2 anh + 1 H2O1 anh + 2 H2O
1 anh + 1 H2O1 anh + 2 H2O1 anh + 3 H2O
HIDRÓXIDOS O BASES
SALES
Son compuestos que resultan de la combinación de sustancias básicas con sustancias ácidas.
SALES NEUTRAS O ALOIDEA : Se trata de una sal binaria; para nombrarlas se cambia la determinación del ácido(hídrico) por la determinación uro.
METAL + OH = BASE-1
ÓXIDO BÁSICO + AGUA = HIDRÓXIDO
ACIDO HIDRÁCIDO +HIDRÓXIDO METÁLICO SAL ALOIDEA + AGUA
2-3+
1-4+
EJEMPLOS:
Pb + 4Cl PbCl4
2Fe + 3S Fe2S3
ÁCIDO OXIGENADO + HIDRÓXIDO METÁLICO SAL OXISAL + AGUA
1-
2-7+
2+
Son aquellas sales que tienen uno o más átomos de hidrógeno en su molécula. Y se forman gracias a la combinación del metal de hidróxido con el radical del acido correspondiente.
EJEMPLO:
Piro perbromato triacida de bario:
2Br + 7 O Br2O7 + 2H2O H4Br2O9
Ba + 2H3Br2O9 Ba(H3Br2O9)2
2-2+
2-2-2+
2+1-3+
Se obtiene de la combinación de un radical ácido con un radical de la base. Para nombrarlos se emplea la palabra básica acompañada de un prefijo que indique la cantidad de radicales oxihidrilos extraídos del hidróxido.
EJEMPLO: Hiposulfito básica de aluminio.
Al + 3OH Al(OH)3 Al(OH)
S + O SO + H2O H2SO2 SO2
Al(OH) + SO2 Al(OH)SO2
2-2+
2-6+
Es toda aquella sal que tienen atrapadas en sus moléculas una o más moléculas de agua. Se les nombra la palabra hidratada acompañada de un prefijo que indique la cantidad de moléculas que existe en la sal hidratada.
EJEMPLO: Sulfato de calcio hidratada (yeso)
S + O SO3 + H2O H2SO4
Ca + SO4 CaSO4 CaSO4 . 2H2O
1-
1-
4+
1-2+
1-
Son aquellas derivadas de los ácidos especiales, por lo tanto tendrán nombres particulares cada una de ellas.
EJEMPLO:
Ácido cianhídrico: HCN, se obtiene los cianuros: CN
Cianuro de Ca: Ca + 2CN Ca(CN)2
Del ácido ciánico: HCNO, se obtiene los cianatos: CNO
Cianato plúmbico: Pb + 4CNO Pb(CNO)4