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teoria atômicas e estrutura
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Os átomos
Toda matéria do universo é formada
por átomos.
Como são os átomos????????
Modelos atômicos• O conhecimento sobre o átomo é
resultado de observações de fenômenos na natureza;
• Com base nos modelos criados, os cientistas podem explicar alguns fenômenos;
Primeiras teorias do
átomo• John Dalton: •Pequenas esferas;•Não podiam ser divididas;•Não podiam ser quebradas;•Toda matéria é formada por átomos;•Átomos não são todos iguais;
Mudanças no modelo atômico
Porque isso acontece?
O átomo possui carga elétrica.
Que carga elétrica é essa?
Modelo de Thomson• Joseph John Thomson• Identificou uma partícula negativa, o elétron;•O átomo é eletricamente neutro;•O átomo era formado por elétrons mergulhados em uma esfera de carga positiva;
Mais tarde....
• Identificaram a partícula positiva;• Achavam que prótons e elétrons estavam
espalhados pelo átomo;
Experimento de Rutherford
Modelo de Rutherford - Bohr
• Havia espaços vazios dentro do átomo;• Cargas positivas não estavam
espalhadas;• Elétrons girando em orbita;• Niels Bohr
James Chadwick• Descobriu outra partícula
atômica;• Nêutron;• Não apresenta carga elétrica;• Junto com os prótons;
O átomoNúcleo
Prótons e nêutrons tem a mesma massa
1
Eletrosfera
A massa do elétron é 1837 vezes menor que o
próton.
Átomo neutro• O numero de elétrons é igual ao de prótons;
Suas cargas elétricas tem o mesmo valor, apenas com sinais contrários
Íons• O átomo pode ganhar ou perder elétrons;• Deixa de ser neutro.
CátionPerde elétrons
ÂnionGanha elétrons
Formação de um íon
Porque eles fazem essa
troca? Como eles passam a ser chamados?
Numero atômico• É o numero que identifica o átomo;
• É o seu numero de prótons;
• Representado pela letra Z;• Todos os átomos com o mesmo numero
atômico pertence ao mesmo elemento químico;
Número de massa• Massa A;• Soma dos prótons e nêutrons;
A = Z + N
Nº DE MASSANº DE ATÔMICO
Nº DE NÊUTRONS