KEMIJA, 8. a, petek, 27. 3. 2020

Pozdravljeni.

Upam, da ste zdravi in da vam naloge iz kemije niso prezahtevne.

Prejšnji teden ste dobili navodila za delo. Upam, da ste vsi opravili kar je treba in da niste imeli težav. Nikar se ne ustrašite količine danes poslanega gradiva. Prvih pet strani je namenjenih temu, da preverite svoje odgovore iz prejšnjega tedna.

1. Prilagam rešitve delovnega lista – UTRJEVANJE – POVEZOVANJE DELCEV. Tiskanje ni potrebno, saj je namenjeno temu, da preverite svoje odgovore.

UTRJEVANJE – POVEZOVANJE DELCEV

1. Katera vrsta vezi nastane med atomi nekovin? ionska molekulska kovalentna ali atomska kovinska

2. Na shemi je prikazana strukturna formula molekule dušika. Oglej si jo in odgovori na vprašanja.

a) Kako se imenuje vez, s katero se povežeta dva atoma dušika?_nepolarna_kovalentna vez b) Kakšna je vez med atomoma dušika? _trojna____ c) Koliko skupnih elektronskih parov je v molekuli dušika (vstavi številko)? _3___ d) Kakšna je molekula dušika glede na polarnost? _nepolarna_______ e) Koliko neveznih elektronskih parov je v zunanjih lupinah v molekuli (vstavi številko)? _2_

3. Shema prikazuje nastanek spojine magnezijevega diklorida. Dopolni besedilo z ustreznimi pojmi.

Magnezijev diklorid je ___ionska__ spojina. Atom magnezija ima (vstavi številko) __2__ zunanja elektrona, atom klora pa (vstavi številko) __7__ zunanjih elektronov. Magnezijev atom odda (vstavi številko) _2__ zunanja elektrona klorovima atomoma. Klorova atoma sprejmeta po (vstavi številko) _1__ zunanji elektron. Formula magnezijevega diklorida je __MgCl2___.

4. Raztopina kuhinjske soli v destilirani vodi prevaja električni tok, ker so v njej: Elektroni ioni atomi polarne molekule nepolarne molekule

5. V čem se NE razlikujeta aluminijev atom (Al) in kation (Al3+)? v velikosti delca v številu protonov v kemijskem simbolu

v številu elektronov v električnem naboju

6. Katere izmed naslednjih spojin imajo visoko tališče? diamant metan voda ogljikov dioksid kalcijev klorid

7. Pred kemijsko formulo, ki prikazuje polarno snov vpiši črko P, pred nepolarno pa črko N, pred ionsko pa črko I.

P NH3 N Cl2* kljub temu, da so v CO2 in CH4 polarne vezi, sta spojini zaradi linearne oz. tetraedrične zgradbe NEPOLARNI

N* CO2 I NaClN* CH4 P HClI Li2S N O2

I LiBr N N2

8. Oglej si shemo, kjer so modeli delcev označeni s črkami. Odgovori na vprašanja. Za odgovor vstavi ustrezno črko.

S katerimi črkami so označeni modeli molekul, ki so nepolarne? __C__, __D__, __E__, __G__.

S katero črko so označeni modeli polarnih molekul? __A_, _B_.

9. Dopolni tekst.

Električni tok prevajajo delci, ki so nabiti in __prosto_ gibljivi. Taki delci so __ioni__ in (zunanji) __elektroni___.V ionskih kristalih se delci prosto gibljejo le v __raztopini__ in v __talini____ − tekočem agregatnem stanju, zato le v tej obliki prevajajo električni tok. Dobri prevodniki električnega toka so tudi __kovine__, ki imajo v svojih atomih zunanje elektrone, ki so vzrok za njihovo prevodnost. Izjema med kovalentnimi kristali je __grafit____, kjer se v kristalu atomi povežejo s tremi sosednjimi atomi, četrti elektron pa je prost. Molekulski kristali __ne__ prevajajo električnega toka, saj nimajo nabitih delcev.

10. Osnovni delci katerih spojin so ioni?

metana natrijevega klorida plina amonijaka natrijevega fluorida

primera, ko se povezujeta kovina z nekovino – takrat je vez ionska.

11. Koliko skupnih elektronskih parov je v dvojni kovalentni vezi? eden dva tri štiri

12. Nejc je izvajal poskus topnosti. Učitelj mu je pripravil šest snovi v trdnem agregatnem stanju in dve topili vodo in heksan. Sklepaj kakšne rezultate je dobil Nejc med izvajanjem poskusa. Vpiši jih v tabelo.

Trdna snov Formula Topnost v vodi(dobra/slaba)

Topnost v heksanu(dobra/slaba)

natrijev klorid (ionska snov) NaCl Dobra Slaba

Saharoza (polarna snov) C12H22O11 Dobra Dobra

Žveplo (nepolarna snov) S8 Slaba Dobra

kalijev jodid (ionska snov) KI Dobra Slaba

Jod (nepolarna snov) I2 Slaba Dobra

pravilo: podobno se raztaplja v podobnem (v polarnih topilih se raztapljajo polarne in ionske snovi, v nepolarnih topilih se raztapljajo nepolarne snovi)

13. Kateri izmed naštetih plinov se bi dobro topili v vodi? Izberi jih. (tisti, ki so polarni)

H2 HCl O2 CO2 Cl2 N2 H2S HCN

14. Dopolni tabelo.

Ime spojine Formula spojine/elementa

Vrsta vezi (ionska/kovalentna polarna/kovalentna nepolarna)

Topnost v vodi (dobra/slaba)

Dinatrijev sulfid Na2S Ionska Dobra

Amoniak NH3 Kovalentna polarna Dobra

Kisik O2 Kovalentna nepolarna Slaba

15. Dopolni tabelo. Za osnovne delce snovi izbiraj med naslednjimi pojmi: atom, molekula elementa, molekula spojine, ion.

Ime snovi Formula/simbol Osnovni delec snovi

železo Fe Atom

žveplov trioksid SO3 Molekula spojine

natrijev bromid NaBr Ion

vodik H2 Molekula elementa

16. Mojci je učiteljica pripravila snov, ki je bila v obliki belih kristalov. Ko je Mojca nad gorilnikom segrevala snov, ni opazila nobenih sprememb. Ko je nekaj kristalov snovi dala v vodo, je ugotovila, da je snov v vodi dobro topna in da raztopina prevaja električni tok. Kaj je lahko Mojca sklepala na podlagi poskusov?

Snov je sestavljena iz ionov. Snov je sestavljena iz polarnih molekul.

Snov je sestavljena iz nepolarnih molekul. Snov je kovina.

Iz opisa sklepamo, da ima snov visoko tališče, da je topna v vodi, raztopina te snovi prevaja električni tok – iz tega sklepamo, da je snov ionski kristal.

17. V tabeli so zbrani le osnovni podatki o zgradbi trdnih snovi oz. o njihovi kristalni strukturi. Dopolni tabelo.

Ionski kristali Molekulski kristali

Vrsta vezi med gradniki

IONSKA molekulska

(ionska, kovalentna, molekulska)

Osnovni gradniki(atomi, molekule, ioni)

IONI ATOMI

Prevodnost električnega toka (da/ne)

v trdnem stanju: NE v trdnem stanju: NE

v talini ali raztopini: DA v talini ali raztopini: NE

Temperatura tališča(visoka/nizka)

VISOKA nizka

Shema kristala

Vir: commons.wikimedia.org [2. 9.

2008] NaClVir: cst-www.nrl.navy.mil [2. 9.

2008] jod

18. Na etiketi naravne mineralne vode Radenska najdemo naslednje podatke o količini določenih ionov v mg/l:

Kationi: Na+ 390, Ca2+ 210, Mg2+ 101, K+ 60

Anioni: HCO3− 2200, SO4

2− 78, Cl− 46, F− 0,42

Ali mineralna voda prevaja električni tok? DA NE

   Ker vsebuje prosto gibljive ione.

19. Oglej si formule različnih spojin in vpiši pravilne odgovore.

AlCl3, CaCl2, CaO, H2O, K2O, LiF, NaI, Rb2S

a) Katera izmed formul ne prikazuje ionske spojine? __ H2O __

b) Katera formula prikazuje spojino kalcijevega oksida? __CaO_

c) Za katere formule velja, da je razmerje med kationi in anioni v formuli je 2 : 1? __ K2O __, __ Rb2S _

d) Iz katere formule lahko sklepamo, da imajo kationi v kristalu naboj 3+? _ AlCl3__

e) Katere formule prikazujejo ionsko vez, ki je nastala med ioni, ki imajo številčno enak, vendar nasproten naboj? _CaO__, _LiF__, __NaI__

razlaga: Ca2+O2-, Li1+F1-, Na1+I1-

f) Napiši formulo ionske spojine, ki bi nastala, če bi se povezal kation X2+ in anion Y3−. __X3Y2_

2. Rešitve nalog v učbeniku in delovnem zvezku

Učbenik, str. 43 – Poišči ustrezno rešitev

Rešitve za 1., 2. in 3. nalogo boste vi poslali meni. Fotografirajte jih v svojem zvezku in mi jih pošljite v spletno učilnico eAsistenta, najkasneje do ponedeljka, 30. 3. 2020

4. b, c 5. a, c, e 6. č 7. b, c 8. B 9. C 10. Č

Rešitve – Delovni zvezek, str. 32 – Koliko res znam?

3. Začenjamo z novo učno snovjo – KEMIJSKE REAKCIJE. a) Preberite zapisano v učbeniku na straneh 46 in 47 in za tem odgovorite na

vprašanja na strani 47 (Ponovi in Razmisli). Odgovore zapisujte v zvezek, fotografirajte jih in sliko pošljite v spletno učilnico eAsistenta, prav tako do ponedeljka, 30. 3. 2020

b) Rešite naloge v delovnem zvezku na straneh 34 in 35.

4. Preberite tudi spodaj priloženo besedilo in odgovorite na vprašanja, ki so označena z * (zvezdicami).

KEMIJSKE REAKCIJEV tem sklopu se boš naučil:

prepoznavati kemijske spremembe, jih opredelil kot kemijske reakcije oz. kot snovne in energijske spremembe,

opredeliti reaktante in produkte kemijskih reakcij, razlikovati med kemijskimi reakcijami, kjer se energija

sprošča oz. veže (porablja), zakon o ohranitvi mase, ki velja za kemijske reakcije, zapisati kemijsko reakcijo in jo urediti.

FIZIKALNA ALI KEMIJSKA SPREMEMBA?

Med fizikalno spremembo se snov kemijsko ne spremeni – ne pride do nastanka nove snovi.

Če pri spremembi snovi nastane nova snov z novimi lastnosti, rečemo, da je potekla kemijska sprememba. Kemijsko spremembo prepoznamo po tem, da je:

praviloma težko obrnljiva (poteče v eno smer, nazaj pa več ne gre) energija se lahko sprošča ali porablja, nastane nova snov z novimi lastnostmi.

KEMIJSKA SPREMEMBA KOT KEMIJSKA REAKCIJA

Za kemijsko spremembo je značilno, da se gradniki snovi med spremembo prerazporedijo v drugo snov. Vezi med atomi v molekulah ali med ioni v ionskih kristalih se prekinejo. Med delci nastanejo nove vezi in s tem nova snov z drugačnimi lastnostmi. Poteku kemijske spremembe snovi pravimo kemijska reakcija.

NASTANEK NOVE SNOVI SPOZNAMO PO:

spremembi barve in videza snovi, povečanju mase (primer: snov reagira s plini iz zraka), nastajanju saj, plina ...

Kemijske reakcije − korozija kovin, gnitje, ognjemet, gorenje ...so del našega vsakdanjega življenja.

KEMIJSKA REAKCIJA KOT SNOVNA IN ENERGIJSKA SPREMEMBA

Kemijska reakcija je snovna in energijska sprememba. Za kemijske reakcije je značilno, da ne moremo iz novonastalih snovi na preprost način dobiti nazaj prvotne snovi.

Sprememba energije se pri kemijskih reakcijah lahko opazi kot:

zvok: pok, eksplozija, prasketanje ... svetloba: plamen, iskrenje ... toplota: segrevanje, ohlajanje.

* Oglej si fotografije snovi med segrevanjem. Katera snov se je med segrevanjem kemijsko spremenila? Označi sličico, ki prikazuje pravilni odgovor.

* Med različnimi poskusi je učitelj poslikal štiri fotografije. Razmisli in ugotovi, pri katerih poskusih je prišlo do kemijske reakcije? Namig: A magnet privlači delce železa, B v erlenmajerici je kis, v balončku pa soda bikarbona – poskus lahko narediš doma (namesto erlenmajerice uporabi manjšo stekleničko), C elektroliza vode, D sublimacija

A B C D

poskus B poskusa A, B poskusa B, C poskusi B, C, D

* Katera fotografija prikazuje, da je med kemijsko spremembo snovi prišlo do energijske spremembe? Obkroži ustrezno črko.

A B C

* Katera fotografija NE prikazuje kemijske spremembe?

fotografija A fotografija B fotografija C

HITROST KEMIJSKE REAKCIJE

Na hitrost kemijske reakcije vpliva: količina katalizatorja – večja kot je količina katalizatorja, hitrejša je reakcija. Katalizator

je snov, ki pospeši ali sproži kemijsko reakcijo, vendar v njej ne sodeluje kot reagent. velikost delcev – manjša kot je velikost delcev, hitrejša je reakcija. (Manjši kosi oglja

zgorijo hitreje, kot veliki kosi). koncentracija – višja kot je koncentracija snovi, bolj burna je reakcija. (Če košček kovine

vržemo v kislini različnih koncentracij, bo reakcij različno hitra) temperatura – pri višji temperaturi reakcije potekajo hitreje. (Jajce je pečeno prej, če je

ponev vroča)

5. Odpri spodaj zapisano povezavo:http://ekemija.osbos.si/e-gradivo/5-sklop/vpliv_katalizatorja.htmlOdprla se bo spletna stran, kot jo prikazuje slika. Po vrsti odpiraj vse štiri modro obarvane zavihke na levi strani (ki jih prikazuje rdeča puščica). Oglej si video posnetke in odgovori na vprašanja pod njimi.

Ne pozabi! Za pošiljanje fotografij odgovorov (Učb., str. 43 – Poišči ustrezno rešitev za 1., 2. in 3. nalogo in stran 47 – Ponovi in Razmisli) v spletno učilnico eAsistenta imaš dva dni časa.

Za na konec bom povedala kar na kemijski način :

»Če verjamete ali ne, pogrešam vas!

(na sliki je kristal kalijevega dikromata – K2Cr2O7)