En el presente reporte se muestra los pasos que

tuvimos que seguir y los materiales y sustancias

utilizados para que la práctica se llevara a cabo,

dicha práctica fue algo riesgosa y se tuvo que tener

bastante cuidado ya que la mezcla de las

sustancias se hizo con su estricto seguimiento para

que los resultados fueran favorables y no ocurriera

algún accidente o explotara la mezcla si algo se

hacia mal.

El etileno es el miembro más simple de los alquenos.Es un gas incoloro, con un olor agradable.

Es ligeramente soluble en agua. Arde con una llamabrillante. Tiene un punto de fusión de -169,4 ºC ypunto de ebullición de -103,8 ºC. Se producecomercialmente mediante "cracking" de petróleo ya partir del gas natural. En agricultura se utilizacomo colorante y agente madurador de muchosfrutos.

El ángulo entre los dos enlaces carbono-hidrógeno es de 117º, muy próximo a los 120ºcorrespondientes a una hibridación sp2.

Al adicionar agua al etileno (reacción de

hidratación) para dar etanol; se emplea un

ácido como el ácido sulfúrico o el ácido

fosfórico como catalizador. La reacción es

reversible.

A altas presiones y con un catalizador

metálico (platino, rodio, níquel) se puede

hacer reaccionar con hidrógeno molecular

para dar etano.

Conocer el proceso en el que en un laboratorio se produce etileno.

Obtener etileno por deshidratación de alcoholes, ocupando como sustancia básica el alcohol etílico.

Identificar las propiedades físicas del etileno.

Si en la practica de laboratorio realizamos

las reacciones de oxidación ¿podremos

observas la obtención del etileno?

Si añadimos alcohol (Ch3Ch2OH) y Acido

Sulfúrico (H2SO4), con un poco de energía

se obtendrá el etileno, al momento de

comprobar con el Agua de Bromo y el

Permanganato de Potasio (KMnO4), como

ambos son de un color especial, si en

verdad se obtuvo etileno, hará que estas

sustancias adquieran un aspecto

transparente.

Cuba hidroneumática

Termómetro con tapón

Matraz kitazato

Manguera con punta de vidrio

Parrilla eléctrica

Soporte universal

2 Probetas de 50 mL

Vidrio de reloj

Gradilla con 4 tubos de ensayo

Acido sulfúrico concentrado

Alcohol etílico al 96%

Sulfato de cobre

Solución de permanganato de potasio al 1%

Agua de bromo

Agregar aprox. 10 perlas de ebullición (o de vidrio) al matraz.

Agregar 10 mL de alcohol etílico al matraz.

Agregar 1g de sulfato de cobre

Agregar 10 mL de ácido sulfúrico

Sostener el matraz con las pinzas del soporte universal.

Tapar bien para que los gases salgan por la manguera.

Calentar inicialmente a 25ªC aprox.

Llenar de agua la cuba y una probeta

Invertir la probeta en la cuba con agua

Dejar que se produzca el gas dentro del matraz y salga por la manguera

Meter la manguera en el interior de la probeta que esta invertida en la cuba

Comprobar que el gas que se está produciendo es etileno.

La mezcla del ácido sulfúrico y del

permanganato de potasio se colocó en el

matraz y se puso a calentar en la

parrilla, después de unos minutos tomo una

coloración obscura y conforme aumentaba

la temperatura se empezó a producir un gas

que, se presumía, era etileno. El cual

provocaba una picazón en la nariz y

garganta.

Unas de las pruebas que realizamos para ver si el humo que salía era etileno fue meter la manguera que desprendía el producto la reacción del etanol y del ácido sulfúrico en un tubo de ensayo que contenía agua de Bromo. Rápidamente reaccionaron y cambió de color amarillo a incoloro, y con el KMnO4 el cambio fue un poco mas tardado ya que el color del KMnO4 es mas oscuro y fuerte y el proceso con este tardó más pero sí se logró decolorar esta sustancia.

Como último proceso, se hizo una reacción

de neutralización con el CaCO3 y el

H2SO4, con el fin de no dañar la tarja. Al irse

depositando el carbonato dentro del

matraz comenzó a reaccionar

(efervescencia) por un largo

tiempo, poniéndose la solución en un color

negro y el carbonato poco a poco se iban

disolviendo en la solución del matraz.

Reacción de deshidratación:

Alcohol etílico (CH3-CH2-OH) + Acido sulfúrico

(H2SO4 )+ (calor a 100ºC) → Etileno

En donde el OH del alcohol y

el H del ácido se enlazan y el

H2SO4 se regenera para formar

el gas.

Reacción de

combustión u

oxidación:

Etileno (CH2=CH2 ) + Oxígeno(O2)+ → Dióxido de carbono (CO2 )+ Agua

(H2O) +Energía

En donde gracias a la

presencia de calor y el

oxígeno en el etileno se

obtendrá energía.

Reacción de adición:

Etileno (CH2=CH2 ) + Agua de bromo (Br2) →

1,2 dibromoetano.

En donde: se rompe el doble enlace del

etileno y el agua de bromo (sustancia

amarilla) se vuelve transparente.

Reacción de oxidación:

Etileno (CH2=CH2 ) + permanganato de potasio

(KMnO4) → Oxido de magnesio (MnO2) + Oxido de

potasio (K2O) + 1,2 dihidroxietano

En donde: primeramente el magnesio del

permanganato (solución morada) se oxida y así va

cambiando el color de la sustancia pasando por un

varios tonos de café y rojo. Finalmente queda

transparente con precipitado como color café.

Acido sulfúrico (H2SO4 )+ Carbonato de sodio

(CaCO3) → Sulfato de sodio (Na2SO4 ) + Agua

(H2O) + Dióxido de carbono (CO2 )

En donde: el acido sulfúrico (sal) se

neutraliza con una base. Se neutraliza el H2SO4 que se regeneró para formar el gas

etileno.

Una de las reacciones más valiosas del enlace

C-O de los alcoholes es la deshidratación para

obtener alquenos. El enlace C-O y un enlace C-

H vecino se rompen y se forma, por tanto, un

enlace π de un alqueno.

Con frecuencia, la deshidratación se lleva a cabo cuando se trata un alcohol con un ácido

fuerte. En este caso, utilizamos etanol y ácido

sulfúrico para producir eteno.

En este tipo de reacciones hay pérdida de

agua, generación del alqueno y la

regeneración del ácido.

Es una reacción complicada y

peligrosa, pero que si se lleva a cabo con

las precauciones adecuadas, da a lugar a

la creación de muchos de los gases que se

utilizan hoy en día tanto en la industria

como en el hogar; por lo que el

entendimiento de este método es de suma

importancia.