1

МИНИСТЕРСТВО НА ОБРАЗОВАНИЕТО, МЛАДЕЖТА И НАУКАТА

ДЪРЖАВЕН ЗРЕЛОСТЕН ИЗПИТ ПО

ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА

29 май 2012 г. – Вариант 2

Отговорите на задачите от 1. до 35. вкл. отбелязвайте в листа за отговори!

1. В кой атом или йон има най-малък брой протони?

А) F

Б) Cl–

В) Ne

Г) Mg2+

2. Оксидите на неметалите са:

А) винаги основни

Б) винаги киселинни

В) основни или киселинни

Г) киселинни или неутрални

3. Ковалентна връзка е характерна за всички:

А) водородни съединения

Б) киселини

В) оксиди

Г) соли

4. Йонна кристална решетка образува:

А) водата

Б) среброто

В) калиевата основа

Г) силициевият диоксид

5. За веществата с йонна кристална решетка със сигурност може да се каже, че:

А) се разтварят много във вода

Б) се топят при ниска температура

В) не се дисоциират, ако са малко разтворими във вода

Г) се дисоциират, независимо от разтворимостта им във вода

6. В кое химично съединение степента на окисление на водорода НЕ е (+1)?

А) NaH

Б) NH3

В) H2S

Г) Ba(OH)2

2

Фиг. 1

7. Кинетичното уравнение за правата реакция на обратимия процес

А(р-р) + B(р-р) АВ(р-р) е: v = k1c(A)c(B). Величината k1 зависи:

А) от температурата и от концентрациите на А, В и АВ

Б) от температурата и от концентрациите на А и В

В) от температурата и обема на съда

Г) само от температурата

8. При производството на амоняк катализаторът:

А) увеличава скоростта на синтезата и разлагането на амоняк

Б) намалява скоростната константа на обратната реакция

В) намалява скоростта на разлагането на амоняк

Г) увеличава равновесната константа

9. В съд А на Фиг. 1 има 5 g гранули цинк и 100 cm3

10% H2SO4. В съд В се събира отделеният при

реакцията газ, а с часовника се измерва времето, за

което съд В ще се изпълни изцяло с газ. Ако опитът се

повтори с 5 g гранули цинк и 300 cm3 10% H2SO4,

времето за напълване на съда В ще бъде:

А) същото, защото концентрацията на киселината е същата

Б) различно, защото количеството на киселината е различно

В) тройно по-малко, защото концентрацията на киселината е тройно по-голяма

Г) тройно по-голямо, защото концентрацията на киселината е тройно по-голяма

10. Ако съд, пълен с метан и кислород в обемно отношение 1:2, се поднесе към

пламъка на спиртна лампа, се чува оглушителен гръм. Това означава, че:

А) горенето на метан изисква много енергия и е ендотермичен процес

Б) разкъсването на химичните връзки изисква много енергия

В) при реакцията се образува нестабилно съединение

Г) при горенето на метан се отделя много енергия

11. В една равновесна система при постоянна температура равновесните

концентрации на:

А) изходните вещества са равни помежду си

Б) реакционните продукти са равни помежду си

В) всички вещества в системата не се променят

Г) всички вещества в системата са равни помежду си

12. При промишленото получаване на СО твърдото гориво – въглища или кокс, се

превръща в газово. При един от процесите, протичащи при газификацията на

въглищата, се установява равновесието С(тв.) + СО2 (г.) 2 СО(г.) ― 170,5 kJ/mol.

Кои условия благоприятстват добива на СО?

А) високо налягане и висока температура

Б) ниско налягане и висока температура

В) високо налягане и ниска температура

Г) ниско налягане и ниска температура

3

13. Ако в 100 g вода се разтворят 50 g захар, при температура 200С този сироп

представлява (виж Фиг. 2):

А) ненаситен разтвор

Б) преситен разтвор

В) наситен разтвор с кристали захар

Г) наситен разтвор без кристали захар

14. Колко грама готварска сол има в 1 kg воден разтвор на готварска сол с масова

част 10% ?

А) 0,1

Б) 10,0

В) 90,0

Г) 100,0

15. На опитната постановка на Фиг. 3 електрическата крушка ще

светне, ако електродите се потопят в разтвор на:

А) C2H5OH

Б) HCOOК

В) C12H22O11

Г) СH3CОСH3

16. В лаборатория за анализ на хранителни продукти с помощта на

рН-метър измерват рН на безалкохолни напитки – газирана вода,

портокалов сок, доматен сок. Уредът показва рН > 7:

А) само за газираната вода

Б) само за портокаловия и доматения сок

В) и за трите напитки

Г) за нито една от трите напитки

Фиг. 2. Разтворимост на обикновена захар

Фиг. 3

4

17. Формулата на химичното съединение оловен динитрат е:

А) PbNO2

Б) PdNO2

В) Pb(NO3)2

Г) Pd(NO3)2

18. Под действие на светлината азотната киселина частично се разлага на азотен

диоксид, вода и кислород. С кое химично уравнение е изразен този процес?

А) 2 HNO3 → 2 NO2 + H2O + O2

Б) 2 HNO3 → N2O + H2O + 2 O2

В) 4 HNO3 → 4 NO2 + 2 H2O + O2

Г) 4 HNO3 → 2 N2O + 2 H2O + 4 O2

19. Кое уравнение изразява окислително-редукционен химичен процес?

А) 2 Al + 3 I2 → 2 AlI3

Б) K2S + 2 HCl → 2 KCl + H2S

В) ZnCl2 + H2S → ZnS + 2 HCl

Г) Cu(NO3)2 + 2 NaOH → Cu(OH)2 + 2 NaNO3

20. Водород се отделя при взаимодействие на вода с:

А) LiH

Б) Na2O

В) BaO

Г) Br2

21. При гниенето на азотсъдържащи органични вещества се отделя:

А) HNO3

Б) HNO2

В) N2O5

Г) NH3

22. За кое от изброените съединения се отнасят следните две твърдения:

(1) Представлява сол на алкалоземен метал и силна киселина.

(2) Използва се в строителството.

А) CaC2

Б) CaSO4

В) CaCO3

Г) BaS

23. Наименованието: 1,2,3-пропантриол се отнася за органично съединение, в

молекулата на което има:

А) един С-атом и една ОН-група

Б) един С-атом и три ОН-групи

В) три С-атома и една ОН-група

Г) три С-атома и три ОН-групи

5

C2H5OH A CH3COOH[O] [O]

24. 2-хлоропропан и 2-хлоропропен са:

А) изомери

Б) хомолози

В) изомери и хомолози

Г) нито изомери, нито хомолози

25. Съединение с молекулна формула С17Н35СООН се отнася към хомоложния

ред на:

А) алкановите монокарбоксилни киселини

Б) алкеновите монокарбоксилни киселини

В) алкиновите монокарбоксилни киселини

Г) ароматните монокарбоксилни киселини

26. Верни ли са твърденията (1) и (2) за съединението C6H5СОOH?

(1) Представлява фенол.

(2) Водният му разтвор е киселинен.

А) (1) е вярно, но (2) е невярно

Б) (1) е невярно, а (2) е вярно

В) и (1), и (2) са верни

Г) и (1), и (2) са неверни

27. Посочете комбинацията от синтетичен и природен полимер:

А) захароза, белтък

Б) маргарин, целулоза

В) полизахарид, мазнина

Г) поливинилхлорид, нишесте

28. Употребата на хлороетан вече е ограничена, поради вредното му въздействие,

но от него могат да се получат други, полезни вещества. Кое уравнение изразява

метод за получаване на хлороетан?

А)

Б)

В)

Г)

29. Кое е веществото А в реакционната схема ?

А) CH3CHO

Б) CH3OCH3

В) HCOOCH3

Г) CH2=CHOH

CH3CH2OH + KCl CH3 CH2 + KOH

Cl

CH2 CH2 + HCl CH3 CH2

Cl

CH2 CH2 + Cl2 CH2 CH +

Cl

HCl

2 CH3Cl + Na + NaClCH3 CH2

Cl

6

30. При хидролиза на мазнини в алкална среда се получават:

А) сапуни и глицерол

Б) висши карбоксилни киселини и етанол

В) сапуни и висши карбоксилни киселини

Г) естери на висши карбоксилни киселини

31. Кое от изброените вещества се използва като добавка към храни и напитки?

А) анилин

Б) метанол

В) глицерол

Г) хлороформ

32. Телевизионен клип рекламира пералня, която „изпуска” сребърни йони във

водата и така се унищожават 99% от бактериите в нея. С кой реактив ще

проверите дали във водата има сребърни йони?

А) меден дихидроксид

Б) йодна тинктура

В) лакмус (разтвор)

Г) калиев йодид (разтвор)

33. Химик доказал, че в киселото мляко, което купил, е добавено нишесте, за да се

сгъсти млякото. Кой реактив е добавил той към млякото и какво е наблюдавал?

А) сребърен нитрат, почерняване

Б) бромна вода, обезцветяване

В) йодна тинктура, тъмносиньо оцветяване

Г) прясно утаен меден дихидроксид, потъмняване

34. По време на работа в химическата лаборатория върху ръката на ученичка

попаднали няколко капки разтвор на натриева основа. Ученичката промила

мястото с вода, след което го обработила с:

А) разредена оцетна киселина

Б) разредена солна киселина

В) разтвор на Na2CO3

Г) бистра варна вода

35. Моларната (молната) маса на едно вещество се измерва в:

А) mol/dm3

Б) g/mol

В) kg/m3

Г) mol/kg

7

Фиг. 4

Отговорите на задачите от 36. до 50. вкл. записвайте в свитъка за свободните

отговори!

36. В трети период се намира елементът Х, който проявява трета валентност

спрямо водорода. Във висшия му оксид степента на окисление на Х е +5. Този

оксид взаимодейства с вода и полученият разтвор променя цвета на виолетовия

лакмус в червен.

А) Напишете химичната формула на висшия оксид на елемента Х.

Б) Определете вида (киселинен, основен, амфотерен, неутрален) на висшия оксид на

елемента Х.

В) При неутрализиране на споменатия по-горе разтвор се получават соли. За какво се

използват тези соли в земеделието?

37. В областите, богати на варовик, при контакт на варовика с подземни води,

съдържащи СО2, се образуват пещери. Това явление се дължи на правата реакция

в обратимия процес CaCO3 (тв) + CO2(р-р) + H2O Ca(HCO3)2(р-р). Обратната

реакция води до образуване на сталактити, сталагмити и други варовикови

образувания.

А) Как влияе понижаването на налягането върху разтворимостта на СО2 във вода? Кой

процес – образуването на пещери или на сталактити и сталагмити, се благоприятства от

понижаване на налягането?

Б) Как влияе понижаването на температурата върху разтворимостта на СО2 във вода?

Кой процес – образуването на пещери или на сталактити и сталагмити, се

благоприятства при понижаване на температурата?

38. В чаша 1 (виж Фиг. 4) има 500 ml разтвор на

KOH с концентрация 0,1 mol/dm3. В чаша 2 има

500 ml вода.

А) Изчислете броя молове калиева основа – n(KOH)

в чаша 1.

Б) Колко грама калиева основа има в чаша 1?

В) Разтворът от чаша 1 се прехвърля към водата в

чаша 2. Изчислете обема и моларната концентрация

на получения разтвор.

39. Към 50 ml разтвор на NaOH се прибавя на капки 50 ml

разтвор на HCl. След като се прибави целият обем (50 ml) HCl, рН e 8.

А) Как се изменя рН на разтвора по време на прибавянето на киселината към основата?

Б) Ако в началото се прибавят няколко капки разтвор на лакмус в разтвора на

киселината, какъв ще е цветът на лакмуса в края (изберете вярното): червен /

бледочервен (розов) / виолетов / бледосин / син / същият като в началото?

В) От опита може да се направи извод, че концентрацията на основата е (изберете

вярното): по-голяма от / по-малка от /равна на концентрацията на киселината.

8

40. При производството на олово рудата галенит (PbS) се подлага на „пържене” –

PbS взаимодейства с атмосферен кислород, при което се получават оловен оксид и

серен диоксид.

А) Изразете описания процес с изравнено химично уравнение.

Б) Каква екологична опасност създава серният диоксид, ако се отдели в атмосферата?

В) Полученият като страничен продукт серен диоксид, в присъствие на катализатор,

може да се окисли с кислород до серен триоксид. Изразете процеса с изравнено

химично уравнение.

Г) Полученият серен триоксид се поглъща от вода. В кое химическо производство се

използват процесите, описани във В) и Г)?

41. За всяко съединение от Колона І изберете наименование от Колона ІІ.

(Отговорите запишете с буква и цифра срещу нея.)

Колона І Колона ІІ

А) CuS 1) манганов сулфат

Б) MnSO4 2) магнезиев сулфид

В) КNO3 3) манганов сулфид

Г) NaHCO3 4) меден сулфид

5) меден сулфат

6) калиев нитрид

7) калиев нитрат

8) калиев нитрит

9) натриев хидрогенкарбонат

10) натриев карбонат

42. Изразете с изравнени химични уравнения прехода:

K2CO31 2 3KOH KBr AgBr

43. Отговорете с Да или Не.

А) Стоманата е сплав на желязо и сяра.

Б) Въглеродният оксид е силно токсичен газ.

В) Силициевият диоксид е съставна част на въздуха.

Г) Мраморът е изграден главно от калциев карбонат.

Д) Азотът заема около 78% от обема на атмосферата.

Е) Сребърните халогениди се използват във фотографията.

9

44. За всяко съединение от Колона І изберете наименование от Колона ІІ.

(Отговорите запишете с буква и цифра срещу нея.)

Колона І Колона ІІ

А) C2H5NH2 1. бензилов алкохол

Б) С6Н5ОН 2. етилов алкохол

В) С2Н5ОН 3. аминоетан

Г) С3Н4 4. пропин

5. пропен

6. фенол

45. Дадено е съединението:

CH2CH2 CH CH3

Напишете рационалните (съкратените) структурни формули на:

A) един позиционен и един верижен изомер на това съединение, и

Б) на един хомолог на това съединение.

46. За всеки вид съединения от Колона I изберете от Колона II едно или повече

съединения, които са от този вид. (Отговорите запишете с буква и цифра/цифри

срещу нея.)

Колона І Колона ІІ

А) амин 1. НСНО

Б) алкохол 2. СН3NH2

В) аминокиселина 3. С3Н5(ОН)3

4. C6H5NH2

5. С6Н5СООН

6. H2NСН2СООH

47. Метаналът (HCHO) e суровина за получаване на смоли, които се използват

като свързващи вещества в дървесните плоскости.

А) Метанал може да се получи чрез дехидрогениране на метилов алкохол при висока

температура в присъствие на катализатор. Изразете процеса с химично уравнение.

Б) Метаналът се окислява от кислорода на въздуха до метанова киселина. Изразете

процеса с химично уравнение.

В) Как се наричат в практиката (тривиални наименования) метаналът и метановата

киселина?

10

48. Дадени са реакционните схеми (1) и (2):

C2H5OK + H2

H2SO4+ H2OX

cat.(1)

(2)

C2H5OH

C2H5OHY

А) Като заместите X и Y със съответните формули, изразете с изравнени химични

уравнения процесите (1) и (2).

Б) Посочете вида на процесите (1) и (2).

49. Прочетете текста, в който всяко изречение има пореден номер.

(1)Основни суровини за производството на пластмаси са нефтът и природният газ.

(2)Пластмасите се използват в много области на съвременния бит и индустрия.

(3)Пластмасовите опаковки на храните -------------------- съхраняването им. (4)Има

данни обаче, че някои пластмасови опаковки отделят -------------------- продукти.

А) Запишете подходящите думи за изречения (3) и (4) в текста, като изберете от

следните:

улесняват / затрудняват

полезни / вредни

Б) Отбележете поредния номер на едно изречение, което е в подкрепа на противниците

на пластмасите.

50. Намирате се в химическа лаборатория, където разполагате с 4 епруветки с

водни разтвори на ZnCl2, NaOH, HCl, Na2SO4. Всяка епруветка има етикет с

надпис. Имате също и една празна епруветка.

Опишете етапите на експеримент, при който:

А) получавате Zn(ОH)2 и

Б) доказвате амфотерните му свойства.

(Не е нужно да използвате всички налични вещества.)

Периодична таблица на химичните елементи I A VIIІ A

I

1

H

1,0

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

2

He

4,0

II

3

Li

7,0

4

Be

9,0

5

B

10,8

6

C

12,0

7

N

14,0

8

O

16,0

9

F

19,0

10

Ne

20,0

III

11

Na

23,0

12

Mg

24,3

III Б

IV Б

V Б

VI Б

VII Б

----

VIII Б

----

I Б

II Б

13

Al

27,0

14

Si

28,0

15

P

31,0

16

S

32,0

17

Cl

35,5

18

Ar

40,0

IV

19

K

39,0

20

Ca

40,0

21

Sc

45,0

22

Ti

48,0

23

V

51,0

24

Cr

52,0

25

Mn

55,0

26

Fe

56,0

27

Co

59,0

28

Ni

58,7

29

Cu

63,5

30

Zn

65,4

31

Ga

69,7

32

Ge

72,6

33

As

75,0

34

Se

79,0

35

Br

80,0

36

Kr

84,0

V

37

Rb

85,5

38

Sr

87,6

39

Y

89,0

40

Zr

91,2

41

Nb

93,0

42

Mo

96,0

43

Tc

(97)

44

Ru

101

45

Rh

103

46

Pd

106

47

Ag

108

48

Cd

112

49

In

115

50

Sn

119

51

Sb

122

52

Te

128,0

53

I

127

54

Xe

131

VІ

55

Cs

133

56

Ba

137

57

La

138,

9

72

Hf

178

73

Ta

181

74

W

184

75

Re

186

76

Os

190

77

Ir

192

78

Pt

195

79

Au

197

80

Hg

201

81

Tl

204

82

Pb

207

83

Bi

209

84

Po

(210)

85

At

(210)

86

Rn

(222)

VІІ 87

Fr

(223

88

Ra

226

89

Ac

(227)

104

Rf

105

Db

106

Sb

107

Bh

108

Hs

109

Mt

110

xxx

111

xxx

112

xxx

Лантаноиди

58

Ce

140

59

Pr

141

60

Nd

140

61

Pm

(147)

62

Sm

150

63

Eu

152

64

Gd

157

65

Tb

159

66

Dy

162

67

Ho

165

68

Er

167

69

Tm

169

70

Yb

173

71

Lu

175

Актиноиди

90

Th

232

91

Pa

231

92

U

238

93

Np

237

94

Pu

(244)

95

Am

(243)

96

Cm

(247)

97

Bk

(247)

98

Cf

(251)

99

Es

(254)

100

Fm

(257)

101

Md

(258)

102

No

(255)

103

Lr

(256)

Ред на електроотрицателността

Cs, Li, Ba, Na, Ca, Mg, Ag, Al, Fe, Zn, Si, Cu, Ni, P, H, I, S, C, Br, Cl, N, O, F

Редове на относителната активност

Li K Ba Ca Na Mg Al Zn, Fe Pb H Cu Hg Ag, Аu

Li+ K

+ Ba

2+ Ca

2+ Na

+ Mg

2+ Al

3+ Zn

2+ Fe

2+ Pb

2+ H

+ Cu

2+ Hg

2+ Ag

+ Au

3+

Разтворимост на соли, хидроксиди и киселини във вода Катиони

Аниони

H+

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

OH-

F-

Cl-

Br-

I-

S2-

SO32-

SO42-

NO3-

PO43-

CO32-

SiO32-

CH3COO-

Разтворимо Слабо разтворимо Слаб

Вещество Утайка Газ вещество Разлага се електролит

S I2 Br2

Cl2 F2

S2-

2I- 2Br- 2Cl- 2F-