Пояснительная записка

Рабочая программа разработана на основе:

1) Приказа Минобрнауки России «Об утверждении федерального

государственного образовательного стандарта среднего общего

образования» от 17.05.2012 №413 (с изменениями)

2) . ООП ГБОУ СОШ №13 г.о.Чапаевск.

3) . Авторская программа по курсу «Химия для 8-11 классов

общеобразовательных учреждений» О.С. Габриеляна, М:Дрофа-

2016г.-128с.

Обучение ведется по учебнику «Химия», Габриелян О.С.,М:Дрофа-

2017г., 10 класс.

Обучение ведется по учебнику «Химия», Габриелян О.С.,М:Дрофа-

2017г., 11 класс.

I.Планируемые результаты освоения учебного предмета

I.Предметные:

Выпускник на углубленном уровне научится:

• раскрывать на примерах роль химии в формировании современной

научной картины мира и в практической деятельности человека,

взаимосвязь между химией и другими естественными науками;

• иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической

химии как науки на различных исторических этапах ее развития;

• устанавливать причинно-следственные связи между строением атомов

химических элементов и периодическим изменением свойств

химических элементов и их соединений в соответствии с положением

химических элементов в периодической системе;

• анализировать состав, строение и свойства веществ, применяя

положения основных химических теорий: химического строения

органических соединений А.М. Бутлерова, строения атома,

химической связи, электролитической диссоциации кислот и

оснований; устанавливать причинно-следственные связи между

свойствами вещества и его составом и строением;

• применять правила систематической международной номенклатуры

как средства различения и идентификации веществ по их составу и

строению;

• составлять молекулярные и структурные формулы неорганических и

органических веществ как носителей информации о строении

вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу

соединений;

• объяснять природу и способы образования химической связи:

ковалентной (полярной, неполярной), ионной, металлической,

водородной – с целью определения химической активности веществ;

• характеризовать физические свойства неорганических и органических

веществ и устанавливать зависимость физических свойств веществ от

типа кристаллической решетки;

• характеризовать закономерности в изменении химических свойств

простых веществ, водородных соединений, высших оксидов и

гидроксидов;

• приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные

химические свойства неорганических и органических веществ

изученных классов с целью их идентификации и объяснения области

применения;

• определять механизм реакции в зависимости от условий проведения

реакции и прогнозировать возможность протекания химических

реакций на основе типа химической связи и активности реагентов;

• устанавливать зависимость реакционной способности органических

соединений от характера взаимного влияния атомов в молекулах с

целью прогнозирования продуктов реакции;

• устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения

химического равновесия от различных факторов с целью определения

оптимальных условий протекания химических процессов;

• устанавливать генетическую связь между классами неорганических и

органических веществ для обоснования принципиальной возможности

получения неорганических и органических соединений заданного

состава и строения;

• подбирать реагенты, условия и определять продукты реакций,

позволяющих реализовать лабораторные и промышленные способы

получения важнейших неорганических и органических веществ;

• определять характер среды в результате гидролиза неорганических и

органических веществ и приводить примеры гидролиза веществ в

повседневной жизни человека, биологических обменных процессах и

промышленности;

• приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в

природе, производственных процессах и жизнедеятельности

организмов;

• обосновывать практическое использование неорганических и

органических веществ и их реакций в промышленности и быту;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию и получению

неорганических и органических веществ, относящихся к различным

классам соединений, в соответствии с правилами и приемами

безопасной работы с химическими веществами и лабораторным

оборудованием;

• проводить расчеты на основе химических формул и уравнений

реакций: нахождение молекулярной формулы органического вещества

по его плотности и массовым долям элементов, входящих в его состав,

или по продуктам сгорания; расчеты массовой доли (массы)

химического соединения в смеси; расчеты массы (объема, количества

вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке

(имеет примеси); расчеты массовой или объемной доли выхода

продукта реакции от теоретически возможного; расчеты теплового

эффекта реакции; расчеты объемных отношений газов при химических

реакциях; расчеты массы (объема, количества вещества) продукта

реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной

массовой долей растворенного вещества;

• использовать методы научного познания: анализ, синтез,

моделирование химических процессов и явлений – при решении

учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов

получения и распознавания органических веществ;

• владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и

токсичными веществами, средствами бытовой химии;

• осуществлять поиск химической информации по названиям,

идентификаторам, структурным формулам веществ;

• критически оценивать и интерпретировать химическую информацию,

содержащуюся в сообщениях средств массовой информации, ресурсах

Интернета, научно-популярных статьях с точки зрения естественно-

научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и

формирования собственной позиции;

• устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и

следствием при анализе проблемных ситуаций и обосновании

принимаемых решений на основе химических знаний;

• представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед

человечеством, и перспективных направлений развития химических

технологий, в том числе технологий современных материалов с

различной функциональностью, возобновляемых источников сырья,

переработки и утилизации промышленных и бытовых отходов.

Выпускник на углубленном уровне получит возможность научиться:

• формулировать цель исследования, выдвигать и проверять

экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на

основе их состава и строения, их способности вступать в химические

реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

• самостоятельно планировать и проводить химические эксперименты с

соблюдением правил безопасной работы с веществами и

лабораторным оборудованием;

• интерпретировать данные о составе и строении веществ, полученные с

помощью современных физико-химических методов;

• описывать состояние электрона в атоме на основе современных

квантово-механических представлений о строении атома для

объяснения результатов спектрального анализа веществ;

• характеризовать роль азотосодержащих гетероциклических

соединений и нуклеиновых кислот как важнейших биологически

активных веществ;

• прогнозировать возможность протекания окислительно-

восстановительных реакций, лежащих в основе природных и

производственных процессов.

II. Личностные результаты:

• в ценностно-оринтационной сфере – воспитание чувства гордости за

российскую химическую науку, гуманизма, целеустремлённости;

• в трудовой сфере – готовность к осознанному выбору дальнейшей

образовательной траектории;

• в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере – умение

управлять своей познавательной деятельностью.

III. Метапредметными результатами освоения выпускниками основной

школы программы по химии являются:

• использование умений и навыков различных видов познавательной

деятельности, применение основных методов познания (системно-

информационный анализ, моделирование) для изучения различных

сторон окружающей действительности;

• использование основных интеллектуальных операций: формирование

гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация,

выявление причинно-следвственных связей, поиск аналогов;

• умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их

реализации;

• умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средство

реализации цели и применять их на практике;

• использование различных источников для получения химической

информации, понимание зависимости содержания и формы

представления информации от целей коммуникаций и адресата.

В области предметных результатов образовательное учреждение общего

образования предоставляет ученику возможность на ступени среднего

общего образования научиться на базовом уровне в познавательной сфере:

1) давать определение изученным понятиям;

2) описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые

эксперименты, используя для этого естественный язык и язык химии;

3) описывать и различать изученные классы органических соединений,

химические реакции;

4) классифицировать изученные объекты и явления;

5) наблюдать демонстрационные и самостоятельно проводимые опыты,

химические реакции, протекающие в природе и в быту;

6) делать выводы и умозаключения, изученных химических

закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по

аналогии со свойствами изученных;

7) структурировать изученный материал;

8) интерпретировать химическую информацию, полученную из других

источников;

9) описывать строение атомов, элементов C, H, O с использованием

электронных конфигураций;

10) Моделировать строение простейших молекул органических

веществ, кристаллов;

в ценностно-ориентационной сфере: анализировать и оценивать

последствия для окружающей среды бытовой и производственной

деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

в трудовой сфере: проводить химический эксперимент;

в сфере физической культуры: оказывать первую помощь при отравлениях,

ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным

оборудованием.

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом,

молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,

аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность,

валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный

объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,

растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,

окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой

эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое

равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия,

гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства

состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической

диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы;

серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак,

минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол,

жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки,

искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной

номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов,

тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в

водных растворах неорганических соединений, окислитель и

восстановитель, принадлежность веществ к различным классам

органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в

периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства

металлов, неметаллов, основных классов органических и

неорганических соединений; строение и химические свойства

изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической),

зависимость скорости химической реакции и положения химического

равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших

неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с

использованием различных источников (научно-популярных изданий,

компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать

компьютерные технологии для обработки и передачи химической

информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на

производстве;

определения возможности протекания химических превращений в

различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на

организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,

лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на

производстве;

критической оценки достоверности химической информации,

поступающей из разных источников.

II.Содержание учебного предмета:

1.Введение (7ч.)

Предмет органической химии. Сравнение органических веществ с

неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические

вещества.

Тема 1. Теория строения органических соединений

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в

молекулы по валентности. Основные положения теории химического

строения. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.

Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических

соединений.

Тема 2. Углеводороды и их природные источники (16ч)

Природный газ. Алканы. Природный газ как топливо. Преимущества

природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.

Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение,

разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана,

деполимеризацией полиэтилена). Химические свойства этилена: горение,

качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора

перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на

основе свойств.

Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя

двойными связями. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена:

обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным

способом. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание

бромной воды, присоединений хлороводорода и гидратация. Применение

ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и

понятие об октановом числе.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические

свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование. Применение

бензола на основе свойств.

Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение

метана, этилена, ацетилена и бензола к растворам перманганата калия и

бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола, ацетилена

– гидролизом карбида кальция. Разложение каучука при нагревании,

испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов

нефти и нефтепродуктов.

Тема 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в

живой природе (20ч)

Углеводы. Единство химической организации живых организмов.

Химический состав живых организмов.

Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды

(сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в

живой природе и в жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и

гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид.

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт.

Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту,

восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое).

Применение глюкозы на основе свойств.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией

этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных

одноатомных спиртах. Представление о водородной связи. Химические

свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и

сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе

свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная

реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его

продукция. Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное

влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и

азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в

фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих

спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую

кислоту, восстановление в соответствующий спирт. Поликонденсация

формальдегида с фенолом в фенолоформальдегидную смолу. Применение

формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением

альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с

минеральными кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной

кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере

пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией

этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение. Применение

сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз и

гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественные реакции

на фенол. Реакция серебряного зеркала альдегидов и глюкозы. Окисление

альдегидов и глюкозы в кислоту с помощью гидроксида меди (II).

Качественная реакция на крахмал.

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой

природе (10ч)

Амины. Получение ароматического амина – анилина, - из

нитробензола. Анилин, как органическое основание. Взаимное влияние

атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие

с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и

гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных

органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с

другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды.

Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот.

Первичные, вторичные, третичные структуры белков. Химические свойства

белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические

функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из

нуклеотидов. Строение нуклеотида. Сравнение строения и функций РНК и

ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной

информации. Понятие о биотехнологии и генной инженерии.

Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной

кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство наличия

функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение

белков. Цветные реакции белков. Горение птичьего пера и шерстяной нити.

Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол – этилен – этиленгликоль –

этиленгликолят меди (II); этанол – этаналь – этановая кислота.

Практическое занятие №1. Решение экспериментальных задач на

идентификацию органических соединений.

Тема 5. Биологически активные органические соединения (5ч)

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой

природы. Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в

жизнедеятельности живых организмов и производстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с

витаминами: авитоминозы, гипо- и гипервитаминозы. Витамин С как

представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель

жирорастворимых.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах

жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как

представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Зарождение лекарственной химии от иатрохимии до

химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические

вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Тема 6. Искусственные и синтетические органические

соединения (7 часов).

Искусственные полимеры. Искусственные волокна. Синтетические

волокна.

Практическая работа-1. Распознавание пластмасс.

Тема 7. Повторение.

Решение расчетных задач. Вещество.

Содержание учебного предмета: 11 класс

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 часа)

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии

при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества

молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе учения

о строении атома (4 часа)

Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения

электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.

Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и

периодической системы химических элементов с теорией строения атомов.

Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в

периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов,

актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение

валентности и размеров атомов.

Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по

известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в

реакцию или получившихся в результате реакции веществ.

Тема 3. Строение вещества (8 часов)

Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи.

Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь.

Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления.

Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул

неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия

веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения

концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная

концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических

кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров,

гомологов.

Практическая работа. Приготовление раствора с заданной молярной

концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема)

продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной

массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (13 часов)

Классификация химических реакций в неорганической и органической

химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон

действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под

действием различных факторов. Принцип Ле Шателье. Производство серной

кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-

основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая,

нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель

(pH) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и

температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для

характеристики свойств электролитов.

Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической

реакции.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема)

продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего

определенную долю примесей.

Тема 5. Металлы (13 часов)

Положение металлов в периодической системе химических элементов.

Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов.

Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы

химических элементов.

Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы

химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида

меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и

щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с

коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с

массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (8 часов)

Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства

типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты.

Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации. Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и

кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в

кислороде.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными

соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов,

карбонатов.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. (19

часов)

Решение экспериментальных задач по неорганической химии; решение

экспериментальных задач по органической химии; решение практических

расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов.

III.Тематическое планирование.

10 класс

Тема Кол-во

часов

Формы контроля

1. Введение.Теория строения

органических веществ

7 Контрольных работ-1 .

Входная контрольная работа

2. Углеводороды и их

природные источники

16 Контрольная работа-1

3. Кислородсодержащие

соединения и их

нахождение в живой

природе.

20 Контрольных работ-1 .

Промежуточная контрольная работа

4. Азотсодержащие

соединения и их

нахождение в живой

природе.

10 Практических работ-1.

Контрольных работ- 1.

5. Биологически активные

органические соединения

5 -

6. Искусственные и

синтетические

органические соединения

7 Контрольных работ- 1

Практических работ –1.распознавание

пласмасс.

7. Повторение

3

-

Итого:

68

Контрольных работ-5

Практических работ-2

III.Тематическое планирование.

11 класс

Тема Кол-во

часов

Формы контроля

1. Важнейшие химические

понятия и законы

3 Контрольных работ-1 .

Входная контрольная работа

2. Периодический закон и

ПСХЭ Д.И. Менделеева на

основе учения о строении

атома

4

3. Строение вещества 8 Практических работ-1

4. Химические реакции

13

Практических работ-1.

Контрольных работ- 1.

5. Металлы

13 Практических работ-1

Контрольных работ-1. Промежуточная

контрольная работа

6. Неметаллы

8

Практических работ –1.

7. Генетическая связь

неорганических и

органических веществ.

19

Практических работ-2

Контрольных работ-1. Итоговая контрольная

работа.

Итого:

68

Контрольных работ-4

Практических работ-6