제 5장

화학량론적 계산: 분석자의 업무

학습목표

5.1 기본개념의 복습

원자량 : 동위원소의 천연 존재비 고려한 동위원소 무게의 평균값

(예) 브로민 – 79Br 50.69% 81Br 49.31%

à 원자량은 평균값 : 79.904

분자량 (그램 분자량, gram-molecular weight, gmw)

: 화합물을 구성하는 원자의 원자량을 합한 것

화학식량(formula weight)

(그램 화학식량, gram-formular weight, gfw)

: 분자로 존재하지 않으나 이온성 화합물로 존재하는

물질을 더 정확하게 나타내기 위한 량,

: 몰질량 (molar mass)

} 1몰은 탄소 12.01g의 탄소 원자 수와 같다.} 1 몰= 6.022 x 1023 (Avogadro’s 수).} 1 몰 C = 6.022 x 1023 C 원자 = 12.01 g C

23

231 mol C 6.022 10 C atoms or

1 mol C6.022 10 C atoms´

´

몰

23 1 mol C6.022 10 C atoms´

23

236.022 10 C atoms 12.01 g C or

12.01 g C 6.022 10 C atoms´

´

1 mol C 12.01 g C or 12.01 g C 1 mol C

} 몰질량, molar mass :물질의 1몰 그램 질량

N의 몰질량 = 14.01 g/mol

H O 몰질량 = 18.02 g/mol

다시 한번 정리 그리고 예를 볼까요^^

H2O 몰질량 = 18.02 g/mol(2 × 1.008 g) + 16.00 g

Ba(NO3)2 몰질량 = 261.35 g/mol137.33 g + (2 × 14.01 g) + (6 × 16.00 g)

} 화합물의 몰수 =(mol)

} 시료의 질량 (g) = (시료 몰수)(화합물의 몰질량)

molmol = g g

´

} 시료의 질량 (g) = (시료 몰수)(화합물의 몰질량)

gg = mol mol

´

달톤 (dalton) : 큰 단백질의 질량을 나타내는 단위

12C 원자 한 개의 질량은 12 달톤

1달톤 = 1.661 x 10-24 g (Avogadra수의 역수)

6.022 x 1023

몰 (mol) : 물질을 동등하게 하는 기본단위

: 계산 간단하게 하기 위한 개념

숫자상으로 물질의 원자량, 분자량, 화학식량을

그램 (gram)으로 나타낸 것.

1몰의 은 이온 (107.87g)은

1 몰의 염화 이온 (35.453 g)과 반응

5.2 용액의 농도를 어떻게 나타낼 것인가?

몰농도(M, molarity) : mol/L 또는 mmol/mL

1몰 용액, 1리터 중에 1 몰의 물질을

포함하는 용액 (예, 10 mL 중에는 0.001 몰)