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OSMOSE et PERMEABILITE MEMBRANAIRE
Buts de la séance
• Comprendre les principes physiques régissant les mouvements d’eau (osmose) et des substances dissoutes (diffusion) à travers une membrane (m. artificielle ou cellulaire)
• Observer et comprendre les conséquences de ces mouvements d’eau sur le volume des cellules.
Phé
nom
ènes
phy
siqu
es
• Th : diffusion, osmose, p. osmotique• Exp : membrane synthétique à perméabilité sélective• Th : calcul et mesure p. osmotique
• Exp : cellules végétales (oignon)1. Solutions de saccharose (indiffusible) : « efficace »
conditions d’isotonie d’hypotonie d’hypertonie
2. Solution de NH4 Ac (diffusible) : notion de solutés osmotiquement inactifs « inefficace »
• Exp : Turgescence et rigidité des tissus végétaux
Programme de la séance
3
Dans cet exemple, le mot soluté s'applique :
• aux molécules d'eau
• aux molécules de sucre
• à la solution aqueuse de sucre
Dans cet exemple, le mot soluté s'applique :
• aux molécules d'eau
• aux molécules de sucre
• à la solution aqueuse de sucre
L'eau est le constituant majeur des liquides biologiques (sang, lymphe, liquide intracellulaire, liquide extracellulaire …)
• Vrai
• Faux
L'eau est le constituant majeur des liquides biologiques (sang, lymphe, liquide intracellulaire, liquide extracellulaire …)
• Vrai
• Faux
SOLUTION ?
SUSPENSION ?
Gouttelette phospholipidique
Particule métallique
cellule
Molécule de saccharose
4
Au sein des liquides biologiques, il faut faire la distinction entre substances en solution (ex : glucose, sels) et particules en suspension (ex : globules rouges,
plaquettes). Lequel de ces trois énoncés est-il correct ?
• Le principe de la diffusion s'applique aux substances en solution ainsi qu'aux particules en suspension.
• Le principe de la diffusion s'applique aux substances en solution mais non aux particules en suspension.
• Le principe de la diffusion s'applique aux particules en suspension mais non aux substances en solution.
Au sein des liquides biologiques, il faut faire la distinction entre substances en solution (ex : glucose, sels) et particules en suspension (ex : globules rouges,
plaquettes). Lequel de ces trois énoncés est-il correct ?
• Le principe de la diffusion s'applique aux substances en solution ainsi qu'aux particules en suspension.
• Le principe de la diffusion s'applique aux substances en solution mais non aux particules en suspension.
• Le principe de la diffusion s'applique aux particules en suspension mais non aux substances en solution.
Si les compartiments gauche et droit ont chacun un volume de 0,5 l et si les concentrations initiales des colorants sont respectivement 2M/l pour le mauve et 1M/l pour le vert, quelles seront les concentrations à l'équilibre dans le compartiment gauche ?
- - 1 M pour le mauve ; O,5 M pour le vert
- - 2 M pour le mauve ; 1 M pour le vert
- - 4 M pour le mauve ; 2 M pour le vert
0.5 L 0.5 L
2 M 1 M
?
?
DIFFUSION :
Chaque substance se déplace pour
équilibrer sa concentration,
indépendamment des autres substances
5
Si les compartiments gauche et droit ont chacun un volume de 0,5 l et si les concentrations initiales des colorants sont respectivement 2M pour le mauve et 1M pour le vert, quelles seront les concentrations à
l'équilibre dans le compartiment gauche ?
• 1 M pour le mauve ; O,5 M pour le vert
• 2 M pour le mauve ; 1 M pour le vert
• 4 M pour le mauve ; 2 M pour le vert
Si les compartiments gauche et droit ont chacun un volume de 0,5 l et si les concentrations initiales des colorants sont respectivement 2M pour le mauve et 1M pour le vert, quelles seront les concentrations à
l'équilibre dans le compartiment gauche ?
• 1 M pour le mauve ; O,5 M pour le vert
• 2 M pour le mauve ; 1 M pour le vert
• 4 M pour le mauve ; 2 M pour le vert
Si les compartiments gauche et droit ont chacun un volume de 0,5 l et si les concentrations initiales des colorants sont respectivement 2M/l pour le mauve et 1M/l pour le vert, quelles seront les concentrations à l'équilibre dans le compartiment gauche ?
Volume initial: 0.5 Lvolume final : 1 L
Dilution : 2 fois
Vi x Ci = Vf x Cf
0.5 L 0.5 L
2 M 1 M
?
?
DIFFUSION :
Chaque substance se déplace pour
équilibrer sa concentration,
indépendamment des autres substances
6
Quelle est l'osmolarité d'une solution mixte 0,1 M en saccharose, 0,1 M en urée et 0,1 M en NaCl
• 0,1 OsM
• 0,3 OsM
• 0,4 OsM
Quelle est l'osmolarité d'une solution mixte 0,1 M en saccharose, 0,1 M en urée et 0,1 M en NaCl
• 0,1 OsM
• 0,3 OsM
• 0,4 OsM
Soit une membrane perméable à l'eau mais non aux solutés. Cette membrane sépare une solution de saccharose 0,5 M (compartiment A) d'une solution de saccharose 1M (compartiment B).
Se produira-t-il un flux net d'eau et si oui, dans quel sens ?
- - aucun flux
- - un flux de A vers B
- - un flux de B vers A
Saccharose0.5 M
Saccharose1 M
A B
8
Soit une membrane perméable à l'eau mais non aux solutés. Cette membrane sépare une solution de saccharose 0,5 M (compartiment A) d'une solution de saccharose 1M (compartiment B). Se produira-t-il un
flux net d'eau et si oui, dans quel sens
• aucun flux
• un flux de A vers B
• un flux de B vers A
Soit une membrane perméable à l'eau mais non aux solutés. Cette membrane sépare une solution de saccharose 0,5 M (compartiment A) d'une solution de saccharose 1M (compartiment B). Se produira-t-il un
flux net d'eau et si oui, dans quel sens
• aucun flux
• un flux de A vers B
• un flux de B vers A
Saccharose0.5 M
Saccharose1 M
A B
eau
9l’eau migre vers le compartiment où les molécules de soluté indiffusibles sont les plus concentrées (c’est à dire où la pression osmotique est la plus élevée);
c’est l’OSMOSE.
Par rapport à la solution de saccharose 1M, la solution de saccharose 0,5 M est-elle :
• hypotonique
• isotonique
• hypertonique
Par rapport à la solution de saccharose 1M, la solution de saccharose 0,5 M est-elle :
• hypotonique
• isotonique
• hypertonique
Saccharose0.5 M
Saccharose1 M
A B
eau
10l’eau migre vers le compartiment où les molécules de soluté indiffusibles sont les plus concentrées (c’est à dire où la pression osmotique est la plus élevée);
c’est l’OSMOSE.
Faible MILIEU HYPOTONIQUE
Forte MILIEU HYPERTONIQUE
Soit 1) une solution à 1 g/l d’une substance X (MM = 10)
2) une solution à 100 g/l d’une substance Y (MM = 1000)
Calculer l’osmolarité - de la solution X
- de la solution Y
N.B. pas de dissociation des substances X et Y
11
Solution à 1g/l d'une substance X (MM=10) et solution à 100 g/l d'une substance Y
(MM=1000). L’osmolarité de la solution X sera :
• 100 fois inférieure à celle de la solution Y
• 100 fois supérieure à celle de la solution Y
• 10 fois inférieure à celle de la solution Y
• 10 fois supérieure à celle de la solution Y
• égale à celle de la solution Y
Solution à 1g/l d'une substance X (MM=10) et solution à 100 g/l d'une substance Y
(MM=1000). L’osmolarité de la solution X sera :
• 100 fois inférieure à celle de la solution Y
• 100 fois supérieure à celle de la solution Y
• 10 fois inférieure à celle de la solution Y
• 10 fois supérieure à celle de la solution Y
• égale à celle de la solution Y
Solution à 1 g/lsubstance X (MM = 10)
Solution à 100 g/lsubstance Y(MM= 1000)
Concentration molaire: 0.1 M
Concentration molaire: 0.1 M
12
Ces 2 solutions de même osmolarité (solution à 1g/l d'une substance X (MM=10) et solution à 100 g/l d'une substance Y (MM=1000)) développeront-elles nécessairement la même pression osmotique dans
diverses situations ?
• Oui
• Non
Ces 2 solutions de même osmolarité (solution à 1g/l d'une substance X (MM=10) et solution à 100 g/l d'une substance Y (MM=1000)) développeront-elles nécessairement la même pression osmotique dans
diverses situations ?
• Oui
• Non
Pression osmotique = pression créée par l’appel d’eau que cette solution provoque lorsqu’elle est séparée de l’eau pure par une membrane perméable à l’eau mais non aux solutés présents.
La diffusion de l'eau ou osmose13
• La pression osmotique– N'est efficace que si les solutés ne peuvent pas
diffuser à travers la membrane– Dépend des propriétés de perméabilité de la
membrane
La diffusion de l'eau ou osmose
Seuls les solutés qui ne diffusent
pas sont osmotiquement actifs.
13 bis
OSMOMETRE : mesure de la
ex : MM < 100
14
Si l'on utilise un osmomètre dont la membrane est perméable aux substances de masse moléculaire inférieure à 100, qu'observera-t-on à
l'équilibre ?
• un niveau identique dans les deux osmomètres
• un niveau inférieur dans l'osmomètre contenant la solution X que dans celui contenant la solution Y
• un niveau supérieur dans l'osmomètre contenant la solution X que dans celui contenant la solution Y
Si l'on utilise un osmomètre dont la membrane est perméable aux substances de masse moléculaire inférieure à 100, qu'observera-t-on à
l'équilibre ?
• un niveau identique dans les deux osmomètres
• un niveau inférieur dans l'osmomètre contenant la solution X que dans celui contenant la solution Y
• un niveau supérieur dans l'osmomètre contenant la solution X que dans celui contenant la solution Y
Eau + Iode
Amidon
Situation initiale A l’équilibre
Membrane perméable aux molécules de MM < 10 000
15
Cette expérience nous démontre que la
membrane du tube à dialyse est perméable : • à l'iode et à l'amidon
• à l'iode mais pas à l'amidon
• à l'amidon mais pas à l'iode
• ni à l'amidon, ni à l'iode
Cette expérience nous démontre que la
membrane du tube à dialyse est perméable : • à l'iode et à l'amidon
• à l'iode mais pas à l'amidon
• à l'amidon mais pas à l'iode
• ni à l'amidon, ni à l'iode
Cette expérience nous permet de conclure que
la masse moléculaire de l'amidon est
• inférieure à 10 000
• supérieure à 10 000
Cette expérience nous permet de conclure que
la masse moléculaire de l'amidon est
• inférieure à 10 000
• supérieure à 10 000
L’amidon est :
• un acide aminé
• une protéine
• un monosaccharide
• un disaccharide
• un polysaccharide
L’amidon est :
• un acide aminé
• une protéine
• un monosaccharide
• un disaccharide
• un polysaccharide
16
Liaisons glycosidiques
Il y a-t-il un mouvement net d'eau au cours de cette expérience ?
• non
• oui, du gobelet vers l'intérieur du tube à dialyse
• oui, de l'intérieur du tube à dialyse vers le gobelet
Il y a-t-il un mouvement net d'eau au cours de cette expérience ?
• non
• oui, du gobelet vers l'intérieur du tube à dialyse
• oui, de l'intérieur du tube à dialyse vers le gobelet
Que faut-il invoquer pour expliquer un flux net d'eau à travers une membrane ? Un gradient de
• pression osmotique
• concentration en un soluté donné
• concentration de l'ensemble des solutés en présence
Que faut-il invoquer pour expliquer un flux net d'eau à travers une membrane ? Un gradient de
• pression osmotique
• concentration en un soluté donné
• concentration de l'ensemble des solutés en présence
A BEau + solutés de faible M.M.
(diffusibles)
Eau + solutés de haute M.M. (non-diffusibles)
Même osmolarité
H2O
17
• Th : diffusion, osmose, p. osmotique• Exp : membrane synthétique à perméabilité sélective• Th : calcul et mesure p. osmotique
• Exp : cellules végétales (oignon)1. Solutions de saccharose (indiffusible) : « efficace »
conditions d’isotonie d’hypotonie d’hypertonie
2. Solution de NH4 Ac (diffusible) : notion de solutés osmotiquement inactifs « inefficace »
• Exp : Turgescence et rigidité des tissus végétaux
Programme de la séance17bis
Exp : Turgescence et rigidité des tissus végétaux
H2O X
Temps 0 : tâter la consistance des tranches de pdt
Après 1 heure : tâter la consistance des tranches de pdt
?
17 ter
Séance 3 OSMOSE 2002 50
L’Osmose : cellules végétales
Les cellules végétales
ont une paroi rigide
18
Séance 3 OSMOSE 2002 51
L’Osmose : milieu hypertonique
Plasmolyse d’une cellule d’épiderme
d’oignon
Plasmodesmes bien visibles
Mouvement net d’eau vers le milieu de plus forte (le plus concentré en substances non diffusibles).
LIMITES : Jusqu’à équilibre des pressions osmotiques
Résultat : Plasmolyse
19
Séance 3 OSMOSE 2002 52
L’Osmose : milieu hypertoniqueMouvement net d’eau vers le milieu le plus concentré en
substances non diffusibles (càd de plus forte ) .
LIMITES : Jusqu’à équilibre des pressions osmotiques
Résultat : Plasmolyse
Trois étapes de la plasmolyse d'une cellule d'épiderme
d'oignon placée dans un milieu hypertonique.
Le cytoplasme et la vacuole se rétractent ;
la membrane plasmique se sépare de la paroi et
devient visible.
20
Séance 3 OSMOSE 2002 53
L’Osmose : milieu hypertonique
21
22
Séance 3 OSMOSE 2002 55
L’Osmose : milieu hypotonique
En milieu hypotonique, flux net d’eau vers l’intérieur de la cellule pour tenter d’équilibrer la pression osmotique de part
et d’autre de la membrane plasmique.
La cellule est turgescente
23
24
La solution de saccharose 0.8 M constitue-t-elle pour les cellules d'épiderme d'oignon un
milieu • hypotonique ?
• isotonique ?
• hypertonique ?
La solution de saccharose 0.8 M constitue-t-elle pour les cellules d'épiderme d'oignon un
milieu • hypotonique ?
• isotonique ?
• hypertonique ?
Placée dans un milieu hypertonique (solution de saccharose 0.8 M), la cellule d'épiderme
d'oignon subit une plasmolyse parce que
• du saccharose rentre dans la cellule
• des solutés intracellulaires sortent de la cellule
• de l'eau sort de la cellule
Placée dans un milieu hypertonique (solution de saccharose 0.8 M), la cellule d'épiderme
d'oignon subit une plasmolyse parce que
• du saccharose rentre dans la cellule
• des solutés intracellulaires sortent de la cellule
• de l'eau sort de la cellule
Ce flux net d’eau sortant observé lorsque la cellule est plongée dans une solution de saccharose 0.8 M s’explique par
•une différence de concentration en saccharose
•une différence de pression osmotique
•une différence de salinité
entre les milieux intracellulaire et extracellulaire
Ce flux net d’eau sortant observé lorsque la cellule est plongée dans une solution de saccharose 0.8 M s’explique par
•une différence de concentration en saccharose
•une différence de pression osmotique
•une différence de salinité
entre les milieux intracellulaire et extracellulaire
Une cellule d’épiderme d’oignon subira-t-elle une plasmolyse si on la place dans une solution d’urée 0.8 M ?(N.B. la membrane cytoplasmique est perméable à l’urée)
• oui
• non
Une cellule d’épiderme d’oignon subira-t-elle une plasmolyse si on la place dans une solution d’urée 0.8 M ?(N.B. la membrane cytoplasmique est perméable à l’urée)
• oui
• non
• La pression osmotique– N'est efficace que si les solutés ne peuvent pas
diffuser à travers la membrane– Dépend des propriétés de perméabilité de la
membrane
La diffusion de l'eau ou osmose
Seuls les solutés qui ne diffusent
pas sont osmotiquement actifs.
25
?
26
Que trouve-t-on dans l'espace compris entre la paroi pecto-cellulosique et la membrane cytoplasmique d'une cellule d'épiderme d'oignon plasmolysée dans une solution de saccharose 0.8 M
• de l'eau pure
• de l'air
• une solution de saccharose 0.8 M
• du cytoplasme
Que trouve-t-on dans l'espace compris entre la paroi pecto-cellulosique et la membrane cytoplasmique d'une cellule d'épiderme d'oignon plasmolysée dans une solution de saccharose 0.8 M
• de l'eau pure
• de l'air
• une solution de saccharose 0.8 M
• du cytoplasme
Quelle est l'osmolarité (la pression osmotique) du cytoplasme d'une cellule d'épiderme d'oignon plasmolysée dans une solution de saccharose 0.8 M
• 0.4 OsM
• plus grande que 0.4 et plus petite ou égale à 0.8 OsM
• plus grande que 0.8 OsM
Quelle est l'osmolarité (la pression osmotique) du cytoplasme d'une cellule d'épiderme d'oignon plasmolysée dans une solution de saccharose 0.8 M
• 0.4 OsM
• plus grande que 0.4 et plus petite ou égale à 0.8 OsM
• plus grande que 0.8 OsM
?
26 bis
Quelle est l'osmolarité ( la pression osmotique) du liquide de la vacuole d'une cellule d'épiderme d'oignon plasmolysée dans une solution de
saccharose 0.8 M
• 0 OsM
• 0.4 OsM
• Plus grande que 0.4 et plus petite ou égale à 0.8 OsM
• Plus grande que 0.8 OsM
Quelle est l'osmolarité ( la pression osmotique) du liquide de la vacuole d'une cellule d'épiderme d'oignon plasmolysée dans une solution de
saccharose 0.8 M
• 0 OsM
• 0.4 OsM
• Plus grande que 0.4 et plus petite ou égale à 0.8 OsM
• Plus grande que 0.8 OsM
Quelle est l'osmolarité ( la pression osmotique) dans le cytoplasme et dans la vacuole d'une cellule d'épiderme d'oignon placée dans de l'eau
distillée
• 0 OsM
• Plus grande que 0 et plus petite ou égale à 0.4 OsM
• 0.4 OsM
• Plus grande que 0.4 OsM
Quelle est l'osmolarité ( la pression osmotique) dans le cytoplasme et dans la vacuole d'une cellule d'épiderme d'oignon placée dans de l'eau
distillée
• 0 OsM
• Plus grande que 0 et plus petite ou égale à 0.4 OsM
• 0.4 OsM
• Plus grande que 0.4 OsM
Des cellules d'épiderme d'oignon réagiraient-elles de la même manière dans des solutions de glucose 0.1 M, 0.4 M et 0.8 M que dans des solutions de saccharose 0.1 M, 0.4 M et 0.8 M ?
• Oui
• Non
Des cellules d'épiderme d'oignon réagiraient-elles de la même manière dans des solutions de glucose 0.1 M, 0.4 M et 0.8 M que dans des solutions de saccharose 0.1 M, 0.4 M et 0.8 M ?
• Oui
• Non
Quelle est l'osmolarité d'une solution d'acétate
d'ammonium ( [NH4]+ Ac-) 0.8 M (MM=77) ?
• 0.77 OsM
• 0.8 OsM
• 1.54 OsM
• 1.6 OsM
Quelle est l'osmolarité d'une solution d'acétate
d'ammonium ( [NH4]+ Ac-) 0.8 M (MM=77) ?
• 0.77 OsM
• 0.8 OsM
• 1.54 OsM
• 1.6 OsM
Une solution d'acétate d'ammonium 0.8 M constitue pour la cellule d'épiderme d'oignon
un milieu réllement • hypotonique
• isotonique
• hypertonique
Une solution d'acétate d'ammonium 0.8 M constitue pour la cellule d'épiderme d'oignon
un milieu réllement • hypotonique
• isotonique
• hypertonique
La plasmolyse initiale de la cellule d'épiderme d'oignon plongée dans une solution de NH4
Ac 0.8 M est due à une • sortie d'eau très rapide hors de la cellule pour tenter
d'équilibrer la conc en NH4 Ac de part et d'autre de la membrane plasmique
• sortie d'eau très rapide hors de la cellule pour tenter d'équilibrer la pression osmotique de part et d'autre de la membrane plasmique
• entrée très rapide de NH4 Ac à l'intérieur de la cellule pour tenter d'équilibrer la concentration en NH4 Ac de part et d'autre de la membrane plasmique
La plasmolyse initiale de la cellule d'épiderme d'oignon plongée dans une solution de NH4
Ac 0.8 M est due à une • sortie d'eau très rapide hors de la cellule pour tenter
d'équilibrer la conc en NH4 Ac de part et d'autre de la membrane plasmique
• sortie d'eau très rapide hors de la cellule pour tenter d'équilibrer la pression osmotique de part et d'autre de la membrane plasmique
• entrée très rapide de NH4 Ac à l'intérieur de la cellule pour tenter d'équilibrer la concentration en NH4 Ac de part et d'autre de la membrane plasmique
A quoi est due la déplasmolyse de la cellule d'oignon initialement plasmolysée dans une
solution de NH4 Ac 0.8 M ? • à une entrée d'eau dans la cellule consécutive à
l'augmentation de la pression osmotique intracellulaire engendrée par la diffusion des ions NH4+ et Ac- vers l'intérieur de la cellule
• à une entrée d'eau dans la cellule consécutive à l'augmentation de la pression osmotique intracellulaire engendrée par la plasmolyse initiale de la cellule
• à une sortie d'eau de la cellule• aucune proposition valable
A quoi est due la déplasmolyse de la cellule d'oignon initialement plasmolysée dans une
solution de NH4 Ac 0.8 M ? • à une entrée d'eau dans la cellule consécutive à
l'augmentation de la pression osmotique intracellulaire engendrée par la diffusion des ions NH4+ et Ac- vers l'intérieur de la cellule
• à une entrée d'eau dans la cellule consécutive à l'augmentation de la pression osmotique intracellulaire engendrée par la plasmolyse initiale de la cellule
• à une sortie d'eau de la cellule• aucune proposition valable
A BEau + solutés de faible M.M.
(diffusibles)
Eau + solutés de haute M.M. (non-diffusibles)
Même osmolarité
H2O
27
A BEau + solutés de faible M.M.
(diffusibles)
Eau + solutés de haute M.M. (non-diffusibles)
Même osmolarité
H2O
28
• La pression osmotique () d'une solution de plusieurs substances est proportionnelle à la SOMME des concentrations en particules
dissoutes non diffusibles ( EFFICACE)
• L'osmolarité calculée pour une une solution – correspond à une pression osmotique ()
POTENTIELLE– Tient compte de toutes les molécules qu'elles
soient diffusibles ou non diffusibles
La diffusion de l'eau ou osmose29
La pression osmotique EFFICACE– Varie suivant la perméabilité de la
membrane– Correspond à la concentration
osmolaire en particules NON DIFFUSIBLES.
La diffusion de l'eau ou osmose
30
31
32
On n'a pas observé de déplasmolyse dans le cas des cellules d'épiderme d'oignon plasmolysées
dans une solution de saccharose 0.8 M parce que
• on n'a pas suivi le phénomène pendant assez longtemps
• la membrane plasmique est imperméable au saccharose
• le saccharose est un sucre
On n'a pas observé de déplasmolyse dans le cas des cellules d'épiderme d'oignon plasmolysées
dans une solution de saccharose 0.8 M parce que
• on n'a pas suivi le phénomène pendant assez longtemps
• la membrane plasmique est imperméable au saccharose
• le saccharose est un sucre
La variation de la fermeté des tranches de pommes de terre plongées dans de l'eau ou dans
la solution X traduit
• une plasmolyse des cellules de p d t dans les deux milieux
• une turgescence des cellules de p d t dans les deux milieux
• une turgescence des cellules de p d t dans l'eau ; une plasmolyse dans la solution X
• une plasmolyse des cellules de p d t dans l'eau ; une turgescence dans la solution X
• aucune proposition n'est valable
La variation de la fermeté des tranches de pommes de terre plongées dans de l'eau ou dans
la solution X traduit
• une plasmolyse des cellules de p d t dans les deux milieux
• une turgescence des cellules de p d t dans les deux milieux
• une turgescence des cellules de p d t dans l'eau ; une plasmolyse dans la solution X
• une plasmolyse des cellules de p d t dans l'eau ; une turgescence dans la solution X
• aucune proposition n'est valable
Comment peut-on caractériser la solution X quant à ses effets osmotiques sur les cellules de
p d t ? Elle constitue un milieu
• hypotonique
• isotonique
• hypertonique
Comment peut-on caractériser la solution X quant à ses effets osmotiques sur les cellules de
p d t ? Elle constitue un milieu
• hypotonique
• isotonique
• hypertonique
Quelle est la perméabilité de la membrane plasmique vis à vis du soluté X ?
• perméable
• imperméable
Quelle est la perméabilité de la membrane plasmique vis à vis du soluté X ?
• perméable
• imperméable
La solution X pourrait-elle être une solution de saccharose 1M
• Oui
• Non
solution X pourrait-elle être une solution de saccharose 1M
• Oui
• Non
la solution X pourrait-elle être une solution dont la composition serait : saccharose 0.4M,
maltose 0.4 M • Oui
• Non
• Oui
• Non
la solution X pourrait-elle être une solution dont la composition serait : saccharose 0.4M, maltose 0.4 M
la solution X pourrait-elle être une solution de Na Cl 1M
• Oui
• Non
la solution X pourrait-elle être une solution de Na Cl 1M
• Oui
• Non
la solution X pourrait-elle être une solution de Na Cl 0.4 M
• Oui
• Non
la solution X pourrait-elle être une solution de Na Cl 0.4 M
• Oui
• Non
Vacuole pulsatile
Vacuole pulsatile
Formation d’une vacuole alimentaire
Paramécie : protiste Cilié
33
Dans lequel de ces milieux, la fréquence de pulsation des vacuoles pulsatiles de la
paramécie sera-t-elle la plus élevée ? • solution de Na Cl 0.01 M
• solution de Na Cl 0.1 M
Dans lequel de ces milieux, la fréquence de pulsation des vacuoles pulsatiles de la
paramécie sera-t-elle la plus élevée ? • solution de Na Cl 0.01 M
• solution de Na Cl 0.1 M
Protiste flagellé34
polymèremonomère
Dans quel milieu trouvera-t-on le sucre de réserve principalement sous sa forme
polymérique ?
• en eau douce
• en eau salée
Dans quel milieu trouvera-t-on le sucre de réserve principalement sous sa forme
polymérique ?
• en eau douce
• en eau salée
Faible pression osmotique intracellulaire
Forte pression osmotique intracellulaire
faible salinité
forte salinité
35
polymèremonomère