Presentacin de PowerPoint

Oxidos del azufre. SO2otras formas de obtencin . Laboratorio:1.-Cu + H2SO4 c. SO2 + CuSO4 + H2O2.-Sulfuros metalicos : ZnS + 3/2 O2 ZnO + SO2 PbS + 3O2 PbO + SO2 3.-NaHSO3 + H2SO4 cc NaHSO4 + H2SO3 H2SO3 SO2 + H2O 4.- NaHSO3 + HCl(dil) SO2 + H2O + NaCl Na2SO3 + HCl(dil)5.-C +H2SO4 (c) SO2 + CO2 + H2O

6.-KClO3 + S KCl +SO2

7.-Na2S2O3 + HCl SO2 + S +NaCl +H2O

Propiedades Quimicas.-Por el par de electrones es una base de Lewis: SO2 + BF3 F3B SO2frente a cationes metalicos,forma compuestos de coordinacin. O : S O M-Por la existencia de orbitales d del S no ocupados acta como acido de Lewis.-Soluble en agua a 15C ,1 vol. de agua disuelve aprox.45 vol. de gas.

SO2 (g) + H2O (l) H2SO3 (ac) * solo hay formacin pequea ( H+ y HSO3- )

-Se comporta como reductor, se oxida fcilmente a sulfato ,( en medio acuoso) PbO2 (ac) + SO2 PbSO4

-Puede actuar como oxidante, pero solo frente a reductores suficientemente enrgicos.

SO2 + 2 H2S 3 S + 2 H2O 8 SO2 + 16H2S 3 S8 + 16 H2O Esta reaccin se produce directatamente en fase gaseosa y asi tiene importancia industrial. En soluciones alcalinas genera sulfito y bisulfito

SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O

NaHSO3 + H2O En medio acido reduce: MnO4- Mn2+

Cr2O7 = Cr3+ Fe3+ Fe 2+

Reacciona con el ozono : SO2 + O3 SO3 + O2

Por la luz del sol SO2 + h SO2 * + O2

SO4 + O2 2SO3 intermediario reactivoAplicacin: obtencin del acido sulfrico.El trixido de azufre SO3

Reacciones qumicas.

1.- SO3 + H2O H2SO4 2.-Es un acido de Lewis; tiene tendencia a completar el numero mximo de electrones En su entorno

SO3 + :N(CH3)3 O3S :N(CH3)3 (aducto )3.-Forma el acido clorosulfonico SO3 + HCl ClSO3 H

4.-SO3 +SO2 + H2O H2SO3 + H2SO4

5.- SO3 + H2O2 H2SO5 (acido peroxisulfurico)Oxoacidos del azufre.Acido sulfuroso H2SO3 .- no existre solo se halla presente en soluciones en cantidadesExtremadamente pequeas, se forma al solubilizar el SO2 en agua.

Acido sulfuricoEs un lquido altamente corrosivo, de aspecto aceitoso,incoloroe inodoro .compuesto del s de mayor numero de aplicaciones una gran parte se emplea en la obtencin de fertilizantes. Tambin se usa para la sntesis de otros cidos y sulfatos y en la industria petroqumica.cido sulfrico es un cido diprtico, ya que cada unidad de cido produce dos iones H en dos etapas independientes:H2SO4 (ac) H+ (ac) + HSO4 -(ac)HSO4 -(ac) H+ (ac) + SO4= (ac)1. Concentracin mayor: 98,5% a temperatura de 15,5 C2. Punto de ebullicin: 338 C 640 F 3. Densidad a 20 C: 1,84 g/mL.4. Punto de fusin: -40 C para una concentracin de 65,13%.5. Solubilidad: Soluble en agua, pero reacciona violentamente al mezclarse con ella, generando calor. Con otros solventes no hay mezcla: no hay reaccin.6. Temperatura de descomposicin: 340 C.7. Presin de vapor a 20 C: < 0,001 bar

Propiedades Fisicas.-El diluido ataca muchos metales liberando hidrogeno.: H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2Concentrado y frio no ataca a los metales.-Los metales poco electropositivos(Cu,Ag,Hg) son atacados por el acido concentrado y en caliente Liberando SO2.

H2SO4 + Cu SO2 + CuSO4 + H2O

-el cido sulfrico concentrado es fuerte agente oxidante y puede dar lugar a la ignicin (inicio de explosin) al entrar en contacto con materia orgnica y compuestos tales como nitratos, carburos, cloratos, etc. Tambin reacciona de forma exotrmica con el agua; tiene mayor desprendimiento de calor cuando la proporcin es de dos molculas gramo de agua por molcula gramo de cido sulfrico, alcanzando una temperatura de 158C (316F). Presenta una gran afinidad por el agua, debido a lo cual, produce deshidratacin de los compuestos orgnicos a veces tan fuerte que llega a carbonizarlos.-El cido sulfrico puede contener ciertas cantidades de anhdrido sulfrico libre y en estas condiciones se conoce como leum, el cual presenta un aspecto nebuloso; sus vapores son irritantes, de color penetrante y txicos.-Por su elevado punto de ebullicin actua sobre las sales de otros acido mas energicos:H2SO4 + 2NaCl Na2SO4 + HCl

Propiedades QumicasOBTENCION : Camaras de plomo es el ms antiguo de los procesos y es utilizado actualmente para producir gran parte del cido consumido en la fabricacin de fertilizantes. Este mtodo produce un cido relativamente diluido (62%-78% H2SO4). Rx: SO2 +O2 +2H2O H2SO4

Proceso de contacto (VER DIAGRAMA )

El proceso se basa en el empleo de un catalizador para convertir el SO2 en SO3, del que se obtiene cido sulfrico por hidratacin.2SO2 + O2 2 SO3 +45,2 Kcal * La reaccion es reversible, ya que por encima de 600C se descompone.Etapas:1.-TOSTACION Y PURIFICACION 4 FeS2 +11O2 2Fe2 O3 + 8 SO22.-OXIDACIONTiene lugar en el horno de contacto,se usa como contacto vanadato de potasio sobre dioxido de silicio como portador (430-500C).SO2 SO3(SO2 ) SO3

3.-ABSORCIONEl gas de reaccion que contiene SO3 se lleva a la columna de absorcion(9-12)Aunque el SO3 es el anhidrido del acido sulfurico,no se le puede hacer reacconar conAgua, pues sta no lo moja.Por el contraio, se puede absorber muy bien en acido sulfuRico concentrado,en el que se disuelve facilmente con formacio de leum,con mayor o meNor contenido en SO3.

4.-Mezclado y destilacion.Para producir cido mas diluido, el concentrado se deja fluir sobre la cantidad necesaria De agua, con refrigeracion y agitacion simultneas (13).Por destilacion (14) del oleum del 25% se obtienen SO3 puro de modo que el trioxido deAzufre condense en estrado liquido y sea recogido asi: pf=16,8 y pe.44C

SO3 + H2SO4 H2SO4.SO3 oleum

AplicacionesLa industria que ms utiliza el cido sulfrico es la de los fertilizantes. El nitrosulfato amnico es un abono nitrogenado simple obtenido qumicamente de la reaccin del cido ntrico y sulfrico con amoniaco.[4]en la refinacin del petrleo, produccin de pigmentos, tratamiento del acero, extraccin de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plsticos y fibras.En muchos casos el cido sulfrico funge como una materia prima indirecta y pocas veces aparece en el producto final.En el caso de la industria de los fertilizantes, la mayor parte del cido sulfrico se utiliza en la produccin del cido fosfrico, que a su vez se utiliza para fabricar materiales fertilizantes como el superfosfato triple y los fosfatos de mono y diamonio. Cantidades ms pequeas se utilizan para producir superfosfatos y sulfato de amonio. Alrededor del 60% de la produccin total de cido sulfrico se utiliza en la manufactura de fertilizantes.se utiliza como medio de reaccin en procesos qumicos orgnicos y petroqumicos involucrando reacciones como nitraciones, condensaciones y deshidrataciones. En la industria petroqumica se utiliza para la refinacin, alquilacin y purificacin de destilados de crudo.

En la industria qumica inorgnica, el cido sulfrico se utiliza en la produccin de pigmentos de xido de titanio (IV), cido clorhdrico y cido fluorhdrico.En el procesado de metales el cido sulfrico se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y vanadio y en la preparacin de baos electrolticos para la purificacin y plateado de metales no ferrosos.Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren cido sulfrico, as como algunos procesos textiles, fibras qumicas y tratamiento de pieles y cuero.En cuanto a los usos directos, probablemente el uso ms importante es el sulfuro que se incorpora a travs de la sulfonacin orgnica, particularmente en la produccin de detergentes. Un producto comn que contiene cido sulfrico son las bateras, aunque la cantidad que contienen es muy pequea.