Pelatihan Pegawai PT Pusri - Korosi

PELATIHAN PRIME MOVERS DAN PERALATAN KHUSUS PENUNJANG OPERASI PABRIK BAGI CALON KARYAWAN PT PUSRI

PALEMBANG, SEPTEMBER 2003

KOROSI

Oleh: Dr. Ir. Hj. Tri Kurnia Dewi, M.Sc, Ir. Kasta Ginting, dan Ir. Tamzil Aziz

DAFTAR ISI

BAB I PENGENALAN KOROSI

1.1. Pengertian Korosi 1 1.2. Pengertian Karat 2 1.3. Masalah Korosi 3

BAB II MACAM-MACAM KOROSI

2.1. Galvanic atau Bimetalic Corrosion 6 2.2. Crevice Corrosion 7 2.3. Pitting Corrosion 8 2.4. Intergranular Corrosion 9 2.5. Selective Leaching Corrosion 10 2.6. Erosion/Abrassion Corrosion 10 2.7. Stress Corrosion Cracking (SCC) 11 2.8. Differential Aeration Corrosion 12 2.9. Fretting Corrosion 13 2.10. Filiform Corrosion 14 2.11. Corrosion Fatique 14 2.12. Hydrogen Attack 15 2.13. Microbiological Corrosion 16 2.14. Dew Point Corrosion 17

BAB III PRINSIP KOROSI

3.1. Prinsip Elektrokimia Korosi 19 3.2. Sel Elektrokimia 21 3.3. Sel Elektrokimia Korosi 22 3.4. Termodinamika Korosi 25 3.5. Penentuan Potensial Korosi Logam 29 3.5.1. Basis Harga Potensial 29 3.5.2. Metoda Pengukuran Potensial Korosi 29 3.5.3. Elektroda Pembanding Kalomel 30 3.5.4. Kegunaan Pengukuran Potensial Korosi 31 3.6. Kinetika Korosi 32 3.7. Hubungan Termodinamika dan Kinetika Korosi 33

Fakultas Teknik Unsri PT Pusri



KOROSI

Oleh: Dr. Ir. Hj. Tri Kurnia Dewi, M.Sc, Ir. Kasta Ginting, dan Ir. Tamzil Aziz BAB IV PENENTUAN KECEPATAN KOROSI SECARA ELEKTROKIMIA

4.1. Kelemahan dan Keunggulan Metoda 36 4.2. Prinsip Cara Pengukuran 36 4.3. Penentuan Kecepatan Korosi dengan mengukur Rp 37 4.3.1. Dasar Penentuan / Pengukuran Rp 38 4.3.2. Cara Pengukuran Rp 39 4.4. Penentuan Kecepatan Korosi Dengan Mengukur icorr 39 4.4.1. Pemanfaatan Kurva Anodik 40 4.4.2. Pemanfaatan Kurva Katodik 40 4.4.3. Pemenfaatan Kurva Anodik dan Katodik 41 4.5. Satuan Ukuran Kecepatan Korosi 42

BAB V PENGENDALIAN KOROSI

5.1. Macam-macam Cara Pengendalian Korosi 44 5.2. Desain 45 5.2.1. Isolasi Alat Dari Lingkungan Korosif 45 5.2.2. Mencegah Hadir/Terbentuknya Elektrolit 46 5.2.3. Jaminan Lancarnya Aliran Fluida 48 5.2.4. Mencegah Korosi Erosi/Abrasi Akibat Kecepatan Aliran 48 5.2.5. Mencegah Terbentuknya Sel Galvanik 49 5.3. Pemilihan Material 50 5.3.1. Besi 50 5.3.2. Aluminium 53 5.3.3. Timah Hitam 54 5.3.4. Tembaga 54 5.3.5. Nikel 55 5.3.6. Timah Putih 55 5.3.7. Titanium 55 5.3.8. Tantalum 55 5.3.9. Pasangan Alami 56 5.4. Perlakuan Lingkungan 57 5.4.1. Pengubahan Media/Elektrolit 57 5.4.2. Penggunaan Inhibitor 58 5.5. Pelapisan 61 5.5.1. Pelapisan Dengan Bahan Logam 61 5.5.1.1. Dipping 62 5.5.1.2. Cladding 63 5.5.1.3. Spraying 63




KOROSI

Oleh: Dr. Ir. Hj. Tri Kurnia Dewi, M.Sc, Ir. Kasta Ginting, dan Ir. Tamzil Aziz 5.5.1.4. Electrodeposition 64 5.5.1.5. Vapour deposition 64 5.5.1.6. Diffusion 65 5.5.2. Pelapisan Non Logam 65 5.5.2.1. Pelapisan Dengan Bahan Organik 66 5.5.2.2. Pelapisan dengan Bahan Anorganik 67 5.6. Proteksi Katodik 68 5.6.1. Sistem Arus Luar 69 5.6.2. Sistem Anoda Tumbal 70 5.7. Proteksi Anodik 70

BAB VI IDENTIFIKASI DAN PENGUKURAN KOROSI

6.1. Cara Non Destruktif 72 6.1.1. Pengamatan Visual 72 6.1.2. Pengukuran dengan Menggunakan Micrometer 73 6.1.3. Dye Penetration Test (PT) 73 6.1.4. Magnetic Particle Test (MT) 73 6.1.5. Ultrasonografi Test (UT) 74 6.1.6. Eddy Current Test (ET) 74 6.1.7. Radiografi (RT) 74 6.1.8. Acoustic Emision (AE) 75 6.2. Cara Merusak (Destructive Test) 75 6.2.1. Weight Loss Test 75 6.2.2. Microscopic Investigation (Pengamatan Mikroskopik) 76 6.2.3. Cara Elektrokimia 76

BAB VII PETA KOROSI UMUM DI PUSRI

7.1. Peta Korosi Secara Umum di Pabrik Pusri 77 7.1.1. Ammonia Plant 77 7.1.1.1. Daerah Feed Treating 77 7.1.1.2. Daerah Reformer 78 7.1.1.3. Daerah Purification 79 7.1.1.4. Daerah Loop Sintesa 79 7.1.2. Urea Plant 79


DAFTAR PUSTAKA 80



KOROSI


BAB I

PENGENALAN KOROSI

1.1. Pengertian Korosi

Apakah korosi ?.

1). Menurut Orang Ilmiawan, korosi adalah proses atau peristiwa bereaksinya logam dengan

lingkungannya membentuk senyawa baru.

2). Menurut Orang Teknik, korosi adalah proses atau peristiwa bereaksinya logam dengan

lingkungannya yang mengakibatkan rusaknya sifat-sifat logam yang menguntungkan sebagai

bahan konstruksi.

Di sini ilmiawan tidak mempertimbangkan aspek kerugian material, sedangkan orang

teknik mempertimbangkan aspek kerugian material. Aspek kerugian begitu penting bagi

orang teknik. Orang teknik bahkan tidak akan mempersoalkan apakah sesuatu peristiwa

merupakan fenomena korosi atau bukan, apabila hal itu tidak sampai menimbulkan kerugian.

Selama tidak menimbulkan masalah yang merugikan, maka orang teknik tidak peduli

apakah sesuatu proses itu merupakan proses korosi atau bukan. Korosi bagi orang teknik

identik dengan masalah.

Contoh : peristiwa bereaksinya besi dengan udara (tepatnya dengan oksigen di udara)

2 Fe + O2 --- 2 FeO dan/atau

4 Fe + 3 O2 --- 2 Fe2O3

Reaksi di atas menghasilkan senyawa baru yaitu FeO dan/atau Fe2O3. Besi oksida tidak

lagi bersifat sebagai logam. Ia adalah bahan keramik yang tidak lagi bersifat menguntungkan

sebagai bahan konstruksi seperti halnya besi. Akibatnya, konstruksi yang terbuat dari besi

tersebut menjadi rusak/rapuh.

Fakultas Teknik Unsri PT Pusri 1



KOROSI


Pada peristiwa di atas, orang teknik akan mempersoalkannya sebagai masalah korosi.

Tetapi ketika aluminium bereaksi dengan lingkungannya membentuk lapisan oksida yang

protektif, maka orang teknik tidak meributkannya sebagai peristiwa korosi. Mereka bahkan

tidak menganggapnya sebagai peristiwa korosi, karena peristiwa tersebut tidak menimbulkan

kerugian. Hal serupa juga terjadi ketika kromium terkorosi dan membentuk lapisan oksida

protektif pada stainless steel.

Pada dua contoh tersebut, tidak dipersoalkan apakah telah terjadi korosi atau tidak,

karena proses korosinya tidak sampai menimbulkan masalah.

1.2. Pengertian Karat

Apakah beda korosi dengan karat ?.

Korosi, seperti disebutkan di atas, adalah proses reaksi yang merugikan (menurut orang

teknik). Sedangkan karat adalah produk dari proses korosi. Dalam hal ini karat adalah hasil

terkorosinya besi oleh oksigen. Jadi korosi adalah proses, sedangkan karat adalah produknya

(khusus korosi pada besi).

Sebutan karat tidak digunakan untuk menamakan produk korosi selain produk korosi

dari besi yang berupa besi oksida. Hasil korosi dari aluminium ataupun kromium tidak

disebut sebagai karat. Karat (oksida besi) ditandai dengan warnanya yang coklat kehitaman

atau sebaliknya.

Lapis tipis Al2O3 Lapis tipis Cr2O3Al Stainless-steel




KOROSI

Oleh: Dr. Ir. Hj. Tri Kurnia Dewi, M.Sc, Ir. Kasta Ginting, dan Ir. Tamzil Aziz 1.3. Masalah Korosi

Banyak sekali masalah yang bisa ditimbulkan oleh proses korosi. Di antara masalah-

masalah tersebut adalah :

- hancurnya peralatan karena lapuk oleh korosi sehingga tidak bisa dipakai lagi sebagai

bahan konstruksi, dan harus diganti dengan yang baru.

- pecahnya peralatan bertekanan dan/atau bersuhu tinggi karena korosi, yang selain

merusak alat juga membahayakan keselamatan.

- patahnya peralatan yang berputar karena korosi, yang merugikan dari segi materiil dan

mengancam keselamatan jiwa.

- bocornya peralatan, seperti : tangki, pipa dan sebagainya, sehingga tidak bisa berfungsi

optimal. Peralatan yang bocor/rusak juga mengakibatkan produk ataupun fluida kerja

terkontaminasi oleh fluida atau bahan-bahan lain, maupun oleh senyawa-senyawa hasil

korosi. Bocor/rusaknya peralatan juga merugikan dari segi produksi, akibat hilangnya

produk berharga. Kebocoran/kerusakan juga bisa mengakibatkan terhentinya operasi

pabrik, bahkan membahayakan lingkungan akibat terlepasnya bahan berbahaya ke

lingkungan.

- hilangnya keindahan konstruksi karena produk korosi yang menempel padanya.

- dan lain-lain.

Semua masalah tersebut bermuara pada kerugian, baik secara material maupun non

material. Kerugian material dapat berupa biaya pengadaan alat-alat baru, biaya pemeliharaan

dan operasional alat, kotor/rusaknya produk ataupun fluida kerja, bocor/hilangnya produk

yang berharga, bahkan kerugian waktu akibat shut down. Kerugian non material mulai dari

pengotoran permukaan alat oleh corrosion product, sehingga merusak keindahan

pemandangan, sampai ke pada pencemaran lingkungan yang menurunkan kwalitas

lingkungan hidup, bahkan sampai ke pada ancaman terhadap kesehatan dan keselamatan

jiwa.




KOROSI


Karena banyaknya kerugian yang ditimbulkan akibat peristiwa korosi maka penting

untuk menanggulanginya, terutama mencegahnya sebelum terjadi akibat yang tidak

diharapkan. Untuk itu diperlukan pengetahuan mengenai korosi yang memadai, yang dimulai

dari prinsip proses korosi itu sendiri.




KOROSI


BAB II

MACAM-MACAM KOROSI

Korosi dapat dibedakan ke dalam banyak kategori. Menurut lokasi korosinya :

1). Uniform/General Corrosion (Korosi Menyeluruh)

2). Localized Corrosion (Korosi Lokal/Setempat)

Pada korosi jenis Korosi Menyeluruh, seluruh permukaan logam yang terekspose dengan

lingkungan, terkorosi secara merata. Jenis korosi ini mengakibatkan rusaknya konstruksi

secara total.

Gambar 1. General Corrosion

Pada jenis Korosi Lokal, yang terkorosi hanya bagian tertentu saja dari logam yang

terekspose lingkungan. Meskipun korosi jenis ini tidak sampai menghabiskan seluruh

konstruksi logam, tetapi efeknya tetap merugikan. Kerugian bisa mulai dari kebocoran sampai

pecahnya peralatan.

Berdasarkan lingkungannya, korosi dapat dibedakan ke dalam 2 (dua) kategori :

1). Korosi Lingkungan Gas (Dry Corrosion)

2). Korosi Lingkungan Cairan (Wet Corrosion)




KOROSI


Korosi lingkungan gas dapat terjadi pada lingkungan atmosfir maupun lingkungan gas yang

lain. Korosi lingkungan cairan dapat terjadi pada lingkungan air maupun cairan yang lain.

Korosi juga dapat dibedakan berdasarkan suhu korosif yang melingkungi konstruksi

logam. Berdasarkan suhu korosif ini, korosi dibedakan menjadi 2 (dua) kategori, yaitu :

1). Korosi Suhu Tinggi (High Temperature Corrosion)

2). Korosi Biasa/ Suhu Kamar

High Temperature Corrosion terjadi pada burner, boiler, reformer, reaktor, dsb. Korosi jenis

ini banyak terjadi dalam suasana lingkungan gas.

Di antara macam-macam penamaan / jenis-jenis korosi, yang sering dijumpai ialah :

1). Galvanic atau Bimetalic Corrosion

2). Crevice Corrosion

3). Pitting Corrosion

4). Intergranular Corrosion

5). Selective Leaching Corrosion

6). Erosion/Abrassion Corrosion

7). Stress Corrosion Cracking (SCC)

8). Differential Aeration Corrosion

9). Fretting Corrosion

10). Filiform Corrosion

11). Corrosion Fatique

12). Hydrogen Attack

13). Microbial Corrosion

14). Dew Point Corrosion

2.1. Galvanic atau Bimetalic Corrosion

Galvanic atau bimetalic corrosion adalah jenis korosi yang terjadi ketika dua macam logam

yang berbeda berkontak secara langsung dalam media korosif. Logam yang memiliki potensial




KOROSI

Oleh: Dr. Ir. Hj. Tri Kurnia Dewi, M.Sc, Ir. Kasta Ginting, dan Ir. Tamzil Aziz korosi lebih tinggi, akan terkorosi lebih hebat daripada kalau ia sendirian dan tidak dihubungkan

langsung dengan logam yang memiliki potensial korosi yang lebih rendah. Sedangkan logam

yang memiliki potensial korosi yang lebih rendah, akan kurang terkorosi daripada kalau ia

sendirian dan tidak dihubungkan langsung dengan logam yang memiliki potensial korosi yang

lebih tinggi. Pada kasus ini terbentuk sebuah sel galvanik, dengan logam yang berpotensial korosi

lebih tinggi sebagai anoda dan logam yang berpotensial korosi lebih rendah sebagai katoda.

Gambar 2. Galvanic Corrosion

2.2. Crevice Corrosion

Crevice Corrosion termasuk jenis korosi lokal. Jenis korosi ini terjadi pada celah-celah

konstruksi, seperti kaki-kaki konstruksi, drum maupun tabung gas. Korosi jenis ini juga

dapat dilihat pada celah antara tube dari Heat Exchanger dengan tube sheet-nya. Adanya




KOROSI


korosi bisa ditandai dengan warna coklat di sekitar celah. Tipe korosi ini terjadi akibat

terjebaknya elektrolit sebagai lingkungan korosif di celah-celah yang terbentuk di antara

peralatan konstruksi.

Gambar 3. Crevice Corrosion

2.3. Pitting Corrosion

Pitting Corrosion juga termasuk korosi lokal. Jenis korosi ini mempunyai bentuk khas

yaitu seperti sumur, sehingga disebut korosi sumuran. Arah perkembangan korosi tidak

menyebar ke seluruh permukaaan logam melainkan menusuk ke arah ketebalan logam.

Akibatnya konstruksi mengalami kebocoran. Walaupun tidak sampai habis terkorosi,

konstruksi tidak dapat beroperasi optimal, bahkan mungkin tidak dapat dipergunakan lagi

karena kebocoran yang timbul.

Pitting corrosion sering terjadi pada stainless-steel, terutama pada lingkungan yang tidak

bergerak (stasioner) dan non-oksidator (tidak mengandung oksigen).




KOROSI


Gambar 4. Pitting Corrosion

2.4. Intergranular Corrosion

Jenis korosi ini termasuk korosi lokal. Korosi terjadi pada batas-batas butir logam. Hal

ini terjadi karena tingginya tingkat energi dari daerah batas butir dibandingkan dengan

daerah dalam butir kristal. Intergranular corrosion sering terjadi pada daerah sekitar las-lasan

yang biasa disebut dengan Heat Affected Zone (HAZ).

Gambar 5. Intergranular Corrosion




KOROSI

Oleh: Dr. Ir. Hj. Tri Kurnia Dewi, M.Sc, Ir. Kasta Ginting, dan Ir. Tamzil Aziz 2.5. Selective Leaching Corrosion

Selective Leaching Corrosion adalah korosi berupa pelarutan unsur-unsur tertentu dari

paduan logam. Akibatnya struktur menjadi rapuh kaarena keropos. Contoh korosi jenis ini

adalah peristiwa dezincification (yaitu penghilangan unsur seng saja), yang terjadi pada

logam paduan antara seng dengan tembaga (kuningan atau brass).

Gambar 6. Selective Leaching Corrosion

2.6. Erosion/Abrassion Corrosion

Erosion/Abrassion Corrosion adalah proses korosi yang bersamaan dengan erosi/abrasi.

Korosi jenis ini biasanya menyerang peralatan yang lingkungannya adalah fluida yang

bergerak, seperti aliran dalam pipa ataupun hantaman dan gerusan ombak ke kaki-kaki jetty.

Keganasan fluida korosif yang bergerak diperhebat oleh adanya dua fase atau lebih dalam

fluida tersebut, misalnya adanya fase liquid dan gas secara bersamaan, adanya fase liquid

dan solid secara bersamaan ataupun adanya fase liquid, gas dan solid secara bersamaan.

Kavitasi adalah contoh Erosion Corrosion pada peralatan yang berputar di lingkungan fluida

yang bergerak, seperti impeller pompa dan sudu-sudu turbin. Erosion/ Abrassion Corrosion

juga terjadi di saluran gas-gas hasil pembakaran.




KOROSI


Gambar 7. Erosion/Abrassion Corrosion

2.7. Stress Corrosion Cracking (SCC)

Stress Corrosion Cracking adalah cracking akibat adanya stress dan terjadinya korosi

secara bersamaan. Korosi jenis ini hanya terjadi jika kedua unsur penyebabnya (yaitu stress

dan lingkungan korosif) berada secara bersama-sama. Stress Corrosion Cracking tidak akan

ada kalau hanya ada stress atau hanya ada lingkungan korosif saja.

Tipe korosi model SCC ini biasanya terjadi pada stainless steel. Hal ini disebabkan

karena ketika terjadi korosi, pada permukaan logam terbentuk lapisan corrosion product

berupa Cr2O3 yang merupakan bahan keramik. Ketika ada stress, maka lapis keramik

tersebut tidak tahan sehingga pecah. Akibatnya, permukaan logam tidak lagi terlapisi oleh

keramik dan terekspos kembali pada lingkungan yang korosif, sehingga kembali terkorosi




KOROSI


dan membentuk lapisan oksida baru, yang selanjutnya pecah lagi oleh stress. Demikian

seterusnya, sehingga terjadilah crack atau SCC yang dapat mengakibatkan pecahnya

peralatan. Kegagalan peralatan begitu cepat dari sejak proses awal terjadinya SCC.

Kecepatan perengkahan atau crack bisa mencapai kecepatan suara.

Gambar 8. Stress Corrosion Cracking

2.8. Differential Aeration Corrosion

Differential Aeration Corrosion adalah jenis korosi lokal akibat perbedaan konsentrasi

oksigen dalam lingkungan korosif. Daerah dengan konsentrasi oksigen yang lebih rendah

akan mengalami korosi lebih hebat daripada daerah dengan konsentrasi oksigen yang lebih

tinggi.

Jenis korosi ini dapat dilihat misalnya pada paku yang tertancap di dinding. Bagian luar,

yang berhubungan dengan lebih banyak oksigen (udara), kelihatan masih bagus; Sementara

bagian dalam yang tertancap di dinding, yang kurang berhubungan dengan oksigen (udara),

sudah terkorosi dengan hebat dan lapuk.

Peristiwa serupa juga terjadi di area yang terletak di bawah endapan yang menempel

pada bagian dalam pipa yang dialiri fluida korosif.




KOROSI


Gambar 9. Differential Aeration Corrosion

2.9. Fretting Corrosion

Fretting Corrosion adalah korosi yang terjadi pada konstruksi yang bergerak dengan

mengalami gesekan. Jenis korosi ini biasa terjadi pada sumbu yang berputar dan bergesekan.

Material logam yang berputar dan tergesek tersebut mengalami keausan akibat gesekan dan

mengalami korosi secara bersamaan. Karena sempitnya clearance maka corrosion product

ikut berputar bersama logam yang terkorosi.

Korosi jenis ini mengakibatkan konstruksi menjadi longgar, menambah clearance

ataupun mengurangi tingkat kedapnya packing atau sealing.

Gambar 10. Fretting Corrosion




KOROSI

Oleh: Dr. Ir. Hj. Tri Kurnia Dewi, M.Sc, Ir. Kasta Ginting, dan Ir. Tamzil Aziz 2.10. Filiform Corrosion

Filiform Corrosion adalah korosi yang berbentuk seperti cabang-cabang di permukaan

logam yang tertutupi cat. Karateristik korosi jenis ini ialah bentuknya yang menyebar di

permukaan logam dengan arah perkembangan korosi horizontal sepanjang permukaan logam

dan tidak mengarah ke kedalaman logam.

Gambar 11. Filiform Corrosion

2.11. Corrosion Fatique

Corrosion Fatique adalah korosi sebagai akibat dari adanya lingkungan korosif dan

tegangan yang berupa cyclic stress (tegangan berulang-ulang) secara bersamaan. Syarat

corrosion fatique adalah seperti SCC, yaitu harus ada lingkungan korosif dan cyclic stress

bersama-sama.

Kegagalan bisa sangat mendadak walaupun peristiwa corrosion fatique tampaknya baru

saja dimulai. Kerusakan akibat corrosion fatique yauh lebih besar dari pada jumlah

kerusakan dari korosi dan fatique jika mereka berdiri sendiri-sendiri.




KOROSI


Gambar 12. Corrosion Fatique

2.12. Hydrogen Attack

Hydrogen attack mengakibatkan logam menjadi rapuh akibat penetrasi hidrogen ke

kedalaman logam. Peristiwa perapuhan ini biasa disebut dengan Hydrogen Embrittlement.

Logam juga bisa retak oleh invasi hidrogen.

Belum diketahui bagaimana hidrogen bisa merusak logam secara kimiawi ataupun

secara elektrokimia, tetapi efek pengrusakannya terhadap logam sebagai bahan konstruksi

sudah jelas. Boleh jadi hidrogen hanya mendifusio secara fisika saja ke dalam logam akibat

kecilnya ukuran atom hidrogen.

Gambar 13. Hydrogen Attack




KOROSI

Oleh: Dr. Ir. Hj. Tri Kurnia Dewi, M.Sc, Ir. Kasta Ginting, dan Ir. Tamzil Aziz 2.13. Microbiological Corrosion

Microbiologi dapat menyebabkan korosi, baik secara aktif melalui kegiatannya, maupun

secara pasif melalui keberadaannya. Aktifitas mikroba dapat menghasilkan senyawa-

senyawa yang korosif, yang pada gilirannya akan mengkorosikan logam. Ada mikroba yang

dapat hidup pada lingkungan aerobik, dan ada pula jaringan yang dapat hidup pada kondisi

an aerobik.

Pada sistem cooling water ada 4 macam bakteri utama yaitu:

1). Pereduksi sulfat (sulfat reducer)

2). Pembentuk asam (acid producer)

3). Pengendap logam (metal depositor)

4). Pembentuk lumpur/kotoran (slime former)

Gambar 14. Microbiological Corrosion




KOROSI


Bakteri sulfat mereduksi sulfat menjadi sulfida dan mengoksidasi besi menjadi

senyawaan besi.

4 Fe + SO4= + 4 H2O 3 Fe(OH)2 + FeS + 2 OH- Bakteri pembentuk asam mengakibatkan nilai pH turun, sehingga menaikkan tingkat

korosifitas lingkungan.

Bakteri pengendap logam mengoksidasi ion fero menjadi feri sehingga dihasilkan

endapan feri hidroksida. Korosi di bawah endapan seperti ini biasa disebut under deposit

corrosion.

Bakteri pembentuk lumpur/kotoran biasanya adalah bakteri yang aerobik, walaupun ada

juga yang dapat hidup dengan sedikit oksigen. Lumpur/kotoran yang ditimbulkan adalah

hasil buangan (kotoran) metabolisme bakteri. Daerah di bawah slime merupakan daerah yang

rawan terhadap under deposit corrosion (semacam korosi celah)

2.14. Dew Point Corrosion

Dew point corrosion adalah korosi yang biasa terjadi selama masa shut-down pada

economizer atau bagian lain dari boiler. Korosi jenis ini biasa terjadi di bagian luar alat.

Gambar 15. Dew Point Corrosion




KOROSI


Ketika boiler mendingin, maka suhu bagian luar tube bisa jatuh di bawah titik embun

bahan yang ada di lingkungan bagian luar tube, sehingga moisture akan mengembun

padanya. Embun ini bercampur dengan sulfur yang mengendap pada permukaan logam.

Akibatnya, pH di sekitar endapan sulfur turun, sehingga mempercepat korosi logam di

bawah deposit tersebut. Deposit sulfur bisa berasal dari abu pembakaran fuel.




KOROSI


BAB III

PRINSIP KOROSI

3.1. Prinsip Elektrokimia Korosi

Proses korosi adalah proses elektrokimia. Pada peristiwa korosi, terjadi reaksi kimia

yang disertai dengan transfer elektron. Perbedaan reaksi elektrokimia dengan reaksi kimia

biasa adalah adanya transfer elektron yang menyertai reaksi elektrokimia.

Berikut dijelaskan bedanya reaksi kimia biasa dengan reaksi elektrokimia.

Pandanglah reaksi antara asam dan basa berikut :

NaOH + HCl NaCl + H2O (3.1) Pada reaksi di atas tidak ada transfer elektron, karena ia adalah reaksi kimia biasa.

Pandanglah reaksi berikut :

Zn + HCl ZnCl2 + H2 (3.2) Reaksi di atas dapat diurai menjadi reaksi-reaksi berikut :

Zn Zn++ + 2 e- (3.3) HCl + 2 e- 2 Cl- + H2 (3.4)

Tampak pada kedua reaksi di atas adanya transfer elektron dari reaksi (3.3) ke reaksi (3.4).

Oleh karena itu reaksi (3.2) adalah sebuah reaksi elektrokimia.

Pada reaksi (3.1) tidak tampak adanya perubahan valensi dari unsur-unsur yang

terlibat dalam reaksi, tetapi pada reaksi (3.2) tampak adanya perubahan valensi dari unsur-

unsur yang terlibat dalam reaksi, yaitu Zn dari valensi nol menjadi Zn valensi positif-2 dan H

dari valensi positif-1 menjadi H valensi-nol.

Jadi identifikasi adanya reaksi elektrokimia dapat ditandai dengan adanya perubahan

valensi dari unsur-unsur yang terlibat pada reaksi.




KOROSI


Syarat berlangsungnya proses elektrokimia adalah terjadinya reaksi kenaikan valensi

(oksidasi) dan penurunan valensi (reduksi) secara simultan. Apabila hanya terjadi reaksi

oksidasi saja ataupun reaksi reduksi saja, maka proses elektrokimia tidak akan berlanjut.

Pada peristiwa korosi, logam bereaksi dengan senyawaan yang berada dalam

lingkungannya membentuk senyawa logam dan hasil samping yang lain. Di sini yang

teroksidasi adalah logam dan yang tereduksi adalah senyawaan dalam lingkungan keberadaan

logam yang bersangkutan. Secara umum reaksi korosi dapat dituliskan sebagai :

M + Ox M+n + Red (3.5)

Reaksi ini dapat diurai menjadi reaksi-reaksi berikut :

M M+n + n. e- reaksi oksidasi (3.6) Ox + n. e- Red reaksi reduksi (3.7)

Di sini : M = logam yang terkorosi

Ox = senyawaan dalam lingkungan keberadaan logam (lingkungan korosif),

dalam keadaan teroksidasi

M+n = ion logam hasil korosi logam M

n = valensi logam

e- = elektron

Red = senyawaan dalam lingkungan keberadaan logam (elektrolit korosif),

dalam keadaan tereduksi

Dari kedua reaksi di atas terlihat bahwa reaksi (3.6) adalah reaksi oksidasi dan reaksi

(3.7) adalah reaksi reduksi. Jelaslah bahwa kedua macam reaksi (oksidasi dan reduksi) harus

ada bersama-sama demi terjadinya suatu reaksi elektrokimia.




KOROSI


Demi tercapainya kedua macam reaksi tersebut secara serentak, maka harus ada

jaminan bahwa hasil reaksi oksidasi yang berupa kation M+n pergi meninggalkan logam M

(bermigrasi). Demikian juga hasil reaksi oksidasi yang berupa elektron sebanyak n unit pergi

meninggalkan daerah situs reaksi oksidasi dan menuju daerah situs reaksi reduksi untuk

dikonsumsi oleh senyawaan Ox di sana.

Oleh karena itu dapatlah disimpulkan bahwa sesuatu reaksi elektrokimia hanya akan

berlangsung apabila terdapat 4 (empat) macam unsur reaksi elektrokimia berikut :

1). ada reaksi oksidasi

2). ada reaksi reduksi

3). ada migrasi ion-ion hasil reaksi elektrokimia

4). ada transfer elektron dari situs reaksi oksidasi ke situs reaksi reduksi

3.2. Sel Elektrokimia

Sebuah sel elektrokimia adalah sebuah sel tempat berlangsungnya reaksi elektrokimia.

Sel elektrokimia tidak akan terbentuk tanpa keberadaan secara bersama-sama keempat

macam unsur sel elektrokimia.

Empat macam unsur sel elektrokimia tersebut adalah :

1). elektroda anoda

2). elektroda katoda

3). media elektrolit

4). hubungan listrik antara anoda dan katoda

Fungsi dari masing-masing unsur sel elektrokimia tersebut adalah :

1). Elektroda anoda adalah situs tempat terjadinya reaksi oksidasi

2). Elektroda katoda adalah situs tempat terjadinya reaksi reduksi

3). Media elektrolit adalah sarana transportasi atau migrasi ion-ion hasil reaksi

elektrokimia




KOROSI


4). Hubungan listrik antara anoda dan katoda merupakan sarana bagi elektron hasil reaksi

oksidasi untuk berpindah / transfer ke katoda.

Secara skematis sebuah sel elektrokimia dapat digambarkan sebagai berikut :

Gambar 3.1. Skema Sel Elektrokimia

Syarat terbentuknya sebuah sel elektrokimia adalah keberadaan empat unsur sel

elektrokimia di atas sekaligus. Absensi dari salah satu unsur atau lebih mengakibatkan tidak

terbentuknya sebuah sel elektrokimia.

3.3. Sel Elektrokimia Korosi

Telah disebutkan di atas bahwasanya proses korosi adalah proses elektrokimia.

Dengan kata lain, reaksi korosi adalah reaksi elektrokimia. Oleh karena itu, dapat dikatakan

bahwa pada proses korosi terdapat sel-sel elektrokimia korosi. Hal ini dapat dijelaskan

sebagai berikut :

Pandang sepotong besi yang terkorosi dalam air yang berhubungan dengan udara.




KOROSI


Gambar 3.2. Sel elektrokimia pada sepotong besi yang terendam dalam air yang bersentuhan dengan udara

Pada gambar di atas terlihat bahwa besi terkorosi dalam air membentuk corrosion

product yang berupa Fe(OH)3. Pada peristiwa tersebut, terdapat ke empat unsur sel

elektrokimia secara lengkap, yaitu :

1). A = anoda = tempat terjadinya reaksi oksidasi (tempat besi terkorosi)

2). K = katoda = tempat terjadinya reaksi reduksi (tempat oksigen tereduksi)

3). E = elektrolit (air yang berhubungan dengan udara yang mengandung oksigen)

4). H = hubungan listrik antara anoda dan katoda (logam besi sendiri)

Reaksi-reaksi elektrokimia yang terjadi adalah :

Fe Fe+3 + 3. e- I X 4 (3.8) 2 H2O + O2 + 4. e- 4 OH- I X 3 (3.9) 4 Fe+3 + 12 OH- 4 Fe(OH)3 (3.10)

-------------------------------------------------------------------------- + 4 Fe + 6 H2O + 3 O2 4 Fe(OH)3 (3.11)




KOROSI


reaksi oksidasi (3.8) berlangsung di A = anoda, sehingga disebut reaksi anodik reaksi reduksi (3.9) berlangsung di K = katoda, sehingga disebut reaksi katodik reaksi (3.10) adalah reaksi kimia biasa (netralisasi) reaksi (3.11) adalah reaksi elektrokimia keseluruhan (over-all).

Pada peristiwa korosi logam, terdapat banyak situs-situs korosi logam seperti di atas.

Hal ini berarti bahwa, terdapat banyak situs-situs pasangan reaksi-reaksi oksidasi logam dan

reduksi senyawaan dalam elektrolit, pada seluruh permukaan logam yang terekspos dengan

lingkungan elektrolit.

Dapat dirumuskan bahwa terdapat banyak sel-sel elektrokimia korosi (kecil-kecil) di

seluruh permukaan logam yang bersinggungan dengan media elektrolit. Terbentuknya sel-sel

elektrokimia korosi pada permukaan logam dimungkinkan akibat struktur mikro logam yang

tidak seragam di seluruh permukaan logam.

Dari penjelasan di atas, dapat disimpulkan bahwa pencegahan korosi dimungkinkan

dengan cara menghilangkan eksistensi sel elektrokimia korosi. Hal ini dapat dilakukan

dengan berbagai cara, yang pada intinya mencegah terjadinya sel elektrokimia korosi, yaitu

dengan menghilangkan salah satu atau lebih unsur-unsur sel elektrokimia korosi.

Pada proses korosi, reaksi anodiknya adalah oksida logam yang terkorosi, sedangkan

reaksi katodiknya adalah reduksi senyawaan yang ada dalam medialingkungan logam yang

bersangkutan. Di antara reaksi-reaksi katodik yang mungkin terjadi adalah :

1). Pelepasan hidrogen yang terjadi pada lingkungan asam non oksidatif

2 H+ + 2 e- H2 (3.12) 2). Reduksi oksigen menjadi hidroksida yang terjadi pada suasana netral atau basa.

O2 + 2 H2O + 4 e- 4 OH- (3.13) 3). Reduksi oksigen menjadi air yang terjadi pada suasana asam

O2 + 4 H+ + 4 e- 2 H2O (3.14)




KOROSI


4). Reduksi ion logam menjadi ion dengan valensi lebih rendah

Lm+ + n e- Lm+ n- (3.15) 5). Reaksi pengendapan logam

Ln- + n e- L (3.16)

3.4. Termodinamika Korosi

Reaksi korosi adalah reaksi yang tidak dapat dicegah, karena ia merupakan proses

kimia yang spontan dengan perubahan tenaga bebas Gibbs yang bernilai negatif.

Pandang reaksi oksidasi logam berikut :

M M+n + n e- (3.17) Nilai tenaga bebas Gibbs-nya ditunjukkan oleh skema berikut :

G = G1 G2 = negatif

Gambar 3.3. Tenaga bebas Gibbs sebagai fungsi dari posisi (status zat)

G

G2

G1

X1 X2M M+n

X




KOROSI


Dapat dilihat dari skema di atas bahwa nilai perubahan tenaga bebas Gibbs pada

reaksi oksidasi logam di atas adalah negatif, sehingga reaksi oksidasi :

M M+n + n e- berlangsung secara spontan Nilai perubahan energi Gibbs sebagai fungsi potensial reaksi elektrokimia diberikan

oleh persamaan Gibbs sebagai berikut :

G = - n. F. E (3.18) di sini :

G = perubahan energi bebas Gibbs n = jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi elektrokimia

F = tetapan Faraday

E = potensial reaksi elektrokimia potensial korosi logam Persaman di atas berlaku pada segala kondisi. Pada kondisi standar, maka persamaan

menjadi :

G0 = - n. F. E0 (3.19) dengan G0 dan E0 adalah perubahan tenaga bebas Gibbs dan potensial korosi pada kondisi standar. Di sini kondisi standar berarti :

1). suhu adalah standar 250C = 298 K

2). pelarut (elektrolit) adalah H2O murni

3). logam yang larut sebanyak 1 M

Pada termodinamika berlaku persamaan :

G = G0 - R.T. ln K (3.20) dengan :

R = tetapan gas murni




KOROSI


T = suhu absolut

K = tetapan kesetimbangan reaksi

= (aktifitas produk/aktifitas reaktan)

]d[Re]O[

]M[]M[

reaktan ikonsentrasproduk ikonsentras x

n

=+

di sini :

[Ox] = konsentrasi senyawa dalam keadaan teroksidasi

[Red] = konsentrasi senyawa dalam keadaan terreduksi

Substitusi persamaan (3.18) dan (3.19) ke dalam persamaan (3.20) menghasilkan :

- n. F. E = - n. F. E0 - R. T. ln K

E = E0 + (R.T/n.F). ln K (3.21)

Persamaan (3.21) adalah persamaan Nernst yang memberikan hubungan antara

potensial korosi dengan potensial korosi standar, suhu serta konsentrasi elektrolit. Persamaan

ini menunjukkan bahwa potensial korosi bergantung pada kondisi lingkungan seperti suhu,

konsentrasi dan jenis elektrolit. Potensial korosi logam juga berbeda untuk tiap macam

logam.

Ada daftar potensial redoks dari macam-macam logam murni dalam keadaan standar

hasil pengamatan para peneliti, yang disusun secara berurutan mulai dari potensial yang

tertinggi sampai dengan yang terendah. Karena ditulis berurutan, maka tabel tersebut disebut

dengan deret emf (electro motive force).

Pada tabel di bawah, tampak bahwa logam yang paling inert adalah yang posisinya

paling atas dalam deret, sedangkan logam yang paling rawan korosi adalah logam yang

posisinya paling bawah dalam deret. Berdasarkan konvensi, maka harga potensial redoks

logam dinyatakan dalam potensial reduksinya, kecuali disebutkan sebaliknya.




KOROSI


Tabel 3.1. Deret emf standar

Kesetimbangan logam- Potensial elektroda vs ion logam elektroda hidrogen normal

(aktifitas = 1) pada 250C, Volt

Au Au+3 + 1.498 Pt Pt+2 + 1.2 Pd Pd+2 + 0.987 Ag Ag+ + 0.799 Hg Hg2+2 + 0.788 Cu Cu+2 + 0.337 H2 H+ 0.000 Pb Pb+2 - 0.126 Sn Sn+2 - 0.136 Ni Ni+2 - 0.250 Co Co+2 - 0.277 Cd Cd+2 - 0.403 Fe Fe+2 - 0.440 Cr Cr+3 - 0.744 Zn Zn+2 - 0.763 Al Al+3 - 1.662 Mg Mg+2 - 2.363 Na Na+ - 2.714 K K+ - 2.925

Tabel di atas dapat digunakan untuk memprediksi apakah suatu pasangan logam akan

membentuk sebuah sel galvanik yang akan merugikan atau tidak. Penggabungan dua logam

yang memiliki potensial redoks yang jauh berbeda akan sangat merugikan logam yang

memiliki potensial oksidasi yang lebih tinggi, karena ia akan menjadi anoda dan akan

terkorosi lebih hebat dari pada jika ia terkorosi sendiri dan tidak digabungkan dengan logam

yang lebih inert.

Para pengamat korosi bahkan telah mengamati potensial korosi logam-logam paduan

(alloy) dalam lingkungan non standar dan membuat tabel yang serupa dengan deret emf.

Deret serupa ini disebut dengan deret galvanik. Deret ini lebih praktis untuk digunakan

sebagai panduan apakah suatu sel galvanik akan terbentuk pada kondisi lapangan.




KOROSI

Oleh: Dr. Ir. Hj. Tri Kurnia Dewi, M.Sc, Ir. Kasta Ginting, dan Ir. Tamzil Aziz 3.5. Penentuan Potensial Korosi Logam

3.5.1. Basis Harga Potensial

Potensial korosi logam, E, diukur berdasarkan basis harga potensial standar tertentu.

Berdasarkan konvensi, sebagai basis pengukuran potensial oksidasi-reduksi logam digunakan

potensial oksidasi-reduksi standar hidrogen yang diberi nilai 0 (nol) Volt. Semua potensial

oksidasi-reduksi logam diukur berdasarkan harga potensial oksidasi-reduksi standar hidrogen,

yang harganya nol tersebut.

Logam-logam yang potensial oksidasi-reduksinya lebih tinggi dari potensial oksidasi-

reduksi elektroda standar hidrogen, memiliki harga potensial yang bernilai positif (plus),

sebaliknya logam-logam dengan potensial oksidasi-reduksi yang lebih rendah dari potensial

oksidasi-reduksi hidrogen standar, harga potensialnya bernilai negatif (minus). Hal ini dapat

dilihat pada daftar deret emf di depan.

3.5.2. Metoda Pengukuran Potensial Korosi

Pengukuran potensial korosi dilakukan dengan menghubungkan obyek yang diukur

dengan alat ukur potensial dan dengan elektroda standar hidrogen, Standard Hydrogen

Electrode (SHE), sebagai pembanding dalam lingkungan media yang bersangkutan.

Gambar 3.4. Peralatan untuk mengukur potensial korosi logam

Skematis peralatan pengukuran potensial dapat dilihat pada gambar diatas.

VVoltmeter

Elektroda Kerja Elektroda Standar

Elektrolit




KOROSI

Oleh: Dr. Ir. Hj. Tri Kurnia Dewi, M.Sc, Ir. Kasta Ginting, dan Ir. Tamzil Aziz 3.5.3. Elektroda Pembanding Kalomel

Dalam praktek, orang tidak menggunakan elektroda hidrogen standar sebagai basis

untuk menentukan potensial korosi logam. Hal ini disebabkan karena elektroda standar

hidrogen cukup rumit konstruksinya dan rumit pula operasional pemakaiannya. Elektroda

standar hidrogen hanya digunakan oleh para ilmiawan di laboratorium untuk meneliti

besaran-besaran elektrokimia.

Di lapangan orang lebih menyukai menggunakan elektroda standar yang lebih

sederhana, baik konstruksi alat maupun operasional pemakaiannya. Untuk itu orang memakai

elektroda standar kalomel.

Ada 2 (dua) macam elektroda standar kalomel, yaitu :

1). Normal Calomel Electrode (NCE)

2). Saturated Calomel Electrode (SCE).

Skema elektroda kalomel dapat dilihat pada gambar berikut :

Gambar 3.5. Elektroda Standar Kalomel

Kawat Cu

Tabung KacaTabung Gelas

Elektrolit KCl

Kawat Pt Hg




KOROSI


Pada Normal Calomel Electrode (NCE), konsentrasi larutan KCl adalah 1 (satu)

Normal, sedangkan pada Saturated Calomel Electrode (SCE), konsentrasi larutan KCl adalah

konsentrasi jenuhnya.

Dalam praktek, kebanyakan orang lebih suka menggunakan SCE dibanding NCE. Hal

ini dikarenakan perawatan SCE lebih mudah dari pada NCE. Dengan memakai SCE, orang

tidak perlu mempertahankan konsentrasi larutan KCl pada satu Normal seperti halnya jika

memakai NCE. Para pemakai SCE cukup hanya perlu memastikan bahwa dalam tabung kaca

masih ada kristal KCl yang belum larut, untuk menjamin bahwa larutan KCl dalam tabung

kaca adalah larutan jenuhnya.

3.5.4. Kegunaan Pengukuran Potensial Korosi

Pengukuran potensial korosi dapat dijadikan indikasi awal apakah sesuatu logam

(alloy) tertentu berpotensi untuk terkorosi atau tidak. Tingginya potensial korosi

mengindikasikan kerawanan logam untuk terkorosi dalam lingkungan yang bersangkutan.

Pengamatan dan pengawasan potensial korosi dapat digunakan sebagai petunjuk akan

adanya perubahan kondisi peralatan logam yang sedang beroperasi di lapangan (on-line),

apakah terjadi sesuatu penyimpangan atau tidak dari kondisi normalnya. Penyimpangan dari

kondisi normal, dapat menyebabkan terjadinya kenaikan laju korosi logam.

Pengawasan dan pengontrolan potensial korosi adalah hal yang sangat esensial dan

merupakan suatu keharusan pada sistem proteksi anodik.

Penentuan potensial korosi merupakan langkah awal dari penentuan kecepatan korosi

secara elektrokimia. Potensial korosi bebas harus diukur dulu sebelum dilakukan operasi

manipulasi potensial untuk mendapatkan potensial polarisasinya.




KOROSI

Oleh: Dr. Ir. Hj. Tri Kurnia Dewi, M.Sc, Ir. Kasta Ginting, dan Ir. Tamzil Aziz 3.6. Kinetika Korosi

Dari reaksi elektrokimia korosi :

M M+n + n.e- oksidasi dengan kecepatan reaksi, rox mol/cm2/det

Ox + n.e- Red reduksi dengan kecepatan reaksi, rred mol/cm2/det Kecepatan reaksi oksidasi bergantung pada jumlah M+n dan e- yang dihasilkan maupun

jumlah senyawa Red yang dihasilkan.

Dari hukum Faraday didapat bahwa bahan sebanyak 1 (satu) mol dengan muatan 1

(satu) e- akan dibebaskan oleh F Coulomb.

Jadi, material sebanyak (rox) mol/cm2/det dengan muatan sebanyak (n) e-, adalah

ekivalen dengan muatan sebanyak (rox.n.F) Coulomb/cm2/det = (rox.n.F) A/cm2 = rapat arus

= iox.

Persamaan : rox . n . F = iox

atau rox = iox / n . F

Pada waktu proses korosi berlangsung, kecepatan reaksi oksidasi sama dengan

kecepatan reaksi reduksi, sehingga rox = rred

Persamaan di atas dapat ditulis :

nFirr redox == (3.22)

dengan :

rox = kecepatan reaksi oksidasi

rred = kecepatan reaksi reduksi

i = rapat arus reaksi

Dari persamaan (3.22) di atas maka kecepatan korosi dapat dinyatakan dalam rapat

arusnya dengan faktor pembagi n.F.




KOROSI

Oleh: Dr. Ir. Hj. Tri Kurnia Dewi, M.Sc, Ir. Kasta Ginting, dan Ir. Tamzil Aziz 3.7. Hubungan Termodinamika dan Kinetika Korosi

Hubungan antara besaran termodinamika dengan besaran kinetika reaksi diberikan oleh

persamaan :

(3.23) RT/Gekr =dengan :

k = tetapan, yang terkandung di dalamnya tetapan Boltzmann, suhu dan konsentrasi atom

logam pada permukaan

Dari persamaan termodinamika korosi, G = - n.F.E, dan persamaan kinetika korosi,

nFirr redOx == , maka persamaan (3.23) menjadi :

RT/nFEeknFi = (3.24)

atau :

i / n.F.k = e n F E / R T (3.25)

atau : E = R.T / n. F (- ln n. F. k + ln i)

= a + a1 . ln i

= a + b . log i (3.26)

di sini E dan i adalah potensial dan arus pada sistem korosi, sedangkan a dan b adalah

tetapan-tetapan persamaan.

Persamaan di atas berlaku untuk reaksi-reaksi anodik dan katodik :

Ea = aa + ba . log ia (3.26a)

Ek = ak + bk . log ik (3.26b)

Di sini indeks a dan k menunjukkan reaksi-reaksi anodik dan katodik. Persamaan-persamaan

di atas biasa disebut dengan persamaan-persamaan Tafel untuk sistem korosi.




KOROSI


Tampak pada rumusan di atas bahwa hubungan antara E dan log i adalah hubungan

yang linier. Sebenarnya ini adalah rumusan penyederhanaan dan berlaku hanya untuk range

potensial-potensial polarisasi yang sedang saja. Untuk harga E yang kecil, maka hubungan

antara E dan i adalah linier. Begitu juga untuk harga potensial-potensial yang besar, tidak

dapat diberlakukan lagi rumusan Tafel ini. Range potensial untuk rumusan Tafel adalah di

antara harga overpotential 10 mV dan 100 mV. Untuk menyatakan hubungan tersebut dalam bentuk grafik, digunakan diagram Evans.

Diagram Evans adalah diagram yang menunjukkan hubungan antara potensial, E, dengan

logaritma rapat arus sistem logam yang sedang terkorosi, log i. Berikut adalah contoh

skematis diagram Evans.

Gambar 3.6. Diagram Evans




KOROSI


Diagram Evans sering disebut dengan diagram polarisasi, karena ia menunjukkan

penyimpangan potensial (polarisasi potensial) dari potensial korosi bebas logam, Ecorr.

Diagram ini dapat digunakan untuk menentukan kecepatan korosi logam dalam lingkungan

tertentu. Ia juga sering digunakan untuk mempelajari mekanisme kerja inhibitor korosi.




KOROSI


BAB IV

PENENTUAN KECEPATAN KOROSI SECARA ELEKTROKIMIA

4.1. Kelemahan dan Keunggulan Metoda

Penentuan kecepatan korosi secara elektrokimia termasuk jenis metoda penentuan yang

merusak (destruktif), karena dilakukan dengan cara memotong logam yang akan diukur

kecepatan korosinya. Hal ini merupakan kelemahan dari metoda ini.

Tetapi dewasa ini orang sudah bisa melakukan pengukuran kecepatan korosi tanpa

merusak peralatan logam. Caranya ialah dengan membuat elektroda kerja dari bahan logam

yang sama dengan logam yang dipakai pada peralatan yang ingin diukur kecepatan

korosinya. Elektroda kerja inilah yang diukur kecepatan korosinya pada media lingkungan

kerja alat. Orang bahkan sudah membuat elektroda-elektroda kerja yang berupa probe-probe

dari berbagai macam material untuk keperluan penentuan kecepatan korosi di lapangan,

sehingga dapat untuk keperluan in-site monitoring tanpa mengganggu alat.

Kelebihan metoda elektrokimia dibanding dengan metoda yang lain ialah, penentuan

kecepatan korosi dapat dilakukan secara instan, karena waktu yang diperlukan untuk

penentuan hanya beberapa menit saja. Di samping itu, metoda ini memiliki ketelitian yang

tinggi dan memiliki kemungkinan untuk digunakan sebagai sarana monitoring secara

kontinyu.

4.2. Prinsip Cara Pengukuran Pada penentuan cara elektrokimia ini, logam dipotong dan dibentuk, kemudian diikat

dengan resin dan dijadikan sebuah elektroda kerja. Elektroda kerja bersama elektroda standar

dan elektroda pembantu dimasukkan ke dalam elektrolit lingkungan media korosif dari

logam yang diperiksa, sehingga membentuk sebuah sel elektrokimia.

Dari sel elektrokimia ini, kemudian diperiksa potensial korosi bebasnya. Selanjutnya

potensial dimanipulasi dengan menggunakan potentiostat. Manipulasi potensial dilakukan




KOROSI


secara sweeping dengan menggunakan Linear Sweep Generator (LSG). Output potensial

hasil dan arus yang bersangkutan dicatat. Hasilnya berupa serangkaian data potensial dan

arus (rapat arus) polarisasi.

Skema peralatan yang digunakan dapat dilihat pada gambar berikut :

W = working electrode = elektroda kerja R = reference electrode = elekroda standar A = auxilliary electrode = elektroda pembantu

Gambar 4.1. Peralatan elektrokimia untuk mengukur kecepatan korosi

Untuk mengetahui kecepatan korosi secara elektrokimia dapat dilakukan pengukuran

terhadap dua besaran, yaitu :

1). Rp = linear polarisation resistance = tahanan polarisasi linier

2). icorr = arus korosi

4.3. Penentuan Kecepatan Korosi dengan Mengukur Rp

Cara penentuan kecepatan korosi dengan mengukur Rp adalah cara yang paling banyak

dipakai untuk mengukur kecepatan korosi, karena cepat dan praktis. Metoda ini juga disebut

Linear Sweep Generator

Potentiostat

AV

WR A




KOROSI


dengan metoda Stern-Geary, karena yang menemukan persamaan yang digunakan pada

metoda ini adalah Stern dan Geary pada tahun 1957.

4.3.1. Dasar Penentuan Pengukuran Rp

Dasar dari penentuan kecepatan korosi dengan mengukur Rp adalah adanya hubungan

linier antara potensial, E, dan arus, i, pada harga-harga E yang kecil.

Dari persamaan-persamaan (3.26a) dan (3.26b), maka hubungan antara E versus i

adalah linier pada harga-harga E, potensial polarisasi, yang tidak jauh dari Ecorr, potensial

korosi bebas logam. Pada kondisi ini, maka hubungan antara E dengan i dapat dinyatakan

dengan persamaan :

E = R . i , dengan R = tetapan persamaan (4.1)

Hubungan di atas adalah hubungan persamaan listrik DC antara potensial dan arus :

E = i . R

Persamaan ini berlaku untuk harga potensial (potensial polarisasi atau overpotential)

yang tidak terlalu jauh dari potensial korosi bebas logam (yaitu di daerah 10 mV dari Ecorr). Kondisi ini dapat dilihat pada gambar berikut :

Rp = E/i dapat di ukur

Gambar 4.2. Hubungan linier antara potensial (polarisasi), E, dan arus (polarisasi), i, pada sistem korosi logam di daerah dekat dengan Ecorr

i 10

10 E

E, mV

Ecorr

iaik 0




KOROSI


Slope dari kurva polarisasi, E/i, mempunyai satuan tahana dan disebut dengan tahanan polarisasi, Rp. Nilai Rp ini dihubungkan dengan nilai icorr melalui persamaan :

icorr = B . 1 / Rp (4.2)

di sini, B = tetapan Stern-Geary

= 0.12 V, pada rata-rata sistem korosi

4.3.2. Cara pengukuran Rp

Pengukuran Rp dilakukan dengan prosedur berikut :

1). Logam dijadikan elektroda kerja dan disusun sesuai susunan peralatan elektrokimia untuk

mengukur kecepatan korosi

2). Diukur potensial korosi bebas logam, Ecorr, dengan Voltmeter

3). Potensial diatur dengan potentiostat yang di-sweep dengan menggunakan Linear Sweep

Generator, sehingga terpolarisasikan pada daerah 10 mV dari potensial korosi bebasnya. Sweeping trhadap potensial biasanya dilakukan dengan kecepatan sweep 0.2 mV/det

4). Potensial hasil sweeping dan arus yang bersangkutan dicatat dan dibuat grafik hubungan E

versus i yang hasilnya linier, seperti kurva pada gambar 4.2 di atas

5). Dihitung harga Rp dari kurva linier E versus i yang diperoleh.

4.4. Penentuan Kecepatan Korosi Dengan Mengukur icorr

Kecepatan korosi dalam bentuk icorr dapat ditentukan dengan membuat kurva

polarisasi, E versus log i, atau biasa disebut dengan Diagram Evans.

Ada 3 (tiga) cara penentuan icorr dengan menggunakan kurva polarisasi, yaitu :

1). Pemanfaatan kurva anodik

2). Pemanfaatan kurva katodik

3). Pemanfaatan kurva anodik dan katodik.




KOROSI

Oleh: Dr. Ir. Hj. Tri Kurnia Dewi, M.Sc, Ir. Kasta Ginting, dan Ir. Tamzil Aziz 4.4.1. Pemanfaatan kurva anodik

Langkah-langkah yang harus ditempuh pada penentuan kecepatan korosi dengan

memanfaatkan kurva anodik yaitu (lihat skema berikut) :

Gambar 4.3. Penentuan kecepatan korosi dengan memanfaatkan kurva anodik 1). Penentuan titik 100 mV di atas potensial korosi bebas, Ecorr, pada sumbu tegak, E dari

kurva E log i

2). Penentuan titik pada kurva dengan potensial 100 mV di atas Ecorr dengan menarik

garis penolong mendatar dari titik 100 mV sampai memotong kurva di A

3). Pembuatan garis singgung dari titik A pada kurva sampai memotong garis datar

penolong Ecorr, di T

4). Penentuan kecepatan korosi, icorr, dari titik T pada sumbu datar kurva.

4.4.2. Pemanfaatan kurva katodik

Langkah-langkah penentuan kecepatan korosi dengan memanfaatkan kurva katodik,

serupa dengan langkah-langkah pada pemanfaatan kurva anodik, yaitu :




KOROSI


Gambar 4.4. Pemanfaatan kurva katodik untuk menentukan kecepatan korosi

1). Menentukan titik 100 mV di bawah potensial korosi bebas, Ecorr, pada sumbu

tegak, E

2). Menentukan titik pada kurva dengan potensial 100 mV di bawah Ecorr dengan

jalan menarik garis penolong mendatar dari titik 100 mV sampai memotong

kurva di K

3). Membuat garis singgung dari titik A pada kurva sampai memotong garis datar

penolong Ecorr, di T

4). Penentuan kecepatan kecepatan korosi, icorr, dari titik T pada sumbu datar. 4.4.3. Pemanfaatan kurva anodik dan katodik

Pada pemanfaatan kurva anodik dan katodik, dilakukan penggabungan dari kedua

langkah yang digunakan pada kedua cara sebelumnya.




KOROSI


Gambar 4.5. Pemanfaatan kurva anodik dan katodik untuk menentukan kecepatan korosi

1). Ditentukan titik-titik + 100 mV dan -100 mV yang masing-masing berjarak 100 mV

di atas dan di bawah Ecorr pada sumbu tegak kurva

2). Dibuat garis-garis penolong mendatar dari titik-titik + 100 mV dan 100 mV

sampai memotong kurva-kurva anodik dan katodik di A dan K

3). Dibuat garis singgung pada kurva-kurva anodik dan katodik dari titik-titik A dan K

sampai saling memotong dan sekaligus memotong garis datar penolong, Ecorr, di titik

T

4). Ditentukan absis titik T yang memberikan harga icorr yang dicari.

4. 5. Satuan Ukuran Kecepatan Korosi

Kecepatan korosi dapat dinyatakan dalam bentuk :

1). Kehilangan massa per satuan luas per satuan waktu

2). Laju kehilangan ketebalan

3). Rapat arus




KOROSI


Satuan yang biasa dipakai untuk menyatakan laju korosi adalah :

1). mdd (mg/dm2/day)

2). mpy (mils/yr)

3). A/cm2, untuk rapat arus.

Note : 1 (satu) mil yaitu 1 (satu) per seribu inchi.

Konversi dari satu unit ke unit yang lain diberikan oleh persamaan berikut :

* kecepatan kehilangan ketebalan = K . a. i / n. D

dengan K = tetapan, bergantung pada satuan yang diingini

= 0.129 untuk satuan mpy

= 3.27 untuk satuan mm/yr

= 0.00327 untuk satuan m/yr

a = massa atom, g/mol

i = rapat arus, A/cm2

n = jumlah elektron terlibat

D = densitas, g/cm3

* kecepatan kehilangan ketebalan, mpy = 534 . W / D . A . T

dengan : W = kehilangan berat, mg

D = densitas, g/cm3

A = area, sq in

T = waktu, hr




KOROSI


BAB V

PENGENDALIAN KOROSI

5.1. Macam-macam Cara Pengendalian Korosi

Proses korosi tidak dapat dicegah, karena reaksi korosi merupakan reaksi yang nilai

perubahan entalpi reaksinya negatif. Menurut termodinamika, reaksi semacam ini adalah

reaksi yang berlangsung secara spontan. Oleh sebab itu, proses terkorosinya logam oleh

lingkungannya adalah proses yang spontan dan tidak dapat dicegah terjadinya.

Tetapi, sekalipun tidak dapat dicegah terjadinya, proses korosi bisa dikendalikan

sehingga kecepatan reaksinya tidak secepat jika tidak dilakukan upaya penanggulangan.

Usaha-usaha penanggulangan korosi dapat dibedakan ke dalam 5 (lima) kategori, yaitu:

1) Desain

2) Pemilihan Bahan

3) Perlakuan Lingkungan

4) Pelapisan

5) Proteksi Katodik dan Proteksi Anodik

Prinsip yang digunakan pada upaya penanggulangan korosi adalah prinsip pencegahan

terbentuknya sel elektrokimia korosi. Hal ini diusahakan dengan melakukan upaya-upaya

untuk menghilangkan satu atau lebih unsur-unsur sel elektrokimia korosi, yaitu:

1) anoda

2) katoda

3) elektrolit

4) hubungan listrik antara anoda dan katoda

Penghilangan satu atau lebih unsur-unsur penyusun sel elektrokima korosi, dapat

mencegah terjadinya korosi logam sebagai reaksi utama yang kita khawatirkan kejadiannya.




KOROSI

Oleh: Dr. Ir. Hj. Tri Kurnia Dewi, M.Sc, Ir. Kasta Ginting, dan Ir. Tamzil Aziz 5.2. Desain

Usaha penanggulangan korosi sebaiknya sudah dilakukan sejak tahapan desain proses.

Ahli-ahli korosi sebaiknya ikut dilibatkan dalam desain proses dari sejak pemilihan proses,

penentuan kondisi-kondisi prosesnya, penentuan bahan-bahan konstruksi, pemilihan lay-out,

saat konstruksi sampai tahap start-upnya.

Di antara cara-cara penanggulangan korosi dari segi desain yang sering digunakan

adalah:

a. isolasi alat dari lingkungan korosif

b. mencegah hadir/terbentuknya elektrolit

c. jaminan lancarnya aliran fluida

d. mencegah korosi erosi/abrasi akibat kecepatan aliran

e. mencegah terbentuknya sel galvanik

5.2.1. Isolasi Alat Dari Lingkungan Korosif

Cara isolasi ini merupakan cara tertua dan masih tetap efektif untuk menghindari

terjadinya korosi . Di antara cara-cara yang sering dipakai adalah :

tidak mengekspos peralatan dengan lingkungan korosif secara langsung tidak menempatkan peralatan di daerah down-wind dari lingkungan moisture atau

elektrolit-elektrolit lain. Alat yang rawan korosi harus ditempatkan pada

posisi/daerah up-wind dari posisi lingkungan korosif.

arah angin

Cooling Tower peralatan




KOROSI


tidak mengarahkan cerobong exhaust gas yang korosif ke peralatan yang rawan korosi. Demikian juga udara/gas basah tidak boleh diarahkan ke peralatan logam.

5.2.2. Mencegah hadir/terbentuknya elektrolit

Desain alat harus dibuat sedemikian rupa sehingga tidak terbentuk jebakan

elektrolit.

Atap tangki harus dibuat licin dan memberikan kemiringan untuk menjamin lancarnya aliran air hujan di atas atap sehingga tidak terbentuk jebakan elektrolit di

atas atap. Untuk itu atap sebaiknya dibuat berbentuk kerucut atau bagian bola atau

elips.

Buruk Kurang baik Baik Baik Baik

Exhaust gas

peralatan




KOROSI


Demikian pula aliran pengeluaran harus dibuat lancar dan tidak memungkinkan terjadinya sisa (residu) cairan yang terjebak dalam tangki ketika tangki dikosongkan.

Untuk itu maka kran pengeluaran harus diletakkan di bagian terbawah dari tangki.

Selain itu, bagian terbawah tangki harus dibuat licin dan berbentuk seperti kerucut

terbalik ataupun seperti bagian elips atau bola.

Desain tidak boleh membentuk celah-celah yang memungkinkan terjebaknya elektrolit sehingga menimbulkan korosi celah (crevice corrosion). Untuk itu maka

tangki-tangki didirikan di atas kaki-kaki penyangga berbentuk rangka demi

menghindari terjadinya crevice corrosion di bagian tangki yang menempel ke lantai.

Jelek Kurang baikBaik Baik Baik

Kaki penyangga tangki

celah




KOROSI


Hubungan secara kelingan sebaiknya dihindari. Sedapat mungkin digunakan sambungan las untuk menghindari terbentuknya crevice antara sambungan tsb.

5.2.3. Jaminan lancarnya aliran fluida

Aliran fluida harus dijamin kelancarannya demi menghindari ekspos intensif dari pipa

dengan elektrolitnya yang akan semakin korosif dengan waktu jika tidak bisa mengalir

dengan lancar. Hal ini berlaku terutama terhadap sistem yang alirannya tidak terlalu cepat

atau aliran yang beda tekanannya tidak terlalu tinggi. Untuk itu daerah upper flow dari

aliran harus diberi elevasi sehingga fluida dapat mengalir dengan lancar ke arah lower flow.

5.2.4. Mencegah korosi erosi/abrasi akibat kecepatan aliran

Kecepatan aliran harus didesain tidak boleh terlalu tinggi untuk menghindari terjadinya korosi erosi/abrasi.

Tidak baik

Baik Kurang baik

Celah

celah

celah

las




KOROSI


Desain alat / pipa pada belokan, sebaiknya dibuat sehalus mungkin. Belokan tidak boleh terlalu tajam.

5.2.5. Mencegah terbentuknya sel galvanik

Sel galvanik akan terbentuk jika dua macam logam yang berbeda saling berkontak

langsung secara listrik. Oleh sebab itu demi mencegah korosi galvanik, maka sedapat

mungkin dihindarkan terjadinya kontak secara langsung antara dua macam logam yang

berbeda. Apalagi jika kontak terjadi antara dua macam logam yang berbeda jauh potensial

korosinya.

Adanya kontak secara langsung antara dua macam logam yang berbeda

mengakibatkan terbentuknya situs-situs anoda dan katoda yang saling berhubungan secara

listrik antara satu sama lain dalam media elektrolit lingkungannya, sehingga terbentuklah

sebuah sel elektrokimia yang disebut dengan sel galvanik.

Untuk menghindari terbentuknya sel galvanik ini, maka digunakan bahan isolator

listrik yang dipasang di antara kedua macam logam tersebut sehingga keduanya tidak dapat

berkontak secara langsung.

Jika terjadinya kontak secara listrik antara kedua macam lgam yang berbeda memang

tidak bisa dihindari, maka digunakan bahan penyambung perantara yang memiliki beda

potensial yang tidak terlalu jauh dari kedua macam logam tersebut.

Baik

Daerah rawan korosi erosi/abrasi

Tidak baik




KOROSI


Contoh :

5.3. Pemilihan Material

Bahan konstruksi harus dipilih yang tahan korosi. Apalagi jika lingkungannya

korosif. Ketahanan korosi masing-masing bahan tidak sama pada berbagai macam

lingkungan. Mungkin sesuatu bahan sangat tahan korosi dibanding bahan-bahan lain pada

lingkungan tertentu. Tetapi bahan yang sama mungkin adalah yang paling rawan korosi pada

lingkungan yang berbeda dibanding dengan bahan-bahan yang lain.

Di antara bahan-bahan konstruksi yang sering digunakan adalah :

1. Besi

2. Aluminium

3. Timah hitam

4. Tembaga

5. Nikel

6. Timah putih

7. Titanium

8. Tantalum

5.3.1. Besi

Besi dibuat dari bijih besi. Karena pada proses pembuatannya digunakan kokas

(karbon), maka dalam besi terdapat unsur karbon. Besi yang kadar karbonnya tinggi disebut

Logam antara

Ring isolator

Selubung isolator

Lapis/ring isolator




KOROSI


baja. Baja memiliki kekerasan yang lebih tinggi dibanding besi akibat kehadiran unsur

karbon di dalamnya yang lebih banyak. Di antara macam-macam besi adalah :

a). besi tuang putih

b). besi tuang abu-abu

c). besi tuang mampu tempa

d). besi tuang silikon tinggi

e). besi tuang + Cu

f). besi tuang + Ni + Cr

g). baja biasa

h) baja tahan karat

Besi tuang putih patahannya berwarna putih. Unsur yang terkandung di dalamnya

adalah besi dan karbon, tetapi karbonnya tidak berbentuk unsur C bebas, melainkan berupa

karbida besi (Fe3C) yang berbentuk kristal sehingga tidak berwarna hitam seperti jika C

dalam bentuk karbon bebas. Besi ini mengandung sedikit silikon (Si) yang membuat karbon

tidak berbentuk grafit. Sifat besi ini sangat keras dan rapuh.

Besi tuang abu-abu memiliki komposisi yang tidak jauh berbeda dari besi tuang

putih. Unsur-unsur pembentuknya adalah besi, karbon, dan silika. Karbon dalam besi tuang

abu-abu berada dalam bentuk grafit (C-bebas) yang berupa lempengan-lempengan, sehingga

patahannya berwarna abu-abu. Kadar silikanya lebih tinggi dari besi tuang putih.

Besi tuang mampu tempa berasal dari besi tuang putih yang diberi perlakuan tertentu

(heat treatment) dengan dipanaskan pada suhu dan waktu tertentu, kemudian didinginkan

dengan cara khusus. Karbon berada dalam bentuk gerombolan-gerombolan, dan bukannya

lempengan seperti pada besi tuang abu-abu, sehingga besi ini dapat ditempa.

Besi tuang silikon adalah besi tuang dengan kadar silikon yang dinaikkan sampai 14%

sehingga ketahanan korosinya sangat tinggi pada bermacam-macam lingkungan, kecuali

lingkungan HF. Besi ini memiliki kekerasan oleh adanya SiO2 (=kaca). Di antara besi jenis

ini adalah Duriron (14,5% Si, 0,95% C) yang tahan terhadap korosi karena pembentukan




KOROSI


lapisan pelindung SiO2, Duriklor (Duriron + 3% Mo) yang tahan terhadap HCl dan Cl2 serta

korosi pitting, dan Duriklor 51 ( Duriklor + Cr) yang tahan terhadap suasana oksidatif karena

pembentukan lapis lindung Cr2O3.

Besi tuang yang dipadu dengan Cu membuat logam jadi lebih tahan korosi dan abrasi

dan lebih tahan lingkungan atmosfer serta H2SO4. Sifat mekanisnya juga lebih baik.

Di antara besi tuang yang dicampur dengan Ni dan Cr adalah :

a. Ni-resist (= alloy dari besi tuang abu-abu), mengandung Ni = 14-32% dan Cr = 1,75-5,5%

b. Ni-hard ( = alloy dari besi tuang putih), mengandung Ni = 4% dan Cr = 2%

Besi Ni-hard ini sangat keras dan biasa dipakai untuk lingkungan yang akan menyebabkan

erosi terhadap material. Ia biasa dipakai untuk lingkungan netral dan alkali.

Besi murni = besi ingot (nama dagang a.l. Armco Iron). Besi kasar = wrought iron =

campuran baja berkadar C rendah dengan slag.Slag = hasil samping peleburan bijih besi

(mengandung Mn, Zn, Ca, Mg).

Baja memiliki kadar karbon yang lebih tinggi dari besi. Baja biasa hanya terdiri dari

besi dan karbon, sedangkan baja alloy adalah baja yang sudah ditambah unsur lain, seperti

stainless steel yang sudah ditambah dengan kromium, nikel, dan lain-lain.

Stainless steel adalah sekelompok logam yang tidak bernoda. Hasil korosi di

permukaan logam membentuk lapisan tipis Cr2O3 yang transparan sehingga stainless steel

tidak bernoda jika berkarat. Stainless steel diperoleh dengan mencampur baja dengan

kromium paling sedikit 11%. Pengelompokan stainless steel didasarkan pada standar yang

dikeluarkan oleh:

a). ASTM (American Society for Testing Material)

b). AISI (American Iron & Steel Institute)

c). SAE (Society for Automotive Engineering)

d). UNS (Unified Numbering System)

e). ISO (International Standard Organization)

f). JIS (Japan Iron Standard)




KOROSI


Ada 34 macam stainless steel menurut UNS number, pembedaan tiap macam berupa nomor-

nomor kode, misal:

Tipe 316L menurut UNS number, mengandung C = 3%, Cr = 16-18%, Ni = 10-14%, Mo = 2-3%

Tipe 304 menurut UNS number, mengandung: C = 0,08% maks, Cr = 18-20%, Ni = 8-12%, Si = 1% maks

Stainless steel dapat dikelompokkan ke dalam 4 grup:

1. Baja-baja kromium martensitik

2. Baja-baja non-hardenable feritik (besi alpha)

3. Baja-baja kromium nikel austenitik (besi gamma)

4. Baja-baja age-hardenable

Baja-baja grup 1,2, dan 3 bersifat seperti martensit, ferit, dan austenit. Baja grup 4 dapat

dikeraskan dengan cara age-hardening.

5.3.2. Aluminium

Aluminium membentuk lapisan Al2O3 yang protektif bila ia teroksidasi. Lapisan film

ini tahan dalam suasana asam dan netral, tetapi tidak tahan di lingkungan alkali. Logam ini

banyak dipakai untuk lingkungan udara terbuka yang banyak oksigennya. Produk korosi

aluminium, yaitu Al2O3 adalah transparan dan tidak beracun sehingga logam aluminium

dipakai untuk alat masak.

Sebenarnya potensial korosi aluminium tinggi, tetapi karena pembentukan lapisan

pelindung oksida, maka aluminium tahan korosi. Pembentukan lapis lindung dapat terjadi

secara alamiah, maupun dengan dipaksa, yaitu dengan menggunakan aliran listrik DC

sehingga aluminium terkorosi menjadi Al2O3, seperti pada proses anodising.

Anodising adalah proses pembentukan lapis lindung yang dipercepat dengan bantuan

aliran listrik DC pada permukaan logam yang dilapisi. Besi galvanisasi adalah besi yang

dilapisi dengan aluminium yang teroksidasi di bagian luarnya, membentuk lapisan protektif.




KOROSI


Al2O3. Besi akan tetap terlindungi selama masih ada aluminium di permukaannya. Logam

aluminium murni adalah lunak. Untuk memperbaiki sifat mekanisnya, aluminium dipadukan

dengan logam-logam lain membentuk alloy. Bahan-bahan alloy untuk aluminium adalah :Cr,

Cu, Si, Ti, dan lain-lain. Alloy Al dengan Cu membuat bahan jadi kuat dan tahan tarikan.

5.3.3. Timah hitam

Timah hitam (Pb) murni bersifat lunak/empuk sehingga dapat dibuat pensil 2B. Alloy

logam ini dengan tembaga 0,06% cocok untuk konstruksi lingkungan asam sulfat. Ia juga

bisa dialloy dengan timah putih untuk pipa air minum.

Logam Pb tidak tahan HNO3, HCl dan asam-asam organik, sehingga alooy Pb jarang

digunakan pada lingkungan-lingkungan tersebut.

5.3.4. Tembaga

Tembaga (Cu) bersifat mudah menghantarkan panas, tahan korosi, tahan terhadap

lingkungan atmosfer:

2 Cu + O2(udara) 2 CuO (patina hijau) Logam Cu termasuk logam mulia yang sulit terkorosi. Reaksi katodiknya bukan

pelepasan hidrogen. Artinya ia tidak dimakan asam, kecuali asam-asam oksidator kuat,

karena mengeluarkan oksigen oksidator, seperti H2SO4 pekat. Reaksi katodiknya:

O2 + 2 H2O +

Documents

Pelatihan Pegawai PT Pusri - Korosi