LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK I

(Pembuatan Kalium Nitrat)

Penyusun: Sri Rizka Fadila Guci/ 1205735

Kelompok 6

Rizha Virly/ 1205718

Sherly Destia Rahyu/ 1205715

Silvia Utari/ 1205711

Umul Khairi MS/ 1205734

Dosen: Miftahul Khair, S.si, M.si

Asisten Dosen:

Zettry

Prambudi Ayuman

Ana Maulina

LABORATORIUM KIMIA ANORGANIK

FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN

UNIVERSITAS NEGERI PADANG

2014

DAFTAR ISI

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK I..................................................................................1

(Pembuatan Kalium Nitrat).....................................................................................................................1

DAFTAR ISI...............................................................................................................................................2

PEMBUATAN KALIUM NITRAT............................................................................................................3

TUJUAN.....................................................................................................................................................3

TEORI DASAR...........................................................................................................................................3

ALAT DAN BAHAN..................................................................................................................................5

CARA KERJA............................................................................................................................................6

LEMBAR PENGAMATAN........................................................................................................................7

PEMBAHASAN.........................................................................................................................................8

KESIMPULAN...........................................................................................................................................9

DAFTAR PUSTAKA................................................................................................................................10

PEMBUATAN KALIUM NITRAT

TUJUAN 1. Memisahkan dua garam berdasarkan kelarutannya pada suhu tertentu.

2. Membuat kalium nitrat

TEORI DASARGaram nitrat terdaapt dichili terutama dalam bentuk natrium nitrat. Natrium nitrat

bersifat higroskopis. Oleh karean itu untuk berbagai keperluan natrium nitrat yang lebih

murah diubah menjadi garam kalium. Kalium nitrat dibuat dari KCl yang terdapat dalam

mineral silvit dan NaNO3. Jika larutan jenuh dari masing-masing pereaksi dicampur, NaCl

yang kurang melarut akan mengendap.

KCl+NaNO3 → NaCl+KNO3

Jika cairan didinginkan maka KNO3 akan mengendap. Endapan ini dipisahka, lalu

dimurnikan dengan cara rekristalisasi. Nama umum untuk KNO3 adalah sendawa sedangkan

NaNO3 disebut sendawa Chili. Kalium nitrat mengkristal daalm bentuk prisma rombik, tetapi

jika larutannya diupakan, perlahan –lahan pada kaca arloji akan mengkristal bentuk

rombohodral osomorf dengan natrium nitrat dan kalsit, KNO3 meleleh pada suhu 336 oC dan

pada suhu tinggi menghasilkan oksigen:

n 2 KNO3→ 2 KNO2+O2

Leburan garam ini adalah oksidator kuat. Belerang, arang dan pospor dapat terbakar

dalam leburan ini menghasilkan kalium sulfat, karbonat, dan pospat. KNO3 digunakan dalam

penbuatan mesiu dan sebagian kecil diguanakn dalam pengolahan daging.(Tim Kimia

Anorganik, 2014)

Kalium nitrat merupakan komponen bubuk hitam teroksidasi (disuplai oksigen).

Sebelum fiksasi industry nitrogen skala besar (proses Haber). Sumber utama kalium nitrat

adalh deposit yang mengkristalisasikan dari dinding goa atau mengallirkan bahan organic

yang membusk. Tumpukan kotoran juga sumber umum yang utama: ammonia dari

dekomposisi urea dan zat nitrogen lainnya akan mealui oksidasi bakteri untuk memproduksi

nitrat.(Arsyad, 2001)

Beberapa sifat fisik dari kalium nitrat (KNO3) antara lain

Bobot senyawa : 101,11 sma

Titik lebur : 607 K

Titik didih : terdekomposisi pada suhu 673 K

Densitas : 2,1 x 103 kg/m3

Struktur kimia : aragonite

Kelarutan : 38 g dalam 100 g air

Wujud : padatan putih atau abu-abu kotor

Sedangkan untuk sifat termokimia dari kalium nitrat (KNO3) adalah:

∆ f Ho cair : -483 kJ/mol

∆ f Ho padat : -495 kJ/mol(Kuswati, 2000)

Kalium sendiri adalah logam kedua teringan setelah Litium (Li). Kalium akan

teroksidasi dengan cepat daalm udara serta harus disimpan dalam minyak mineral atau

kerosin untuk penyimpanan. Seperti halnya oin logan-logam alkali yang lain, kalium bereaksi

dengan cepat dalam air menghasikan hydrogen. Apabila berada dalam air, kalium mungkin

akan terbakar. Garamnya sendiri akan memancarkan warna ungu apabila ddekatkan kepada

nyala api.

Rekistalisasi

Salah satu pemurnian padatan atau dalam bentuk serbuk yaitu dengan menggunakan

kristalisasi agar diperoleh zat Kristal murni. Proses rekristasilasi meliputi proses pelarutan

kristalisasi.(Cahyono, 1991)

ALAT DAN BAHAN

Alat Bahan

1. 2 gelas kimia 400 ml

2. 1 gelas kimi 600 ml

3. Corong

4. 1 cawan penguap

5. 1 set pemanas

1. Kalim klorida

2. Natrium nitrat

3. Aquades

4. Kerta saraing

CARA KERJA 7,5 g KCl dilarutkan dalam 25 ml air panas

hitung randemen

8,5 g NaNO3 dilarutkan dalam 25 ml air panas

Timbang KNO3 yang telah

Kristal KNO3 dimurnikan dengan cara rekristalisasi sehingga bebas dari ion klorida

Larutan didinginkan sampai KNO3

Larutan disaring dalam keadaan panas

Kedua larutan dicampur

Uapkan larutan samapi volume 20 ml

LEMBAR PENGAMATAN1. Berat kalium nitrat secara teoritis yang dihasilkan (tunjukkan dengan perhitungan):

KClaq+NaNO3(aq)→NaCl s+ KNO3(s )

Berat KCl yang ditimbang = 7,5 g

Mr KCl = 74,5 g/mol

mol KCl= massamassa molar

= 7,5 g74,5 g/mol

=0,1 mol

Berat NaNO3 = 8,5 gram

Mr NaNO3 = 85 g/mol

mol Na NO3=massa

massa molar= 8,5 g

85 g/mol=0,1 mol

Mr KNO3 = 101 g/mol

Berat Kristal KNO3 secara teoritis = 0,1 mol x 101 g/mol = 10,1 g

Berat KNO3 secara percobaa:

Gelas film + kertas saring + Kristal KNO3 yang terbentuk - Gelas film + kertas kosong =

6,4 g – 4,4 g = 2 g

Jadi % rendemen = 2g

10,1 g×100 %=19,8 %=20 %

2. Berat kalium nitrat yang diperoleh = 10.1 gram (secara teoritis)

3. Persen hasil (rendemen) kalium nitrat yang didapatkan:

Jadi % rendemen = 2 g

10,1 g×100 %=19,8 %=20 %

4. Berat kalium nitrat setelah proses kristalisasi : 2 g

PEMBAHASAN Prinsip dasar dari pembuatan kalium nitrat adalah pemisahn dua garam berdasarkan

perbedaan kelarutannya pada suhu tertentu, terbentukknya Kristal KNO3 pada suhu rendah

dan pemurnian zat berdasarkan rekristalisasi.

Tahap awal dari percobaan ini adalah melarutkan KCl dalam air panas dengan tujuan

mempercepat larutnya KCl. Karena pada umumnya suatu zat akan lebih cpat mealrut daalm

dilakukan NaNO3 yang juga menghasilkan larutan berwarna bening.

Reaksi antara KCl dengan air:

KCl(s)+H 2 O(l)→KOH (aq)+HCl(aq)

Reaksi antara NaNO3 dengan air:

NaNO3 (s)+H 2O(l)→ NaOH (aq)+HNO3 (aq )

Selanjutnya kedua larutan dicampurkan di uapkan hingga volume larutan tersisa 20

ml. Tujuan dilakukan penguapan adalah mengurangi jumlah kandungan pelarut sehingga

menjadi jenuh. Campuran antara kedua larutan menghasilkan KNO3 dan NaCl dengan reaksi

sebagai berikut:

KCl(aq)+NaNO3 (aq )→ NaCl(s)+KNO3 (aq )

Pada proses penguapan ini terdapat endapn didasar gelas. Berdasarkan reaksi dapat

dilihat bahwa NaCl mengendap terlebih dahulu, jadi dapat dikatan bahwa endapan yang

terbentuk adalah NaCl. Terbentuknya endapan NaCl menunjukkan bahwa Ksp NaCl telah

lewat jenuh. Hal ini juga menunjukkan bahwa nilai Ksp NaCl lebih kecil debandingkan Ksp

KNO3. Serta kelarutan NaCl semakin berkurang dengan bertambanya suhu.

Setelah volume mencapai 20 ml. kemudian disaring dalam keadaan panas karena

kelarutan KNO3 dalam air akan bertambah seiring meningkatnya temperature sedangkan NaCl

kurang mealrut dalam larutan jenuh antara KCl dan NaNO3.

Filtrate diperoleh dari hasil penyaringan selanjutnya didiamkan dalam suhu kamar

selama seminggu tujuannya agar Kristal KNO3 terbentuk. Untuk memisahkan antara Kristal

KNO3 dengan zat pengotor, dilakukan dalam penyaringan.

Dari hasil percobaan diperoleh Kristal KNO3 sebanyak 2 gram. Berdasarkan hasil

perhitungan didapatkan nilai presentase rendemen KNO3 sebesar 20 %. Kecilnya nilai

rendemen ini mengkin disebabkan karena proses pendinginan yang singkat sehingga Kristal

KNO3 belum terbentuk sempurna serta proses pengeringan yang terlalu lama (karena hanya

hanya menggunakan corong biasa bukan corong Buchner) sehingga kadar dari senyawa KNO3

mungkin berkurang akibat pengaruh udara sekitarnya.

KESIMPULAN1. Prinsip pembuatan kalium nitrat adalah pemisahan dua garam yang terbentuk dari

campuran KCl dan NaNO3 dengan perbedaan kelarutan garam dalam ir pada suhu

tertentu.

2. Kristal KNO3 yang dihasilkan pada percobaan berwarna putih dan berbentuk seperti

jarum

3. Dari hasil perhitungan diperoleh presentasi rendemen KNO3 adalah 20 %

4. Reakis yang terjadi:

KCl(aq)+NaNO3 (aq )→ NaCl(s)+KNO3 (aq )

DAFTAR PUSTAKA

Arsyad. (2001). kamus kimia. jakarta: PT Gramedia Pustaka Utama.

Cahyono, B. (1991). segi praktisi dan metode pemisahan senyawa organik. semarang: Kimia MIPA UNDIP.

Kuswati, tina maira. (2000). sains kimia. jakarta: Bumi Aksara.

Tim Kimia Anorganik. (2014). penuntun praktikum kimia anorganik 1. Padang: universitas negeri padang.