VI. PENGOLAHAN DATA6.1 Pengolahan Data Secara Teoritisa) Mol NaCl AwalMol NaCl = Mol NaCl= = 0,427 mol

b) Mol H2SO4 AwalMassa = x V x %Massa = 1,84 gr/mol X 30 Ml x 0.98 = 54,096 gr

c) Reaksi Secara Teoritis2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl

MB 0,427 mol 0,552 mol - - 0,427 mol 0,427 mol 0,427 mol 0,427 mol

S0 0,125 mol 0,427 mol 0,427 mol

d) Massa HCl Terbentuk Secara TeoritisMassa HCl = mol HCl x MrMassa HCl = 0,427 mol - 36,5 gr/mol = 15,5855 gram

6.2 Pengolahan Data Hasil Percobaan

6.2.1 HCl yang Terbentuk pada Scrubber 12NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl

a) Konsentrasi HCl yang TerbentukV NaOH x N NaOH = V HCl x N HClN HCl = = = 9 x 10-3 N

b) Mol yang Terbentukn HCl = N HCl x V HCln HCl = 9 x 10-3 mol/L x 5 mLn HCl = 0,045

c) Massa HCl yang Terbentukm HCl = mol HCl x BMm HCl = 0,045 mol x 36,5 gr/molm HCl = 1,6425 gram

6.2.2 HCl yang Terbentuk pada Scrubber 22NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl

a) Konsentrasi HCl yang TerbentukV NaOH x N NaOH = V HCl x N HClN HCl = N HCl = = 2 x 10-3 N

b) Mol yang Terbentukn HCl = N HCl x V HCln HCl = 2 x 10-3 mol/L x 5 mLn HCl = 0,01

c) Massa HCl yang Terbentukm HCl = mol HCl x BMm HCl = 0,01 mol x 36,5 gr/molm HCl = 0,365 gram

6.2.3 Total HCl yang TerbentukMassa HCl total = m HCl scrubber 1 + m HCl scrubber 2Massa HCl total = 1,6245 gram + 0,365 gram = 2,0075 gram

6.2.4 Yield Pembentukkan HCl% Yield HCl = % Yield HCl = = 12 %

6.2.5 H2SO4 yang Bersisaa) Konsentrasi H2SO4 yang TerbentukV NaOH x N NaOH = V H2SO4 x N H2SO4N H2SO4 = N H2SO4 = = 0,11 N

b) Mol H2SO4 yang Terbentukn H2SO4 = n H2SO4 = n H2SO4 = 0, 275 mol

c) Massa H2SO4 yang Terbentukm H2SO4 = mol H2SO4 x BMm H2SO4 = 0, 275 mol x 98 gr/molm H2SO4 = 26, 95 gram

6.2.6 Yield Pembentukkan H2SO4% Yield H2SO4 = % Yield H2SO4 = = 49 %