3/30/2011

1

Lanjutan Analisis Gravimetri

Contoh soal

• Sebuah contoh asam klorida seberat 0,6025 g telah dilarutkan dalam air dan kloridanyadiendapkan dengan perak nitrat berlebih. Endapan perak klorida disaring, dicuci dandikeringkan serta diketahui beratnya 0,7134 g. Hitung presentase klorida (Cl) dalam contoh

Penyelesaian :

• DiketahuiBerat contoh : 0,6025 gBerat endapan : 0,7134 gDitanya : presentase klorida (Cl)

• JawabLangkah 1. Tentukan stokiometrinya

Cl- + Ag+ AgCl(s)

Dari reaksi terlihat bahwa 1 mol Cl menghasilkan1 mol AgCl atau dengan kata lain 1 mol Cl = mol AgCl

3/30/2011

2

Langkah II. Perhitungan bobot analit (Cl)

• mol Cl = mol AgCl

• Langkah III Penghitungan Kadar ( % Cl)

• Sebuah contoh biji besi seberat 0,4852 g dilarutkan dalam asam, besinya teroksidasimenjadi keadaan +3, dan kemudiandiendapkan sebagai besi oksida berair Fe2O3. x H2O. Endapan disaring, dicuci dan dibakarmenjadi Fe2O3 yang beratnya adalah 0,2481 g. Hitung persentase besi (Fe) di dalam contoh.

3/30/2011

3

Penyelesaian :

DiketahuiBerat contoh : 0,4852 g Berat Fe2O3 : 02481 gDitanya : presentase besi (Fe)

Jawab• Langkah I. Tentukan stokiometrinya

2 Fe3+ Fe2O3. x H2O Fe2O3

Dari reaksi terlihat bahwa 2 mol Fe3+

menghasilkan 1 mol Fe2O3.

Langkah II. Perhitungan 2 mol Fe3+

menghasilkan 1 mol Fe2O3

.

Langkah III. Penetapan Kadar ( % Fe)

3/30/2011

4

• Fosfor dalam sebuah contoh batu fosfatseberat 0,5428 g diendapkan sebagaiMgNH4PO4. 6 H2O dan dibakar menjadiMg2P2O7. Jika endapan yang dibakar beratnya0,2234 g. Hitung (a) presentase P2O5 dalamcontoh (b) berat endapan MgNH4PO4. 6 H2O

DiketahuiBobot contoh : 0,5428 gBobot Mg2P2O7: 0,2234 g

Ditanya(a) Presentase P2O5 (b) berat endapan MgNH4PO4. 6 H2O

Jawab(a) Presentase P2O5

Langkah I. Tentukan stokiometrinyaP2O5MgNH4PO4. 6 H2O Mg2P2O7

Dari reaksi terlihat bahwa 1 mol P2O5 menghasilkan Mg2P2O7

• Langkah II.

Perhitungan mol P2O5 = mol Mg2P2O7

3/30/2011

5

• Langkah III.

Perhtungan Kadar ( % P2O5)

(b) Berat endapan MgNH4PO4. 6 H2O

P2O5MgNH4PO4. 6 H2O Mg2P2O7

2 mol MgNH4PO4. 6 H2O = 1 mol Mg2P2O7

• Sebuah contoh yang hanya mengandungCaCO3 dan MgCO3 dibakar menjadi CaO danMgO. Campuran oksida beratnya tepatsetengah berat contoh semula. Hitungpersentase CaCO3 dan MgCO3 di dalam contoh

3/30/2011

6

Diketahui :• Berat campuran oksida (CaO + MgO) = 0,5 x (berat CaCO3 + berat

MgCO3)

Ditanya• % CaCO3 dan % MgCO3 dalam contoh

• JawabMisal berat contoh 1 g yaitu berat campuran CaCO3 dan MgCO3

berat CaCO3 = wberat MgCO3 = 1 – wberat CaO + berat MgO = 0,5 x 1 g = 0,5 g

berat CaO + berat MgO = 0,5 x 1 g = 0,5 g

• Berapa gram contoh yang mengandungklorida harus diambil untuk analisa agar presentase klorida di dalam contoh dapatdiperoleh dengan perkalian berat perakklorida contoh dengan 10.

3/30/2011

7

• Misal berat AgCl endapan = wp

• Berat AgCl dalam contoh = ws

Berat endapan saling menghapuskan

• Analisa Tak Langsungsebuah contoh seberat 0,75 g yang mengandung NaCl dan NaBr dititrasi dengan0,1043 M AgNO3 sebanyak 42,24 mL. Contohkedua dari berat yang sama diperlakukandengan perak nitrat berlebihan dan campuranAgCl dan AgBr disaring, dikeringkan danternyata beratnya 0,8042 g. Hitungpersentase NaCl dan NaBr di dalam contoh.

• Untuk contoh pertamaMisalx = jumlah mmol NaCly = jumlah mmol NaBrx + y = jumlah mmol total jumlah mmol total = 0,1043 mmol /mL x 42,24 ml =

4,405 x + y = 4,405 ……………………………………………. (1)

3/30/2011

8

• Untuk contoh kedua

Dilihat untuk AgCl dan AgBr

x = mmol AgCl

y = mmol AgBr

BM AgCl . x + BM AgBr . y = 804,2 mg

143,32 x + 187,77 y = 804,2 ……………………(2)

Dari persamaan (1) dan (2) diperoleh

x = 0,516 = mmol NaCl

y = 3,889 = mmol NaBr

Persentase NaCl dan NaBr