Platão Comenta

Prova Específica de Química – UEM julho de 2009

Gabarito 1

NÚMERO DA QUESTÃO: 01 Resposta: 05 - nível fácil 01) CORRETA. Ao acionar o interruptor, os íons cobre (Cu+2) presentes em solução são atraídos pelos elétrons para a

barra limpa de cobre metálico, diminuindo assim a concentração de sulfato de cobre na solução, perdendo a coloração azulada.

Cu+2 + 2e Cu 02) INCORRETA. A barra de zinco sofre oxidação e a barra de cobre sofre redução. Portanto, após o acionamento do

interruptor, a barra de zinco sofre corrosão e a barra de cobre tem a sua massa aumentada. 04) CORRETA. 08) INCORRETA. Quem atua como ânodo é o zinco. 16) INCORRETA. A ponte salina permite o fluxo de íons. NÚMERO DA QUESTÃO: 02 Resposta: 04 – nível médio 01) INCORRETA. A radioatividade é um fenômeno nuclear, portanto os fatores citados (que são fatores

macroscópicos) não influenciam a ação de um elemento radioativo. 02) INCORRETA. Ao emitir uma partícula alfa (2

4), o núcleo atômico tem o seu número atômico diminuído em 2 unidades e o seu número de massa diminuído em 4 unidades.

04) CORRETA. 08) INCORRETA. O processo de fusão nuclear libera uma grande quantidade de energia. 16) INCORRETA. A energia térmica é convertida em energia elétrica. NÚMERO DA QUESTÃO: 03 Resposta: 13 - nível fácil 01) CORRETA. Pois ao triplicar a concentração do reagente SO2(g), a velocidade da reação aumenta 9 vezes. 02) INCORRETA. A reação 2 é de primeira ordem em relação ao reagente NO2(g). 04) CORRETA. 08) CORRETA. Pois o NO(g) não é consumido pela reação. 16) INCORRETA. Pois o oxigênio molecular (O2) é uma substância simples, logo apresenta nox igual a zero. NÚMERO DA QUESTÃO: 04 Resposta: 03 – nível fácil 01) CORRETA. Ao aumentar a temperatura da reação, favorecerá o lado endotérmico, o qual refere-se ao consumo

de NH3. 02) CORRETA. H < 0. 04) INCORRETA. A alteração de pressão altera o equilíbrio da reação. 08) INCORRETA. A constante de equilíbrio será representada por: kp = p2NH3 / [p1N2 x p3H2]. 16) INCORRETA. As ligações só estão presentes no reagente nitrogênio (N2).

NÚMERO DA QUESTÃO: 05 Resposta: 18 – nível fácil 01) INCORRETA. O ácido sulfuroso é mais forte que o ácido cianídrico, pois encontra-se mais ionizado em solução

aquosa (apresenta maior ka). 02) CORRETA. 04) INCORRETA. Quanto mais forte o ácido, mais fraca é a sua base conjugada. 08) INCORRETA. A solução terá pH maior que 7. 16) CORRETA. O ácido cianídrico é um doador de próton. NÚMERO DA QUESTÃO: 06 Resposta: 22 – nível médio 01) INCORRETA. 02) CORRETA. 1mol NaOH--------40g X -------- 8g NaOH = 0,4mol L-1 X = 0,2mol NaOH/200mL 1mol NaI --------150g X -------- 45g NaI = 0,6mol L-1 X = 0,3mol NaI/300mL Então: NaOH Na+ + OH 0,4mol L-1 NaI Na+ + I 0,6mol L-1 Na+ = 1mol L-1 04) CORRETA. Pois as forças intermoleculares da água (ligações de hidrogênio) são mais intensas que as forças

intermoleculares do etanal (dipolo-dipolo). 08) INCORRETA. A ebulição de um líquido ocorre quando a pressão máxima de vapor se iguala a pressão externa. 16) CORRETA. NÚMERO DA QUESTÃO: 07 Resposta: 19 – nível médio 01) CORRETA. 02) CORRETA. 04) INCORRETA. A velocidade de difusão de um gás é inversamente proporcional a raiz quadrada de sua massa

molar. 08) INCORRETA. Os gases reais tendem a se comportar como gases ideais a baixas pressão. 16) CORRETA. NÚMERO DA QUESTÃO: 08 Resposta: 17 – nível fácil 01) CORRETA. Ca+2 (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ) = Ar (gás nobre). 02) INCORRETA. A energia de ionização de um átomo é a energia mínima necessária para remover um elétron de

um átomo no estado gasoso.

04) INCORRETA. Metal alcalino + H2O Hidróxido + H2

08) INCORRETA. O cloro apresenta maior energia de ionização e afinidade eletrônica que o selênio. 16) CORRETA. NÚMERO DA QUESTÃO: 09 Resposta: 22 – nível fácil 01) INCORRETA. A substância OF2 não é considerada um óxido. 02) CORRETA. Na H S O4 (+1) + (+1) + (x) + (-8) = 0 X = + 6 04) INCORRETA. 08) INCORRETA. As moléculas NF3 e PH3 são piramidais. 16) CORRETA. CaO + H2O Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O NÚMERO DA QUESTÃO: 10 Resposta: 26 – nível fácil 01) INCORRETA. Os produtos gasosos são N2, O2, C2H4, NH3, C3H6 e Cl2. 02) CORRETA. 04) INCORRETA. A lista de produtos químicos não apresenta um óxido ácido. 08) CORRETA. Dissociação do NaCl - 2 NaCl => 2 Na1+ + 2 Cl1- Auto-ionização da água - 2 H2O => 2 H1+ + 2 OH1- Ânodo - 2 Cl1- => Cl2 + 2 e- Cátodo - 2 H1+ + 2 e- => H2 Reação global - 2 NaCl + 2 H2O => 2 Na1+ + Cl2 + H2 + 2 OH1- 16) CORRETA. NÚMERO DA QUESTÃO: 11 Resposta: 06 – Nível: Médio 01) Falsa: Os aldeídos são facilmente oxidados a ácidos carboxílicos e as cetonas não sofrem oxidação. Aldeído O O R – C R – C H OH Cetona Ácido carboxílico. O R – C – R não sofre oxidação

[0]

[0]

02) Correta: O CH2 – C OH NH2

Ácido 2-amino-etanóico O CH2 – C OH NH2 Ácido 2-amino–etanóico 04) Correta:

n H2C = CH2 ( )−2 2

CH CH n

08) Falsa: O O n H – NH – (CH2)6 – NH – H + n C – (CH2) – C n H2O + HO OH Hexametilenodiamia 16) Falsa: Sabão: sal derivado de ácido graxo O H3C – (CH2)14 – C O– Na+

Detergente: sal derivado de ácido sulfônico C12H25 SO3

- Na+ p-dodecil-benzenossulfonato de sódio

H+ NH3

+

O CH2 – CH2 – C Protonado

OH

O H2N – CH2 – C + H2O O–

Íon Negativo

OH-

Polimerização CAT/ ∆

sp3 sp3

Polietileno “Carbono com ligações simples”

Etileno “Carbono com dupla ligação”

O O

+ –NH – (CH2)6 – NH – C – (CH2)4 – C –

Poliamida n

sp2

Ácido adípico

Apolar Polar Palmitato de sódio

Apolar Polar

NÚMERO DA QUESTÃO 12 Resposta: 16 – Nível: Fácil 01) Falsa: H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 n-octano H3C – CH – CH – CH2 – CH2 – CH3 CH3 CH3 2,3-dimetil-hexano H3C – CH – CH – CH2 – CH3 CH3 CH2 CH3 3-etil-2-metil-pentano 02) Correta: O metanol (H3C – OH) tem solubilidade em água ilimitada. O octan-1-ol é insolúvel na água. Nos alcoóis a medida que

aumenta a cadeia carbônica (parte apolar) a solubilidade em água diminui. 04) Correta: O HO H3C – CH2 – C C – CH2 – CH3 OH O No ácido propanóico formam–se duas pontes de hidrogênio H3C – CH2 – CH2 – OH No propanol forma-se apenas uma ponte de hidrogênio. Portanto o ácido propanóico tem mais ponto de ebulição que o

propanol 1. 08) Correta: OH H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH – CH3

Hexan-2-ol H3C – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

Heptano

Portanto o álcool apresenta maior ponto de ebulição.

ISÓMEROS • Molécula apolar • Ligação intermolecular dipolo induzido • As ramificações diminuem a cadeia carbônica • Menor superfície de contato • Menor força intermolecular • Menor ponto de ebulição O

RD

EM

DE

CR

ES

CE

NT

E

Molécula polar Força intermolecular por pontes de hidrogênio

Molécula apolar Força intermolecular por dipolo induzido

P.H.

P.H.

16) Falsa: H2O (água) Molécula polar Ciclo hexano Molécula apolar Polar dissolve polar Apolar dissolve apolar NÚMERO DA QUESTÃO 13 Resposta: 22 – Nível: Médio 01) Falsa: Monohalogenação + Br – Br +HBr 02) Correto: Trihalogenação + + 3HBr O grupo hidroxilia (–OH) é orto-para dirigente ativador do núcleo benzênico. 04) Correta: A hidroxila (–OH) por apresentar apenas ligações covalentes simples é um grupo orto-para dirigente ou seja ativador

do núcleo benzênico para substituição eletrofílica em aromáticos. 08) Falsa: A hidroxila (–OH) é um grupo ativante portanto a velocidade de II é bem maior que da reação I.

Formam mistura heterogênea

São líquidos imísiveis

OH

+3 Br – Br

OH

Br

Br

Br

Br

Benzeno

FeBr3

Substituição. Eletrofílica

2,4,6 tribromo fenol

FeBr3

Substituição Eletrofílica

Bromo benzeno

16) Correta: OH CH C HC CH HC CH e HC CH HC CH CH CH Todos os carbonos do benzeno e do fenol apresentam uma ligação dupla e duas ligações simples, portanto estão

hibridizado em sp2. NÚMERO DA QUESTÃO 14 Resposta: 09 – Nível: Médio 01) Correta: Acetato de sódio O O H3C – C + Cl– – CH2 – CH3 NaCl + H3C – C O- Na+ O – CH2 – CH3 Acetato de etila Formiato de sódio O O H – C + Cl– – CH – CH3 NaCl + H – C O- Na+ O – CH – CH2 CH3

CH2 Formiato de isopropila 02) Falsa: OH H H3C – C – C – CH3 H3C – CH = C – CH3 + H2O H CH3 CH3 Nas reações de eliminação a preferência é: HcT > HcS > HcP 04) Falsa: O H2C = C – CH3 + [O] CO2 + H2O + H3C – C – CH3

CH3 “Propanona”

H2SO4

∆ 2-metil- 2-buteno (maior quantidade) H2C = CH – CH – CH2 + H2O CH3

3-metil- 1-buteno (menor quantidade)

KMnO4 H2SO4 conc.

∆

Hidroxi – benzeno “Fenol”

+ cloro -etano

+

2-cloro-propano

Quebra da dupla

Benzeno

08) Correta: OH O O R – CH2 R – C – H R – C - OH 16) Falsa: O R – C – O – CH2 O R – C – O – CH2 + O R – C – O – CH2

NÚMERO DA QUESTÃO 15 Resposta: 07 – Nível: Médio 01) Correta: Ocorre substituição em CT e CP 2H3C – CH – CH – CH3 + 2Cl – Cl CH3 CH3

[Oxidação]

[Redução]

H3C- OH Metanol ou H3C – CH2 – OH Etanol

O 3R – C O – R + “Biodiesel”

H2C – OH H2C – OH H2C – OH Glicerina ou glicerol

CAT.

∆

(1) H3C – CH – C – CH3 + HCl CH3 CH3

2-cloro 2,3-dimetil-butano (2) H3C – CH – CH – CH2 – Cl + HCl CH3 CH3 1-cloro – 2,3-dimetil-butano

[Oxidação]

[Redução]

Álcool Aldeído Ácido carboxílico

Transesterificação

02) Correta: 4H3C – CH – CH2 – C – CH3 + 4 Cl – Cl CH3 CH3

04) Correta: CH3 Cl CH3 H3C – C = CH – C – CH3 + H+ – Cl-(g) H3C – C – CH2 – C – CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 2,4,4-trimetil-2-penteno 2-cloro-2,4,4-trimetil-pentano Obedece a regra de Markownikoff 08) Falsa: OH H2C = CH2 + H3C – CH2 Etanol

Ocorre uma hidrolise tendo como catalizador o ácido clorídrico (HCl)

16) Falsa: Br Br – C = C – Br – Br – C – C – Alceno Ocorre adição do Br2 com descoloração da solução “Água de Bromo”. Castanha Incolor.

Adição

H+ – Cl-(aq) H+ – OH-

C Cl4

Água de Bromo

CAT.

∆

Cl CH3 (1) H3C – C – CH2 – C – CH3 + HCl CH3 CH3

2-cloro- 2,4,4-trimetil-pentano CH3 (2) H3C – CH – CH – C – CH3 + HCl CH3 Cl CH3

3-cloro- 2,2,4-trimetil-pentano CH3 (3) H3C – CH – CH2 – C – CH – Cl + HCl CH3 CH3

1-cloro- 2,2,4-trimetil-pentano CH3 (4) H2C – CH – CH2 – C – CH3 + HCl CH3 CH3

1-cloro- 2,4,4-trimetil-pentano

NÚMERO DA QUESTÃO 16 Resposta: 24 – Nível: Fácil 01) Falsa: O O CH3 – CH2 – CH2 – CH – C – H e CH3 – CH2 – CH – C – H CH3 CH2 2-etil-butanal 2-metil-pentanal CH3 Isomeria de cadeia = Função = Cadeia carbônica principal 02) Falsa: O H3C – CH2 – CH – C OH CH2 CH3 Ácido – 2-etil-butanoico 04) Falsa: H3C – CH2 – CH = CH – CH2 – CH3 e H3C – C = CH2 – CH2 – CH3 são isômeros de cadeia = Função = Cadeia CH3 carbônica Hexeno-3 2-metil 2-penteno “Cadeia normal” “Cadeia ramificada” 08) Correta: O O H3C – C – CH2 – CH3 e H3C – CH2 – CH2 – C – H Isômeros de função ou funcional Butanona Butanal = função

• Não apresenta isomeria óptica, pois não tem molécula assimétrica. • Não apresenta carbono assimétrico (quiral).

16) Correta: H H H3C – C – C – CH3 O 2,3-dicloro-butano Apresenta dois carbonos assimétricos (quirais) iguais. Cl Cl Portanto apresenta:

um isômero dextrogiro; um isômero levogiro; um isômero meso; uma mistura racêmica.

NÚMERO DA QUESTÃO 17 Resposta: 21 – Nível: Fácil 01) Correta: O H3C – CH2 – C H H3C – CH2 – CH3 O H3C – CH2 – C OH H3C – CH2 – CH2 – NH2 H3C – CH2 – CH2 – OH 02) Falsa: O H – C – O – CH2 – CH3 sp2 sp3 sp3 04) Correta: O HC ≡ C – C – OH hibridação sp = geometria linear

Formam uma série heteróloga, pois pertencem as funções diferentes e apresentam igual cadeia carbônica.

Portanto todos os carbonos estarão em linha.

• 1 carbono sp2 • 2 carbonos sp3

* *

08) Falsa: II) III) H3C – CH2 – OH VI) Homólogos igual função, diferem em (CH2)n

16) Correta: O H3C – CH2 – C Propanal H O HC ≡ C – C Ácido propiônico OH O HC Metanoato de etila O – CH2 – CH3 NÚMERO DA QUESTÃO 18 Resposta: 03 – Nível: Fácil 01) Correta: H3C – CH2 – O – CH2 – CH3 Heteroátomo 02) Correta: H3C – CH2 – O H O oxigênio está ligado a cadeia. 04) Falsa: O O – N – CH2 – C – N – CH2 – C – H H Heteroátomo 08) Falsa: H3C – (CH2)5 – NH2, a hexilamina tem cadeia alifática, normal, saturada e homogênea. 16) Falsa: OH O H3C – CH2 – CH2, o propanol-1 tem cadeia acíclica, normal, saturada e homogênea.

OH

“Fenol”

OH

“Álcool”

• Apresentam funções diferentes.

“Álcool”

NÚMERO DA QUESTÃO 19 Resposta: 13 – Nível: Difícil

Óleo Ácido Palmítico (saturado) H3C – (CH2)14 – COOH M = 256 g.mol-1

Ácido Oléico (insaturado) H3C – (CH2)7 – CH = CH – (CH2)7 – COOH M = 282 g.mol-1

Ácido Oléico (insaturado) H3C – (CH2)4 – CH = CH2 – CH =

CH – (CH2)7 – COOH M = 282 g.mol-1

A 15 20 65

B 10 30 55

01) Correta: Pois o óleo A quando hidrolizado produz 15% de ácido palmítico, contra 10% do óleo B. 02) Incorreta: Pois o óleo B não está hidrolizado. 04) Correta: Pois o óleo B, quando hidrolizado apresenta maior percentagem de ácido graxo insaturados. 08) Correta:

1 mol do óleo A 15 mols ácido palmítico 1 mol de ácido palmítico 256 g 15 mols de ácido palmítico x

x = 3840g

1 mol do óleo B 10 mols de ácido palmítico 1,5 mols do óleo B x

x = 1,5 mols d ácido palmítico

1 mol de ácido palmítico 256g 1,5 mols de ácido palmítico x

x = 3840g 16) Incorreta A relação percentual em mols não é idêntica à relação percentual em massa para qualquer ácido graxo. NÚMERO DA QUESTÃO: 20 Resposta: 09 – nível fácil 01) CORRETA. Os gases exercem maior pressão que líquidos. 02) INCORRETA. Apresentam calores de fusão e vaporização, respectivamente, nos processos 1 e 2. 04) INCORRETA. No processo 3 ocorre transformação química. 08) CORRETA. 16) INCORRETA.