Upload
trinhtruc
View
220
Download
3
Embed Size (px)
Citation preview
BIMBINGAN BELAJARBIMBINGAN BELAJARHARAPAN BANGSAHARAPAN BANGSAmateri IPA kelas VIImateri IPA kelas VIIAini Maskuro, S.PdAini Maskuro, S.Pd
BAB 2BAB 2ASAM, BASA DAN GARAMASAM, BASA DAN GARAM
a. IDENTIFIKASI ASAM,BASA DAN GARAMa. IDENTIFIKASI ASAM,BASA DAN GARAM
Sifat larutan dapat ditunjukan dengan indikator asam-basa.yaitu : zat-zat warna yang menghasilkan warna berbeda dlm larutan asam dan basa.antara lain : kertas lakmus larutan indikator / larutan alami
PH meter elektronikpH meter digital
Warna lakmus dlm larutan asam,basa Warna lakmus dlm larutan asam,basa dan garamdan garam
No Indikator L. asam L. Basa L. Netral12345
Lakmus merah(LM)Lakmus biru (LB)Metil merah (MM)Metil jingga (MO)Fenolftalin (PP)
MerahMerahMerahMerah
T B
BiruBiru
KuningKuningmerah
MerahBiru
KuningKuning
TB
Beberapa keuntungan lakmus sebagai Beberapa keuntungan lakmus sebagai indikator asam-basaindikator asam-basa
1.Dapat berubah warna dengan cepat saat bereaksi dengan asam maupun basa
2.Sukar bereaksi dengan oksigen dalam udara,sehingga dapat tahan lama
3.Mudah diserap oleh kertas.
Selain indikator buatan,bisa dipakai juga indikator alami. Misalnya : bunga sepatu,kunyit,kulit manggis,kubis ungu
Indikator alamiIndikator alamiSebagai contoh, ambillah kulit manggis, tumbuklah sampai halus dan campur dengan sedikit air. Warna kulit manggis adalah ungu (dalam keadaan netral). Jika ekstrak kulit manggis dibagi dua dan masing-masing diteteskan larutan asam dan basa, maka dalam larutan asam terjadi perubahan warna dari ungu menjadi cokelat kemerahan. Larutan basa yang diteteskan akan mengubah warna dari ungu menjadi biru kehitaman.
Warna ekstrak Kubis Ungu dalam larutan Warna ekstrak Kubis Ungu dalam larutan asam,basa dan garamasam,basa dan garam
No Sifat Larutan Warna indikator1234567
Asam kuatAsam menengahAsam lemahNetralBasa lemahBasa menengahBasa kuat
Merah tuaMerahMerah keunguanUnguBiru kehijauanHijaukuning
b. Sifat Asam, Basa dan Garamb. Sifat Asam, Basa dan Garam
ASAM
Buah-buahan yang masih muda akan terasa masam asam
adalah zat yang dalam air dapat menghasilkan ion hidrogen (H+)
Sifat-sifat AsamSifat-sifat Asam
1. Asam berasa masam (lemon, jeruk, mangga)
2. Bereaksi dengan logam….>H2 (g)
H2SO4 + Mg…..>H2 (g) + MgSO43. Bereaksi dengan Logam Karbonat…..>CO2 (g)HCl + CaCO3…..> CO2 (g) + CaCl+ H2O
Beberapa asam yang di kenalBeberapa asam yang di kenalNo Nama Asam Terdapat dalam123456789
10
Asam asetatAsam askorbatAsam sitratAsam boratAsam karbonatAsam kloridaAsam nitratAsam fosatAsam SulfatAsam tatrat
Larutan cukaJeruk, tomat,sayuranJerukLarutan pencuci mataMinuman berkarbonasiAsam lambung, obat tetes mataPupuk,peledak ( TNT )Diterjen, pupukBaterei mobil, pupukanggur
1112131415
Asam malatAsam formiatAsam laktatAsam benzoat
ApelSengatan lebahKejuBahan pengawet makananBahan pengawet makanan
• Contoh bahan yang bersifat asam dan kegunaannya:
• Jeruk, sebagai sumber vitamin C untuk menjaga daya tahan tubuh dan mencegak sariawan
• Cuka, sebagai panambah rasa asam pada makanan
• Air Accu, untuk menyalakan mesin kendaraan • Pupuk, mengandung asam nitrat untuk
menyuburkan tanaman •
BASA adalah zat yang dalam air dapat
menghasilkan ion hidroksida (OH-)contoh : sabun
Beberapa Basa yang dikenal
No Nama basa Terdapat dalam1234
Alumunium hidroksidaKalsium hidroksidaMagnesium hidroksidaNatrium hidroksida
Deodoran, antasidMortar dan plesterObat urus-urus, antasidBahan sabun
Contoh bahan yang bersifat basa dan kegunaannya dalam hidup sehari-hari:
Nama Basa Terdapat Dalam
Alumunium Hidroksida
Deodoran dan obat sakit mag
Kalsium Hidroksida Plester dan mortar
Magnesium Hidroksida
Obat mag dan obat urus-urus
Natrium Hidroksida Bahan sabun dan pembersih saluran air
Kalium Hodroksida Pembuat sabun dan elektrolit pada baterai
Perbedaan sifat asam & basaPerbedaan sifat asam & basaNo Asam Basa12
3
4
5
Senyawa bersifat korosifSebagian besar reaksi dgn logam menghasilkan H2
Senyawa asam memiliki rasa asamDapat mengubah warna zat yg dimiliki oleh zat lain (dpt dijadikan indikator )Menghasilkan ion H+ dalam air
Senyawa basa bersifat kaustikTerasa licin di tangan
Senyawa basa terasa pahit
Dapat mengubah warna zat lain (warna yg dihasilkan berbeda dgn asm )Menghasilkan ion OH- dalam air
GARAMGARAMAdalah senyawa yang terbentuk dari reaksi
asam dan basa
contoh garam dapur ( NaCl )dapat diperoleh dgn cara :˜ mengendapkan air laut ( penguapan
atau kristalisasi )˜ mereaksikan asam dan basa (netralisasi)HCl + NaOH NaCl + H2O
Beberapa garam yang dikenalBeberapa garam yang dikenalNo Nama garam Rumus Nm. Dagang Manfaat1234567
Natrium KloridaNatrium BikarbonatKalsium karbonatKalium nitratKalium karbonatKalium fosfatAmoniuksim klorida
NaClNaHCO3
CaCO3
KNO3
K2CO3
Na3PO4
NH4Cl
Garam dapurBaking sodaKalsitSaltpeterPotashTSPsalmiak
Penambah nafsu makanPengembang kueCat tembok & bhn karetPupuk, bahan peledakSabun dan kacaDeterjenBaterey kering
Reaksi netralisasi berguna bagi manusia, antara lain untuk :
Dari produksi asam lambung yang berlebihan dapat dinetralkan dengan basa
Mg(OH)2
Tanah yg sdh terlalu asam, oleh petani dinetralkan dgn senyawa basa Ca(OH)2
atau air kapur
Pasta gigi dibuat mengandung basa, untuk menetralkan mulut dari asam
C. Penentuan Skala Keasaman dan C. Penentuan Skala Keasaman dan Kebasaan Kebasaan
Perubahan Warna Indikator Universal LarutanpH Warna indikator Universal≤ 3456789
≥ 10
MerahMerah jinggaJinggaKuningHijau kekuninganBiru kehijauanBiruungu
Derajat Keasaman dan Kebasaan (pH dan pOH)•Pada dasarnya derajat/tingkat keasaman suatu larutan (pH = potenz Hydrogen)) bergantung pada konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ semakin asam larutan tersebut.•Umumnya konsentrasi ion H+ pada larutan sangat kecil, maka untuk menyederhanakan penulisan digunakan konsep pH untuk menyatakan konsentrasi ion H+. Nilai pH sama dengan negatif logaritma konsentrasi ion H+ dan secara matematika dinyatakan dengan persamaan•pH = – log (H+)•Analog dengan pH, konsentrasi ion OH– juga dapat dinyatakan dengan cara yang sama, yaitu pOH (Potenz Hydroxide) dinyatakan dengan persamaan berikut.•pOH = – log (OH-)•Derajat keasaman suatu zat (pH) ditunjukkan dengan skala 0—14.•a. Larutan dengan pH < 7 bersifat asam.•b. Larutan dengan pH = 7 bersifat netral.•c. Larutan dengan pH > 7 bersifat basa.
• Jumlah harga pH dan pOH = 14. Misalnya, suatu larutan memiliki pOH = 5, maka harga pH = 14 – 5 = 9. Harga pH untuk beberapa jenis zat yang dapat kita temukan di lingkungan sehari-hari dinyatakan dalam Tabel.
• Tabel Harga pH untuk Beberapa Jenis Zat