VLT Química IndustrialLaboratorio de Polímeros

Uach

Integrantes:Iván Martínez L.Raúl Zúñiga N.Rodrigo Ancalef U.

INTRODUCCIONLos laboratorios son lugares donde se

desarrollan actividades experimentales que hacen parte fundamental de la formación del profesional.

Mediante el presente trabajo realizado en laboratorio mostraremos el resultado de dos compuesto, a través de un desplazamiento doble.

Los resultados fueron presenciados en terreno y serán demostrados en teoría mediante el presente trabajo investigativo.

Objetivo general

Crear en base a dos compuestos,

cloro gaseoso.

Objetivos Específicos• Recopilación de información sobre reacciones de desplazamiento doble.

•Demostrar una reacción de desplazamiento doble.

• Aportar herramientas útiles enmarcadas en la prevención de riesgos en salas de laboratorio.

Sala General

El Hipoclorito de Sodio es un líquido de aspecto cristalino y de color levemente amarillo, con olor característico. Es producido por la reacción entre el cloro y la soda cáustica, obteniéndose una solución entre 14 a 16% en peso. Es ampliamente usado como desinfectante y como agente de blanqueo.

N° de Naciones Unidas: 1791

Clase de Riesgo: 8

Compuestos Químicos Con los cuales trabajaremos

El Acido Clorhídrico es un líquido de aspecto cristalino, de color ligeramente amarillo, que se obtiene mediante un proceso de síntesis en el que reaccionan cloro e hidrógeno a altas temperaturas, formando un gas que es absorbido en agua desmineralizada, obteniéndose un ácido al 32% muy puro y de calidad superior al estar libre de compuestos orgánicos.

N° de Naciones Unidas: 1789

Clase de Riesgo: 8

NaOCl + 2 HCl = Cl2 + H2O + NaCl

Hipoclorito de sodio

Ácido clorhídric

o

Cloro gaseos

o

1 Mol 2 mol1 mol

Obtener Cloro Gaseoso

Desarrollo Químico

NaOCl (Hipoclorito de sodio)

Nos dan 11g de NaOCl en 100 ml de agua. Obtener los Mol/L.

N= gr/p.m(formula)N= 11g/74.5g/molN= 0.147 Mol

M=mol/Litros(formula)M= 0.147Mol/0.1LM= 1.47Mol/Lt (C0)

Concentración FinalM NaOCl(C1)

Cuantos ml de NaOCl disuelto en 250 ml de agua, vamos a ocupara para la creación de cloro gaseoso.

Formula= C0 * V0 = C1 * V1

(Disolución)

= 1.47M * V0 = M * 250ml

V0 = M *250ml / 1,47 M

V0 = 3.4 Ml De disolución de NaOCl

HCl (Ácido clorhídrico)

N= gr/p.m(formula)N= 2g/36g/molN= 0.05 Mol

M= Mol/Litros(formula)M= 0.05Mol/0.1LM= 0.5 Mol/Lt (C0)

Concentracion Final

M HCl(C1)

Cuantos ml de HCl disuelto en 100 ml de agua, vamos a ocupara para la creación de cloro gaseoso.

Formula= C0 * V0 = C1 * V1

(Disolución)

= 0.5 * V0 = M * 100ml

V0 = M *100ml / 0.5 M

V0 = 8 Ml De disolución de

HCl

Nos dan 2g de HCl en 100 ml de agua. Obtener los Mol/L.

Cloro Gaseoso

HCl

NaOCl

3,4

Ml8 Ml

11.4 Ml De Solucion

EPP. Para Cada Compuesto Químico

Protección de los ojos y rostro: Utilice gafas protectoras contra productos químicos y/o un protector de cara completo donde el contacto sea posible.

Protección de piel: Usar ropa protectora impermeable, incluyendo botas, guantes, ropa de laboratorio o delantal para evitar contacto con la piel.

Protección respiratoria: Si se excede el límite de exposición, y no hay disponibilidad de controles de ingeniería, se puede usar un respirador que cubra toda la cara, con cartucho para gas ácido sobrepasando, como máximo, 50 veces el límite de exposición o la máxima concentración de uso especificada por la agencia reguladora apropiada o por el fabricante del respirador, lo que sea inferior.

Protección en caso de emergencia: Equipo de respiración autónoma y ropa de protección total.

PROTECCIÓN PERSONAL : Evítese la exposición innecesaria.

• PROTECCIÓN DE LAS VÍAS RESPIRATORIAS : Utilice una mascarilla homologada.

• PROTECCIÓN DE LAS MANOS : Llevar guantes.

• PROTECCIÓN PARA LA PIEL : Usar indumentaria protectora adecuada.

• PROTECCIÓN PARA LOS OJOS : Gafas químicas o pantalla de protección.

• OTRAS : No comer, ni beber, ni fumar durante su utilización.

ACIDO CLORHIDRICOAcido Clorhídrico

LOS LABORATORIOS:

Son lugares en los que se manipulan productos químicos

o agentes biológicos peligrosos, lo que sumado a las

operaciones específicas que se realizan, hace que

normalmente presenten un nivel de riesgo elevado

para la salud.

  

 

 

EN UN LABORATORIO SE SUELEN UTILIZAR PRODUCTOS: Reactivos Químicos Corrosivos. 

Gases.

Sustancias Químicas Tóxicas. 

Reactivos Químicos. 

Sustancias Inflamables. 

Sustancias Biológicas.

Sustancias Carcinógenas.

Los principales factores de riesgo en un laboratorio son: Desconocimiento de las características de peligrosidad de las sustancias.

Empleo de métodos y procedimientos de trabajo intrínsecamente peligrosos.

Malos hábitos de trabajo.

Empleo de material de laboratorio inadecuado o de mala calidad.

Instalaciones defectuosas.

Diseño no ergonómico y falta de espacio.

Contaminación ambiental.

Acciones preventivas para la minimización de los riesgos causados por estos factores son:

Disponer de información sobre las características de peligrosidad de las sustancias.

Disponer de información para realizar el trabajo de manera segura.

Adquirir y mantener buenas prácticas de trabajo.

Trabajar con material suficiente y adecuado a las necesidades y en buen estado.

Llevar una buena política de mantenimiento preventivo, con revisiones periódicas, y reparar con rapidez las averías.

Considerar los aspectos de seguridad (estructural, de diseño y de distribución) en la fase de diseño. No acumular materiales en las superficies de trabajo. Disponer del espacio de una manera racional.

Equipar el laboratorio con un sistema de ventilación general, localizada (vitrinas y cabinas) y de emergencia eficaz.