Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Estudio Superiores Zaragoza

Química Farmacéutica Biológica

Laboratorio de Química Analítica

Q.F.B. Martha Silvia García Rosas

Martínez Sánchez Ariadna

Practica 2: valoración ac. Débil (ac. oxálico)/base fuerte(NaOH)

Grupo: 2306 Año: 2013

Practica # 2 valoración acido débil / base fuerte

Resumen

Se realizo una serie de titulaciones para valorar al acido oxálico .1M y el NaOH .1M siguiendo el método de titilación de titulación en el cual se utilizo con indicador principal el azul de timol con la finalidad de saber el desplazamiento que tienen el pH es decir el cambio sucesivo que ocurre en el acido hacia formas menos protonadas; pto. final (ph base fuerte), pto. de equivalencia en la disolución (base débil y anfolito) y pto. final (pH del acido débil)

Introducción

El punto de equivalencia es el punto en el que el número de moles de iones OH– añadidos a una disolución es igual al número de moles de iones H+ presentes inicialmente. Para determinar el punto de equivalencia en una valoración debemos conocer con exactitud cuánto volumen de base se ha añadido desde una bureta a un acido contenido en un matraz. Una forma de lograrlo consiste en añadir unas pocas gotas de un indicador acido base a la disolución acida al principio de la valoración. Un indicador es, por lo general, un acido orgánico o una base orgánica débil que presenta colores diferentes en sus formas ionizada y no ionizada. Estas dos formas se relacionan con el pH de la disolución en la que se disuelva el indicador. El punto final de una valoración se alcanza cuando el indicador cambia de color. Al elegir el indicador apropiado utilizamos el punto final de la valoración para determinar el punto de equivalencia.El pH inicial de la disolución de ácido débil siempre es mayor que el de la disolución de ácido fuerte de la misma concentración el cambio de pH cerca del punto de equivalencia se torna menos marcado conforme el ácido es más débil (es decir, a medida que Ka disminuye), el pH en el punto de equivalencia aumenta de modo uniforme a medida que Ka disminuye.Las curvas de titulación ácido-base para titulaciones de ácido débil con base fuertedifieren de las titulaciones de ácido fuerte con base fuerte en tres aspectos 1. La disolución del ácido débil tiene un pH inicial más alto que una disolución de un ácido fuerte de la misma concentración.2. El cambio de pH en la parte rápidamente ascendente de la curva cerca del punto de equivalencia es más pequeño en el caso del ácido débil que en el del ácido fuerte.3. El pH en el punto de equivalencia es mayor que 7.00 en la titulación de ácido débil con base fuerte.

Tabla de Indicadores

Resultados

valoración Ac. oxálico azul de timol (color)NaOH gastado color de viraje volumen total

vaso 1 3ml 2 gotas (rojo) 2.9 ml de rojo a amarillo 5.9vaso 2 3ml 2gotas (rojo) 2.9ml de rojo a amarillo 5.9vaso 3 3ml 2 gotas (rojo) 2.9 ml de rojo a amarillo 5.9

valoraciónAc. oxálico con NaOH

color con azul de timol

NaOH gastado color de viraje volumen total

vaso1 5.9ml amarillo 3.3ml de amarillo a azul 9.2vaso2 5.9ml amarillo 3.2ml de amarillo a azul 9.1vaso3 5.9ml amarillo 2.9ml de amarillo a azul 8.8

teorice PH calculadopH inicial (acido solo) 1.3013

pto. equivalencia (anfolito) 2.755pto. equivalencia (base debil) 8.63

pH final (base fuerte) 13

Análisis de resultados

De acuerdo al intervalo del pH del cambio de color del indicador (azul de timol) en cado uno de los virajes en el: punto de equivalencia (anfolito y base débil), el punto final (base fuerte), el pinto inicial (acido solo) experimentales afirma que los cálculos teóricos del pH son correctos ya que están dentro del rango de vire del pH experimental.

Conclusión

Con lo anterior concluimos que con una elección correcta del indicador podemos asegurar una muy buena valoración así como saber quien impone el pH de la mezcla por el vire final que en este caso fue la base fuerte así como tomar en cuenta los puntos de equivalencia por el cambio de color.

Referencias

- Brown Tl. Química la ciencia central.Mexico;pearson:2004.

- Velázquez M.Fundamentos del análisis farmacéutico.México ;Fes Zaragoza.unam

- Burriel F.Química analítica cualitativa.España;paraninfo:1994.

- Chang, raymond. Química. 6ta ed. Mexico D.F. Mc Graw Hill; 2001