LABORATORIO N° 3

ENLACE QUIMICO

PROFESOR : Delgado Villanueva, Jenny M

CURSO : QUIMICA

INTEGRANTES : Erick Illesca Cangalaya

Enrique Cairo Carpio

Alejandro Alvarado Paredes

Walter Espinoza Porras

07/03/13 |

PRÁCTICA Nº3ENLACE QUIMICO

I. OBJETIVOS

Determinar el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica de sus respectivas soluciones.

Establecer la diferencia entre una solución iónica y covalente de acuerdo a su conductividad.

Reconocer e identificar el tipo de enlace que presentan las sustancias de acuerdo al grado de solubilidad en solventes polar y apolares.

II. PRINCIPIOS TEÓRICOS

ENLACE QUIMICO Es la fuerza de naturaleza eléctrica y magnética que mantiene unidos a átomos o moléculas con la finalidad de logar un sistema estable. Los átomos al unirse forman moléculas: iónicos, metálicos o covalentes que resultan ser más estables y de menor energía con respecto a sus átomos.  Ejemplo:   Formación de HCl, al reaccionar átomos de H y Cl

CLASIFICACIÓN DE LOS ENLACES

Enlaces interatómicos:

• Enlace iónico• Enlace covalente• Enlace Metálico

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A. ENLACE IÓNICOFuerza electrostática que une a los iones por la transferencia de uno o más electrones de valencia y se da generalmente entre metales (cationes) y los no metales (aniones). Ej. NaCl.

B. ENLACE COVALENTEFuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones de valencia. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos. Estos enlaces se clasifican:

I. Según el número de pares electrónicos enlazantes:

a) Enlace simple: Cuando los átomos enlazados comparten un par de electrones. b) Enlace múltiple: Cuando los átomos enlazados comparten más de un par de electrones, estos

pueden ser:- Enlace doble: Compartición de dos pares de electrones.- Enlace Triple: Compartición de tres pares de electrones.

II. Según el número de electrones aportados:

a) Enlace covalente normal : Cada átomo aporta un electrón en la formación del enlace.

b) Enlace covalente Coordinado o Dativo : Sólo uno de los átomos aporta el par de electrones enlazantes.

III. Según su polaridad:

a) Enlace Covalente apolar o puro : Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones de enlace. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.

b) Enlace Covalente Polar : Es cuando los electrones enlazantes no son compartidos en forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los átomos es más electronegativo que el otro.

C. ENLACE METÁLICOEs aquella fuerza que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas.

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PROPIEDADES Y FACTORES QUE INFLUYEN EN UN ENLACE

A. Energía de EnlaceEs el cambio de energía en la formación o ruptura del enlace. Ej.

En la formación del enlace :Hay liberación de energía

En la ruptura o disociación del enlace:Hay absorción de energía

B. Electrones de ValenciaPara los elementos representativos son los electrones del último nivel (capa de valencia), estos electrones son los que participan en la formación de los enlaces químicos.

Ejemplo:   19K [Ar]4s1 (1e - de valencia) (Grupo IA)

C. ElectronegatividadEs la fuerza relativa que tienen los átomos para atraer hacia sí mismo los electrones de un enlace. Los elementos más electronegativos son los no metales, estos valores de electronegatividad que tiene los elementos se encuentran especificados en la tabla periódica.

Δ E.N. TIPO DE ENLACE< 0.4

COVALENTENO POLAR

0.5 – 1.7 POLAR>1.7 IONICO

SOLUBILIDAD |

Es una medida de la capacidad de una determinada sustancia (Soluto) para disolverse en otra (Solvente) en una disolución. En la solubilidad puede expresarse en moles/litro, gramos/litro.

Soluto: Es la sustancia que se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla

Solvente: Sustancia que disuelve al soluto y se encuentra en mayor cantidad.

No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente, por ejemplo en el agua, se disuelve el alcohol y la sal pero no el aceite y la gasolina.

CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí, esto quiere decir; la facilidad con la que los electrones pueden pasar por él, es una de las características más importantes de los materiales. Esta propiedad varía con la temperatura.

III. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

A. Materiales: Vaso precipitado de 100 mL

Balanza

Bagueta

Tubos de ensayo y Gradilla

Equipo de conductividad

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B. Reactivos:- Solución de NaCl.- Solución de sacarosa- Solución de KCl- Sulfato de cobre (sólido)- Sacarosa(sólido)- Agua Potable- Agua Destilada

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C. Procedimiento:

I. Por determinación de la conductividad.

Realizamos la prueba de conductividad de cada solución, Introducimos los electrodos del equipo en cada vaso con la solución.

Nota: Tener en cuenta que cada vez que cambiemos el vaso con la solución tenemos que desconectar la lámpara de prueba para evitar algún choque eléctrico (electrocución)

a. Agua destilada (H2O)

b. Agua potable

c. Sal (NaCl)

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d. Sacarosa

e. Cloruro de potasio (KCl)

Anote sus observaciones en la tabla de resultados 1.

NOTA: RECUERDA QUE DEBES ENJUAGAR CON AGUA DESTILADA LOS ELECTRODOS ANTES Y DESPUÉS DE USARLOS.

II. Por su solubilidad.- Realizamos la prueba de solubilidad al sulfato de cobre, procedemos a llenar el

tubo de ensayo con el sulfato de cobre y de ahí agregamos agua destilada, agitamos la solución y luego le ponemos en el vaso precipitado para realizar la

prueba con la lámpara piloto.

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IV. RESULTADOS

TABLA DE RESULTADOS 1.-

MUESTRA CONDUCTIVIDAD TIPO DE ENLACE

E.N. Δ E.N.H2O

(Destilada) 2.1 3.5 1.4 Covalente (polar)H2O

(Potable) 2.1 3.5 1.4 IónicoNaCl

0,9 3 2.1 IónicoKCl

0,8 3 2.2 IónicoSACAROSA(C12H22O11) 2.1 3.5 1.4 Covalente (polar)

Sulfato de cobre(sólido)

1.9 3.5 1.6 Iónico

Observaciones

El agua potable es un enlace Iónico esto es debido a que se encuentran partículas de sales la cual provoca que sea conductiva.

El sulfato de cobre es Iónico esto es por la presencia del cobre el cual es un buen conductor de la energía eléctrica.

V. CUESTIONARIO:

1.-¿Qué relación hay entre la intensidad de la luz y la concentración de iones en las soluciones?

La intensidad de luz de la bombilla se debe a la cantidad de voltaje que llega a la bombilla, esta cantidad de voltaje depende directamente de cuan conductible sea la solución, pero

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como sabes cuan conductible es una solución esto es posible a la cantidad de concentración de iones a más cantidad de iones mejor es la conductibilidad de la solución

2.- El azúcar y la sal se disuelven de forma parecida en agua. ¿Por qué la disolución con azúcar no conduce la electricidad y la que tiene sal sí?

Una solución tiene capacidad para conducir corriente eléctrica cuando contiene partículas cargadas. El agua con sal conduce la corriente eléctrica debido a que tiene iones cargados positiva y negativamente El agua con azúcar no conduce corriente eléctrica ya que el azúcar no tiene partículas cargadas, iones, y por lo tanto al disolverse con el agua no conduce electricidad.

3.- ¿Por qué el agua destilada es aislante y el agua del caño conduce la electricidad?

Agua destilada no conduce electricidad debido a que no tiene partículas cargadas en cambio el agua de caño o potable esta contiene sales disueltas lo cual hace que este cargado con iones y por lo tanto es conductor.

4. ¿Por qué son importantes para la química los electrones externos del átomo?

Es importante el estudio de los electrones en la química, debido a que son los responsable de las interacciones que se presentan entre los átomos, estos átomos a su vez forman compuestos, y a su vez los compuestos forman la materia, y ya que la química es la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones, es importante saber que elementos están formando determinado compuesto, para saber cómo se comportara, y esto será determinado por los electrones que se encuentran en su último nivel (electrones de valencia), ya que son los que están más expuestos, para hacer las interacciones entre los distintos átomos. Dentro de los enlaces que se pueden presentar por estos electrones son: Iónico, Covalente, metálico, entre otros.

VI CONCLUSIONES

Logramos reconocer el tipo de enlace de la sustancias en prueba por medio del foco piloto comprobando la conductibilidad.

Reconocimos que un enlace covalente no es conductible mientras que un enlace iónico es conductible

Logramos reconocer que a mayor cantidad de iones en la sustancia mayor es la conductibilidad de la sustancia

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