INSTITUTO TECNOLÓGICO DE OAXACADEPARTAMENTO DE QUÍMICA Y BIOQUÍMICA

MATERIA:FISICOQUIMICA II

TEMA:PRACTICA #2EQUILIBRIO QUIMICO

PROFESOR:ING. JIMENEZ JIMNEZ ATENOGENES ELIAS

NOMBRE DEL ALUMNORAMOS FERRER ALINA VIVIANA

OBJETIVO:

OAXACA DE JUAREZ, OAXACA A 11 DE FEBRERO DE 2015

Con la ayuda de un indicar observar cualitativamente el equilibrio químico en una reacción acido base.

MARCO TEORICO:

Un indicador es una sustancia que cambia de color cuando se pone en contacto con un ácido o una base. Existen numerosos indicadores, muchos de los

cuales se preparan a partir de extractos de plantas. El tornasol es un indicador hecho a partir de un liquen, que tiene un color malva cuando se disuelve en agua neutra. Si se añade un ácido, la disolución se vuelve roja. Si se añade una base, la disolución se vuelve azul. Los indicadores pueden usarse en forma de disoluciones, o bien como papel sumergido en la disolución y luego secado. El indicador universal es una mezcla de varios indicadores, que permite determinar el pH mediante una escala completa de colores

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

Material, reactivos, y equipo de laboratorio. Vaso de precipitado Bureta Vaso de precipitado Fenolftaleína NaOH Jugo de limón

PROCEDIMIENTO

1. Se le agrega al vaso de precipitado 20 ml de agua destilada.2. Agregar 5 gotas de fenolftaleína 3. Después agregar 5 gotas de limón (ácido cítrico)4. Titulamos con NaOH5. Así mismo se realizó el proceso inverso 6. Posteriormente hicimos cálculos para observar cuantas gotas eran

necesarias para que del vire.7. Por último se pesaron 5 gotas para encontrar la concentración de cada gota

de limón.

DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE ACIDO CITRICO EN EL LIMON

SUPONIENDO QUE SOLO EXISTE ÁCIDO CÍTRICO EN EL LIMÓN, OMITIENDO EL ÁCIDO ASCÓRBICO, AZUCARES ENTRE OTROS PODEMOS DECIR:

p=mv

v=mp=0.22 g

1g

c m3

=0.22cm3

p=densidad supuesta:1g

cm3

m=masade las5 gotas de limon0.22 g

C1V 1=C2V 2C 2=C 1V 1V 2

=(0.1N ) (2.5ml )

(0.22ml )=1.136N

C1 : (0.1 )CONCENTRACION DELNaOH

C2 :CONCENTRACION DEL ACIDOCLORIDRICO.

V 1: (2.5ml )VOLUMEN DELn¿NaOH

V 2: (0.22ml )VOLUMEN DELACIDOCITRICO

CONCLUSIONES

Por medio del indicador fenolftaleína pudimos observar el vire al cambio de

una sustancia alcalina a acida y viceversa.

Es importante conocer los diferentes indicadores que podemos utilizar para

detectar una sustancia alcalina o acida

Comprendimos también que si un sistema en equilibrio se perturba por un

cambio de temperatura, presión o concentración de uno de los componentes, el

sistema desplaza su posición de equilibrio de modo que se contrarreste el efecto

de la perturbación, hasta alcanzar un nuevo estado de equilibrio

Así también determinamos la concentración de las gotas de limón que se

necesitan para obtener un equilibrio en una reacción acido base.