PRACTICA N°4

La química y nuestroo entorno

I. INTRODUCCION:

En este cuarto informe queremos dar a conocer resultados de reacciones químicas diferentes por ello interpretaremos los cambios obtenidos en cada reacción: en la primera prueba observamos los cambios químicos realizados con ayuda del cloruro férrico. En la segunda prueba pudimos determinar el grado de oxidación de la fruta poniéndolo al aire libre ,en la última prueba determinamos el ácido-base, pudimos comprobar el grado de acidez de las sustancias. En este trabajo se encuentran todos los procedimientos realizados en la práctica de laboratorio, con sus respectivas ilustraciones y explicación al detalle, finalmente colocamos nuestras conclusiones sobre el tema, además proporcionamos información adicional adjunta relacionada a los temas contenidos en la práctica.

II.OBJETIVOS:

1. Resaltar la importancia de la observación cuidadosa, de su evaluación análisis, para la comprensión de los fenómenos químicos.2. Reaccionar los cambios cotidianos con el estudio formal de la química.

III.MARCO TEÓRICO:

La Química es la ciencia que estudia la composición, estructura y propiedades de la materia, así como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas, y su relación con la energía además está presente en muy diversos campos (medicina, agricultura, alimentación, cultura, ocio, informática, etc) que contribuyen a mejorar nuestra calidad de vida y el bienestar general de la Humanidad.

A través de la interpretación de los fenómenos observados, adquirimos nuevos conocimientos que nos permiten comprenderla con mayor claridad. En el riesgo de realizar interpretaciones inexactas u observaciones incorrectas. Esto significa que mucha gente puede visualizar el mismo fenómeno y sin embargo describirlo o explicarlo de manera diferente trataremos de encontrar la interpretación adecuada, haciendo la misma labor que un científico que, igual que nosotros intenta comprender la naturaleza, ajustando las observaciones de los demás y las suyas propias, en un todo coherente.Mediante la observación y la experimentación descubrimos de qué dependen los fenómenos naturales.

IV.MATERIALES Y REACTIVOS:

Materiales:

10 tubos de prueba 1 gradilla 3 lunas de reloj

1 probeta 1 balanza1 vaso de precipitado

Sustancias:

Cloruro férrico Acido clorhídrico Bicarbonato de sodio

Ferrocianuro de potasio Hidrofosfato di sódico

Yoduro de potasio

Carbonato de sodio

Tetracloruro de carbono Acido sulfúrico

V. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experimento 4A Cambios químicos Pese 2.5 g de cloruro férrico y disuélvalo en un vaso de precipitados, en 50 ml. de agua destilada. Agite hasta disolución total, en 5 tubos de ensayo en cantidades iguales en cada uno. Numere los tubos de 1 al 5. Al primero agregue gota a gota, 10 de solución de hidróxido de sodio. Al segundo agregue gota a gota, 10 de solución de hidrofosfato di sódico. Al tercero agregue 3 gotas de acido clorhídrico, luego agregue gota a gota y agitando, 10 gotas de solución de ferrocianuro de potasio. Al cuarto agregue gota a gota y agitando, 10 gotas de solución de carbono de sodio. Al quinto agregue 3 gotas de acido clorhídrico y luego agregue gota a gota y agitando, 10 gotas de solución de yoduro de potasio. Luego agregue 1 ml. de tetracloruro de carbono y agite.

Experimento 4B Protección ante la oxidación por aire En una luna de reloj coloque una rebanada de plátano y una manzana. En otra luna de reloj coloque una rebanada de plátano y una de manzana y agregue jugo de limón uniformemente sobre ambas. En una tercera luna de reloj coloque aceite comestible y sumerja una rebanada de plátano y una de manzana. Observe los cambios ocurridos después de 20 minutos.

Experimento 4C Reacciones acido - base Pese 3 g. de bicarbonato de sodio y disuélvalo en un vaso de precipitados, en 50 ml de agua destilada. Agite disolución total, en 5 tubos de ensayo vierta esta solución en cantidades iguales en cada uno. Numere los tubos de 1 al 5. Al primero agregue gota a gota y agitando, 1 ml de solución de ácido clorhídrico. Al segundo agregue gota a gota y agitando, 1 ml de solución de ácido sulfúrico diluido. Al tercero agregue gota a gota y agitando, 1 ml de vinagre. Al cuarto agregue gota a gota y agitando, 1 ml jugo de limón. Al quinto agregue gota a gota y agitando, 1 ml de refresco.

VI.CONCLUSIONES

En la elaboración del presente informe se obtuvieron las siguientes conclusiones:

-A partir del primer experimento pudimos comprobar los distintos cambios químicos que tenían distintas disoluciones con el Cloruro de Ferrico. Entre los cambios químicos frecuentes fueron: el cambio de color y la formación de precipitados.-En la prueba de oxidación por el aire comprobamos que la conservación de los alimentos utilizados, en especial el ácido cítrico está presente en el limón, siendo este un buen conservante y antioxidante natural.La función principal de la conservación es retrasar el deterioro de los alimentos y prevenir alteraciones de su sabor o, en algunos casos, de su aspecto.-En el tercer experimento realizado pudimos comprobar que se podía realizar una escala de grado de acidez para determinar que sustancia era la más acida, mientras más fuerte era el ácido, mayor poder de homogenización. Como pudimos observar en los cuatro experimentos últimos se producía el desprendimiento de un gas , que en este caso fue el dióxido de carbono(CO2) y con qué rapidez se efectuaron las reacciones al añadir los diferentes soluciones o ácidos que agregábamos a la muestra.

VII.REFLEXIONES :

1. ¿Qué propiedades físicas y químicas pueden servir para identificar una sustancia?

 PROPIEDAD FISICA: Aquella característica de una sustancia que se puede observar, sin que la sustancia se modifique estructuralmente.Densidad, solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, maleabilidad,ductilidad, dureza, elasticidad, impenetrabilidad, temperatura, densidad, volumen,peso, etc.

PROPIEDAD QUIMICA: es aquella propiedad donde la sustancia se modifica estructuralmente. Estas pueden ser: oxidación, combustión, fermentación,toxicidad, acidez, alcalinidad, poder calorífico, etc

2. ¿Qué cambios pueden servir para indicar que lo ocurrido es una reacción Química?

Los cambios que pueden servir para indicar si ha ocurrido una reacción son y pueden manifestarse de algunas de estas formas: emisión de gases,efervescencia, cambios de color, emisión de luces, elevación de la temperatura,formación de nuevas sustancias, etc

3. ¿Qué sucede cuando una persona ingiere una dosis adecuada de Bicarbonato de sodio?

El bicarbonato de sodio es una sal alcalina que al ponerse en contacto con el ácido clorhídrico del jugo gástrico, lo alcaliniza. El exceso de bicarbonato de sodio provoca una modificación del PH gástrico del valor promedio de 5, a uno superior que es 8.El bicarbonato al ser soluble, provoca la neutralización del ácido clorhídrico sea mediata y en consecuencia controla la sintomatología producida por la hiperacidez gástrica. La modificación del pH, hace que el estómago secrete mayor cantidad de ácido clorhídrico.

4. ¿Qué sustancias presentes en el aire reaccionan con las rodajas de manzana y plátano?

Lo que le sucede a la fruta (la manzana que coge ese aspecto y color extraño) es porque está comenzando a oxidarse por estar en contacto con el oxígeno. No con el hidrogeno como pusieron por ahí. En ningún momento se debe pensar que se trata de que la fruta ya se esté poniendo en mal estado, si no que sus vitaminas se están oxidando.Esto ocurre con frutas como la manzana, el plátano este proceso de pardeamiento se llama oxidación., pues es el resultado de la acción del oxígeno contenido en el aire en combinación con los compuestos químicos de la frut a, en concreto sobre los fenoles. En la reacción interviene como catalizador una enzima: la polifenol oxidasa (PPO), gracias a la cual los fenoles se combinan con el oxígeno para transformarse en quinonas, que se polimerizan o reaccionan con grupos amino de diferentes compuestos formando compuestos coloridos que reciben el nombre de melaninas, y que podrían ser un mecanismo de defensa de los vegetales contra infección

5. ¿Qué ocurre cuando a la solución de bicarbonato de sodio se vierte gotas de ácido?

Cuando el carbonato de sodio es tratado con el ácido clorhídrico se origina bicarbonato de sodio que luego se trasforma en ácido carbónico para finalmente producir las siguientes sustancias compuestas: cloruro de sodio, el gas anhídrido carbónico, co2, y agua. Estas reacciones se dan en medio acuosa. Al entrar en contacto el bicarbonato de sodio con el ácido clorhídrico se produjo una reacción química (una reacción de neutralización). La efervescencia que se observa es el producto del desprendimiento del gas CO2.

VIII.LINFOGRAFIA:

Oxidación de frutas y verdurashttp://iquimicas.com/oxidacion-de-frutas-y-verduras-porque-la-manzana-se-pone-marron/

Bicarbonato de sodiohttp://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio

Materia

http://html.rincondelvago.com/materia_2.html

Eliminar el óxido con bebidas gaseosas

http://fq-experimentos.blogspot.com/2013/06/269-eliminar-el-oxido-con-bebidas.html