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8/17/2019 Practica Serie de Actividad de Los Metales
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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE HONDURAS EN EL VALLE DE
SULADepartamento De Química
LABORATORIO DE QUÍMICA FUNDAMENTAL LQ-100
PRÁCTICA : SERIE DE ACTIVIDAD DE LOS METALES
Enlace de
acceso:http://group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/redox/home.html
INTEGRANTES DEL GRUPO: Nº
CUENTA: ___________________________________________
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SECCIÓN DE LABORATORIO: ____________________ FECHA DE
ENTREGA:________
I. Metales en soluciones acuosas. En este apartado se
realizarán pruebas a varios metales condiferentes soluciones
acuosas de sales. Por ejemplo la reacción del Zinc con Nitrato de
Cobre.
Zn + Cu(NO3)2 (ac) → Zn(NO3)2 + Cu
Ilustración 1 Home Ilustración 2 Beakers con soluciones acuosas
de las sales etiquetadas.
Seleccione “ Activity 1” para pasar al apartado
donde se le mostrará cómo reaccionan diferentes metales
ante las soluciones salinas a las que se somete.
Luego seleccione uno de los metales que se le presentan para
analizar su reactividad en presencia de las
sales que contienen cada uno de los beakers.
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Observaciones: Indique qué metales reaccionaron y cuáles no
lo
hicieron. _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________
Repetir el procedimiento anterior para las actividades 2 y
3.
II. Actividad de los metales. En este apartado se
realizarán pruebas a varios metales paraanalizar su comportamiento
en presencia de HCl acuoso.
Con este botón se introducen y
se retiran las cintas metálicas delas diferentes soluciones
salinas.
Mediante este botón es posible observar la forma
en que ocurren las reacciones a escala molecular.
(Esta actividad no es necesaria pero si desea
complementar su aprendizaje puede realizarla)
Luego de seleccionar el metal a
analizar, se presiona el botón que
permite introducir las cintas metálicas
en los beakers que contienen las
soluciones. Luego de 5 segundos, lascintas se pueden retirar
presionando
nuevamente el botón con el que se
introdujeron.
Seleccione uno de los metales
que se le presentan en este
apartado y presione el botón
“Start” , espere 5 segundosmientras ocurre la reacción
y
presione el botón “Remove”
para retirar la cinta metálica
de la solución ácida.
Mediante este botón es posible observar la forma
en que ocurren las reacciones a escala molecular.
(Esta actividad no es necesaria pero si desea
complementar su aprendizaje puede realizarla)
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Observaciones: Indique qué metales reaccionaron con el HCl
y cuáles no lo hicieron, los cambios de
coloración y desprendimiento de H2 en forma de
burbujas. _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________
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III. Complete cada una de las siguientes interrogantes en
base a los apartados anteriores.
1. En la Actividad #1, ¿Cuál de los metales fue el menos
reactivo?a) Mg b) Cu c) Zn d) Ag
2. En la Actividad #2, ¿Cuál de los metales fue el más
reactivo?a) Fe b) Cu c) Zn d) Pb
3. En la Actividad #3, ¿Cuál de los metales resultó ser el
menos reactivo?a) Fe b) Pb c) Ni d) Sn
4. Enliste los metales que fueron capaces de desplazar el
H del HCl en la actividad #4:
_______, _______, _______, _______, _______, _______.
5. Complete las reacciones estudiadas basándose en la
Serie de Actividad de los metales. (Indiquelos productos sólo para
aquellas reacciones que sí ocurren)
Ejemplo: Na + FeCl3 NaCl + Fe
Fe + CuSO4 FeSO4 + CuNota: Recuerde que debido a
que ambos iones (Fe2+ y SO42- ) trabajan con estados de
oxidación de 2, se simplifica
quedando de esa forma.
ACTIVIDAD #1:
Mg + Mg(NO3)2
Mg + Zn(NO3)2
Mg + Cu(NO3)2
Mg + AgNO3
Zn + Mg(NO3)2
Zn + Zn(NO3)2
Zn + Cu(NO3)2
Zn + AgNO3
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Cu + Mg(NO3)2
Cu + Zn(NO3)2
Cu + Cu(NO3)2
Cu + AgNO3
Ag + Mg(NO3)2
Ag + Zn(NO3)2
Ag + Cu(NO3)2
Ag + AgNO3
ACTIVIDAD #4:
Ag + HCl
Cu + HCl
Fe + HCl
Mg + HCl
Ni + HCl
Pb + HCl
Sn + HCl
Zn + HCl
