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8/10/2019 Preinforme de Quimica,Act. 4,5 y 6
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TRABAJO APRENDIZAJE
PRACTICO UNIDAD 2
[PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE
LABORATORIOS 4,5 Y 6]
PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL
PRACTICA 4: SOLUCIONES
PRACTICA 5: PROPIEDADES COLIGATIVAS
PRACTICA 6: CARACTTERIZACIN DE CIDOS Y BASES. MEDICIN DE pH
SESIN 2
PRESENTADO POR
VIVIANA PATRICIA AREIZA GALEANO
CODIGO:32155412
GRUPO:201102_226O
TUTOR DE LABORATORIO
FRANCISCO GIRALDO
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
CEAD MEDELLIN
OCTUBRE 24 DE 2014
8/10/2019 Preinforme de Quimica,Act. 4,5 y 6
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TRABAJO APRENDIZAJE
PRACTICO UNIDAD 2
[PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE
LABORATORIOS 4,5 Y 6]
INTRODUCCION
La asignatura de Qumica General dentro de sus objetivos pretende comprender
la relacin que existe entre la teora y la prctica como actividades bsicas del
conocimiento cientfico, mediante el desarrollo de laboratorios, lo cual es el
fundamento del Laboratorio de Qumica General. Para este fin, a travs del
laboratorio se pretende aprender y llevar a la prctica los temas correspondientes
a la unidad 2 del curso. Estos objetivos se encaminan a enmarcar una formacin
profesional dentro del ejercicio de las prcticas cientficas desde la indagacin
hasta la presentacin de informes que revelen el anlisis de hechos bajo
argumentos tericos y tcnicos.
Este trabajo indica la preparacin para la elaboracin de las prcticas de
laboratorio haciendo una investigacin previa de los temas a tratar con el objetivo
de conocer y tener claros los conceptos que se aplicaran en los procedimientos de
las practicas.
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TRABAJO APRENDIZAJE
PRACTICO UNIDAD 2
[PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE
LABORATORIOS 4,5 Y 6]
PRACTICA 4: SOLUCIONES
Tutor de laboratorio: Fernando reasCorreo electrnico:[email protected] 2. Grupo 2CEAD donde se inscribi:MedellnCEAD donde realizar la prctica.CEAD MedellnCiudad: MedellnFecha: Noviembre 02 /2014
OBJETIVOS
Preparar los materiales para la prctica. Realizar la Prctica de acuerdo al diagrama de flujo. Registrar los datos en las Tablas correspondientes y elaborar las grficas
de las mismas. Consolidar las conclusiones del ejercicio. Elaboracin del Informe Final. Desarrollar la capacidad de anlisis y comprensin para la preparacin de
soluciones mediante el desarrollo de la practica 4. Elaboracin del Pre informe.
METODOLOGIA
CUADRO CONCEPTUAL
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TRABAJO APRENDIZAJE
PRACTICO UNIDAD 2
[PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE
LABORATORIOS 4,5 Y 6]
CONOCIMIENTOS PREVIOS
Calculo para determinar concentracin de una solucin utilizando diferentesunidades:
Sirven para expresar el grado de concentracin del soluto a diluir en el solvente,cuyas unidades pueden ser fsicas o qumicas, las ltimas tienen en cuenta lamasa molar.
- Porcentaje en masa (porcentaje masa/masa)
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PRACTICO UNIDAD 2
[PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE
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()
- Porcentaje masa/volumen
- Porcentaje en volumen (volumen/volumen)
- Partes por milln (ppm)
- Concentracin Molar
( )
- Concentracin normal (Normalidad) ( )
Donde el nmero de equivalentes se obtiene de la formula
Y
- Concentracin molal(molalidad)
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PRACTICO UNIDAD 2
[PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE
LABORATORIOS 4,5 Y 6]
De acuerdo al grado de concentracin del soluto referente al solvente, podemoshablar de tipos de soluciones, que son:
-SOLUCIN DILUIDA: Cuando la cantidad de soluto en mnima.
-SOLUCIN CONCENTRADA: Que posee gran cantidad de soluto,
bsicamente hasta el punto mximo de solubilidad.
-SOLUCIN SATURADA: Es cuando se aumenta el punto de solubilidad
por medio de un aumento de temperatura, para diluir mayor cantidad de
solvente.
-SOLUCIN SOBRESATURADA: Cuando hay mayor soluto que solvente.
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PRACTICO UNIDAD 2
[PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE
LABORATORIOS 4,5 Y 6]
PRACTICA 5: PROPIEDADES COLIGATIVAS
Tutor de laboratorio: Fernando reasCorreo electrnico:[email protected] 2. Grupo 2CEAD donde se inscribi:MedellnCEAD donde realizar la prctica.CEAD MedellnCiudad: MedellnFecha: Noviembre 02 /2014
OBJETIVOS
Desarrollar la capacidad de anlisis y comprensin de las propiedades coligativasy su aplicacin en la vida prctica, mediante el desarrollo del laboratorio 5.
Elaboracin del Pre informe.
Preparar los materiales para la prctica.
Realizar la Prctica de acuerdo al diagrama de flujo.
Registrar los datos en las Tablas correspondientes y elaborar las grficas
de las mismas.
Consolidar las conclusiones del ejercicio.
Elaboracin del Informe Final.
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METODOLOGIA
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PRACTICO UNIDAD 2
[PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE
LABORATORIOS 4,5 Y 6]
CONOCIMIENTOS PREVIOS
Es una mezcla homognea de dos o ms componentes, que pueden dividirse de
manera fsica, dichos componentes son de tamao molecular, tienen estabilidad y
no hay precipitacin. Hay soluciones verdaderas, que se diferencian por el tamao
del soluto bsicamente de las suspensiones y de los sistemas coloidales. Las
soluciones estn compuestas por un solvente y un soluto, cuya diferencia es que
el solvente se encuentra en mayor proporcin que el soluto cuando estn en el
mismo estado de materia, ms si es diferente el estado de la materia, entonces
hablamos de aquel que se encuentra en aquel estado el que va a quedar la
solucin resultante.
Ahora bien, dentro de la practica se van a tratar las propiedades coligativas de las
soluciones, que son aquellas que dependen de la concentracin de soluto que se
halle, entre las que tenemos:
-PRESIN DE VAPOR: Tiende a disminuir a medida que se aumenta laconcentracin de soluto.
TEMPERATURA DE EBULLICIN:Cuando el soluto es no voltil, quetiene mayor temperatura de ebullicin que el solvente, tiende la solucinresultante a tener una mayor temperatura de ebullicin que el solvente.
TEMPERATURA DE CONGELACIN: Cuando el soluto es no voltil,desciende la temperatura de congelacin de la solucin final a comparacindel solvente.
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TRABAJO APRENDIZAJE
PRACTICO UNIDAD 2
[PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE
LABORATORIOS 4,5 Y 6]
PRESIN OSMTICA: Es el control que ejerce una membrana plasmtica,para regular la entrada o salida de soluto, una funcin vital en los seresvivos.
PRACTICA 6
CARACTERIZACION DE ACIDOS Y BASES. MEDICION DE PH
Tutor de laboratorio: Fernando reasCorreo electrnico:[email protected] 2. Grupo 2CEAD donde se inscribi:MedellnCEAD donde realizar la prctica.CEAD Medelln
Ciudad: MedellnFecha: Noviembre 02 /2014
OBJETIVOS
Desarrollar la capacidad de anlisis y comprensin para poder clasificar eidentificar las soluciones como acidas o bsicas, estimando su PH mediante laaplicacin de la prctica de laboratorio 6
Elaboracin del Pre informe.
Preparar los materiales para la prctica.
Realizar la Prctica de acuerdo al diagrama de flujo.
Registrar los datos en las Tablas correspondientes y elaborar las grficas
de las mismas.
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[PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE
LABORATORIOS 4,5 Y 6]
Consolidar las conclusiones del ejercicio.
Elaboracin del Informe Final.
METODOLOGIA
CONOCIMIENTOS PREVIOS
De acuerdo a su composicin molecular, las soluciones pueden ser acidas, quetienen una concentracin de iones de Hidrogeno, o bases que tienen una
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PRACTICO UNIDAD 2
[PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE
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concentracin opuesta o mayor de Hidrxilo, de acurdo a como lo afirma Bronsteden su teora.
Los cidos y bases se clasifican en fuertes y dbiles. Los cidos y bases fuertesson aquellas sustancias que se disocian (ionizan) totalmente. Para los cidosfuertes, la concentracin de iones hidronios es muy grande.
Los cidos y bases dbiles son las sustancias que en soluciones acuosas sedisocian (ionizan) parcialmente. Para los cidos dbiles la concentracin de ioneshidronios (H3O+) es muy pequea. Un acido de BronstedLowry donara ioneshidronios (H3O+) a cualquier base cuyo acido conjugado sea ms dbil que el
acido donante.
Abreviatura de Potencial Hidrgeno (PH) es un parmetro muy usado en qumica
para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme
importancia en muchos procesos tanto Qumicos como biolgicos. Es un factor
clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biologa las
enzimas responsables de reacciones bioqumicas tienen una actividad mxima
bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad cataltica.
Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango estn
comprometidas nuestras funciones vitales. En los alimentos el pH es un marcador
del buen o mal estado de este. Por lo expuesto el pH tiene enormes aplicaciones.
Tenemos tambin los electrolitos, que son sustancias que al disolverse en agua o
fundidos, pueden conducir con facilidad la electricidad, y que se clasifican en
fuertes y en dbiles.
Un Electrolito fuerte es aquel que al disolverse en agua, provoca nicamente la
formacin de iones con ninguna posibilidad de regresin, esto debido a que sus
molculas de disocian en iones o tomos cargados de electricidad.
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PRACTICO UNIDAD 2
[PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE
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En cambio los Electrolitos son dbiles cuando la disociacin es menor al 1% de las
molculas, que se disocian parcialmente, y pueden ser sus reacciones reversibles,
no son buenas conductoras de electricidad.
Tambin estn los no electrolitos, que no producen ningn ion al disolverse, y que
no tienen ningn tipo de conductibilidad de la electricidad.
LABORATORIO ALTERNATIVO
INDICADORES NATURALES DE PH
OBJETIVO GENEREAL
Demostrar por medio de productos naturales, la reaccin que se presenta al mezclarlos y
la obtencin que da un indicador natural
Objetivos Especficos
Determinar el pH de sustancias utilizando los indicadores naturales.
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PRACTICO UNIDAD 2
[PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE
LABORATORIOS 4,5 Y 6]
MARCO TEORICO
Un indicador es sustancia natural o sinttica que cambia de color en respuesta a la
naturaleza de su medio qumico. Los indicadores se utilizan para obtener informacin
sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reaccin
qumica en una disolucin que se est valorando o analizando.
Los repollos de color morado o violeta, contienen en sus hojas un indicador que pertenecea un tipo de sustancias orgnicas denominadas antocianinas.
QUE S EL PH Y CAL ES LA ESCALA DE PH
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PRACTICO UNIDAD 2
[PREINFORMES DE QUIMICA GENERAL PRACTICAS DE
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El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solucin. El pH es la concentracin
de iones o cationes hidrgeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa
"potencial de hidrgeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latn pondus, n. =
peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrgeno). Este trmino fue acuado porel qumico dans Srensen, quien lo defini como el logaritmo negativo de base 10 de la
actividad de los iones hidrgeno
La escala de pH se establece en una recta numrica que va desde el 0 hasta el 14.El
nmero 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numrica
indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando ms lejos se est del 7.Por
ejemplo una solucin que tiene el pH 1 es ms cida o ms fuerte que aquella que tiene
un pH 6.
De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son bsicas y son ms fuertes
o ms bsicas cuanto ms se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es
ms fuerte que una que tenga pH 8
QU ES UN INDICADOR. CUALES SON LOS INDICADORES DE PH MSUTILIZADOS.
un indicadores una sustancia que siendo cidos o bases dbiles al aadirse a una
muestra sobre la que se desea realizar el anlisis, se produce un cambio qumico que es
apreciable, generalmente, un cambio de color; esto ocurre porque estas sustancias sin
ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.
Los ms conocidos son el naranja de metilo, que vira en el intervalo de pH 3,1 - 4,4, de
color rojo a naranja, y la fenolftalena, que vira desde un pH 8 hasta un pH 10,
transformando disoluciones incoloras en disoluciones con colores rosados / violetas.
Adems se pueden usar indicadores caseros como la disolucin resultante de hervir con
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agua col lombarda (repollo colorado), ptalos de rosa roja, races de crcuma a partir de
las cuales se obtiene curcumina.
QUE SON LAS ANTIOCIANINAS
Las antocianinas son pigmentos responsables por una variedad de colores atractivos y
brillantes de frutas, flores y hojas que varan desde el rojo vivo al violeta o azul. Son
obtenidas fcilmente por extraccin a fro con metanol o etanol dbilmente acidificado.
Algunas antocianinas son lbiles y se descomponen en presencia de cidos minerales y
en este caso, la extraccin debe ser realizada con solventes acidificados con cido
actico.
Son siempre encontradas en la forma de glucsidos fcilmente hidrolizados por
calentamiento con HCl 2N, en azcares y agliconas, denominadas antocianidas. Las
antocianidas tienen como estructura bsica el catin 2- fenilbenzopirilium, tambin
denominado flavilio.
QU ES LA FENOLFTALENA
Es un indicador de pH que en soluciones cidas permanece incoloro, pero en presencia
de bases se torna rosa o violeta. Es un slido blanco, inodoro que se forma
principalmente por reaccin del fenol, anhdridoftlmico y cido sulfrico (H2SO4); sus
cristales son incoloros.
El cambio de color est dado por la siguiente ecuacin qumica: H2Fenolftalena cidoIncoloroFenolftalena2-AlcalinoRosaFenolftalena (OH)3 muy Alcalino Incoloro no es
soluble en agua, con lo que normalmente se disuelve en alcohol para su uso en
experimentos. La fenolftalena es un cido dbil que pierde cationes H+ en solucin. La
molcula de fenolftalena es incolora, en cambio el anin derivado de la fenolftalena es
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de color rosa. Cuando se agrega una base la fenolftalena (siendo est inicialmente
incolora) pierde H+ formndose el anin y haciendo que tome coloracin rosa.
De medio bsico a medio muy bsico:Fenolftalena2-+ OH- Fenolftalena (OH)3-Rosa Incoloro
De medio bsico a medio neutro o cido:Fenolftalena2-+ 2 H+ H2FenolftalenaRosa Incoloro
De medio neutro o cido a medio muy cido:H2Fenolftalena + H
+ H3Fenolftalena+
Incoloro Naranja
La fenolftalena es un componente frecuente de los medicamentos utilizados como
laxantes.
JUSTIFICACIN
Recortar unas hojas de repollo morado entre ms oscuras mejor
Cocinarlas en un vaso de precipitado con agua por diezminutos
Retirar el recipiente del fuego y dejarloenfriar
Filtrar el lquido
El lquido filtrado va a ser el indicador
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PRACTICO UNIDAD 2
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CONCLUSIONES
Realizar la misma operacin con los ptalos derosas
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REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS
prepaunivas.edu.mx/v1/imagen/pdf/libros/quimica_II.pdf
www.quimicarecreativa.org/phufenolf1.html