Slide 1

KATALIS DAN KIMIA PERMUKAAN

OlehKelompok 2Esty SyamurikhaLarastika SariSuci Aulia Rahmi. EKatalisSubstansi yang mempengaruhi laju reaksi tanpa mengubah hasil akhir reaksi

KatalisKatalis PositifKatalis NegatifKatalis homogenKatalis heterogenMacam-Macam Katalis

ExEx

Macam-Macam KatalisKatalis Asam-BasaKatalis Asam-BasaKatalis EnzimReaksi katalis homogenBersifat asam atau basa atau keduanyaArheniusMekanisme Katalis Asam BasaDi dalam katalisis asam, H+ (proton disumbangkan oleh asam Bronted) membentuk suatu kompleks antara dengan reaktan, yang kemudian bereaksi untuk memberikan kembali proton.Dalam katalisis basa , ion OH- (basa Bronsted) menerima proton dari reaktan untuk membentuk kompleks antara yang kemudian bereaksi atau penguraian untuk regenerasi OH-Katalis Enzim (Biokatalisator)Enzim adalah molekul protein yang berfungsi untuk mempercepat reaksi yang berlangsung dalam sel hidup.

Karakteristik Katalis EnzimEnzim adalah katalis yang lebih efisienKatalis enzim bernilai mutlakKatalis enzim bernilai mutlakLaju reaksi dari katalis enzim maksimum pada temperatur optimumLaju reaksi dari katalis enzim maksimum pada pH optimumEnzim dapat bersifat merusak atau menghambatEnzim dapat bersifat merusak atau menghambatPROMOTORSubstansi atau zat tersendiri yang dapat meningkatkan aktivitas katalisDisebut teeble catalyst

ExKatalis PoisonSubstansi atau zat yang dapat merusak aktivitas katalis dalam meningkatkan reaksi

ExAUTO KATALISSuatu produk dari sebuah reaksi yang dapat bertindak sebagai katalisEx

Mekanisme Katalis EnzimKatalis tidak mengubah masa dan komposisi kimia pada akhir reaksiKatalis hanya dibutuhkan dalam jumlah yang sedikitKatalis lebih efektif pada permukaan yang luasKatalis bekerja lebih spesifkKatalis tidak bisa mengawali reaksi Perubahan suhu dapat merubah laju katalisKarakteristik Katalis TEORI KATALISTeori Pembentukan Campuran IntermedietTeori Adsorpsireaksi katalis homogenreaksi katalis heterogenTeori intermediet Pada katalis yang homogen dibentuk sebuah senyawa intermediet dengan sebuah reaksi. Senyawa intermediet kemudian bereaksi dengan reaktan kedua menghasilkan produk dan membebaskan katalis contohnya dengan reaksi umum,yaitu : cA + B AB

Dimana C sebagai katalis. Proses reaksi dteruskan ke reaksi :

A + C AC intermedietAC + B AB + C Contoh : oksidasi katalitik dari SO2 di hadapan NO sebagai katalis :

NOSO2 + O2 2SO3

Teori adsorpsiTeori ini menjelaskan mekanisme reaksi antara dua gas yang dikatalis oleh oleh sebuah zat padat (katalis heterogen atau katalis kontak). Disini fungsi katalis yaitu menyerap reaksi molekul dipermukaannya. Secara umum 4 langkah untuk katalis heterogen.contoh : katalisA(g) + B(g) C(g) + D(g)

Langkah 1 : Penyerapan molekul-molekulReaktan.

Langkah 2 : Pembentukan aktivasikompleks.

Langkah 3 : Dekomposisi dari aktivasikomplek.

Langkah 4 : Pelepasan dari produk.