Problema estricnina

Estequiometría

La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es C21H22N2O2.

Para 1 mg de estricnina, calcula:

a) El número de moles de carbono.

b) El número de moléculas de estricnina.

c) El número de átomos de nitrógeno.

La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcula: a) El número de moles de carbono. b) El número de moléculas de estricnina. c) El número de átomos de nitrógeno.

La masa molecular de la estricnina es 334 g/mol.

1 mol

334 g= 3·10-6 mol

Si un mol son 334 g, 0,001 g serán:

n(estricnina) = 0,001 g ·

a) Los moles de estricnina son 3·10-6, como una molécula posee 12 átomos de carbono, el número de moles será:

n(C) = 3·10-6 · 21 =

6,3·10-5 mol

La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es C21H22N2O2. Para 1 mg de estricnina, calcula: a) El número de moles de carbono. b) El número de moléculas de estricnina. c) El número de átomos de nitrógeno.

1 mol son 6,022·1023 moléculas, luego 3·10-6 mol será:

1,807·1018 moléculas3·10-6 mol · 6,022·1023 moléculas/mol =

a) Los moles de estricnina son 3·10-6 a) Los moles de estricnina son 3·10-6

b)

c) Los moles de estricnina son 3·10-6, como una molécula posee 2 átomos de nitrógeno, el número de moles será:

n(N) = 3·10-6 · 2 =

6·10-6 mol

1 mol son 6,022·1023 átomos, luego 6·10-6 mol será:

3,62·1018 átomos6·10-6 mol · 6,022·1023 átomos/mol =

b)

Comprobación: 1,807·1018 · 2 = 3,62·1018 átomos