Problemas de Quimica 2 Bachillerato

5/24/2018 Problemas de Quimica 2 Bachillerato

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Curso 2012-2013

PROBLEMAS DE QUMICA DE 2 DE BACHILLERATO

Notas preliminares.- Los problemas sealados por * han sido propuestos en pruebas de acceso adistintas Universidades.Al inal de cada tema ha! una colecci"n de e#ercicios propuestos en pruebas de acceso a la

Universidad de $%tremadura en los &ltimos aos.

FRMULAS Y COMPOSICIN CENTESIMAL

1. - Conocidas la "rmula del carbonato de sodio ! las masas at"micas correspondientes. 'eterminarla masa molar de esta sustancia( la composici"n centesimal de cada elemento en ese compuesto !los )ramos de cada uno de los elementos ue e%isten en +00 ) de compuesto puro. ,asas at"micasC 12/ 1/ Na 23.ol ,,Na2C34 10 ).mol-1/ 53(56 de Na( 11(3 6 de C ! 5+(36 de %7)eno( 218 ) de Na(+(+ ) de C ! 22(+ ) de %7)eno.

2.- obre composici"n centesimal4. Calcular la composici"n centesimal de las si)uientessustancias a4 Na2/ b4 Na9. ,asas at"micas Na 22(::0/ 1(000/ 9 1(00;.

ol a4 85(1; 6 de Na ! 2+(;2 6 de / b4 +8(5; 6 de Na( 2(+2 6 de 9 ! 50(00 6 de .

3. - Calcular la masa de Calcio ue habr< en 500 ) de Ca. ,asas at"micas 0 1(00/ Ca 50(0;ol. 2;+(;; ).

5.- * Al anali=ar un hidrato de carbono hemos obtenido la si)uiente composici"n centesimal 50 6de Carbono( (81 6 de 9idr")eno ! +3(2: 6 de %7)eno. >or otro lado( averi)uamos ue su masamolecular es 1;0. Calcular la "rmula emp7rica ! molecular. ,asas at"micas C 12/ 1/ 9 1.

ol C92 ! C912.

+.- Un hidrocarburo )aseoso contiene un ;0 6 de C. abemos ue 1(352 ) de dicho hidrocarburoocupan un volumen de 1 litro( medido en condiciones normales. Calcular su "rmula emp7rica !molecular. ,asas at"micas C 12/ 9 1.ol C93/ C29.

.- Un hidrocarburo contiene un ;+(8 6 de C( siendo su densidad 1(;8+ )?l( en C.N. 9allar su"rmula emp7rica ! molecular. ,asas at"micas C12/ 9 1.ol. C92/ C39.

8.- Una sustancia )aseosa tiene una densidad de 1(11 )?L( medida a 850 mm9) ! 28@C. Calcular sumasa molecular.

ol 2;(0 ) . mol-1

;.- Un hidrocarburo contiene un ;0 6 de C. Calcular su "rmula emp7rica ! molecular( sabiendo

ue ; ) de esa sustancia contienen 1(0. 1023molculas. ,asas at"micas C 12/ 9 1.ol C93/ C29.

:.- $l ulato de Cobre BB4 cristali=a acompaada la molcula de un cierto n&mero de molculas dea)ua. Al deshidratar el compuesto hidratado observamos ue el a)ua de cristali=aci"n supone un3(08 6. Calcular el n&mero de molculas de a)ua de cristali=aci"n ue contiene.

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,asas at"micas Cu 3(+/ 32/ 1/ 9 1.ol + molculas de a)ua.

10.- Un mineral contiene un +0 6 de uluro de cinc. Du porcenta#e de En ha! en el mineralF.,asas at"micas/ En +(5/ 32.

ol 33( 6.

11.- * ep. :54. La combusti"n de 2(+83 ) de un compuesto or)b 208(2/ En +(3;/ > 30(:8/ 32/ 1.ol 0(+36 de >b( (186 de En ! :3(36 de Cu.

15.- * ept. :84. Una muestra de 0(+: ) de un compuesto( ormado s"lo por Horo e 9idr")eno(ocupa 5;5 mL( a 283 I ! 1 atm. Cuando esa muestra se uema en presencia de %7)eno( se obtiene1(18 ) de a)ua. Calcular la "rmula molecular del compuesto.,asas at"micas H 11/ 9 1/ 1.ol H29.

1+.- Un compuesto or)


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EJERCICIOS PROPUESTOS EN PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD DEEXTREMADURA.

*18 B4. - $%tremadura( 1:::4. 1(00 ) de una sustancia or)


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*18 B4. $%tremadura( 20054. Un compuesto or)or otra parte( se ha comprobado ue esos (2 ) ocupan unvolumen de 5(8 L en condiciones normales. 9alle las "rmulas emp7rica ! molecular de dichohidrocarburo.ol. C93/ C29.

*18 BBB4. - $%tremadura( Gunio del 2010( ,odalidad4. $n 8(+.10 20molculas de un compuestoor)


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ol. also. La primera parte es cierta( 1 mol de a)ua contiene un n&mero de Avo)adro demolculas. >ero( en las condiciones de presi"n ! temperatura ue se indican( el a)ua est< en estadol7uido. "lo 1 mol de un )as ocupa 22(5 L en condiciones normales.

*18 KBBB4. - $%tremadura( eptiembre 20124. e uema una muestra de 0(210 ) de un

hidrocarburo )aseoso de cadena lineal ! se obtienen 0(0 ) de di"%ido de carbono. Calcule a4 la"rmula emp7rica del hidrocarburo. H4 La "rmula molecular( si su densidad en condicionesnormales es de 1(;8 )?L.Cu


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ol >92 0(238 at/ >2 0(58+ at/ >N2 0(2;; at/ d 1(0 )?L.2.- A 5@C( tenemos una me=cla de 32 ) de metano C9 54 ! 55 ) de di"%ido de carbono C24encerrados en un recipiente en el ue la presi"n es de 850 mm9). Calcular las presiones parcialesde cada )as( el volumen del recipiente ! el n&mero total de molculas encerradas en el recipiente.

,asas at"micas C 12/ 1/ 9 1.ol >C954 5:3(33 mm9)/ >C24 25(8 mm9)/ 80 L/ 1(;0.1025molculas.

EJERCICIOS PROPUESTOS EN PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD DEEXTREMADURA

*28 B4. - $%tremadura( 20004. $n un reactor de 10 L se introducen 2(0 ) de hidr")eno 9 24( ;(5 )de nitr")eno N24 ! 5(; ) de metano C954 ! se lleva la temperatura hasta 100 @C. Los )ases noreaccionan entre s7 en estas condiciones. Cu924 3(0+ at/ >N24 >C954 0(: at / b4 +(;; at.

*28 BB4. - $%tremadura( 20034. Considere una muestra de 1+; ) de tri"%ido de a=ure a 2+ @C )asideal4 en un recipiente de 10 L de capacidad. Du presi"n e#erce el )asF. Cu


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ol a4 0(5 moles?l/ b4 0(1 moles?l .

32.- ,e=clamos +0 cm3de una disoluci"n 0(2 , de


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,asas at"micas N 15/ 9 1/ 1.ol N934 0(3+/ m 30(3 mol?I).

52.- $l resi"n de vapor del a)ua a ++@C 11; mm9).,asas at"micas C 12/ 1/ 9 1.ol a4 - 0(5+3@C/ b4 118(+ mm9).

5+.- *Calcular la masa molecular de una sustancia( tal ue al disolver +0 ) de ella en 1 litro de a)uase consi)ue una disoluci"n con un punto de ebullici"n de 100(@C. Constante ebullosc"pica del

a)ua 0(+2 @C.I).mol-1.ol 53(3 )?mol.

5.- * ept. :4. e dispone de un


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*58 BB4.- $%tremadura( 1:::4. 'isponemos de un


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*58 4. - $%tremadura( eptiembre 20124. e dispone de 9N3del 3 6 de riue=a en peso !densidad 1(5 )?mL. Calcular a4 ,olaridad ! molalidad de la disoluci"n/ b4 Du volumen de unadisoluci"n 0(+ , de hidr"%ido s"dico se necesita para neutrali=ar 10 mL de la disoluci"n de


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ol correcta la proposici"n c4. Gustiicaci"n en clase

+.-* Bndiue las proposiciones correctas( #ustiicando la respuesta a4 'ado ue los -3 1s22s22p3s23p/ Cu2 YArZ 3d:/ e-2 YArZ 5s2 3d105p.

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3.- *Gun. :;4 . Du se uiere decir cuando se e%presa ue un


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*+ K4.- $%tremadura( 1:::4. $%pliue brevemente a4 el concepto de orbital at"mico/ b4 elsi)niicado de espectro de emisi"n de un elemento u7mico.ol. en la teor7a.

*+ KB4.- $%tremadura( 20004. Du se entiende por ainidad electr"nica de un elementoF. C"mo

evoluciona en el sistema peri"dicoF.ol. en la teor7a.

*+ KBB4. - $%tremadura( 20014. $nuncie los postulados en los ue se basa el modelo at"mico deHohr. Du se entiende por electrones de valencia ! electrones internosF. C"mo aectan unos !otros al comportamiento de un


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*+ BK4. -$%tremadura( 200+4. Considere las si)uientes coni)uraciones electr"nicas en estadoundamental 1@4 1s22s22p8/ 2@4 1s22s3/ 3@4 1s22s22p+/ 5@4 1s22s22p3s1. Ja=one cuales cumplenel principio de e%clusi"n de >auli ! dedu=ca el estado de o%idaci"n m


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*+ B4.- $%tremadura( Gunio 200:4. A4 $scriba la coni)uraci"n electr"nica del estadoundamental de los


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ol. 1 s2 2 s2p 3 s2p1/ Q 1 s2 2 s2p 3 s2p5 s2/ E 1s2 2s2p 3s2pd105s2p+. $s estable !2!a ue alperder 2 electrones alcan=a el octeto completo.

*+ B4. O $%tremadura( Gunio 20114. ean loe elementos A( H( C( ' ! $( cu!os n&merosat"micos son 2( 11( :( 12 ! 13( respectivamente. Gustiicar cu$K( ue el


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ol. -35(+ IG?mol.

:.- * 'adas las si)uientes molculas diclorometano( tetracloruro de carbono( triluoruro de boro(acetileno ! amoniaco. Gustiicar su )eometr7a molecular e indicar u molculas presentan momentodipolar.

ol. $n los dos primeros el or la presencia de orbitales d vac7os en el ! la posibilidad de promoci"n de un

electr"n 3s al 3d( presentando cinco orbitales semiocupados.

83.- * $n las si)uientes molculas en estado )aseoso A)ua( dicloruro de berilio ! tricloruro deboro. Bndicar ra=onadamente a4 el n&mero de pares electr"nicos en el entorno del .$.C.K.4. Bndiue la )eometr7a( utili=ando la citada teor7a( de las si)uientes especies H93/ 92/i95! EnCl2.ol $n clase.

8.- *ept. :+4. A u se llaman iones isoelectr"nicosF. 'e estos ; -2/ 1:I/ 12,)2 ! 1+>3-(uines lo sonF. $numera las propiedades de los s"lidos i"nicos( covalentes ! met


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8;. - *ep. :4. Jepresentar las estructuras de Le\is para el N93! 22-. Ja=ona( teniendo en cuentala coni)uraci"n electr"nica( por u el radio at"mico del 20Ca es ma!or ue el del 12,).ol en clase.

8:.- *ept. :54. $%plicar por u el diamante no conduce la electricidad ! el )raito s7. >or ulos cristales met


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*;0 B4. - $%tremadura( 20024. 'eina enlace si)ma 4 ! enlace pi 4. 'ibu#e la estructuradel eteno etileno4 ! e%pliue ra=onadamente el tipo de enlace e%istente en cada uni"n entre losaulin) 5(0/ Na 0(:/ Cl 3(0/ Cs 0(8/ 9 2(1/ 2(+/ As 2(0/ i 1(;.ol.$nlace covalente puro lo tendr


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*;0 KBBB4. - $%tremadura( 20084. $l CCl5es un l7uido de ba#o punto de ebullici"n( ser< uncompuesto i"nico o molecularF. Ja=onar la respuesta.ol. $s molecular !a ue los compuestos i"nicos tienen altos puntos de usi"n ! ebullici"n.

*;0 B4.- $%tremadura( Gunio 200;4. Considere las molculas 2/ HB3/ CCl5( C292. a4 $scriba

sus "rmulas de Le\is. b4 indiue sus )eometr7as.ol. en clase

*;0 4. - $%tremadura( eptiembre 200;4. $scribir la estructura de Le\is( predecir la )eometr7a! ra=onar la polaridad de la molcula C93Cl. $lectrone)atividades C 2(+/ 9 2(1/ Cl 3(0.ol. La )eometr7a ser< tetradrica puesto ue el C presenta hibridaci"n sp 3. La molcula ser< polar

puesto ue el momento dipolar del enlace C-Cl es distinto a los momentos dipolares C-9 ! no aseanulan entre s7.

*;0 B4. - $%tremadura( eptiembre 200:4. A4 $%plicar la hibridaci"n del Carbono en el eteno oetileno C2954. H4 'einir los conceptos de ener)7a de ioni=aci"n( ainidad electr"nica( radio i"nico

! valencia i"nica.ol. $n el libro o en los apuntes.

*;0 BB4. - $%tremadura( Gunio 2010( ,odalidad4. a4 'edu=ca la )eometr7a de las molculas deH3! N93. Comente las dierencias( si las ha!( #ustiicando sus airmaciones. H4 Cuatro elementosse desi)nan arbitrariamente como A( H( C ! '. us electrone)atividades son las si)uientes A3(0/ H 2(;/ C 2(+/ ' 2(1. i se orman las molculas AH( AC( A' ! H' a4 clasi7uelas enorden creciente por su car


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relaci"n en la ue se encuentran ambos elementos en el amoniaco( as7 como la masa de estecompuesto ue se obtendr< a partir de 3(21 ) de 9idr")eno.ol. 1 a 5(31; / 1;(0; ) de N93.

;2.- Aplicaci"n de la le! de >roust. La composici"n centesimal del metano es 2+(13 6 de

9idr")eno ! 85(;8 6 de Carbono. i en un recipiente intentamos hacer reaccionar 25(+ ) deCarbono ! (1; ) de 9idr")eno para obtener metano. Calcular cuantos )ramos de uno de ellosuedareso euivalente rente al %7)eno4. $l "%ido de Cinc contiene un 1:( 6 de %7)eno.Calcular el peso euivalente del Cinc en ese compuesto ! su masa at"mica.ol 32(:/ +(3;.

;:.- Una orma de obtener o%7)eno consiste en descomponer trmicamente el clorato de potasio(se)&n la si)uiente reacci"n 2 ICl3 2ICl 3 2. Calcular el volumen de )as o%7)eno( medidoen c.n.( ue se obtendr< a partir de 00 ) de clorato de potasio puro.,asas at"micas Cl 3+(+/ I 3:(1/ 1.ol 15(5 L.

:0.- Calcular el volumen m7nimo de o%7)eno( medido a 10@C ! 1 at( ue necesitaremos para la

combusti"n total de +; I) de )as butano puro ! determinar los I) de )as C2ue se producir


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ol 1+0(;5 m3/ 18 I) de C2.

:1.- 9acemos reaccionar 500 ) de cali=a( de una pure=a del 50 6 en CaC 3( con 9Cl en e%ceso.Calcular a4 el volumen de di"%ido de carbono ue se desprender


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::.- Renemos una cali=a con una pure=a del 0 6 en CaC3. Calcular los litros de )as C2( en c.n.(ue podremos obtener a partir de 1 I) de cali=a( si el rendimiento del proceso es del 806.,asasat"micas Ca 50/ C 12/ 1/ 9 1.ol :5(0; L.

100.- $l


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ol 2(+18 m3.

108. - e me=clan 2+ mL de aire compuesto por 2! N24 con otros 2+ mL de hidr")eno. e hacesaltar la chispa ! tras la combusti"n ueda un residuo de )as nitr")eno ! )as hidr")eno sobrante(ue ocupa un volumen de 35(2+ mL( medidos en las mismas condiciones anteriores. Calcular la

composici"n volumtrica del aire.ol 216 de %7)eno ! 8:6 de Nitr")eno.


*108 B4. - $%tremadura( 1::;4. $l di"%ido de a=ure reacciona con o%7)eno )aseoso para ormartri"%ido de a=ure. Calcular a4 Cu


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*108 KBB4.- $%tremadura( 20024. $l clorato de potasio se descompone por el calor en cloruro depotasio ! o%7)eno molecular. A4Du volumen de o%7)eno( a 12+ @C ! 1 at( puede obtenerse pordescomposici"n de 15; ) de una muestra ue contiene el ;8 6 en peso de clorato de potasioF. H4Cu


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reacci"n ue tiene lu)ar es HaCl2.292 925 Ha5 29Cl 2 92 . Calcular a4 lamolaridad de la disoluci"n de


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10;.- Utili=ando las tablas de entalp7as de ormaci"n( e%presar las ecuaciones termou7micas para laormaci"n del metano( a)ua( mon"%ido de carbono( di"%ido de carbono( amoniaco( metanol !

benceno.ol. en clase( con los datos de tablas.

10:.- abiendo ue las entalp7as normales de ormaci"n del metano( di"%ido de carbono ! del a)ual7uida son( respectivamente( - 85(:/ - 3:3(+ ! - 2;+(+ IG?mol. Calcular a4 la entalp7acorrespondiente a la reacci"n de combusti"n del metano( en esas mismas condiciones/ b4 el calordesprendido en la combusti"n de 50 litros de metano( medidos a 1 at de presi"n ! 2+@C/ c4 el calordesprendido en la combusti"n de 2 I) de metano. ,asas at"micas C 12/ 9 1.

ol a4 - ;;:( IG?mol/ b4 - 15+(2 IG/ c4 1(112.10+IG.

110.- i la reacci"n anterior se llevase a cabo en una bomba calorimtrica a Kolumen constante4.Cuero( al no poderse controlar la reacci"n( resulta imposible medir el calor de combusti"n parcial delcarbono hasta mon"%ido. Jepresentar en un dia)rama ent


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a4 CuCl3)4 Cl2)4-----_ >Cl+)4( 9 - :+ IG. $scribir la reacci"n de ormaci"n del tricloruro de

"soro a partir de sus elementos ! calcular la entalp7a de ormaci"n del pentacloruro de "soro.

ol >s4 +?2 Cl2)4------_ >Cl+)4/

9 - 3;2 IG?mol.

118.- >redecir si habr< aumento o disminuci"n de entrop7a ! calcular posteriormente la variaci"n deentrop7a( utili=ando las tablas( para las si)uientes reacciones a4 CaC3s4---_Cas4 C2)4 / b4 92)4 1?2 2)4---_ 92l4 / c4 Cs4 2)4---_ C2)4.

ol. a4 10( G?I / b4 -13(1 G?I / c4 3(08 G?I.

11;.- 'educir si la reacci"n de ormaci"n del a)ua l7uida a partir de sus elementos es espont


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122 *.- eale las proposiciones correctas( reeridas a las si)uientes reacciones u7micas B2s4Cl2s4 ---_2 BCl)4 9@ ;(5 Ical / 292)42)4--_292l4 9@ -11+( Ical

a4 La ormaci"n de BCl a 2+@C 4 es una reacci"n e%otrmica/ b4 $l valor positivo de 9@ permiteairmar deinitivamente ue el cloruro de !odo a 2+@C4 se descompondr< espont


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12. - * ept. :+4. A4'eina entalp7a de combusti"n ! ormular la reacci"n de combusti"n delbuteno. H4 Al uemar un hidrocarburo saturado la relaci"n de masas de C2Q 92 es ++?28. F'eu hidrocarburo se trataF.ol C+912.

128.-* Gun. :4. A4 Calcular el calor de ormaci"n del propano a partir de los si)uientes datosCalor de combusti"n del propano -2250 IG?mol Calor de ormaci"n del C 2 -3:3 IG?mol/calor de ormaci"n del a)ua l7uida -2; IG?mol. b4 Cuara la reacci"n de ormaci"n del a)ua( se sabe ue 9@ -251(;

IG.mol-1

!

@ - 55(5.10-3

IG.I-1

.mol-1

. A4 Cuuede ser espont


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calcule la entalp7a est


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*128 BK4.- $%tremadura( 200+4. 'eterminar a u temperatura es espont


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*128 BBB4.- $%tremadura( eptiembre 200:4.La combusti"n( en condiciones est


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*128 L4. O $%tremadura( eptiembre 20114. A4 $%pliue brevemente por u muchas sustanciasendotrmicas transcurren espont


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a4 'eterminar el orden de reacci"n parcial respecto a cada reactivo/ b4 el valor de la constante develocidad/ c4 la ecuaci"n de velocidad.ol rden 1( respecto a A ! de 2@ orden( respecto a H/ X 2+0 mol-2.L2.s-1/ v 2+0 YAZ YHZ2.

133.- >ara determinada reacci"n de reactivos A ! H( se obtuvieron los si)uientes datos

N@ de e%periencia Concentraci"n molarde A

Concentraci"n molarde H

Kelocidadmol-1.L.s-14

1 0(+ 0(+ 0(0102 1(0 0(+ 0(0203 0(+ 1(0 0(0505 1(0 1(0 0(0;0

'eterminar el orden total de reacci"n ! el valor de la constante de velocidad.ol rden 3/ X 0(0; mol-2.L2.s-1.

135.- Una sustancia se descompone se)&n una reacci"n de 1 erorden( con una constante de velocidadde 1.10-2 s-1. Calcular el tiempo ue tardar< en reducirse a la mitad la concentraci"n de reactivoutili=ada tiempo de semirreacci"n4.ol :(3 s.


135 B4. - $%tremadura( 1::; ! 20054. 'einir ener)7a de activaci"n. Du papel #ue)a la ener)7a deactivaci"n en la cintica u7micaF. Ja=onar cu


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ol. a4 la presi"n no aecta a este euilibrio/ b4 moles de B 2 2(3 / moles de 92 1(3 / moles de

9B 12(5.

13;.- $l >Cl+)4 se descompone al calentarlo a 300@C ! 1 at de presi"n en >Cl 3)4 ! Cl2)4.

Calcular el )rado de disociaci"n ! la presi"n parcial de cada componente en el euilibrio( si ladensidad de la me=cla es 2(:0 )?l. ,asas at"micas > 31 / Cl 3+(+.ol. 0(+3 / >resiones parciales >Cl+ 0(31 at / >Cl3 0(3+ at / Cl2 0(3+ at.

13: *.- $n un matra= de 1 litro se introducen 0(1 moles de >Cl +)4 ! se calienta a 2+0@C . A esta

temperatura el )rado de disociaci"n del >Cl+)4 en >Cl3)4 ! Cl2)4 es 0(5;. Calcular a4 la presi"n

en el interior del matra= / b4 el n@ de moles de cada componente en el euilibrio / c4 el valor de Icpara la descomposici"n del >Cl+)4 .

ol. a4 (358 at / b4 n@ moles >Cl+ 0(0+2 / >Cl3 0(05; / Cl2 0(05; / c4 0(055 mol?l.

150.- $n un recipiente de 2 litros se introducen 0(5 moles de >Cl+)4. 9allar la constante deeuilibrio para la reacci"n de descomposici"n del >Cl+)4 en >Cl3)4 ! Cl2)4( sabiendo ue en el

euilibrio uedan sin disociar 0(2 moles de >Cl+.ol. 0(1 mol . l-1.

151 *.- Calentando a 1000@C en un recipiente cerrado una me=cla de 3 moles de C2)4 ! 1 mol de

92)4( se alcan=a el euilibrio cuando se han ormado 0(; moles de C)4 e i)ual cantidad de vapor

de a)ua. Calcular el valor de Icpara el euilibrio.

ol. 1 5+

152.- A +00@C ! + at de presi"n( el amoniaco se encuentra disociado un ;0 6 en nitr")eno ehidr")eno. Calcular el valor de Ip! Icpara este euilibrio.

ol. 133(3 at2! 0(033 mol2. L-2

153 *.- La reacci"n entre el etanol ! el


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Curso 2012-2013

15+ *.- Calcular los )ramos de etanol puro ue habr< ue aadir a 2 moles de N934 305(3 mm9) / >N24 101(5 mm9) / > 924 305.3 mm9) / b4Ip0(0+3 at2 !

Ic 1(85 . 10-+mol2.l-2

158 *.- $n un recipiente de 10 litros se introducen 2 moles de una sustancia A ! 1 mol de sustanciaH( se calienta a 300@C ! se establece el euilibrio A)4 3 H)4 W_ 2 C)4. Cuando se alcan=ael euilibrio( el n@ de moles de H es i)ual al de C. Calcular a4 los moles de cada componente en eleuilibrio / b4 Ic( Ip! la presi"n parcial de H.

ol. a4 moles de A 1(; / moles de H moles de C 0(5 / b4 Ic 13;(: mol-2. l2/ Ip 0(03 at

-2

>H 1(;; at.

15; *.- $n la reacci"n C)4 2 92)4 W_ C939)4 / 9W 0. A 300@C las presiones

parciales en el euilibrio son > C4 5(2 at ( > 924 1(8+ at ! >C9394 0(12. Calcular los

valores de Ip ! Ice indicar hacia donde se despla=a el euilibrio si disminu!e a4 la temperatura /b4 la presi"n total / c4 la presi"n parcial del metanol / d4 la presi"n parcial del C.

ol. Ip :(33 . 10-3at-2/ Ic 20( mol

-2. l2/ a4 hacia la derecha / b4 i=uierda / c4 derecha / d4

i=uierda.

15: .- Una me=cla )aseosa compuesta por 5 moles de 92! 3 moles de B2se calienta hasta 500@ C(

orm


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Curso 2012-2013

de ' cuando la del componente H sea de 200 mm9) / b4 las presiones parciales de H ! ' cuando lapresi"n en el recipiente sea de 0(+ at.ol. a4 :2;(3 mm9) / b4 >H 8(5 mm9) / >' 312( mm9) .

1+2 *.- $l sulato de cobre pentahidratado( Cu

5

. + 9

2

( absorbiendo calor del ambiente( a 23@ C(

se transorma en Cu5.3 92 ! vapor de a)ua. $ntre los s"lidos ! el vapor de a)ua se establece

un estado de euilibrio en un recipiente cerrado( cu!a Ip1(00.10-5a 23@ C. e pide a4 representar

mediante una ecuaci"n el proceso de euilibrio/ b4 establecer la e%presi"n de Ippara el mismo/ c4

calcular la presi"n ue alcan=ar< el vapor de a)ua en el euilibrio/ d4 en u sentido se despla=arara el euilibrio N2)4 3 92 )4 2 N93)4.ol. pN24 2:(83 at/ p924 3+(8 at/ pN934 11(;: at/ Ip 1(05;.10-5at-2.

*1++ K4. - $%tremadura( 1:::4. e introducen 0(2 moles de Hr2)4 en un recipiente de 0(+ L a 00@C( siendo el )rado de disociaci"n en esas condiciones 0(;. Calcular el valor de Ip ! Ica 00 @C

para el euilibrio Hr2)4 2 Hr )4.ol. Ic +(12 mol?l / Ip 3(+ atm.

*1++ KB4. - $%tremadura( 1:::4. $n un recipiente de 10 L( se introducen 0(0 moles de tetr"%idode dinitr")eno a 35;(2 I. La presi"n en el euilibrio es de 2 atm. Calcula( para el si)uienteeuilibrio N25)4 2 N2)4( el n&mero de moles de cada sustancia en el euilibrio ! elvalor de Ipa esa temperatura.ol.0(+ moles de N25! 0(2 moles de N2. Ip 0(228 atm.

*1++ KBB4. - $%tremadura( 1:::4. La s7ntesis del amoniaco tiene lu)ar se)&n la reacci"n N2)4 392)4 2 N93)4 - :5 IG. $n la industria( el proceso 9aber( se suele traba#ar a unos 5+0 @C !hasta 1000 at de presi"n( utili=ando( ademor u se hace as7F.ol. en la teor7a.

*1++ KBBB4. - $%tremadura( 20004. $n un reactor vac7o de ;00 cm3de capacidad( se introducen +0) de bromo molecular )aseoso. Al elevar la temperatura hasta +00 @C( se produce la disociaci"n

parcial del bromo se)&n la reacci"n Hr2)4 2 Hr )4. Alcan=ado el euilibrio( la presi"ntotal en el interior del reactor es 38(2 at. Calcule el valor de Icpara el euiliobrio a +00 @C.ol. 0(8: mol?L.

*1++ B4. - $%tremadura( 20004. Una me=cla )aseosa constituida por 8 moles de 9 2 ! + moles deB2( se introduce en u reactor de 2+ L ! se calienta a 500 @C. Alcan=ado el euilibrio se observa ue

3:


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se han ormado : moles de !oduro de hidr")eno )aseoso. A4 Calcule el valor de Ic. H4 Ja=onec"mo se modiicar< el euilibrio al aumentar la temperatura ! la presi"n cada actor por separado4(si la reacci"n tiene 9 -10(+ IG.ol. a4 Ic 5(; / b4 al aumentar la temperatura se despla=a hacia la i=uierda por ser e%otrmica/al aumentar la presi"n no ha! despla=amiento porue e%isten los mismos moles )aseosos en ambos

miembros de la reacci"n.

*1++ 4. - $%tremadura( 20014. $n un recipiente de 2 L se introducen 0(020 moles de N 25. Unave= cerrado ! calentado a 30 @C( el N25 )aseoso se disocia parcialmente en N2( se)&n lareacci"n N25 )4 2 N2 )4. $n el euilibrio e%isten 0(012 moles de N2. A4 Du

porcenta#e de N25se ha disociado. H4 Calcule la constante Ic a la temperatura indicada.ol. 30 6 / Ic +(15.10-3mol?L.

*1++ B4.- $%tremadura( 20014. A 1;+ @C ! 1 at de presi"n( el pentacloruro de antimonio )aseosose disocia en un 30 6( para dar tricloruro de antimonio ! cloro molecular( ambos )aseosos.'etermine el valor de la constante Ip( ! a partir de ste el valor de Ic a 1;+ @C.ol.Ip 0(0:; atm/ Ic 2(.10-3mol?L.

*1++ BB4.- $%tremadura( 20014. $n un recipiente cerrado( de volumen constante( se establece eleuilibrio si)uiente 2 2)4 2)4 2 3)4 con 9 -:2; IG. A4 $%pliue tres ormasde incrementar la cantidad de 3 presente en el sistema. H4 Du inluencia tienen loscatali=adores sobre la velocidad de las reacciones u7micasF.ol. a4 aumentando la concentraci"n de al)uno de los reactivos( aumentando la presi"n en elinterior del recipiente o disminu!endo la temperatura de reacci"n/ b4 ver teor7a.

*1++ BBB4. - $%tremadura( 20014. $n un recipiente de 20 L( se introduce una me=cla de 1 mol de

nitr")eno ! 3 moles de hidr")eno( ! se calienta a +0 @C. Cuando la presi"n es de 10 at( se alcan=ael euilibrio N2)4 3 92)4 2 N93)4. Calcular a4 el n@ de moles de cada componente enel euilibrio/ b4 el valor de Ip a +0 @C.ol. 0(32 moles de N2( 0(: moles de 92! 1(3 moles de N93. Ip 0(5 at-2.

*1++ BK4.- $%tremadura( 20024. $n un recipiente de + L( se introduce 1 mol de 2! 1 mol de2. e calienta a 828 @C( con lo ue se alcan=a el euilibrio 2 2)4 2)4 2 3)4. Unave= alcan=ado el euilibrio( se encuentran 0(1+0 moles de 2. Calcule a4 La concentraci"n de 3en el euilibrio/ b4 La constante Ip a 828 @C.ol. Y3Z 0(18 mol?L/ Ip 3(5 atm-1

*1++ K4.- $%tremadura( 20024. e el euilibrio C 3 92 C95 92( con todos loscomponentes )aseosos. Cuando se me=clan un mol de mon"%ido de carbono ! tres moles dehidr")eno en un recipiente de 10 L a :28 @C( se orman en el euilibrio 0(3;8 moles de a)ua.Calcule a4 la racci"n molar de cada especie en el euilibrio/ b4 el valor de la constante Ip a:[email protected]. a4 C4 0(1: / 924 0(+8 / C954 924 0(12/ b4 Ip 5(0.10-5atm-2.

*1++ KB4.- $%tremadura( 20024. e introduce 1 mol de 3)aseoso en un reactor de 2 L decapacidad( ! se calienta a cierta temperatura( con lo ue parte del 3se descompone en 2! 2)aseosos. Alcan=ado el euilibrio( se observa ue en el reactor e%isten 0( moles de 2. Cu


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*1++ KBB4.- $%tremadura( 20034. $n un matra= vac7o de 1 L de capacidad( se colocan ) de >Cl+)aseoso. e calienta a 2+0 @C( con lo ue se disocia parcialmente en Cl2! >Cl3( ambos )aseosos. La

presi"n de euilibrio es 2(08; at. Calcule a4 el )rado de disociaci"n del pentacloruro de "soro/ b4La constante Ip a 2+0 @C.

ol. NRA. - otra ve= alta la reerencia al euilibrio para el cCl+)4 en >Cl3)4 !Cl2)4 es 0(5;. 'eterminar a4 el n@ de moles de cada especie en el euilibrio/ b4 el valor de Ip.ol. 'e nuevo no indican la esteuiometr7a del euilibrio( l")icamente debe ser el anterior. 0(0+2moles de 3( ! 0(05; moles de cada uno de los otros productos. Ip 0(0;: atm.

*1++ B4. - $%tremadura( 20054. $n un matra= de 2 L( se introducen 0(2 moles de >Cl +! seeleva la temperatura hasta 2+0 @C. e establece el euilibrio >Cl+)4 >Cl3)4 Cl2)4(si el

)rado de disociaci"n es 0(; Calcule a4 la presi"n en el interior del matra=/ b4 el valor de Ic [email protected]. >R 8(82 atm/ Ic 0(32 mol . L-1.

*1++ 4.- $%tremadura( 200+4. $n un recipiente de + L se introducen 1 mol de 2! 1 mol de2! se calientan a 828 @C( establecindose el euilibrio 2 2)4 2)4 2 3)4.$n este euilibrio se encuentran 0(1+ moles de 2. Calcular a4 la cantidad en )ramos de 3ormado/ b4 el valor de Ic. ,asas at"micas 32(1/ 1(0.ol. a4 ; )/ b4 28:(23. mol-1. L.

*1++ B4. - $%tremadura( 200+4. Una muestra de 0(0+ moles de >Cl + )4 se introduce en unrecipiente a 2+0 @C. Una ve= establecido el euilibrio >Cl+)4 >Cl3)4 Cl2)4( a esatemperatura( con Ip 1(8;( la presi"n en el recipiente es de 2 atm. 9allar a4 la racci"n molar delCl2en el euilibrio/ b4 el )rado de disociaci"n del >Cl+.ol. a4 Cl24 0(51 / ;( 6.

*1++ BB4.- $%tremadura( 2004. $l metanol se abrica industrialmente por hidro)enaci"n delmon"%ido de carbono se)&n C)4 2 92)4 C939)4 / 9 -12+ IG. Ja=onar( en cada unode los casos si)uientes( si la concentraci"n de metanol aumentarCl+)4 en >Cl3)4 !Cl2)4( a +28 I( es 1(:2. i la presi"n total de euilibrio es de +0 atm( Calcular a4 $l )rado dedisociaci"n del >Cl+si se parte de 0(+ moles de muestra )aseosa/ b4 presi"n parcial del Cl2.ol. No indican la reacci"n de euilibrio( pero supondremos ue es para la clCl24 8(:; atm.

*1++ BK4. $%tremadura( 20084. e mantiene en euilibrio( en un matra= de 2(0+ L( una me=clade los )ases 2( 3( ! 2 a una temperatura a la ue Ic 3+(+ para la reacci"n 22)42)423)4 . A4 i el n&mero de moles de 2! 3en el matra= es el mismo( Cu


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moles de 2ha!F. H4 i el n&mero de moles de 3en el matra= es el doble del n&mero de moles de2( cuCl +se encuentra disociado un +06( alcan=Cl+)4 >Cl3)4 Cl2)4.Calcule a4 la presi"n parcial de cada )as en el euilibrio/ b4 las constantes Ic ! Ip a esatemperatura.ol. a4 Las tres presiones parciales son i)uales a 0(8 at/ b4 Ip 0(8 at/ Ic 0(018 mol. L-1.

*1++ B4.- $%tremadura( Gunio 200:4. e desea determinar el valor de Icpara la reacci"n2 AH)4 2 A)4 H)4. >ara ello se introducen 2 moles de AH en un recipiente de 2 L decapacidad( encontr


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N25)4 2N2)4( con Ip 0(115. Calcule a4 La presi"n parcial e#ercida por el N25 en eleuilibrio. b4 el )rado de disociaci"n del mismo. ,asas at"micas N 15(0 / 1(0.ol. a4 pN254 0(3+ atm / b4 0(58+.

*1++ BB4. - $%tremadura( Gunio 2010( ptativa4. $n un recipiente de 1 L( a 2000 I( se

introducen (1.10-3moles de C2! cierta cantidad de 92( producindose la reacci"n92)4 C2)4 92)4 C)4( con Ic 5(5. i cuando se alcan=a el euilibrio( la presi"n totales de atm( calcule a4 Los moles iniciales de 92. b4 Los moles en el euilibrio de todas las especiesu7micas presentes.ol. a4 0(03 moles de 92/ b4 .10-5moles de C2( 0(02+moles de 92( +(+.10-3moles de a)ua ! C.

*1++ BBB4. - $%tremadura( eptiembre 2010( ,odalidad4. $n un recipiente de 20 L seintroducen 2 moles de N2! 5 moles de 92. e calientan hasta 33@ C( alcan=Cl +inicial. Calcule a4 $ln@ de moles de cada componente en el euilibrio. b4 La presi"n en el interior del reactor.

ol. a4 0(01 moles de >Cl+/ ! 0(0;5 moles de cada uno de los otras sustancias. b4 8(;: atm.

*1++ KB4. O $%tremadura( Gunio 20114. >ara el si)uiente euilibrio >Cl +)4 >Cl3 )4 Cl2)4 9_0. Bndiue( ra=onadamente( el sentido en el ue se despla=ar7a el euilibrio si a4 ea)re)ara cloro )aseoso a la me=cla en euilibrio/ b4 e aumentara la temperatura/ c4 e aumentarala presi"n del sistema/ d4 e disminu!era el volumen.ol.Rodas las respuestas tienen como base el >rincipio de Le Chatelier. a4 9acia la i=uierda( paradisminuir la concentraci"n de cloro aadida/ b4 Al ser una reacci"n endotrmica( un aumento detemperatura hace ue el euilibrio se desplace hacia la derecha para contrarestar el aumento detemperatura/ c4 >ara contrarrestar el aumento de presi"n( se despla=ar< hacia donde menos moles)aseosos ha!a( hacia la i=uierda/ d4 Una disminuci"n de volumen euivale a un aumento

depresi"n( lue)o( estamos en el caso c4.

*1++ KBB4. O $%tremadura( Gunio 20114. A 1100@C se me=clan en un matra= 2! 2conpresiones parciales de 1 ! + atm( respectivamente. i cuando se alcan=a el euilibrio la presi"n totales de +(++ atm( calcular Xppara la reacci"n 2 2)4 2 )4 2 3)4.ol. Xp 18(; atm-1.

*1++ KBBB4. $%tremadura( eptiembre 20114. Cuando se calientan 1 mol de hidr")eno ! 1mol de !odo en un recipiente de 20L hasta 5+0@C( se orma !oduro de hidr")eno se)&n la reacci"n92 )4 B2 )4 2 9B)4Ic +0. a4 Cu


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*1++ B4. - $%tremadura( Gunio 20124. a4 Bndiue( #ustiicando la respuesta( u condicionestiene ue cumplir un sistema en euilibrio para ue sus valores de Ic! Ipsean i)uales. b4 Bndiueen u sentido ormaci"n de productos o de reaccionantes4 evolucionar< una reacci"n u7micacuando su cociente de reacci"n vale 3( sabiendo ue su constante de euilibrio Ic 5. Gustiiue larespuesta.

ol. a4 Due n 0 el n&mero de moles )aseosos en los reactivos ! en los productos seani)uales4 / b4 $voluciona hacia la ormaci"n de m


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ol. 10-! 10-; moles?litro( respectivamente.

1+.- Calcular Y93Z en una disoluci"n de p9 :.

ol. 10-+moles . l-.1

1.- Cuidado con


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18+ .- Y $ecto de ion com&n en el apartado c4Z . 'isponemos de una disoluci"n 0(1 molar de un


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1;5 *.- Cu


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1:5 *.- Kolumetr7a 4. a4 Du variaci"n de p9 se produce al aadir 1 )ota 0(0+ mL4 de 9Cl 1 , a+0 mL de a)ua pura / b4 sin hacer c


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202 *.- $n dos vasos distintos ha! 30(0 mL de 9Ac 0(100 N ! 30(0 mL de 9N 3 0(100 N(

respectivamente. 'eterminar el p9 de cada disoluci"n. Ja=onar cual de las dos necesitar< ma!or

volumen de I9 0(100 N para su neutrali=aci"n con enoltale7na como indicador. I9Ac1(;.10-+

ol p9 2(;+/ p9 1/ se necesitar< ma!or cantidad con la disoluci"n de


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*202 KBBB4.- $%tremadura( 20004. e tienen 100 mL de a)ua destilada. e aade 1 mL de


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*202 K4.- $%tremadura( 20034. A4 Calcule el p9 de una disoluci"n de


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ol. a4 1(35 6/ b41(35.10-3,

*202 K4. $%tremadura( 20084. Calcular la Iade un


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ol. 7 es posible( cuando se produ=ca la hidr"lisis de la sal compuesta por cati"n con#u)ado debase dbil ! ani"n con#u)ado de base uerte o cuando ambos proceden de dbiles ! el cati"nhidroli=a m


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ol. er< m


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205 *.- A determinada temperatura( el a)ua saturada de cloruro de plata contiene 1(:2 . 10 -5) decompuesto por cada 100 mL de disoluci"n. Calcular la constante del producto de solubilidad delcloruro de plata a esa temperatura. ,asas at"micas A) 108(;8/ Cl 3+(5+

ol. 1(; . 10-10

20+.- Una disoluci"n acuosa saturada de hidr"%ido de cadmio contiene +(: . 10 -5) de compuesto

por cada 200 cm3 de disoluci"n. Calcular el producto de solubilidad del hidr"%ido ! las

concentraciones de Cd2! 9-libres en el euilibrio. ,asas at"micas 9 1 / 1 / Cd 112(5.

ol. 3(3 . 10-15/ YCd2Z 2(01 . 10-+mol?l / Y9-Z 5.02 . 10-+mol?l.

20.- La solubilidad del Ca942en a)ua es 1(5; )?l. Calcular el producto de solubilidad de este

hidr"%ido. ,asas at"micas Ca 50 / 1 9 1.

ol. 3(2 . 10-+

208.- A cierta temperatura( el producto de solubilidad del suluro de plata en a)ua es 1(.10 -5:.Calcular la solubilidad de este compuesto( a esa temperatura( e%presada en moles?l ! )ramos?litro.,asas at"micas 32(0 / A) 108(;8.

ol. 3(52 . 10-18 mol?l / ;(58 . 10-1+)?l.

20; *.- i el producto de solubilidad del cloruro de plomo BB4( a 2+@C( es 2(5 . 10 -5. Cub2ha! disueltos en +0 cm3de disoluci"n saturada de este compuesto F ,asasat"micas >b 208(1:.ol. 0(50 ).

20:.- $n un recipiente me=clamos +0 mL de disoluci"n 10-5, de


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213 *.- Du volumen de una disoluci"n 0(1 , de A)N3se necesita para precipitar( en orma de

A)Cl( todo el ion cloruro contenido en +0 cm3de una disoluci"n ue es 0(12 , en ICl ! 0(1+ , enEnCl2F.

ol. 0(21 litros.

215.- ,e=cla de euilibrios de precipitaci"n ! recipitar< acetato de plata alme=clar +0 mL de disoluci"n 1, de A)N3con +0 mL de disoluci"n 1 , de bN342.ol. a4 0(051 )?L / b4 +(+.10-+)?L.

*21+ BBB4. O $%tremadura( Gunio 20114. e a)re)an 20mL de una disoluci"n0(01 , de A)N3a ;0mL de otra disoluci"n 0(0+ , de I2Cr5( se ormar< precipitadoF.Ja=one la respuesta.IpsA)2Cr54 3(:.10-12.ol. Al ser el cociente de reacci"n 1(.10-8_ ue Ips( s7 precipita.

*21+ BK4. - $%tremadura( Gunio 20124. >ara preparar +00 mL de disoluci"n saturada de A)Hr3seusaron :00 m) de esta sal. 9allar la Ipsdel bromato de plata. ,asas at"micas A) 108(:/ Hr ;0(0.ol. +(:2.10-+.

*21+ K4.- $%tremadura( eptiembre del 20124. A 2:; I( la solubilidad en a)ua del CaHr2 es2(0.10-5mol?L. a4 Calcule su Ipsa esa temperatura/ b4 Gustiiue cualitativamente u eecto tendr7aen la solubilidad de esta sal la adici"n de 0(1 mol de IHr a un litro de disoluci"n saturada de CaHr2.ol. a4 3(2.10-11mol3.L-3. b4 e)&n el principio de Le Chatelier( la adici"n de iones Hr-hace ue eleuilibrio de solubilidad se desplace hacia el precipitado( disminu!endo la solubilidad.Cuantitativamente se puede calcular la nueva solubilidad( ue resulta ser de 3(2.10-:mol.L-1.

+


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*21+ KB4. - $%tremadura( eptiembre del 20124. A4 Du entiende por solubilidad de uncompuestoF. H4 'edu=ca una e%presi"n ue relacione la solubilidad ! la constante del producto desolubilidad para una sal AmHn.ol. a4 Ker la deinici"n en la teor7a. b4 Keremos en clase.

REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

21.- Bndicar el n&mero de o%idaci"n de cada elemento en los si)uientes compuestos Cl2 / C29/

C252-/ C3

2-/ Na9 / N95/ ,n5

-/ Cl-/ Al3/ 923.

218.- Bndicar si las si)uientes reacciones son de transerencia de electrones !( en su caso( indicar elelemento ue se o%ida ! el ue se reduce a4 10 9N3 Cl2---_ 2 9Cl2 10 N2 5 92 /

b4 Ha942 2 9Cl ---_ HaCl2 2 92 /

c4 A)N3 NaCl ---_NaN3 A)Cl /

d4 eCl3 nCl2---_ eCl2 nCl5.ol. on de transerencia de electrones las reacciones a4 ! d4.

21;.- A#ustar por el mtodo de la variaci"n en el n&mero de o%idaci"n las si)uientes reaccionesa4 En 9Cl ---_ EnCl2 92/

b4 e23 C ---_ e C2/

c4 c4 92 2---_ 92 /

d4 d4 I,n5 9Cl ---_ ,nCl2 ICl Cl2 92 .

ol a4 En 2 9Cl ---_ EnCl2 92/ b4 2 e23 3 C ---_ 5 e 3 C2/ c4 2 92 2---_

3 2 92/ d4 2 I,n5 1 9Cl ---_2 ,nCl2 2 ICl + Cl2; 92.

21:.- A#ustar por el mtodo del ion-electr"n las si)uientes reacciones redo% a4 9N3Cu --_ N2 CuN342 92 / b4 I2Cr28 e5 925---_ Cr2543 e2543 I25

92 / c4 I2Cr28 IB 925---_ I25 Cr2543 B2 92 / d4 I,n5 IB I9

---_ I2,n5 IB3 92 / e4 ICl3 CrCl3 I9 ---_ I2Cr5 ICl 92 / 4 IB3

Cl2 I9 ---_ IB5 ICl 92 .

ol. a4 59N3Cu --_ 2N2 CuN342 2 92 / b4 I2Cr28 e58 925 ---_

Cr2543 3e2543 I25 892 / c4 I2Cr28 IB 8 925 ---_5 I25 Cr25433 B28 92 / d4 I,n5 IB I9 ---_ I2,n5 IB33 92 / e4 ICl32 CrCl310 I9 ---_ 2I2Cr58 ICl +92 / 4 IB3 Cl22 I9 ---_ IB52 ICl

92.

220.- Jeacci"n de dismutaci"n 4. B)ualar la si)uiente reacci"n redo% IB---_ IB IB3.

ol. 3 IB ---_ 2 IB IB3.

221 *.- $l di"%ido de man)aneso ! el !oduro de potasio reaccionan( en presencia de


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b4 'eterminar el peso euivalente del di"%ido de man)aneso ! del !odo en esta reacci"n.c4 Calcular los )ramos de !odo ue se obtendr


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228 *.- $n ciertas condiciones( el suluro de hidr")eno reacciona con el


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235.- ormamos una pila con electrodos de hierro ! estao introducidos( respectivamente( en

disoluciones de concentraci"n 1 , en iones e2! n2. $scribir las reacciones an"dica( cat"dica

! )lobal de la pila ! calcular su .e.m. >otenciales normales e2?e -0(55 v / n2?n -0(15 v

ol. Mn e---_ e22e-/ C


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252.- $n una cuba electrol7tica se reali=a la electr"lisis de una disoluci"n de sulato de cobre BB4(circulando una corriente de 2 Amperios durante 30 minutos. Du masa de cobre se deposita F. C"mo se llama el electrodo donde se deposita el cobre F. Cua

ol. a4 8(11 ) de cobre ! +(51 litros de cloro / b4 cb >b 52----_ >b5 2e

-

>b2 >b2 5 9 5

2- 2 e----_ >b5 2 92

a4 Ja=onar en ue electrodo( > o D( se est< depositando plata / b4 Cu / b4 1(;+ . 10-3arada!s / 1( . 10-1:cul.

258 *.- 'os cubas electrol7ticas( conteniendo sendas disoluciones acuosas de nitrato de plata !

sulato de hierro BB4( estasa la corriente durante cierto tiempo ! se depositaen el c


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a4 Du cantidad de electricidad ha atravesado las cubas F. $%presarla en culombios ! arada!s.b4 Du cantidad de hierro met


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*258 KBB4.- $%tremadura( 20024. A#uste la reacci"n 9N3 92 N 92 mediante elmtodo del i"n-electr"n. H4 'etermine el volumen de suluro de hidr")eno )aseoso( medido a 0 @C! 1 at( necesario para reaccionar con +00 mL de disoluci"n de


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*258 K4.- $%tremadura( 200+4. e trata una barra de hierro met


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*258 BBB4. - $%tremadura( Gunio 200;4. e sabe ue el ion ,n 5-o%ida al hierro BB4 a 9ierroBBB4( en presencia de 925( reducindose l a ,nBB4. A4 escriba ! a#uste las semirreacciones deo%idaci"n ! reducci"n ! la ecuaci"n i"nica )lobal. H4 Du volumen de I,n5 0(02 molar sereuiere para o%idar 50 mL de disoluci"n 0(1 , de e5en disoluci"n de 925F.ol. a4 Jeacci"n )obal i"nica ,n5- + e2 ; 9 ,n2 +e3 5 92 / b4 50 mL.

*258 BK4. - $%tremadura( eptiembre 200;4. $l principal mtodo de obtenci"n del aluminiocomercial es la electrolisis de las sales de Al3undidas. A4 Cu


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*258 4. - $%tremadura( Gunio 2010( ,odalidad4. a4 A#ustar por el mtodo del i"n-electr"n laecuaci"n redo% N93 Cu N2 Cu 92. b4 Calcular la cantidad de cobre ue seobtendr7a al tratar con cantidad suiciente de amoniaco 1+(: ) de Cu( si el rendimiento de lareacci"n uera del ;+6. ,asas at"micas Cu 3(+ / 1(0.ol. a4 2 N93 3 Cu N2 3 Cu 3 92. b4 10(; ) de Cu.

*258 B4. - $%tremadura( Gunio 2010( ptativa4. abiendo ue En s4?En21,4`` 9 1,4?921atm4?>ts40pila 0(8 K ! Ens4?En21,4`` Cu21 ,4?Cus4 0 1(10 K. Calule los si)uientes

potenciales est


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especie se o%ida ! cuerman)anato de potasio/ 'i"%ido de man)aneso/ sulato de potasio/


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ol. a4 en clase. H4 Adici"n de una molcula de hidr")eno en presencia de catali=adores >d o >t4.

*2+5.- $%tremadura( 20024. $scriba la "rmula ! nombre de dos aldeh7dos( dos teres( dosamino


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*22. - $%tremadura( Gunio 200;4. A4 Nombre los si)uientes compuestos e23/ NiCl342/ C93-C99-C92-C93 / C93-C92-N92 / C93-C92-CC93. b4 ormule los si)uientes compuestos9idro)enocarbonato BK4 de sodio o bicarbonato s"dico/ 3-pentanona/ trio%onitrato K4 dehidr")eno o ropanal ! propanona/ b4 2(3-dimetilbutano! 3-metilpentano.ol. a4 C93-C92-C9 ! C93C-C93. $l )rupo uncional del primer compuesto es el )rupocarbonilo C4 situado en el e%tremo de la cadena. $n el se)undo compuesto( su )rupo uncionales el )rupo carbonilo C4 situado en un carbono intermedio. $n principio parecer7a ue estos doscompuestos son is"meros de posici"n( por tener el mismo )rupo uncional situado en distintocarbono( ! as7 lo consideran al)unos autores. $n realidad las propiedades u7micas de las cetonas !los aldeh7dos son mu! distintas( por lo ue la ma!or7a de los autores consideran ue tienen distinto)rupo uncional. $n este caso( ser7an is"meros de unci"n. $n el caso b4 C93-C9C934- C9C934-C93! C93-C92- C9C934-C92-C93. La isomer7a es de cadena.

*2 $%tremadura( eptiembre 200:4. Du compuesto tiene ma!or porcenta#e de o%7)eno eletilmetilter o el 2-propanol isopropanol4. H4 $scribir ! nombrar un is"mero de unci"n de la

butanona metiletilcetona4.ol. a4 ambos tienen el mismo porcenta#e de o%7)eno( al ser is"meros ! tener la misma "rmulamolecular. H4 $ntre otros muchos( el butanal C93-C92-C92 -C94( aunue al)unos autoresconsideran ue aldeh7dos ! cetonas presentan el mismo )rupo uncional )rupo carbonilo4.

*28. - $%tremadura( Gunio 2010( ,odalidad4. Las "rmulas moleculares e tres hidrocarburoslineales son C39 / C5910/ C+912. Ja=one si son verdaderas o alsas las si)uientes airmaciones a4

Los tres pertenecen a la misma serie hom"lo)a. b4 Los tres dan reacciones de adici"n. c4 $n los tres(todos los


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*2:. - $%tremadura( eptiembre 2010( ,odalidad4. $scriba a4 un hidrocarburo ali

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Problemas de Quimica 2 Bachillerato