Propiedades ColigativasLaspropiedadescoligativassoncaractersticas de una solucin que dependen principalmente de la cantidad relativa de molculas de solvente y de soluto y no dependen de las caractersticas o tipo de molculas en la solucin ySe considerarn soluciones ideales. En el caso de las soluciones no ideales, se requierencorrecciones a estas ecuaciones ideales porque en estas lasinteracciones intermoleculares llegan a ser importantes.(1)

Hay 4 tipos de propiedades coligativas:1. Disminucion de presion de vapor2. Elevacion del punto de ebullicion3. Disminucion del punto de fusion4. Presion osmoticaDisminucion de presion de vaporLa presin de vaporde un disolvente desciende cuando se le aade un soluto novoltil. Este efecto es el resultado de dos factores:1. La disminucin del nmero de molculas del disolvente enla superficie libre y2. La aparicin defuerzas atractivas entre las molculas del soluto y las molculas del disolvente, dificultando su paso a vapor.Cuanto ms soluto aadimos, menor es la presin de vapor observada. La formulacin matemtica de este hecho viene expresada por la observacin de Raoult de que el descensorelativo de la presin de vapor del disolvente en una disolucin es proporcional a la fraccion molar del soluto(2)

Esta frmula nos permite enunciar la ley de Raoult: la presin de vapor de la disolucin es igual a la presin de vapor del disolvente por la fraccin molar del disolvente en la disolucin. Esta frmula tiene validez para todas las disoluciones verdaderas. (2)Elevacion del punto de ebullicionEstamos asumiendo que el soluto es un compuesto no voltil, lo cual, implica que no hace ninguna contribucin significativa a la presin de vapor de la solucin. Si el soluto fuese un compuesto voltil, con un punto de ebullicin ms bajo, llevara elpunto de ebullicin del solvente a valores ms bajos.Si nuestro solventeoriginalmente tiene un punto de ebullicin normal (p1 = 1 atmsfera)y se agrega un soluto no voltil, bajar la presin de vapor y la mezcla no hervir. Para llevar la solucin a ebullicin, debe aumentarse la temperatura. Por lo anterior, el punto de ebullicin de la solucin es ms alto que el delsolvente puro. (1)

Disminucion del punto de fusionEl punto de congelacin de una solucin es la temperatura a la cual comienzan a formarse los cristales de solvente puro en equilibrio con la solucin.(3)El descenso crioscpico es un fenmeno que ocurre para todos los solutos, en cualquier tipo de disolucin incluso en las ideales- y no depende de ninguna interaccin especfica de tipo soluto-disolvente. En el punto de congelacin, la fase slida y la fase lquida tienen el mismo potencial qumico, es decir, son energticamente equivalentes. El potencial qumico depende de la t emperatura, y para el resto de temperaturas o bien la fase slida o bien la lquida tienen potencial qumico ms bajo y son energticamente ms favorables que la fase contraria. Cuando se aade el soluto, se ve modificado el potencial qumico de la fase lquida del disolvente (agua, por ejemplo), pero no el de la fase slida (hielo). Para que ambos vuelvan a coincidir (y se d el punto de congelacin) habr que variar la temperatura.(4)

Presion osmoticaCiertos materiales, incluyendo muchas membranas de los sistemas biolgicos y sustancias sintticas como el celofn son semipermeables. Cuando se ponen en contacto con una solucin, ellas permiten el paso de algunas molculas pero no de otras. Generalmente permiten el paso de las molculas pequeas de solvente como el agua pero bloquean el paso de solutos ms grandes o iones. El carcter semipermeable, se debe a la red de poros diminutos de la membrana.Consideremos una situacin en la cual solamente las molculas de solvente pueden pasar a travs de la membrana. Si esa membrana se coloca entredos soluciones de diferente concentracin, las molculas de solvente se movern en ambas direcciones a travs de la membrana. Sin embargo la concentracin del solvente es mayor en la solucin que contiene menos soluto que en la ms concentrada. Por consiguiente la tasa de paso del solvente desde la solucin menos concentrada hacia la ms concentrada es mayor que la velocidad en la direccin o

puesta. As hay un movimiento neto de las molculas de solvente desde la solucin menos concentrada hacia la ms concentrada, este proceso se llama osmosis, Siempre, el movimiento neto del solvente es siempre hacia la solucin con la concentracin de solutos ms alta. (3)La presin necesaria para evitar la smosis se conoce como presin osmtica de la solucin.Las leyes que regulan los valores de la presinosmtica para disoluciones muy diludas (como las que se manejan en Biologa) son anlogas a las leyes de los gases. Se conocen con el nombre de su descubridor Jacobus H. Van t'Hoff , premio Nobel de Qumica en 1901, y se expresan mediante la siguiente frmula:p= m R Tdonde p representa la presin osmtica, m es la molalidad de la disolucin, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura absoluta.Si comparamos la presin osmtica de dos disoluciones podemos definir tres tipos de disoluciones: disoluciones isotnicas son aqullas que manifiestan la misma presin osmtica que la disolucin de referencia disoluciones hipotnicas son aqullas que manifiestan menor presin osmtica que la disolucin de referencia disoluciones hipertnicas son aqullasque manifiestan mayor presin osmtica que la disolucin de referencia(2)

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