MATERIA

PROPIEDADES FÍSICAS

PROPIEDADES QUÍMICAS

ENERGÍA

CALOR

CINÉTICA

POTENCIAL

JOULE

Y/O

CALORÍA

HOMOGENEA HETEROGÉNEA

SUSTANCIAS PURAS DISOLUCIONES MEZCLAS

ELEMENTOS COMPUESTOS

LEY DE LAS

PROPORCIONES

CONSTANTES Y

DEFINIDAS

ÁTOMOS TABLA PERIODICA

METALES NO METALES METALOIDES

TIENE

PUEDE SER

SE

TRANSFORMA

FORMA

DE FORMADA POR SE DIVIDE EN

SE DIVIDE EN

SE

RIGEN

POR FORMADOS

POR

AGRUPADOS EN

SE DISTINGUEN

CARÁCTER METÁLICO

O NO METÁLICO

CLASIFICACIÓN DE LOS

ELEMENTOS

ORDENACIÓN

PERIODICA OCTAVAS DE

NEWLANDS

TRIADAS DE

DÖBEREINER

PREDICCIÓN DE LAS

PROPIEDADES DE

ELEMENTOS POR

DESCUBRIR: ekaBORO,

ekaLUMINIO,

ekaSILICIO

VALENCIA

TABLA PERIODICA DE

MENDELEEV

MASA ATÓMICA

CRECIENTE

NUEVOS ELEMENTOS

DESCUBIERTOS

ELEMENTOS DE

TIERRAS RARAS O

LANTANIDOS

GASES NOBLES

O INERTES

ANOMALIAS EN EL ORDEN

DE LAS MASAS ATÓMICAS

CRECIENTES NÚMERO

ATÓMICO

TABLA PERIODICA

DE 1985

TABLA PERIODICA

ACTUAL

NUEVOS ELEMENTOS

POR DESCUBRIR

TIPOS DE ELEMENTOS:

REPRESENTATIVOS

DE TRANSICIÓN

DE TRANSICIÓN INTERNA

7 PERIODOS Y

18 GRUPOS

PROPIEDADES PERIODICAS:

CARÁCTER METÁLICO,

PUNTO DE FUSIÓN Y

EBULLICIÓN, DENSIDAD,

RADIO ATÓMICO

ENLACE IÓNICO

AFINIDAD

ELECTRÓNICA

ENERGÍA DE

IONIZACIÓN

ENLACE QUÍMICO

TRANFERENCIA DE

ELECTRONES DE

VALENCIA DE UN

ÁTOMO A OTRO

CATIÓN COVALENTE NO-

POLAR

COVALENTE

POLAR

NH4+

Atracción

entre iones

de carga

opuesta

ANION

COMPUESTOS:

NaCl, AlBr3, Fe2S3

gran

diferencia

COMPARTICION DE

ELECTRONES DE VALENCIA

DE UN ATOMO A OTRO

ENLACE COVALENTE

ELECTRONEGATIVIDAD

poca

deferencia

igual

pueden ser

COVALENTE

COORDINADO

ejemplo

H2, Cl2

ejemplos

HCl

ENLACE QUÍMICO

MONOATÓMICOS

POLIATÓMICOS

EJEMPLOS:

NH4+

IÓN AMONIO

H3O+ IÓN HIDRONIO

Hg22+

IÓN MERCURIO (I) O IÓN MERCUROSO COMENTARIO: Hg2

2+ ES Hg

+-Hg

+

(PERO NO EXISTE)

SOLAMENTE

UN IÓN

POSIBLE

REGLA: IÓN + NOMBRE DEL ELEMENTO EJEMPLOS: Na IÓN SODIO

Mg 2+

IÓN MAGNESIO H

+ IÓN HIDRÓGENO

COMENTARIOS: EL NÚMERO DE CARGAS POSITIVAS NO SE INDICA EN EL NOMBRE PORQUE NO ES NECESARIO.

MÁS DE UN

IÓN POSIBLE

REGLA: a) ACTUAL: LAS CARGAS POSITIVAS SE INDICAN POR UN NÚMERO ROMANO

EJEMPLO: Fe2+ ION HIERRO (II) Cu+ ION COBRE (I)

Fe3+ ION HIERRO (III) Cu2+ ION COBRE (II)

b) ANTIGUA: RAIZ LATINA DEL ELEMENTO + TERMINACIÓN –OSO PARA EL DE MENOR CARGA Y + -ICO PARA EL DE MAYOR CARGA

EJEMPLOS:

COMPUESTOS

IONICOS (CATION

Y ANION)

COVALENTES (METAL-NO

METAL)

METAL-H

REGLA: NOMBRE DEL ANION + NOMBRE DEL CATION EJEMPLOS: NaCl CLORURO DE SODIO

MgCl2 CLORURO DE MAGNESIO Fe3N2 NITRURO DE HIERRO (II) Na2CO3 CARBONATO DE CALCIO

NaOH HIDROXIDO DE SODIO

CaH2 HIDRURO DE CALCIO

COMENTARIOS: EL NOMBRE NO INDICA EL NÚMERO DE CATIONES Y ANIONES PORQUE AQUÍ SOLAMENTE HAY UNA POSIVILIDAD DE COMBINACIÓN.

H-NO METAL

REGLA 1: (SIN LA PRESENCIA DE AGUA) COMPUESTOS IONICOS CATION +ANION EJEMPLOS: HIPO… ITO DE DIDRÓGENO

ITO DE HIDRÓGENO

ATO DE HIDRÓGENO

PER… ATO DE HIDRÓGENO

REGLA 2: CUANDO SE DISUELVE EN AGUA

ÁCIDO HIPO…OSO

ÁCIDO …OSO

ÁCIDO …ICO

ÁCIDO PER …OSO

EJEMPLOS:

HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO

HClO2 ÁCIDO CLOROSO

HClO3 ÁCIDO CLORICO

HClO4 ÁCIDO PERCLORICO

COMPUESTOS

CON H

H-OXIDACIÓN

REGLA 1: (SIN LA PRESENCIA DE AGUA) TERMINACIÓN-URO + HIDRÓGENO EJEMPLOS: HCl CLORURO DE HIDRÓGENO

HF FLORURO DE HIDRÓGENO H2S SULFURO DE HIDRÓGENO REGLA 2: DISUELTOS EN AGUA “ACIDO…HIDRICO” HCl ACIDO CLORHIDRICO

HF ACIDO FLUORHIDRICO H2S ACIDO SULFHIDRICO COMENTARIO: ESTOS COMPUESTOS QUE CONTIENEN H SON NOMBRADOS COMO SI FUERAN IONICOS.

REGLA: a) SE ESCRIBE PRIMERO EL ELEMENTO MENOS ELECTRONEGATIVO (EXCEPCION; CUANDO UNO DE LOS ELEMENTOS HIDRÓGENO) b) EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ESPECIE SE NOMBRA CON PREFIJOS GRIEGOS. c) EL PREFIJO (MONO) AL EMPEZAR SI SE NOMBRA PREFIJOS: 1 MONO 6 HEXA 2 DI 7 HEPTA 3 TRI 8 OCTA 4 TETRA 9 NONA 5 PENTA 10 DECA EJEMPLOS: N2O4 TRETOXIDO DE DINITRÓGENO CO MONÓXIDO DE CARBONO CO2 DIÓXIDO DE CARBONO NO2 DIÓXIDO DE NITRÓGENO N2O MONÓXIDO DE DINITRÓGENO

-

COMPUESTOS

COVALENTES (METAL-NO

METAL)

METAL-H

H-NO METAL

REGLA 1: (SIN LA PRESENCIA DE AGUA) COMPUESTOS IONICOS CATION +ANION EJEMPLOS: HIPO… ITO DE DIDRÓGENO

ITO DE HIDRÓGENO

ATO DE HIDRÓGENO

PER… ATO DE HIDRÓGENO

REGLA 2: CUANDO SE DISUELVE EN AGUA

ÁCIDO HIPO…OSO

ÁCIDO …OSO

ÁCIDO …ICO

ÁCIDO PER …OSO

EJEMPLOS:

HClO ÁCIDO HIPOCLOROSO

HClO2 ÁCIDO CLOROSO

HClO3 ÁCIDO CLORICO

HClO4 ÁCIDO PERCLORICO

COMPUESTOS

CON H

H-OXIDACIÓN

REGLA 1: (SIN LA PRESENCIA DE AGUA) TERMINACIÓN-URO + HIDRÓGENO EJEMPLOS: HCl CLORURO DE HIDRÓGENO

HF FLORURO DE HIDRÓGENO H2S SULFURO DE HIDRÓGENO REGLA 2: DISUELTOS EN AGUA “ACIDO…HIDRICO” HCl ACIDO CLORHIDRICO

HF ACIDO FLUORHIDRICO H2S ACIDO SULFHIDRICO COMENTARIO: ESTOS COMPUESTOS QUE CONTIENEN H SON NOMBRADOS COMO SI FUERAN IONICOS.

REGLA: a) SE ESCRIBE PRIMERO EL ELEMENTO MENOS ELECTRONEGATIVO (EXCEPCION; CUANDO UNO DE LOS ELEMENTOS HIDRÓGENO) b) EL NÚMERO DE ÁTOMOS DE CADA ESPECIE SE NOMBRA CON PREFIJOS GRIEGOS. c) EL PREFIJO (MONO) AL EMPEZAR SI SE NOMBRA PREFIJOS: 1 MONO 6 HEXA 2 DI 7 HEPTA 3 TRI 8 OCTA 4 TETRA 9 NONA 5 PENTA 10 DECA EJEMPLOS: N2O4 TRETÓXIDO DE DINITROGENO CO MONÓXIDO DE CARBONO CO2 DIÓXIDO DE CARBONO NO2 DIÓXIDO DE NITROGENO N2O MONÓXIDO DE DINITROGENO

Es relacionado

Corresponde a se aplica en

Relacionado en Con

en

puede ser de

VOLUMEN DE GAS

CNPT

VOLUMEN MOLAR

NÚMERO DE AVOGADRO

MASA MOLAR

NÚMERO DE

PARTICULAS MASA

MOLECULAR

MOL

VOLUMEN DE GAS

CNPT

MOL

MASA MOLAR VOLUMEN MOLAR

GASES

CNPT

NÚMERO DE AVOGADRO UNIDAD

FÓRMULA

MOLECULAR

FÓRMULA

COMPOSICIÓN

PORCENTUAL

ÁTOMOS MOLÉCULAS IONES

Se representa por

Por tiene

Por puede ser

Ejemplo ejemplo se considera

ejemplo

ejemplo

REACCIÓN

QUÍMICA

ECUACIÓN QUÍMICA

REACTIVOS Y PRODUCTOS

IÓNICA Y MOLECULAR

BALANCEO DE

ECUACIONES

TANTEO

ÓXIDO REDUCCIÓN

DESCOMPOSICIÓN SIMPLE SUSTITUCIÓN COMBINACIÓN DOBLE SUSTITUCIÓN

FORMACIÓN DE

OXIDACIÓN

OBTENCIÓN DE OXÍGENO

POR DESCOMPOSICIÓN DE

UN CLORATO

SERIE DE ACTIVIDAD DE

LOS METALES

FORMACIÓN DE COBRE

POR DESPLAZAMIENTO

CON ZINC

PRECIPITACIÓN

NEUTRALIZACIÓN

=

Se interpretan mediante

Que explica

justifica

si la masa varia

se usara para

RELACIÓN ENTRE

ALGUNAS PROPIEDADES

TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES.

LOS GASES: +SE EXPANDEN UNIFORMEMENTE +SE DIFUNDEN RÁPIDAMENTE +SE LES PUEDE COMPRIMIR +SU DENSIDAD ES PEQUEÑA +EJERCEN PRESIÓN SOBRE EL RECIPIENTE QUE LOS CONTIENE

GASES PROPIEDADES DE LOS GASES

UN MODELO PARA LOS GASES

Relación entre P y

V a temperatura

Cte.

Relación entre

V y T a presión

Cte.

Relación entre

P y T a volumen

Cte.

LEY COMBINADA

DE LOS GASES

P1V1= P2V2 T1 T2

ECUACIÓN GENERAL DEL ESTADO GASEOSO PV = nRT

Para resolver problemas

relacionados con leyes de los

gases y estequiometria

usa

permiten

se pueden interpretar acerca de

en términos de como

de

de que que

que participan en considerando

determina en una

se clasifican en

ESTEQUIOMETRIA

ECUACIONES QUÍMICAS

BALANCEADAS

CANTIDADES

MASA-MASA, MASA-VOLUMEN, VOLUMEN- MASA Y

VOLUMEN-VOLUMEN

REACTIVOS Y PRODUCTOS

REACCIÓN QUÍMICA

REACCION EXOTÉRMICA REACCIÓN ENDOTÉRMICA REACCIÓN REVERSIBLE

REACTIVOS PRODUCTOS

SE CONSUMEN SE FORMAN

REACTIVO

LIMITANTE

PORCENTAJE DE

RENDIMIENTO

CÁLCULOS

ESTEQUIOMÉTRICOS

Implica procesos de

origina origina

en el que hay en el que hay

los electrones que se ganan

se usan en

métodos

Procesos en que hay

Pueden ser

REACCIONES REDOX

OXIDACIÓN

NÚMEROS

DE

OXIDACIÓN

BALANCEO DE ECUACIONES

USO DE LA ELECTRICIDAD

PARA PRODUCIR UNA

REACCIÓN QUÍMICA

EJEMPLOS: -ELECTROLISIS DEL AGUA -RECUBRIR METALES: GALVANOPLASTIA

CELDAS PRIMARIAS (NO SE

PUEDEN RECARGAR) EJ.

PILAS SECAS

CELDAS SECUNDARIA (SE PUEDEN RECARGAR) EJ. BATERÍA PARA AUTOS

ÓXIDO-

REDUCCIÓN

IÓN-

ELECTRÓN

CATODO

ANODO

REDUCCIÓN

PERDIDA DE

ELECTRONES

GANANCIA DE

ELECTRONES

REDUCTOR SE

OXIDA OXIDÁNTE SE

REDUCE

ELECTROQUÍMICA

PRODUCCIÓN DE

ELECTRICIDAD DE MANERA

ESPONTANEA

CELDAS VOLTAICAS (O GALVANICAS)

CELDAS ELECTROLÍTICAS

CONSTITUIDOS POR

Pueden ser se caracterizan por un grupo funcional

comprenden los llevan a cabo

tienen

tienen

tienen

ALIFATICOS AROMÁTICOS

TIPOS DE REACCIÓN

POR

COMPUESTOS

ORGÁNICOS

TIPO DE

GEOMETRÍA

HIDROCARBUROS DERIVADOS DE HIDROCARBUROS

TETRAÉDRICA

PLANA

LINEAL

ALQUINOS

ALQUENOS

ALCANOS

ALQUENOS

ALQUINOS

HALOGENUROS

ADICIÓN

SUSTITUCIÓN

COMBUSTIÓN

POLIMERIZACIÓN

ALCOHOLES

ALDEHIDOS

CETONAS

ÁCIDOS

CARBOXILICOS

ÉTERES

ÉSTERES

AMINAS

AMIDAS