PROPIEDADES PERIÓDICAS

Son propiedades que presentan los átomos de un elemento y que varían en la tabla periódica

siguiendo la periodicidad de los grupos y periodos de ésta.

En los átomos poli electrónicos los protones que se encuentran en el núcleo NO EJERCEN la misma fuerza de atracción sobre todos los electrones por igual.

Esto se debe al efecto pantalla que causan los electrones más cercanos al núcleo sobre los que se encuentran más alejados.

(atracción que ejerce el núcleo sobre los electrones más externos)

Se le llama carga nuclear efectiva a la diferencia entre la carga nuclear neta (que depende del número atómico del elemento) y la constante del efecto

pantalla s.

Es la fuerza real que ejerce el núcleo sobre un electrón en particular.

Z es el número de protones del átomo, y esta dado por su número atómico

s el valor de la constante de apantallamiento, que depende del número de

electrones que separan al núcleo del electrón en cuestión,

- Los electrones más externos son atraídos con menor fuerza.

- Los electrones de niveles de energía más internos producen una disminución de la fuerza de atracción del núcleo sobre los electrones más externos. (EFECTO PANTALLA)

Ejemplo : cuando se habla de efecto pantalla , se habla del efecto producido por los electrones internos sobre los electrones externos en cuanto a la atracción nuclear debida a los protones , «la carga nuclear no actúa como debería producto de este apantallamiento»

lo que llamamos carga nuclear efectiva.-

Si se tienen 11 protones en un núcleo y 11 electrones

, los electrones más externos ven una carga equivalente a un número inferior de protones (debido

al apantallamiento de los electrones internos) y esto hace que sea más fácil arrancarlos porqué están menos atraídos de lo que era esperable

VARIACIÓN Z EFECTIVO EN LA TABLA PERIÓDICA

En el grupo: permanece casi inalterable, ya que en un grupo existirá la misma cantidad de electrones

externos (electrones de valencia ) , la carga nuclear efectiva será practicamente la misma o variará muy poco.-

En el periodo: aumenta hacia la derecha debido al mayor Z , mayor cantidad de protones interactuando con los electrones

Cantidad de energía liberada de un

átomo gaseoso, cuando se agrega

un electrón al átomo

Aumenta de abajo

hacia arriba

En la tabla varía de la

siguiente manera:

Grupos Períodos

Aumenta de

izquierda a derecha

Mide la tendencia de un átomo a atraer electrones de otros átomos

Aumenta

Aumenta

Capacidad de un átomo para atraer

electrones de enlace.

Aumenta de abajo

hacia arriba

En la tabla varía de la

siguiente manera:

Grupos Períodos

Aumenta de

izquierda a derecha

Cuando dos átomos están enlazados, la diferencia entre sus electronegatividades podrá indicarte las cualidades de su enlace.

Resta la electronegatividad más pequeña de la más grande para descubrir la diferencia.

Por ejemplo, si observamos la molécula HF, deberíamos restar la electronegatividad del hidrógeno (2,1) del flúor (4,0).

∆EN= 4,0 – 2,1

∆EN= 1,9.

SÍNTESIS

Tabla Periódica

Ordena los

elementos Grupos Períodos

Nivel

energético

Electrones

último orbital

Propiedades periódicas

Radio Atómico

Volumen

Atómico Electronegatividad

Electroafinidad

Potencial de

ionización