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PROF. ARTURO BLANCO MEZA
Son las características de los elementos que varían con respecto a la posición del elemento a lo largo de la tabla periódica.
Es la dimensión o medida que nos sirve para determinar el tamaño de un átomo.
Entre más a la izquierda y más hacia abajo de la tabla los átomos son más grandes, es decir tienen radios atómicos mayores.
Es el tamaño del átomo cuando éste pierde o gana electrones.
Sigue las mismas reglas del radio atómico.
El radio de ión positivo es menor que el radio atómico correspondiente.
El radio del Na+ es menor que el del Na.
El radio de un ión negativo es mayor que el radio atómico correspondiente.
El radio del F-1 es mayor que el del F
Energía que se requiere para extraerle un electrón a un átomo neutro en estado gaseoso.
Entre menos electrones tiene un átomo es más difícil quitarle dichos electrones, por tanto mayor energía de ionización requiere.
Entre más a la derecha y más arriba de la tabla periódica esté un elemento mayor energía o potencial de ionización tiene.
Facilidad que tiene un átomo de quitarle electrones a otro.
Entre más facilidad de quitar electrones es más electronegativo.
Entre más a la derecha y más arriba de la tabla periódica esté un elemento es más electronegativo.
La energía que se desprende al formar un anión, es decir cuando se añaden electrones a un átomo.
Entre más a la derecha y más arriba de la tabla periódica esté un elemento tiene mayor afinidad electrónica.
Es la tendencia de los elementos a formar cationes, es decir ceder electrones.
Entre más a la izquierda y más hacia abajo en la tabla periódica está un elemento tiene mayor carácter metálico.