PROPRIEDADES DA PROPRIEDADES DA MATÉRIAMestranda Daniele Potulski

Disciplina Química da Madeira I

Química

• É a ciência que estuda a constituição da matéria;

ESTRUTURA INTERNA RELAÇÕES ENTRE OS DIVERSOS TIPOS DE

MATERIAIS

MATÉRIA

PROPRIEDADES

FÍSICAS

COR PONTO DE FUSÃO DENSIDADE OUTRAS

QUÍMICAS

TRANSFORMAÇÕES DE UMA SUBSTÂNCIA EM OUTRA

Matéria, corpo e objeto

• MATÉRIA: tudo que tem massa, ocupa lugar no espaço e pode, portanto, de alguma forma, ser medido.

EXEMPLO: madeira, alumínio, ferro, ar, etc.

• CORPO: uma porção limitada da matéria.• CORPO: uma porção limitada da matéria.

EXEMPLO: tábua, barra de ferro.

• OBJETO: é um corpo fabricado para um determinado fim.

EXEMPLO: porta de madeira, portão de ferro.

Propriedades da matéria

• As propriedades da matéria são classificadas em:

GERAIS FUNCIONAIS ESPECÍFICASGERAIS FUNCIONAIS ESPECÍFICAS

Propriedades da matéria

• MASSA: Todos os corpos possuem massa.

• EXTENSÃO: Todos os corpos ocupam lugar no espaço.

GERAIS São comuns a toda e qualquer espécie de matéria,independentemente da substância de que ela é feita.

• EXTENSÃO: Todos os corpos ocupam lugar no espaço.

• IMPERNETRABILIDADE: Dois corpos não ocupam, ao mesmotempo, um mesmo lugar no espaço.

• DIVISIBILIDADE: Os corpos podem ser divididos em partescada vez menores.

• COMPRESSIBILIDADE: Os corpos possuem a propriedade depoder diminuir de tamanho, sob a ação de forças externas.

• ELASTICIDADE: Os corpos possuem a propriedade de voltar àforma e volume originais, cessada a causa que os deformou.

Propriedades da matéria

Esses grupos de matéria são chamados funções químicas, e os principais são:

FUNCIONAIS São propriedades observadas somente emdeterminados grupos de matéria.

principais são:

• Ácidos;

• Bases;

• Sais;

• Óxidos.

As funções químicas serão estudadas oportunamente.

Propriedades da matéria

Dentre as propriedades específicas, podemos citar:

ESPECÍFICASSão propriedades que permitem identificar umadeterminada espécie de matéria.

• PROPRIEDADES FÍSICAS: ponto de fusão, ponto de ebulição edensidade.

• PROPRIEDADES ORGANOLÉPTICAS: odor, sabor e cor.

• PROPRIEDADES QUÍMICAS: reações químicas.

Estados físicos da matéria

ESTADO SÓLIDO

• As substâncias apresentam formas definidase seu volume não varia de formaconsiderável com variações de temperaturae pressão.

• As partículas que constituem o estadosólido encontram-se ligadas uma às outrassólido encontram-se ligadas uma às outrasde modo que não podem movimentar-selivremente.

Estados físicos da matéria

ESTADO LÍQUIDO• As partículas que constituem o estado

líquido não estão unidas fortemente, vistoque deslizam uma sobre as outras,adaptando-se à forma do recipiente que ascontém.

• As forças de atração entre as partículas são• As forças de atração entre as partículas sãosuficientemente fortes para que não ocorravariação no volume e as partículasdificilmente podem ser comprimidas.

Estados físicos da matériaESTADO GASOSO

• As substâncias apresentam densidademenor que a dos sólidos e líquidos, ocupamtodo o volume do recipiente que as contém,podem expandir-se indefinidamente e sãocomprimidas com grande facilidade.

• Este comportamento pode ser explicadopelas forças de atração entre as partículaspelas forças de atração entre as partículasmuito fracas as quais possuem, portanto,alta mobilidade.

Mudanças de estado físico

Ponto de fusão Ponto de ebulição

Mudanças de estado físico

• Fusão: passagem do estado sólido para o líquido.• Solidificação: passagem do estado líquido para o sólido.• Ponto de Fusão: é a temperatura constante na qual um sólido se

transforma num líquido. Os pontos de fusão e solidificação ocorremnuma mesma temperatura.

• Vaporização: é a passagem do estado líquido para o estado gasoso.• Vaporização: é a passagem do estado líquido para o estado gasoso.A vaporização pode ocorrer de três formas: evaporação, calefação eebulição.

• Condensação: é a passagem do estado gasoso para o estado líquido.A condensação de um gás para o estado líquido é denominada deliquefação.

• Ponto de Ebulição: é a temperatura constante na qual um líquido

passa para o estado gasoso.

• Sublimação: é passagem do estado sólido diretamente para o

estado gasoso.

Densidade

• É a relação entre massa (em gramas) de uma amostra de matéria e o volume (geralmente em cm3) ocupado por esta amostra.

• Quando dizemos que um material é mais denso que o outro, significa que, comparando-se volumes iguais de ambos, o mais denso é o que possui maior massa.