REDOKSREDUKSJON = I en redoksreaksjon overføres ett eller flere elektroner mellom atomer, ioner eller molekyler (Når natrium gir fra seg ett elektron, skrives dette slik: Na → Na+ + e– Når magnesium gir fra seg to elektroner, skrives det slik: Mg → Mg2+ + 2e– Når kobberatomet gir fra seg to elektroner, skrives det slik: Cu → Cu2+ + 2e-)

OKSIDASJON = Et stoff blir oksidert når den gir fra seg elektroner (ett eller flere) For eksempel: Fe+ Fe++ + e-

REDUKSJON = Når et atom tilføres elektroner, sier vi at stoffet reduseres. Det høres kanskje merkelig ut at vi bruker ordet redusere om noe som tilføres, men årsaken er selvfølgelig at det er minusladninger vi tilfører.Et stoff blir redusert når det tar opp elektroner.For eksempel: e- + H+ H (atom)

ATOM = Det finnes noen byggesteiner som alt rundt oss, er laget av. Disse byggesteinene – så små at vi sletts ikke kan se dem en byggestein om gangen – de har noen kjennetegn ved seg. Vi kaller dem fortsatt for atomer selv om vi i dag vet at tilogmed atomer er bygget opp av enda mindre deler igjen.

IONER = Ioner er atomer som har gitt fra seg en av de små atomdelene sine. Det ytre laget i atomet kan nemlig deles med andre atomer. Atomet kalles da et ion fordi egenskapene endres fordi det blir ladet. Det kan få både positiv ladning – da har atomet gitt fra seg noen elektroner, eller negativ ladning – da har atomet tatt i mot elektroner.

ISOTOP = Isotoper av et grunnstoff er atomer som har lik mengde protoner med ulikt antall nøytroner.Hvilket grunnstoff et atom er av avhenger av antall protoner i atomkjernen. Men kjernen inneholder også nøytroner, og det finnes atomer av samme grunnstoff som har forskjellig antall nøytroner i kjernen. Disse kaller isotoper av grunnstoffet. For eksempel er uran 235 og uran 238, isotoper av uran. Fordi de har samme antall protoner i atomkjernen, men ulikt antall nøytroner.

20 FØRSTE GRUNNSTOFFENE1 – Hydrogen – H2 – Helium – He3 – Litium - Li4 – Beryllium - Be5 – Bor - B6 – Carbon – C7 – Nitrogen – N8 – Oksygen – O9 – Fluor - F10 – Neon – Ne

11 – Natrium - Na12 – Magnesium – Mg13 – Aluminium – Al14 – Silisium – Si15 – Fosfor – P16 – Svovel – S17 – Klor – Cl18 – Argon – Ar19 – Kalium - K

20 – Kalsium – Ca

GALVANISK ELEMENT =

Et galvanisk element omdanner kjemisk energi til elektrisk energi.Det består av to forskjellige elektroder som går i én elektrolytt eller i hver sin elektrolytt med en saltbro (eller en porøs skillevegg) mellom.

- I sinkbiten skjer det en oksidasjon hvor: Zn Zn2+ + 2e-

- Saltbroen gir fra seg SO42- i sinksulfatet og den gir fra seg Na+ i kobbersulfatet.

(saltbroen har i oppgave å balansere ladningsforskjellene som oppstår i et galvanisk element.)

- På kobberelektroden så skjer det en reduksjon hvor: Cu2+ + 2e- Cu- Elektronene beveger seg da mot kobber, fordi kobber er sterkere til å trekke på

elektroner enn det sink er. (spenningsrekka)

ELEKTROLYSEElektrolyse er en kjemisk metode der vi bruker likestrøm til å framstille grunnstoffer i fri tilstand fra kjemiske forbindelser.Leder saltvann strøm? Det skal vi finne ut av

GjennomføringI en glasskål heller vi litt vann fra springen. Ned i vannet stikker vi to bananplugger som kobles til en strømkrets slik figuren til høyre viser. Den faste lederen som danner kontakten med væsken, kaller vi elektroden. Vi holder elektrodene i ro og heller en teskje koksalt (NaCl) midt i glasskaret med vann. Deretter følger vi godt med på amperemeteret.ResultatFørst etter et minutt eller to begynner amperemeteret å vise at det går strøm i kretsen. Det viser at saltvann leder elektrisk strøm.

ForklaringAt det tar tid før amperemeteret slår ut, tyder på at ionene i saltet ikke når fram til elektrodene med en gang. Når saltet løses i vann, blir ionene bevegelige, og da svever de omkring blant vannmolekylene i væsken.

SPENNINGSREKKA = I den galvaniske spenningsrekken ligger de uedle metallene, som lettest gir og tar imot elektroner på den ene siden som anoder, mens edelmetallene ligger på den andre siden som katoder. Når flere metaller er elektrisk forbundet og ligger neddykket i en elektrolytt, så vil det uedleste metallet løses opp hurtigst. Forskjellen kan måles som spenninger mellom metallene. Denne effekten er grunnlaget for batteriers funksjon.Magnesium – Sink – Aluminium – Bly – Kobber - Sølv – Gull

BALANSERE REAKSJONSLIGNINGER = Bestemmelse:

D

1. Bestem oksidasjonstallet til svovel i de kjemiske forbindelsene: H2S (2*, SO2, SO3, H2SO3, H2SO4

2. Bestem oksidasjonstallet til nitrogen i følgende forbindelser: NH3, NO, NO2, N2O5, HNO2, HNO3

3. Bestem oksidasjonstallene til grunnstoffene i de kjemiske forbindelsene: HCl, NaCl, NaHSO4, Na2CO3, HCO3

-

4. Skriv oksidasjonstallene til grunnstoffene i følgende ioner:Sn4+, tinnsulfat, S2O3

2-, permanganat MnO4-, dikromat Cr2O7

2-, bromat BrO3-, oksalat C2O4

2-

5. Gjør rede for forandringene i oksidasjonstall i følgende reaksjoner: Sn2+ Sn4++ 2e-

2Cl- Cl2 + 2e-

2Mg + O2 2MgOS + O2 SO2

3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O5Fe2+ + MnO4

- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

6. Balanser reaksjonslikningene: a) Al + CuSO4 Al2 (SO4)3 + Cu

Al*2 + 3*CuSO4 3*Al2(SO4)3 + 3*Cu2Al + 3CuSo4 3Al2(SO4)3 + 3Cu

b) Br2 + SO2 + H2O H2SO4 + HBrBr2 + SO2 + 2*H2O + H2SO4 + 2*HBrBr2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

c) I2 + H2S HI + SI2 + H2S 2*HI + SI2 + H2S 2HI + S

d) FeCl3 + SnCl2 FeCl2 + SnCl4

FeCl3 + SnCl2 FeCl2 + SnCl4

e) FeCl3 + H2S FeCl2 + HCl + S

7. Bestem koeffisientene i likningene: a) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NOb) Pb(NO3)2 PbO + NO2 + O2

c) Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO2

d) NH3 + O2 NO + H2Oe) CuO + NH3 Cu + H2O + N2

D8. Balanser likningene: a) PbO2 + HCl PbCl2 + Cl2 + H2Ob) Zn + NaOH + NaNO3 Na2ZnO2 + NH3 + H2Oc) KMnO4 + Na2SO3 + H2O MnO2 + Na2So4 + KOHd) HNO3 + I2 HIO3 + NO2 + H2Oe) CuS + HNO3 Cu(NO3)2 + S + H2O + NO

D9. Bestem antall molekyler, atomer, ioner og elektroner i likningene: a) Fe2+ Fe3+

b) Sn2+ Sn4+

c) Cl- Cl2d) H2O2 O2 + H+

e) CIO3- + H+ Cl2 + H2O

10. Balanser likningene: a) Cr6+ Cr3+

b) MnO2 + H+ Mn2+ + H2Oc) No3

- + H+ No2 + H2Od) S2O3

2- S4O62-

e) BrO3- + H+ Br2 + H2O

Masseforhold ved redoksreaksjonerD11. Hvor mange gram kobber faller ut når 1,00 gram sink slippes ned i 100cm3 1,00 M kobbersulfatløsning?

D12. Skriv likningen for den reaksjonen som finner sted når metallisk bly slippes ned i sølvnitratløsning. Hva er reduksjonsmidlet, og hva er oksidasjonsmidlet i reaksjonen? Hvor mye bly trengs for å felle alt sølv i 10,0 cm3 0,200 M sølvnitratløsning?