Upload
others
View
6
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
Prvky IV.A skupiny
Sloučeniny křemíku
Sloučeniny křemíku
oxidační číslo IV (II – nestálé) , – IV
Vazby Si-Si slabší v porovnání s C-C
Vazby Si-H slabší než vazby C-H
Sloučeniny křemíku s vodíkem (silany) jsou
proto nestálé. Si nevytváří řetězce jako C.
Vazba Si-O pevnější než vazba kyslíku s
uhlíkem, což má za následek existenci velké
skupiny křemičitanů
Kyslíkaté sloučeniny
oxidační číslo IV
základní jednotkou jejich struktury jsou
křemíko-kyslíkaté čtyřstěny
každý atom křemíku je vázán čtyřmi atomy
kyslíku ve vrcholech tzv. tetraedru
Vazby Si-O jsou velmi pevné
Sloučeniny jsou stabilní
Oxid křemičitý (SiO2)
pevná látka s polymerní strukturou
má velmi vysokou teplotu tání 1705 °C
jedna z nejstálejších sloučenin vůbec, je
odolná vůči vodě i kyselinám (kromě HF)
SiO2 + 4 HF → SiF4 + 2H2O
Oxid křemičitý (SiO2)
Podle uspořádání tetraedrů se rozlišují:
křemen, který se v přírodě rozlišuje v několika
různobarevných odrůdách: ametyst (fialový),
záhněda (hnědý), citrín (žlutý), růženín
(růžový) a křišťál (čirý)
tridymit
cristobalit
amorfní látky – opál (hydratovaný SiO2),
chalcedon
Oxid křemičitý (SiO2)
kyselinotvorný – reaguje se zásadami nebo
zásadotvornými látkami zejména při vysokých
teplotách za vzniku solí - křemičitanů
SiO2 + 2 KOH → K2SiO3 + H2O
SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2
Kyseliny křemičité
H2SiO3, H4SiO4, H2Si2O5, H6Si2O7
ve formě vodných roztoků
vlivem polymerace se rozpustnost snižuje →
koloidní roztok → SILIKAGEL
SiO2.xH2O
opakovaně může přijímat nebo odevzdávat
vodu – EXSIKÁTORY
Křemičitany (SILIKÁTY)
soli, obsahují anion SiO32-, CaSiO3 – málo
reaktivní, netěkavé
složitá struktura - Al2Be3Si6O18 = Al2O3.3BeO.6SiO2
obsahují anion SiO44- - vláknitá struktura
(azbest), vrstevnatá struktura (slída), amorfní (sklo)
vodní sklo - křemičitany alkalických kovů využití – konzervační prostředek, výroba mýdel, klížení papíru
Siloxany (silikony)
obecný vzorec [R2SiO]n
organokřemičité polymerní látky
lineární nebo větvené molekuly
chemicky a tepelně odolné a hydrofobní
využití jako oleje a maziva, pasty, kaučuky a
pryskyřice, implantáty v plastické chirurgii
Bezkyslíkaté sloučeniny - Silany
sloučeniny křemíku s vodíkem, synteticky
vyrobené
obecný vzorec je SinH2n+2 (n je od 1 do 8).
Monosilan (SiH4) a disilan (Si2H6)
bezbarvé plyny
vyšší homology - těkavé kapaliny
velmi reaktivní a na vzduchu samozápalné
vznikají působením kyselin na Mg2Si
Silicidy
dvouprvkové sloučeniny Si s kovy
vznikají přímou syntézou
mají různé vazby:
kovový charakter (např. Fe3Si),
nestechiometrické složení
kovalentní či iontové sloučeniny (např. Mg2Si,
Ca2Si)
Mg2Si + 4 HCl → SiH4 + 2 MgCl2
Zdroje
Anorganická chemie. Liberec, 1999. Učební text. Podještědské gymnázium
Http://absolventi.gymcheb.cz/2010/roplach/kremik.ht
ml. [online]. 2. ledna 2010 [cit. 2013-01-27]. Dostupné z: http://absolventi.gymcheb.cz/2010/roplach/kremik.html
jméno autora Daniela Horáková
název projektu Informatika a digitální technika
číslo projektu CZ.1.07/1.5.00/34.0158
číslo šablony III/2 Inovace výuky pomocí ICT
předmět chemie / sexta
pořadové číslo
DUM 14
datum 29.1.2013
název DUM Sloučeniny křemíku
metodická
poznámka k
využití
Výuková prezentace Sloučeniny křemíku je určena pro frontální
výuku s celou třídou. Vhodné pro vyšší gymnázium.