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DISOLUCIONES
SOLUTO
SOLUBILIDAD
ConcentraciĆ³n
SATURADA
sĆ³lido Gaseoso
LĆquido
Temperatura
PresiĆ³n
Son
Unidades de
concentraciĆ³n
Porcentaje
masa /masa
Porcentaje
masa/volumen
Porcentaje
volumen/volumenMolaridad
Molalidad
Pueden ser
Objetivo: Comprender concentraciĆ³nporcentual (v/v), mediante definiciĆ³n yejercicios desarrollados en clase online conparticipaciĆ³n.
RECORDEMOS
Porcentaje masa/masa
%š
š=
ššš šš ššš¢š”š(š)
ššš šššš ššš¢ššĆ³š(š)Ć 100%
Porcentaje masa/volumen
%š
š=
ššš šš ššš¢š”š(š)
š£ššš¢šššššš ššš¢ššĆ³š(ššæ)Ć 100%
ConcentraciĆ³n porcentual volumen-volumen (%v/v)
Se define como el volumen de un soluto expresado en mL, presentes en 100 mL de disoluciĆ³n. Se calcula empleando la siguiente fĆ³rmula:
%š£
š£=
šššš¢šššš ššš¢š”š (ššæ)
šššš¢šššššš ššš¢ššĆ³š (ššæ)Ć 100%
Ejemplo1. ĀæCuĆ”l es la concentraciĆ³n expresada en % v/vque se tiene al disolver 20 mL de lĆquidorefrigerante en agua, hasta alcanzar 500 mL dedisoluciĆ³n que serĆ”n utilizados por unmecĆ”nico para lavar el radiador de un auto?
500 mL
20 mL
X
Paso 1: identificar los datos entregados en el enunciado:
% v/v :
Volumen soluto:
Volumen disoluciĆ³n:
Paso 2: Escribir fĆ³rmula a utilizar:
%š£
š£=
š£ššš¢šššš ššš¢š”š (ššæ)
š£ššš¢šššššš ššš¢ššĆ³š (ššæ)Ć 100%
%š£
š£=
20 ššæ
500 ššæĆ 100%
Paso 3: Reemplazar datos y calcula.
%š£
š£= 0,04 Ć 100%
%š£
š£= 4% š %š£/š£
Ejercicios.
1. ĀæCuĆ”l es el %v/v de una disoluciĆ³n que se prepara con 70 mL de etanol y 330 mL de agua?
2. Para limpiar heridas es posible disolver alcohol en agua, obteniendo asĆ una disoluciĆ³n diluida. ĀæQuĆ© volumen de alcohol se debe agregar a una disoluciĆ³n de 70 mL para que su concentraciĆ³n sea 10%v/v?
Objetivo: Recordar como calcular masa molar ymol, mediante contenidos estudiados enprimero medio, desarrollando ejercicios enclase online con participaciĆ³n.
Viernes 14 de agosto de 2020
Masa molar (MM)MM= šĀ° šš Ć”š”šššš Ć ššš š šš”Ć³šššš + šĀ° Ć”š”šššš Ćššš š šš”Ć³šššš ā¦+ (šĀ° šš Ć”š”šššš Ć ššš š šš”Ć³šššš)
Ejemploā¢ Calcula la masa molar de:
1. H2 (masa atĆ³mica H: 1 g/mol)šš = š»(šĀ° šš Ć”š”šššš Ć ššš š šš”Ć³šššš)
šš = š» 2 Ć 1šš = 2 š/ššš
2. CO2 (masa atĆ³mica C: 12 g/mol; O: 16 g/mol)
šš = š¶ šĀ° šš Ć”š”šššš Ć ššš š šš”Ć³šššš + š šĀ° šš Ć”š”šššš Ćššš š šš”Ć³šššššš = š¶ 1 Ć 12 + š 2 Ć 16
šš = 12 + 32šš = 44 š/ššš
Ejercicios
I. Calcula masa molar de los siguientes compuestos.
a) H2SO4 (Gallardo ā F.GonzĆ”lez)
b) NH3 (M.GonzĆ”lez ā Salas)
c) HNO3 (A.Torres ā Arenas)
d) C2H6 (Y.Torres ā Santana)
e) O2
f) H2O (Barrueto ā Andaur )
Masas atĆ³micas:H: 1
N: 14O: 16C: 12S: 32
* Mol (n)n =
ššš š (š)
ššš š ššššš (š
ššš)
Ejemplo
1. Calcula el nĆŗmero de moles de agua que habrĆ”n en 100 gramos. (masa molar agua: 18 g/mol)
š =ššš š (š)
ššš š ššššš (šššš
)
š =100 š
18 š/ššš
š = 5,55 ššš
Ejercicios.
1. Calcula el nĆŗmero de moles que habrĆ” en 49 g de H2SO4 (MM 98 g/mol)
(Andaur ā Barrueto ā Arenas)
2. Calcula el nĆŗmero de moles que hay en 25 g de NH3 (MM 17 g/mol).
(Gallardo ā Fgon ā A.To - salas)
3. ĀæCuĆ”ntos moles de HNO3(MM 63g/mol) hay en 126 g de este Ć”cido?
(Mgo ā Yto ā Santana)
n =ššš š (š)
ššš š ššššš (š
ššš)
Objetivo: Comprender concentraciĆ³n molar,mediante definiciĆ³n y ejercicios desarrolladosen clase online con participaciĆ³n.
ConcentraciĆ³n Molar (C) o molaridad
ā¢ La molaridad es la cantidad de sustancia o cantidad de moles (n) de soluto que hay en 1 L de disoluciĆ³n. Se calcula a partir de la siguiente ecuaciĆ³n:
C =šš ššš¢š”š (ššš)
šššš ššš¢ššĆ³š (šæ)
Donde: C = ConcentraciĆ³n molar (mol/L) o C.
n = mol de soluto (mol).
V = volumen disoluciĆ³n en litros.
Ejemplo
1. Se tiene una disoluciĆ³n que seprepara con 4 mol de NaOH endos litros de disoluciĆ³n. ĀæCuĆ”l esla molaridad de la disoluciĆ³n?
2 L
4 mol
X
Paso 1: Identificar los datos entregados en el enunciado:
C :
Mol de soluto (n) :
Volumen disoluciĆ³n (L):
Paso 2: Escribir fĆ³rmula a utilizar:
C =šš ššš¢š”š (ššš)
šššš ššš¢ššĆ³š (šæ)
š¶ =4 ššš
2 šæ
Paso 3: Reemplazar datos y calcula.
C = 2ššš
šæĆ³ š¶
Ejercicios
1. ĀæCuĆ”l es la molaridad de una disoluciĆ³n acuosa que contiene 3 molesde Ć”cido clorhĆdrico o Ć”cido muriĆ”tico (HCl) en 2,5 L de disoluciĆ³n queserĆ” empleada en la limpieza de superficies metĆ”licas y cerĆ”micas?
2. ĀæCuĆ”l es la molaridad de una disoluciĆ³n de 2 L que contiene 348 g decloruro de sodio (NaCl) como soluto? (Masa molar NaCl: 58 g/mol)
3. Se estima que la concentraciĆ³n molar del cloruro de magnesio (MgCl2)es 0,053 C. SegĆŗn ese dato, ĀæQuĆ© cantidad de mol de la sustancia existeen 200 mL de agua de mar?
Objetivo: Calcular concentraciĆ³n molal,desarrollando ejercicios en clase online conautonomĆa.
ConcentraciĆ³n Molal (mb) o molalidad
ā¢ La molalidad corresponde a la cantidad de sustancia (n) mol de soluto en 1 kg de disolvente. Se calcula a partir de la siguiente ecuaciĆ³n:
mš =šš ššš¢š”š (ššš)
šššš ššš£ššš”š (šš)
Donde: mb = ConcentraciĆ³n molal (mol/kg) o mb.
n = mol de soluto (mol).
m = masa disolvente en kilogramos (kg).
Ejemplo
1. Supongamos que se tiene3,0 mol de HCl disueltos en0,5 kg de agua. Calculemos lamolalidad de la disoluciĆ³n.
0,5 kg
3,0 mol
X
Paso 1: Identificar los datos entregados en el enunciado:
mb :
Mol de soluto (n) :
masa disolvente (kg):
Paso 2: Escribir fĆ³rmula a utilizar:
mš =šš ššš¢š”š (ššš)
šššš ššš£ššš”š (šš)
mb =3 ššš
0,5 šš
Paso 3: Reemplazar datos y calcula.
mš = 6ššš
ššĆ³ šš
Ejercicios
1. ĀæCuĆ”l es la molalidad de una disoluciĆ³n preparada almezclar 4 kg de agua como disolvente con 0,4 mol de Ć”cidoclorhĆdrico como soluto?
2. Calcula la molalidad de una disoluciĆ³n que contiene 20 gde nitrato de potasio (KNO3) en 0,6 kg de disolvente. MasaMolar KNO3: 101 g/mol.
3. ĀæCuĆ”l es la molalidad de una disoluciĆ³n preparada almezclar 2 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3) en 20 g deagua? Masa Molar NaHCO3: 84 g/mol.