QUÍMICAold.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/outros/275.pdfEM_V_QUI_008 1 Classificação periódica dos elementos Dê uma olhada à sua volta. Tudo que você vê – e não

PRÉ-VESTIBULARLIVRO DO PROFESSOR

QUÍMICA

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I229 IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. — Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor]

832 p.

ISBN: 978-85-387-0577-2

1. Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título.

CDD 370.71


1EM

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Classificação periódica dos

elementos

Dê uma olhada à sua volta. Tudo que você vê – e não vê – envolve química; seu micro, seu corpo, sua casa, a Terra, o ar, as galáxias...

À medida que vamos conhecendo a química dos elementos e de seus compostos em laboratório, podemos relacionar esses processos químicos a fe-nômenos naturais e ao nosso cotidiano.

Sabemos que a hemoglobina do sangue contém ferro (Fe), mas por que não urânio (U) ou rutênio (Ru)? Como pode o grafite ser tão diferente do diamante sendo feitos do mesmo elemento, o carbono (C)? E o Universo, como surgiu?

Ainda não temos respostas para todas essas questões, embora o avanço da ciência nos forneça uma teoria bem aceitável.

“A história da evolução cósmica teve início em torno de 20 bilhões de anos atrás. A ciência, ao contrário da Bíblia, não tem explicação para a ocorrência desse acontecimento extraordinário”.

(JASTRW, R. Until the Sun Dies. N.Y.: Norton, 1997.)

Construção da tabela periódica

À medida que os químicos foram desenvolvendo os seus trabalhos e descobrindo novos elementos químicos, foram sentindo necessidade de organizar esses elementos de acordo com as suas caracterís-ticas ou propriedades químicas.

Em qualquer tentativa de classificação, dois objetivos são perseguidos:

reunir coisas que se assemelham; •

separar as que se diferenciam. •

Faremos aqui um breve histórico das tentativas de organização desses elementos até chegarmos na classificação atual.

Lei das tríades de Döbereiner

Döbereiner teve a primeira ideia, com sucesso parcial, de agrupar os elementos em três – ou tríades.

Essas tríades estavam separadas pelas massas atômicas, mas com propriedades químicas muito semelhantes.

A massa atômica do elemento central da tríade era supostamente a média das massas atômicas do primeiro e terceiro membros.

Os elementos cálcio, estrôncio e bário eram uma tríade; cloro, bromo e iodo formavam outra, assim como o lítio, o sódio e o potássio.

Elemento Massa atômica

Cálcio Estrôncio Bário

4088 >>> (40 + 137):2 = 88,5137

Lei das tríades de Döbereiner

Já haviam sido identificadas cerca de 30 tríades, mas começavam a surgir elementos com proprie-dades semelhantes que não se enquadravam nas regras das tríades.

A classificação foi abandonada. A seu favor, o fato de pela primeira vez ter-se relacionado as propriedades dos elementos com suas massas atô-micas.


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Parafuso telúrico de Chancourtois

Chancourtois dispôs os elementos em ordem crescente de massas atômicas sobre uma espiral traçada na superfície de um cilindro formando 45o com a base.

Os elementos que caíam numa mesma vertical, com diferença de massas atômicas de 16 unidades, possuíam propriedades semelhantes.

Planificação

Massa atômica

Mas

sa a

tôm

ica

Mas

sa a

tôm

ica

H

U

O

Na

0

14 12 10

862 424

68101214161820222426283032

0

24

68101214161820222426283032

2 4 6 8 10 12 14 16

H

UBa

CN

O

PSi

MgNa

O

SS

Essa espiral telúrica não foi aplicável a elemen-tos com massas atômicas mais elevadas; a classi-ficação foi abandonada. Ficou, porém, a ideia de elementos com propriedades semelhantes ocuparem uma mesma vertical.

Lei das oitavas de Newlands

Newlands, músico e cientista, sugeriu que os elementos poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oito, na ordem crescente de suas massas atômicas.

Dó 1 Hidrogênio Dó 8 Flúor

Ré 2 Lítio Ré 9 Sódio

Mi 3 Berílio Mi 10 Magnésio

Fá 4 Boro Fá 11 Alumínio

Sol 5 Carbono Sol 12 Silício

Lá 6 Nitrogênio Lá 13 Fósforo

Si 7 Oxigênio Si 14 Enxofre

Esse modelo colocou o elemento lítio, sódio e potássio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos

cloro, bromo e iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre. A ideia de Newlands foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.

Sua classificação não foi aceita, porém deu um valioso passo na medida em que estabelecia uma re-lação entre as propriedades dos elementos e as suas massas atômicas, e as ideias de grupos (verticais) e períodos (horizontais).

Lei periódica de Mendeleyev

O passo decisivo da classificação periódica foi dado com os trabalhos de Lothar Meyer e Mende-leyev, que fizeram pesquisas independentes e lança-ram, no mesmo ano, classificações quase idênticas.

Lothar Meyer apresentou um gráfico mostrando que o volume atômico varia com sua respectiva mas-sa atômica. Elementos com mesmo comportamento químico ocupavam, na curva, posições semelhantes. Devido à sua complexidade, essa classificação foi abandonada.

Enquanto escrevia seu livro de química inorgâ-nica, Mendeleyev organizou os elementos na forma da tabela periódica atual.

Ele criou uma carta para cada um dos 63 ele-mentos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes.

Na sua tabela apareciam lugares vagos que admitiu corresponderem a elementos ain-da não conhecidos. A partir desse trabalho, Mendeleyev anunciou a lei periódica segundo a qual as propriedades físicas e químicas dos ele-mentos são funções das suas massas atômicas. Os elementos eram organizados em linhas horizon-tais chamadas períodos. Esse arranjo de elementos determinou a formação de linhas verticais, ou colu-nas, denominadas grupos, contendo elementos com propriedades semelhantes.

Formou-se assim, a tabela periódica de Men-deleyev. Além de prever a descoberta de novos elementos, ainda afirmou com determinada precisão as propriedades desses novos elementos desconhe-cidos.

(Nome atual)

44 – eka-boro escândio (Sc)

68 – eka-alumínio gálio (Ga)

72 – eka-silício germânio (Ge)


3EM

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Mendeleyev, o pai da tabe-la periódica. Por meio dos seus estudos, foi possível desenvolver o modelo atual da tabela.

Lei de Moseley: tabela atualMoseley, trabalhando com raios X emitidos

pelos elementos, deduziu que existia uma ordem nu-

mérica para eles. Moseley demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica do elemento químico e pode-se exprimir por um número inteiro. Designou esse número por número atômico e estabeleceu a lei periódica em função deste, que corresponde ao nú-mero de prótons que o átomo possui no seu núcleo.

Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas exis-tentes na tabela de Mendeleyev desapareceram.

Portanto, temos agora a tabela periódica atual.

Moseley: “Quando os elementos químicos são agrupados em ordem crescente de número atômico (Z), observa-se a repetição periódica de várias de suas propriedades”.

A partir dessa lei a tabela periódica foi organi-zada de forma definitiva e se apresenta de modo a tornar mais evidente a relação entre as propriedades dos elementos e a estrutura eletrônica deles.

Tabelle II

Rem

en

Gruppe I—R2O

Gruppe II—RO

Gruppe III—R2O3

Gruppe IVRH4

RO2

Gruppe VRH3

R2O5

Gruppe VIRH2

RO3

Gruppe VIIRHR2O7

Gruppe VIII—RO4

123456789101112

H = 1Li = 7 Be = 9,4 B = 11 C = 12 N = 14 O = 16 F = 19

Fe = 56, Co = 59

Ni = 59, Cu = 63.

Ru = 104, Rh = 104,

Pd = 106, Ag = 108

----------------

Os = 195, Ir = 197,

Pt = 198, Au = 199

----------------

Na = 23K = 39(Cu = 63)Rb = 85(Ag = 108)Cs = 133( – )–(Au = 199)–

Mg = 24Ca = 40Zn = 65 Sr = 87Cd = 112Ba = 137––Hg = 200–

Ai = 27,3– = 39- = 68? Yt = 88In = 113? Di - 138–? Er = 178Ti = 204–

Si = 28Ti = 48- = 72Zr = 90Sn = 118? ce = 140–? La = 180Pb = 207Th = 231

P = 31V = 51As = 75Nb = 94Sb = 122-–Ta = 182Bi = 206–

S = 32Cr = 52Se = 78Mo = 96Te = 125-–W = 184–U = 204

Cl = 35,5Mn = 55Br = 80- = 100J = 127-––––

Os espaços marcados com traços representam elementos que Mendeleyev deduziu existirem, mas que ainda não haviam sido descobertos àquela época. Os símbolos no topo de cada coluna são as fórmulas moleculares escritas no estilo do século XIX.

Tabela periódica

H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At RnFr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une Uun Uuu

Lantanoides Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

Actinoides Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

Os elementos disposto na tabela atual, acima, estão em ordem crescente de número atômico. Vemos isso seguindo os elementos na horizontal.


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Três minutos depois do Big Bang, quando a temperatura do Universo era de mil milhões de graus, prótons e nêutrons combinaram-se para formar núcleos de átomos de elementos químicos leves – essencialmente, hidrogênio e hélio, e um pouco de lítio.

Algumas centenas de milhões de anos de-pois, começaram a formar-se estrelas, em cujos interiores se produziram os elementos químicos mais pesados, através de diversos fenômenos, incluindo ventos estrelares e explosões de supernovas.

Uma supernova, ao contrário do que o nome parece indicar, não é uma estrela nova, mas sim uma explosão espetacular de uma estrela que terminou a sua vida.

NA

SA.

Remanescentes gasosos de uma explosão de supernova observada em 1752 pelo as-trônomo dinamarquês Tycho Brahe.

Essa explosão espalha os elementos consti-tuintes da estrela pelo espaço, ao mesmo tempo que permite a formação de elementos mais pesados que o ferro. Esses elementos serão depois a semente de formação de mais estrelas algures na imensidão do espaço, completando, assim, um grande ciclo cósmico.

Algumas destas estrelas poderão ser acompanhadas pela formação de planetas, tal como a Terra. Assim, pode-se dizer que todos os elementos existentes à nossa volta, à parte o hidrogênio e o hélio, foram sintetizados nas estrelas.

Em resumo, gostaríamos de deixar duas ideias principais: a primeira, que as estrelas nascem, vivem e morrem, tal como nós. A se-gunda, que nós somos feitos de matéria das estrelas.

As últimas modificações da tabela periódica

A última maior troca na tabela periódica resul-tou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50. A partir da descoberta do plutônio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atômico 94 até 102). Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.

Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em Química, pelo seu trabalho. O elemento 106 da tabela periódica é chamado seabórgio, em sua ho-menagem.

Prêmio Nobel em Química, des-cobriu a série dos actinídios.

Classificação periódica atualA classificação periódica moderna apresenta os

elementos químicos dispostos em ordem crescente de números atômicos.

Temos:

filas horizontais, que recebem o nome de •períodos.

filas verticais, denominadas • famílias ou gru-pos, onde ficam os elementos quimicamente semelhantes.


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Por muitos anos, houve um desacordo interna-cional quanto aos grupos que seriam designados por A e por B. O sistema descrito há pouco é comum nos Estados Unidos, mas alguns publicam tabelas periódicas, comercialmente, usando as letras A e B

U

de forma trocada. Em 1990, a IUPAC publicou a re-comendação final para um novo sistema que não usa letras e os grupos passariam a ser enumerados com algarismos arábicos de 1 a 18 (da esquerda para a direita). Na figura a seguir, a numeração dos grupos de acordo com este novo sistema é mostrada acima da designação tradicional.


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Períodos ou sériesNa tabela, os elementos estão arranjados hori-

zontalmente, em sequência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando no aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).

Todos os elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de níveis (camadas) de energia.

Exemplos: `

K = 2 K = 2 K = 2

L = 1 L = 4 L = 8

O lítio, o carbono e o neônio possuem 2 camadas (K e L), portanto são do segundo período.

Os elementos químicos Fe, Co, Ni, estão no quarto perío-do. Quantas camadas (níveis eletrônicos) eles possuem? Se estão no quarto período, logo terão quatro camadas eletrônicas (K, L, M, N).

Famílias ou gruposOs elementos químicos estão organizados na

tabela em 18 colunas verticais que são chamadas de grupos ou famílias. Elementos de uma mesma família apresentam propriedades químicas semelhantes e possuem a mesma configuração eletrônica em sua camada de valência (última camada).

Exemplo: `

Observe o berílio e o cálcio:

4Be: 1s2 2s2

20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

O berílio e o cálcio tem a mesma configuração na última camada, isto é, s2, portanto ambos pertencem à família 2A ou 2.

Famílias A

Constituem a parte mais alta da tabela. 1

1A 2

1A

13

3A

14

4A

15

5A

16

6A

17

7A

18

8A

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

B C N O F

Al

Ga

In

T

Si

Ge

Sn

Pb

P

As

Sb

Bi

S

Se

Te

Po

C

Br

I

At

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

H He

11A

22A

133A

144A

155A

166A

177A

188A

Dessas famílias, algumas possuem nomes es-peciais.

São elas:

Família dos metais alcalinos: • corresponde aos metais da família 1A ou 1: Li (Lítio), Na (Sódio), K (Potássio), Rb (Rubídio), Cs (Césio), Fr (Frâncio).

O elemento H (Hidrogênio) não é considera-do metal alcalino. Pode ser encontrado tanto na coluna 1A (mais comum) como na 7A.

Família dos metais alcalinos terrosos • : cor-responde aos metais da família 2A ou 2. São eles: Be (Berílio), Mg (Magnésio),Ca (Cálcio), Sr (Estrôncio), Ba (Bário), Ra (Rádio).

Família dos calcogênios • : corresponde a colu-na 6A ou 16. São eles: O (Oxigênio), S (Enxo-fre), Se (Selênio), Te (Telúrio), Po (Polônio).

Família dos halogênios • : corresponde a colu-na 7A ou 17. São eles: F (Flúor), Cl (Cloro), Br (Bromo), I (Iodo), At (Astato).

Família dos gases nobres • : corresponde a coluna Zero, 8A ou 18. São eles: He (Hélio), Ne (Neônio), Ar (Argônio), Kr (Criptônio), Xe (Xenônio), Rn (Radônio).

Temos também:

Família 3A ou 13 • : família do boro.

Família 4A ou 14 • : família do carbono.

Família 5A ou 15 • : família do nitrôgenio.

Famílias B


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Forma a parte baixa da tabela.

33B

44B

55B

66B

77B

88B

98B

108B

111B

122B

Sc Ti V Cr Mn

Y Zr

Hf

Rf

Nb

Ta

Db

Mo

W

Sg

Tc

Re

Bh

Fe

Ru

Os

Hs

Co Ni Cu Zn

Rh

Ir

Mt

Pd

Pt

Ag

Au

Cd

Hg

La Ce Pr Nd

Ac Th Pa U

Pm

Np

Sm Eu Gd Tb

Pu Am Cm Bk

Dy Ho Er Tm Yb

Cf Es Fm Md No

Lu

Lr

A família 8B é formada por nove elementos que formam as seguintes tríades:

Primeira Tríade: ferro, cobalto, níquel. •

Segunda Tríade: rutênio, ródio, paládio. •

Terceira Tríade: ósmio, irídio, platina. •

Classificação dos elementos

Podemos classificar os elementos com base:

na sua estrutura eletrônica; •

de acordo com algumas propriedades. •

Com base na sua estrutura eletrônica

De acordo com a distribuição eletrônica, os elementos químicos podem ser classificados em representativos, de transição ou transição externa e de transição interna.

Elementos representativos (Subníveis s ou p) • .

São elementos químicos cuja distribuição eletrô-nica, em ordem crescente de energia, termina num subnível s ou p.

Todos os elementos da família A são represen-tativos.

Veja a terminação da distribuição eletrônica da família A.

1

1A 2

1A

13

3A

14

4A

15

5A

16

6A

17

7A

18

8A

s s sp sp sp sp sp sp

2As 3A 4A 5A 6A 7A

11A 2

H s

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

p

88A

pp p p p He

B

Al

Ga

In

Ti

C

Si

Ge

Sn

Pb

N

P

As

Sb

Bi

O

S

Se

Te

Po

F

Cl

Br

l

At

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

Exemplos: `

Mg12: 1s2 2s2 2p6 3s2.

Si14: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2.

As33: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3.

O único gás nobre que não apresenta 8 elétrons em sua camada de valência é o Hélio (He), pois seu número atômico é 2 e sua distribuição é 1s. Os demais apresentam subnível mais energético np.

2He - 1s2 (é a exceção dos gases nobres).

10Ne - 1s2 2s2 2p6.

18Ar - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.


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O número do grupo ou família corresponde ao número de elétrons da última camada (camada de valência).

Exemplos: `

Qual o número da família de um elemento cuja distribui-ção eletrônica em ordem energética termina em 4s2 3d10 4p5, e qual elemento é este?

Solução: `

Primeiramente, vemos que a distribuição eletrônica em ordem energética termina em “p”, portanto, é um elemento representativo (Família A). A soma dos elétrons de valência (da última camada) é igual a 7. Então o elemento está na família 7A e possui 4 ca-madas eletrônicas. Estará, então, no quarto período. Conferindo na tabela este elemento, podemos ver que se trata do “Br (Bromo) Z = 35”.

Elementos de transição ou de transição •externa (Subnível d).

Alguns elementos de transição não seguem rigorosamente as regras de distribuição eletrônica: aqueles que terminam em “d”.

d1

Sc

Y

Lu

Lr

Ti

Zr

Hf

Rf

V

Nb

Ta

Db

Cr

Mo

W

Sg

Mn

Tc

Re

Bh

Fe

Ru

Os

Hs

Co

Rh

Ir

Mt

Ni

Pd

Pt

Cu

Ag

Au

Zn

Cd

Hg

d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

Alguns elementos de transição não seguem rigorosamente as regras de distribuição eletrônica: aqueles que terminam em “d4” ou “d9” apresentam promoção de um elétron do subnível “s” anterior para o subnível “d”, resultando, respectivamente, as configurações “s1 d5” e “s1 d10”.

Cr24: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4

4s1 3d5

Cu29: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

4s1 3d10

O número da família dos elementos de transição é obtido a partir da soma dos elétrons do subnível d da penúltima camada com os do subnível s da última camada.

ns + (n-1)d.

3

3B

4

4B

5

5B

6

6B

7

7B

8

8B

9

8B

10

8B

11

1B

12

2B

d1

s2

3

d2

s2

4

d3

s2

5

d4

s2

6

d5

s2

7

d6

s2

8

d7

s2

9

d8

s2

10

d9

s2

11

d10

s2

12

+

= = = = = = = = = =

+ + + + + + + + +

Exemplos: `

Qual o número da família de um elemento cuja distribui-ção eletrônica em ordem energética termina em 4s2

3d5, e qual elemento é este?

Solução: `

Primeiramente, vemos que a distribuição eletrônica em ordem energética termina em “d”, portanto, é um ele-mento de transição (Família B). A soma dos elétrons nos subníveis, 4s2 + 3d5, é igual a 7. Então o elemento está na 7B e possui 4 camadas eletrônicas. Estará, então, no quarto período. Procurando na tabela o elemento que está no quarto período e na família 7B, podemos ver que se trata do “Mn (manganês) Z = 25”.

Elementos de transição interna (Subnível f). •

São elementos cuja distribuição eletrônica em or-dem crescente de energia, termina num subnível f. São os Lantanoides (Lantanídios) e os Actinoides (Actinídios). Estão todos na família 3B, sexto e sétimo período respectivamente.f1

La

Ac

f2

Ce

Th

f3

Pr

Pa

f4

Nd

U

f5

Pm

Np

f6

Sm

Pu

f7

Eu

Am

f8

Gd

Cm

f9

Tb

Bk

f10

Dy

Cf

f11

Ho

Es

Er

Fm

f12 f13

Tm

Md

f14

Yb

No

Exemplos: `

La57: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1

Classificação dos elementos com base na sua estrutura eletrônica.

Elementos representativos (s ou p)

Elementos de transição ou transição externa (d)

Elementos de transição interna (f)

H

11A

S

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

2

2A

S

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

88A

3A

P

4A 5A 6A 7A P

P P P P He

3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B

d d d d d d d d d d

B C N O F Ne

Al Si P S Cl Ar

Sc

Y

Lu

Lr

Ti

Zr

Hf

Rf

V

Nb

Ta

Db

Cr

Mo

W

Sg

Mn

Tc

Re

Bh

Fe

Ru

Os

Hs

Co

Rh

Ir

Mt

Ni

Pd

Pt

Cu

Ag

Au

Zn

Cd

Hg

Ga

In

Ti

Ge

Sn

Pb

As

Sb

Bi

Se

Te

Po

Br

I

At

Kr

Xe

Rn

La

Ac

Ce

Th

Pr

Pa

Nd

U

Pm

Np

Sm

Pu

Eu

Am

Gd

Cm

Tb

Bk

Dy

Cf

Ho

Es

Er

Fm

Tm

Md No

YbSérie dos lantanídios

Série dos actinídios

f f f f f f f f f f f f f f


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008

Quanto às propriedadesDe acordo com algumas propriedades, podemos

classificar os elementos químicos em metais, não-metais e gases nobres.

Os metais são bons condutores de eletricidade e calor. São sólidos nas condições ambientes – com exceção do mercúrio – maleáveis e dúcteis.

Os não-metais são maus condutores de calor e de eletricidade, com exceção do carbono na forma de grafite, que é um bom condutor elétrico. São sólidos, líquidos ou gasosos nas condições ambientes.

Os gases nobres apresentam reatividade mui-to pequena, sendo considerados, até pouco tempo, inertes.

O hidrogênio é classificado à parte.

Classificação dos elementos de acordo com algumas propriedades.

Metais

Não-metais

Gases nobres

B

H

11A

S

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

2

2A

S

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

88A

3A

P

4A 5A 6A 7A P

P P P P He

3B 4B 5B 6B 7B 8B 8B 8B 1B 2B

d d d d d d d d d d

C N O F Ne

Al Si P S Cl Ar

Sc

Y

Ti

Zr

Hf

Rf

V

Nb

Ta

Db

Cr

Mo

W

Sg

Mn

Tc

Re

Bh

Fe

Ru

Os

Hs

Co

Rh

Ir

Mt

Ni

Pd

Pt

Cu

Ag

Au

Zn

Cd

Hg

Ga

In

Ti

Ge

Sn

Pb

As

Sb

Bi

Se

Te

Po

Br

I

At

Kr

Xe

Rn

La

Ac

Ce

Th

Pr

Pa

Nd

U

Pm

Np

Sm

Pu

Eu

Am

Gd

Cm

Tb

Bk

Dy

Cf

Ho

Es

Er

Fm

Tm

Md No

YbSérie dos lantanídios

Série dos actinídios

f1

Lr

Lu

f2 f3 f4 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13f5 f14


10 EM

_V_Q

UI_

008

s

d

ps

f

Subnível mais energético na tabela periódica

Elementos de transição externasElétron de maior energia: subnível d

Configuração geral: ns2 (n - 1) d1 a 10

Elementos de transição internaElétron de maior energia: subnível f

Configuração geral: ns2 (n - 2) f1 a 24

Elementos representativos

Elétron de maior energia: subníveis s ou pGrupos Nome da famíla Configuração geral

IA ou 1 Metais alcalinos ns1

IIA ou 2 Metais alcalinos-terrosos ns2

I I I A o u 13

Família do boro ns2 np1

I VA o u 14

Família do carbono ns2 np2

VA ou 15 Família do nitrogênio ns2 np3

VI ou 16Chalcogênios ou calco-gênios

ns2 np4

VII ou 17 Halogênios ns2 np5

0 ou18 Gases nobres ns2 np6

Observações: n = número quântico principal do nível de valência

H = 1s1

He = 1s2

Propriedades periódicas são aquelas que se repetem de período em período. Assim, por exemplo, as estações do ano são fenômenos periódicos porque se repetem ano após ano.

Propriedades aperiódicas dos elementos

São as propriedades cujos valores só aumen-tam ou só diminuem com o número atômico, e que não se repetem em ciclos ou períodos. Entre elas podemos citar:

Massa atômica: cresce à medida que o número atômico aumenta (massa atômica é a massa do átomo medida em unidades de massa atômica, u).

1.° 2.° 3.° períodos

Número atômico

Mas

sa a

tôm

ica

(u)

0 4 10 18

10

20

30

40

Calor específico: decresce à medida que o número atômico aumenta (calor específico é a quantidade de calor necessária para elevar de 1°C a temperatura de 1g do elemento).

Propriedades periódicas dos elementos químicos

Propriedades periódicas são as que se repetem a intervalos regulares, isto é, crescem e decrescem com o aumento do número atômico.

Prop

rieda

de p

erió

dica

Número atômico (Z)

Em nosso curso estudaremos algumas delas. Vamos começar?

Raio atômico (tamanho do átomo)Grosso modo, é a distância que vai do núcleo

do átomo até o último nível de energia.


11EM

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UI_

008

Variação do raio atômico nas famílias: numa família, à medida que o número atômico aumenta maior é o número de camadas, portanto, maior o tamanho do átomo.

Exemplo: `

3Li – 1s2 2s1 • 2) 1) aumenta

11Na – 1s2 2s2 2p6 3s1 • 2) 8) 1)

19K – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 • 2) 8) 8) 1)

Variação do raio atômico nos períodos: nos períodos, o número de camada é o mesmo. E agora, será que os átomos possuem o mesmo tamanho? Claro que não. Vamos analisar.

Exemplo: `

3Li – 1s2 2s1: • 2) 1) ......... 10Ne - 1s

2 2s2 2p6: • 2) 8)

↑ menor Z maior Z

aumenta

Quanto maior for o número atômico, maior será a força de atração núcleo-elétrons, logo, o tamanho do átomo diminui.

Concluindo:

Grupos – crescem para baixo.

Períodos – crescem para a esquerda.

Tamanho do átomo

Raio iônicoQuando um átomo perde elétrons fica positivo

e temos um cátion. Quando um átomo doa elétrons fica negativo e temos um ânion. Qual será a relação entre o tamanho de um átomo neutro e seu íon?

Vamos analisar:Cátion •

Exemplo: `

19K: 2) 8) 8) 1)

19K+: 2) 8) 8) menor número de camadas

Conclusão: Raioátomo neutro > Raiocátion

Ânion •

Exemplo: `

17C : 2) 8) 7)

17C –: 2) 8) 8)

A entrada de 1 elétron no átomo de cloro, diminui a força de atração nuclear aparente.

Conclusão: Raioânion > Raioátomo neutro

EletropositividadeA eletropositividade de um elemento mede a

sua tendência de perder elétrons em uma ligação química, estando relacionada ao caráter metálico (os metais têm tendência a perder elétrons).

Quanto maior a facilidade do átomo em perder elétrons maior será a sua eletropositividade e, mais acentuado será o seu caráter metálico.

Variação da eletropositividade nas famílias.

Exemplo: `

3Li – 1s2 2s1 • 2) 1) aumenta

19K – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 • 2) 8) 8) 1)

Variação da eletropositividade nos períodos.

Exemplo: `

3Li – 1s2 2s1 • 2) 1) ..... 9F - 1s

2 2s2 2p5 • 2) 7)

↑

quer doar quer receber

aumenta

Concluindo:

Grupos – cresce de cima para baixo.

Períodos – cresce da esquerda para a direita.

Eletropositividade


12 EM

_V_Q

UI_

008

Caráter metálico

Os gases nobres possuem eletropositividade e caráter metálico nulo.

EletronegatividadeA eletronegatividade de um elemento mede a

sua tendência de atrair elétrons para si, numa liga-ção química.

A eletronegatividade é inversamente proporcio-nal ao raio atômico.

Variação da eletronegatividade nas famílias.

Exemplo: `

7F – 1s2 2s2 2p5 • 2) 7) aumenta

17C – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 • 2) 8) 7)

Variação da eletronegatividade nos períodos.

Exemplo: `

3Li – 1s2 2s1 • 2) 1) ....... 9F - 1s

2 2s2 2p5 • 2) 7)

quer doar quer receber

aumenta

Concluindo:

Grupos – cresce de baixo para cima.

Períodos – cresce da esquerda para direita.

Eletronegatividade

Os gases nobres possuem eletronegatividade nula.

Reatividade química dos não-metais: cresce de acordo com a eletronegatividade do elemento químico.

Reatividade química dos não-metais

Reatividade química dos metais: cresce de acordo com a eletropositividade do elemento químico.

Reatividade química dos metais


13EM

_V_Q

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008

Potencial de ionização (P.I.) ou 1.ª Energia de ionização (E.I.)

É a energia necessária para retirar um elétron de um átomo isolado, no estado gasoso.

X(g) + Energia X+

(g) + e –

Variação do P.I. nas famílias.

Exemplo: `

2He – 1s2 • 2) aumenta

10Ne – 1s2 2s2 2p6 • 2) 8)

Variação do P.I. nos períodos.

Exemplo: `

3Li – 1s2 2s1 • 2) 1) ..... 10Ne - 1s

2 2s2 2p6 • 2) 8)

aumenta

Essa energia está relacionada com o raio atô-mico, pois, quanto maior o raio atômico, menor a atração que o núcleo exerce sobre os elétrons externos, e assim, menor a energia necessária para arrancá-los.

Do mesmo modo, quanto menor o raio atômico, maior atração o núcleo exerce sobre os elétrons externos, e, assim, maior a energia necessária para arrancá-los.

Concluindo:

Grupos – cresce de baixo para cima.

Períodos – cresce da esquerda para direita.

Potencial de ionização

Os gases nobres possuem o máximo P.I.

Os valores das energias de ionização tem sempre a seguinte ordem: E.I.1< E.I.2 < E.I.3

14 EM

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UI_

008

Os gases nobres possuem afinidade eletrônica ou eletroafinidade nula.

Outras propriedadesExistem outras propriedades, mas não iremos

nos aprofundar no assunto.

Ponto de fusão, densidade e volume atômico não apresentam regularidade na sua periodicidade e são propriedades de substância (simples, no caso) e não de elemento.

Ponto de fusão

Densidade

Volume atômico

Numere a coluna I que apresenta personagens que 1. fazem parte da história da tabela periódica, de acordo com os elementos da coluna II que indicam suas con-tribuições para a construção da referida tabela.

I II

Mendeleyev )( 1. Invenção do parafuso telúrico.

Newlands )( 2. Descoberta do número atômico.

Döbereiner )( 3. Previsão de novos elementos.

Chancourtois )( 4. Criação das Tríades.

Moseley )( 5. Elaboração da Lei das Oitavas.A sequência correta, de cima para baixo, é:

3, 5, 4, 1, 2. a)

2, 3, 4, 5, 1. b)

3, 5, 1, 4, 2. c)

2, 5, 4, 3, 1. d)

Solução: ` A

Döbereiner: organizou elementos com proprieda- •des semelhantes em grupo de três, denominados tríades.

Chancourtois: colocou os elementos em forma de •uma linha espiralada ao redor de um cilindro usando como critério a ordem crescente de massas atômicas. Essa classificação é conhecida como parafuso telú-rico e é válido para elementos com número atômico inferior a 40.

Newlands: músico e cientista, agrupou os elemen- •tos em sete grupos de sete elementos, em ordem crescente das suas massas atômicas, de tal modo que as propriedades químicas se repetiam a cada 8 elementos.

Mendeleyev: apresentou sua classificação periódica •na qual ordenava os elementos em ordem de massas atômicas crescente. Na sua tabela apareciam lugares vagos que admitiu corresponderem a elementos ainda não conhecidos.

Moseley: demonstrou que a carga do núcleo do •átomo é característica do elemento químico e se pode exprimir por um número inteiro. Designou esse número por número atômico e estabeleceu a lei peri-ódica em função deste, que corresponde ao número de prótons que o átomo possui no seu núcleo.

Numa nave espacial alienígena foi encontrada a 2. seguinte mensagem:

ο o


15EM

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UI_

008

Em nosso planeta, um químico rapidamente re-conheceu a mensagem como uma parte da tabela periódica que mostrava os elementos importantes para qualquer forma de vida do planeta de origem dessa nave.

Com base nessa tabela, quais os elementos de menor e de maior números atômicos?

Solução: `

Os elementos são dispostos em ordem crescente de número atômico. Vemos isso seguindo os elementos na horizontal. Logo:

Menor número atômico:

Maior número atômico:

Tem-se dois elementos químicos A e B, com números 3. atômicos iguais a 20 e 35, respectivamente.

Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações, dizer a que grupo de tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.

Solução: `

A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 grupo IIA ou 2.

B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 grupo VIIA ou 17.

Faça a associação entre as colunas a seguir, que cor-4. respondem às famílias de elementos segundo a tabela periódica.

1. Gases nobres ( ) Grupo 1 A

2. Metais alcalinos ( ) Grupo 2 A

3. Metais alcalinos-terrosos ( ) Grupo 6 A

4. Calcogênios ( ) Grupo 7 A

5. Halogênios ( ) Grupo O

Solução: ` 2, 3, 4, 5, 1.

Dada a configuração eletrônica no estado fundamental: 5. [Ar] 3d1 4s2, identifique o elemento na classificação periódica.

Solução: `

[Ar] 3d1 4s2

18 e- + 1e- + 2e- = 21 logo: Z = 21 Sc

O gráfico a seguir apresenta a primeira energia de ioniza-7. ção de diversos elementos dos seis primeiros períodos (a primeira energia de ionização é a energia necessária para remover completamente o elétron de menor energia de um átomo no estado gasoso).

Considerando o gráfico e tendo em vista conhecimentos de propriedades periódicas dos elementos, é correto afirmar:

(01) Os metais de transição não estão representados no gráfico.

(02) Em uma família, a energia de ionização geralmente decresce com o aumento do número atômico.

(04) Quanto maior for o caráter metálico de um elemento químico, menor será a sua energia de ionização.

(08) Os metais alcalinos apresentam maior energia de io-nização que os halogênios.

(16) Um ânion é formado quando um elétron é removido de um átomo no estado gasoso.

(32) Geralmente, o valor da energia de ionização para a retirada do segundo elétron é menor que a pri-meira energia de ionização.

(64) O número da coluna A informa o número de elétrons na camada de valência de cada elemento químico.

Soma ( )

A queima de campo nativo é comum, porém seu im-6. pacto sobre a biota, características químicas do solo e modificação da composição botânica dos campos é pouco conhecido. Sabe-se que, após a queima, as modificações químicas mais importantes nas cama-das superficiais do solo são aumento do pH, Ca, Mg, N, P e K, reduzindo-se carbono orgânico e A .

Com relação ao texto:

Escreva o nome dos elementos químicos cujos a) símbolos estão citados.

Qual dos elementos químicos acima apresenta o b) maior número atômico e qual apresenta a maior massa atômica?

Solução: `

Ca - cálcio; Mg - magnésio; N - nitrogênio; P - a) fósforo; K - potássio e A - alumínio.

Ca: Z = 20; A = 40.b)


16 EM

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008

Ener

gia d

e ion

izaçã

o cr

esce

nte

Energia de ionização crescente

Solução: ` Soma: 71Estão erradas as afirmativas 08, 16 e 32 porque:

08. Os metais alcalinos apresentam menor energia de ionização que os halogênios.

16. Um ânion é formado quando um elétron é adicio-nado.

32. Geralmente, o valor da energia de ionização para a retirada do segundo elétron é maior que a primeira energia de ionização.

Mercúrio

Vênus

Terra

Marte

Júpiter SaturnoSaturnoUrano

NetunoPlutão

Na Grécia Antiga, considerava-se planeta qualquer 8. astro que se movia no céu em relação às estrelas. Sendo assim, Sol e Lua também eram incluídos nessa categoria. Como não havia telescópios, os planetas conhecidos, e que continuam sendo considerados planetas, são:

Mercúrio: por apresentar o movimento mais rápido, recebeu o nome do veloz mensageiro dos deuses que, em grego, se chamava Hermes.

Vênus: por ser o mais exuberante, recebeu o nome da deusa da beleza e do amor, em grego, Afrodite.

Marte: sua cor vermelha como sangue lhe rendeu o nome do deus da guerra, que, na Grécia, era Ares.

Júpiter: seu tamanho inspirou que recebesse o nome do pai dos deuses do Olimpo, Zeus, na mitologia grega.

Saturno: recebeu o nome do pai de Zeus, o senhor do tempo, Chronos, em grego, por ser o de movimento mais lento.

Como não são visíveis a olho nu, somente após a invenção do telescópio descobriu-se:

Urano: o céu, pai de todos os deuses, foi descoberto em 1781 pelo inglês William Herschell.

Netuno: descoberto em 1846 pelo inglês John Adams, recebeu o nome do deus dos mares que, na Grécia, se chamava Poseidon.

PlanetaDiâmetro

dos planetas (km)

Mercúrio 4 878km

Terra 12 756km

Saturno 120 536km

Júpiter 142 984km

Netuno 49 528km

Faça uma analogia com a tabela periódica e, levando-se em conta a família dos halogênios, responda:

Qual planeta seria mais eletronegativo?a)

Qual planeta teria menor P.I.?b)

Solução: `

Mercúrio seria o mais eletronegativo por ter a) menor raio atômico.

Júpiter teria menor P.I. por ter maior raio atômico.b)

A primeira tabela periódica foi montada por:1.

Dalton.a)

Lavoisier.b)

Döbereiner.c)

Mendeleyev.d)


17EM

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008

Dispondo os elementos em ordem crescente de pesos 2. atômicos ao longo de uma espiral em 45o, traçada ao re-dor de um cilindro, em uma mesma vertical, encontramos elementos semelhantes. Este é um resumo da:

lei das tríades, de Döbereiner.a)

lei do parafuso telúrico, de Chancourtois.b)

lei das oitavas, de Newlands.c)

lei periódica, de Mendeleyev.d)

Colocou os elementos em ordem crescente de pesos 3. atômicos e verificou que, de sete em sete elementos, ha-via repetição de propriedades semelhantes. Colocando os elementos (na ordem crescente de pesos atômicos) em colunas verticais de sete elementos, verificou que os semelhantes ficavam reunidos nas colunas horizontais.

Essa classificação dos elementos foi feita por:

Döbereiner.a)

Mendeleyev.b)

Newlands.c)

Chancourtois.d)

Lothar Meyer.e)

A descoberta da lei periódica dos elementos que serviu 4. de base para a classificação periódica dos elementos, é atribuída a:

Döbereiner.a)

Chancourtois.b)

Newlands.c)

Mendeleyev.d)

Mendeleyev e Lothar Meyer.e)

Em 1913, Moseley enunciou um importante conceito 5. relacionado à estrutura atômica. Trata-se do conceito de:

número de massa.a)

massa atômica.b)

número atômico.c)

isótopos e isóbaros.d)

(Mackenzie) Os fogos de artifício contêm alguns sais, 6. cujos cátions são responsáveis pelas cores observadas, como por exemplo, vermelho, amarelo e verde, dadas respectivamente pelo estrôncio, bário e cobre, cujos símbolos são:

Sr, Ba e Cu.a)

S, Ba e Co.b)

Sb, Br e Cu.c)

Sr, B e Co.d)

Sc, B e Cr.e)

(FEI) O PVC é um plástico muito utilizado nos dias de 7. hoje. Seu nome correto é policloreto de vinila e sua fór-mula, (C2HC3l)n , onde “n” significa um número muito grande de vezes que esta fórmula se repete. Os nomes dos elementos químicos presentes no PVC são:

carbono, hidrogênio e cloro.a)

cálcio, hidrogênio e cloro.b)

carbono, hidrogênio e clorônio.c)

carbono, hidrônio e clorônio.d)

cálcio, hidrônio e clorônio.e)

(Mackenzie) Os símbolos dos elementos flúor, prata, 8. ferro, fósforo e magnésio são, respectivamente:

F, P, Pr, K e Hg.a)

Fr, Ag, F, Po e Mo.b)

F, Ag, Fe, P e Mg.c)

Fe, Pt, Fm, F e Mg.d)

F, Pr, Fe, P e Mn.e)

(Cesgranrio) Qual o símbolo e o nome do elemento 9. que, no estado fundamental, apresenta a configuração eletrônica [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5?

Identifique como 10. C certo ou E errado:

Ce, U, Sm são actinídios.a) ( )

Os metais alcalinos têm um elétron em suas b) ( ) últimas camadas.

Cr e Mn são metais de transição externa.c) ( )

Brd) ( ) 2 e Hg são líquidos.

A maioria dos elementos são sólidos.e) ( )

O H é metal alcalino.f) ( )

Os metais de transição externa que ocupam um g) ( ) mesmo período possuem o mesmo número de níveis de energia e o mesmo número de elétrons de valência.

Os halogênios têm terminação nsh) ( ) 2 np5.

K e Ca têm quatro níveis de energia.i) ( )

O oxigênio têm duas camadas.j) ( )

Os elementos de transição interna possuem k) ( ) o elétron mais energético no subnível f da an-tepenúltima camada.

Cl) ( ) 2 e F2 são gasosos.

Os elementos representativos estão nos sub-m) ( ) grupos A.


18 EM

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008

Os gases nobres são considerados represen-n) ( ) tativos.

O H poderia estar no grupo 7A.o) ( )

Metais de transição têm elétron diferencia-p) ( ) dor num subnível d.

Todos os calcogênios são gasosos.q) ( )

O K é um bom condutor de eletricidade.r) ( )

Os elementos de Z = 89 até Z = 103 são s) ( ) chamados lantanídios.

Todos os halogênios possuem sete níveis de t) ( ) energia.

Marque as opções corretas.11.

O subnível 3p é menos energético do que o sub-a) nível 4d.

Sendo o número atômico Z = 18, o elemento é de b) transição e se localiza no grupo 16 e no 3.º período da classificação periódica atual.

Os subníveis s, p, d, f de qualquer nível possuem 1, c) 2, 3 e 4 orbitais, respectivamente.

Os átomos que apresentam 1, 2 e 3 elétrons na ca-d) mada de valência são ametais.

O elemento químico com distribuição em camadas e) eletrônicas K = 2, L = 8, M = 9, N = 2 é de tran-sição.

O elemento químico que tem, na última camada, os f) subníveis 3s2 3p5 é um halogênio.

O número de camadas do elemento de número g) atômico Z = 19 são 3.

(UECE) Dados os elementos químicos:12.

G: 1s2

J: 1s2 2s1

L: 1s2 2s2

M: 1s2 2s2 2p6 3s2

Apresentam propriedades químicas semelhantes:

G e L, pois são gases nobres.a)

G e M, pois têm dois elétrons no subnível mais b) energético.

J e G, pois são metais alcalinos.c)

L e M, pois são metais alcalinos-terrosos.d)

(FEI) Relacione as colunas a seguir associando as 13. famílias de elementos químicos e as colunas a que per-tencem na tabela periódica. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira.

metais alcalinos ( ) coluna 01.

metais alcalino-terrosos ( ) coluna 6A2.

calcogênios ( ) coluna 7A3.

halogênios ( ) coluna 2A4.

gases nobres ( ) coluna 1A5.

(Cesgranrio) Dados os elementos de números atômicos 14. 3, 9, 11, 12, 20, 37, 38, 47, 55, 56 e 75, assinale a opção que só contém metais alcalinos.

3, 11, 37 e 55.a)

3, 9, 37 e 55.b)

9, 11, 38 e 55.c)

12, 20, 38 e 56.d)

12, 37, 47 e 75.e)

(Cesgranrio) Assinale, entre os elementos abaixo, qual 15. é o halogênio do 3.º período da tabela periódica.

Alumínio.a)

Bromo.b)

Cloro.c)

Gálio.d)

Nitrogênio.e)

(UERJ) Um dos elementos químicos que têm se mostrado 16. muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o selênio (Se).

Com base na tabela de classificação periódica dos elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao selênio são:

Ca) l, Br, I.

Te, S, Po.b)

P, As, Sb.c)

As, Br, Kr.d)

(Mackenzie) O metal que é usado em termômetros é:17.

Cr.a)

Ab) l.

Hg.c)

Pb.d)

Ag.e)

(UGF) Um dado elemento A da tabela periódica tem um 18. próton a menos que outro elemento B. Se A for um halo-gênio, B será um:

metal alcalino.a)


19EM

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008

metal alcalino-terroso.b)

elemento de transição.c)

calcogênio.d)

gás nobre.e)

(FGV) Um elemento X qualquer, têm configuração ele-19. trônica,

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s2

podemos dizer que este elemento está localizado na tabela periódica no:

5.º período; família 2 A.a)

5.º período; família 6 A.b)

4.º período; família 12 A.c)

5.º período; família 6 B.d)

4.º período; família 2 A.e)

(UFAC) Ferro (Z = 26), manganês (Z = 25) e cromo (Z = 20. 24) são:

metais alcalinos.a)

metais alcalino-terrosos.b)

elemento de transição.c)

lantanídios.d)

calcogênios.e)

(Unirio) “O coração artificial colocado em Elói começou 21. a ser desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de Heartmate, é formado por três peças prin-cipais. A mais importante é uma bolsa redonda com 1,2 quilo, 12 centímetros de diâmetro e 3 centímetros de espessura, feita de titânio – um metal branco-prateado, leve e resistente”.

(Veja).

Entre os metais abaixo, aquele que apresenta, na última camada, número de elétrons igual ao do titânio é o:

C.a)

Na.b)

Ga.c)

Mg.d)

Xe.e)

(PUC) Responda à questão seguinte, com base na 22. análise das afirmativas abaixo.

Em um mesmo período os elementos apresentam o I. mesmo número de níveis.

Os elementos do grupo 2 A apresentam, na última II. camada, a configuração geral ns2.

Quando o subnível é do tipo s ou p, o elemento é III. de transição.

Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o IV. mesmo número de camadas.

Estão corretas:

I e II.a)

I e III.b)

II e III.c)

II e IV.d)

III e IV.e)

(23. FCC) A configuração eletrônica do átomo de um elemento do grupo 2 A da classificação periódica foi representada por 1sx 2sy. Assim sendo, x e y valem respectivamente:

1 e 0.a)

1 e 1.b)

1 e 2.c)

2 e 1.d)

2 e 2.e)

(UFSC) Os elementos que possuem na última cama-24. da:

... 4sI. 2.

... 3sII. 2 3p5.

... 2sIII. 2 2p4.

... 2sIV. 1.

Classificam-se dentro dos grupos da tabela periódica respectivamente como:

alcalino-terroso, halogênio, calcogênio e alcalino.e)

halogênio, alcalino-terroso, alcalino e gás nobre.f)

gás nobre, halogênio, calcogênio e gás nobre.g)

alcalino-terroso, halogênio, gás nobre e alcalino.h)

alcalino-terroso, halogênio, alcalino e gás nobre.i)

(UFF) Dão-se as configurações eletrônicas dos seguin-25. tes átomos neutros:

Elemento Configuração eletrônicaA 1s2 2s2 2p6 3s2

B 1s2 2s2 2p6 3s1

C 1s2 2s2 2p6

D 1s2 2s2 2p5

E 1s2 2s2 2p3


20 EM

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008

Identifique nominalmente:

Os elementos químicos simbolizados de A até E.a)

O de maior raio atômico.b)

O de maior potencial de ionização.c)

O gás nobre.d)

(UERJ) As fotocélulas são dispositivos largamente 26. empregados para acender lâmpadas, abrir portas, tocar campainhas etc. O seu mecanismo baseia-se no chamado “efeito fotoelétrico”, que é facilitado quando se usam metais com energia de ionização baixa. Os metais que podem ser empregados para esse fim são: sódio, potássio, rubídio e césio.

De acordo com o texto acima, cite o metal mais eficiente para a fabricação das fotocélulas, indicando o nome da família a que ele pertence, de acordo com a tabela de classificação periódica.

Os dois testes seguintes são respondidos com o esquema abaixo. Os elementos são representados por símbolos arbitrários.

D E

C

B

A

(Cescem) Dos elementos relacionados, aquele que 27. necessita menos energia para formar um íon com carga +1 é:

A B C D E

(28. Cescem) Dos elementos relacionados, aquele que apresenta o maior caráter metálico é:

A B C D E

(29. Cescem) Dentre os pares de elementos abaixo, existe um em que o primeiro elemento não deve ser mais eletronegativo do que o segundo.

Ca) l e Na.

O e P.b)

S e Se.c)

At e Pb.d)

Se e Ce) l.

(ITA) Ordenando as eletronegatividades dos elementos 30. cloro, ferro, sódio, enxofre e césio em ordem crescente, obtemos a seguinte sequência das eletronegatividades:

Cs, Na, Fe, S, Ca) l.

Na, Cs, S, Fe, Cb) l.

Cc) l, S, Na, Cs, Fe.

Cs, Na, Fe, Cd) l, S.

Ce) l, Fe, Na, S, Cs.

(31. Cescem) Considere o seguinte gráfico da eletronega-tividade de alguns elementos químicos.

v

(não necessariamente em ordem crescente)

Necessitando-se distribuir neste gráfico os elementos Na, C e F, a distribuição correta será:

x – Na, y – F, z – C.a)

x – F, Y – Na, z – C.b)

x – C, y – Na, z – F.c)

x – F, y – C, z – Na.d)

x – Na, y – C, z – F.e)

(32. Cescem) A equação química: Ag(g) Ag(g) + e representa:

a ionização da prata.a)

a afinidade eletrônica da prata.b)

a eletrólise da prata.c)

a redução da prata.d)

a vaporização da prata.e)

(PUC) Observando a tabela periódica, assinale a opção 33. correspondente ao aumento da primeira energia de ionização para o conjunto de elementos dados.

Na < Mg < Ar < Ca) l < Cs.

Mg < Ar < Cl < Cs < Na.b)

Ar < Cc) l < Na < Mg < Cs.

Cd) l < Mg < Na < Cs < Ar.

Cs < Na < Mg < Ce) l < Ar.

(Unirio) “A falta de cuidado no uso de pigmentos de cores 34. vivas em telas de artistas famosos pode ter sido a causa de doenças que eles sofreram. Rubens e Renoir, que padeceram de artrite reumatoide, e Paul Klee, que teve esclerodermia difusa progressiva, usavam intensamente o vermelho vivo, o amarelo brilhante e o azul, cores que


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continham mercúrio, cádmio, chumbo, cobre, cobalto, alumínio e manganês.” (Jornal do Brasil)

Assinale a opção que identifica corretamente os metais citados no texto.

Todos os metais citados encontram-se no subgru-a) po A.

Mercúrio e cádmio pertencem ao mesmo período b) da tabela periódica.

Cobalto, cobre e alumínio possuem orbitais d in-c) completos.

Cobre, cobalto e manganês pertencem ao mesmo d) período da tabela periódica.

O chumbo tem raio atômico menor do que o manga-e) nês.

(Cesgranrio) Um átomo de elemento X tem número de 35. massa 200 e apresenta 120 nêutrons.

O elemento X apresenta eletronegatividade igual à:

1,7.a)

1,9.b)

2,4.c)

1,8.d)

2,2.e)

(UFGO) A Lei Periódica pode ser assim enunciada: “As 36. propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos.” Sobre a tabela periódica e elementos químicos é correto afirmar que:

01. As colunas e as linhas são chamadas famílias e perí-odos, respectivamente.

02. Elemento químico é um conjunto de átomos com uma determinada massa atômica.

04. O caráter metálico dos elementos cresce de baixo para cima na direção vertical e da esquerda para a direita na direção horizontal.

08. O elemento químico de número atômico 34 é um calcogênio.

16. Os elementos da coluna 0 (18 ou VIII A) possuem pelo menos quatro elétrons na camada de valência.

Soma ( )

(UFSM) Considere as configurações eletrônicas no estado 37. fundamental para os elementos químicos representados por:

x = 1s2 2s2 2p6

y = 1s2 2s2 2p6 3s2

z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

Analise as afirmativas:

x e y são gases nobres.I.

z é um elemento representativo metálico.II.

O 1.º potencial de ionização de y é menor que o 1.º III. potencial de ionização de z.

Está(ão) correta(s):

apenas I.a)

apenas II.b)

apenas III.c)

apenas I e II.d)

I, II e III.e)

(UFSC) Se examinarmos as propriedades físicas e 38. químicas dos elementos, à medida que seus números atômicos vão crescendo, concluiremos que:

(01) o átomo de lítio é menor que seu íon Li.

(02) o átomo de telúrio (Te) possui um total de 6 (seis) níveis eletrônicos fundamentais.

(04) o átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de flúor.

(08) os átomos de todos os elementos com números atô-micos entre 19 e 30 possuem subníveis d incomple-tos.

(16) os átomos de fósforo e de nitrogênio possuem, na última camada, a configuração:

(32) os átomos dos elementos com números atômicos 8, 10 e 18 têm 8 elétrons na última camada.

Soma ( )

Eka-boro, eka-alumínio e eka-silício foram nomes dados 1. por Mendeleyev a elementos previstos para preencher três das lacunas da sua tabela. Ao serem descobertos, esses elementos receberam, respectivamente, os nomes de:

gálio, índio, frâncio.a)

escândio, tálio, silício.b)

silício, escândio, vanádio.c)

escândio, gálio, germânio.d)


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Não constituem uma tríade:2.

Li, Na, K.a)

Cb) l, Br, I.

Ca, Sr, Ba.c)

H, O, N. d)

S, Se, Te.e)

A mudança de “massas atômicas” por “números atômi-3. cos” na lei periódica de Mendeleyev provocou:

substituição da classificação de Mendeleyev por a) uma totalmente diferente.

pequenas correções e explicações definitivas para b) algumas colocações de elementos, sem alterar a essência da tabela de Mendeleyev.

descrédito do trabalho de Mendeleyev.c)

uma revolução no conceito de função periódica e d) uma modificação nas propriedades periódicas dos elementos.

(UFMA) Um determinado elemento químico, no seu 4. estado fundamental, apresenta os seguintes números quânticos para o elétron mais energético:

n = 2, l = 1, mL = -1, ms = - 1

2

convencionando que o primeiro elétron a ocupar um

orbital possui n.° quântico de spin igual a – 1

2 , qual é

esse elemento químico?Neônio.a)

Boro.b)

Nitrogênio.c)

Carbono.d)

Oxigênio.e)

(PUC - adap.) O fenômeno da supercondução de ele-5. tricidade, descoberto em 1911 por Kamerlingh-Onnes, voltou a ser objeto da atenção do mundo científico com a constatação de Bednorz e Müller de que materiais cerâmicos podem exibir esse tipo de comportamento. Houve, em seguida, uma verdadeira avalanche de novas descobertas, criando a expectativa de sensacionais aplicações do fenômeno. Os físicos citados foram contemplados com o Prêmio Nobel de 1987. Um dos elementos químicos mais importantes na formulação da cerâmica supercondutora é o ítrio. Relativamente ao ítrio, pedem-se:

O símbolo e o número atômico.a)

A estrutura eletrônica.b)

(Cesgranrio) Um átomo X tem número de massa 200 6. e apresenta 120 nêutrons. Quando o átomo X perde dois elétrons, transforma-se num íon isoeletrônico do átomo:

Pt.a)

Au.b)

Cd.c)

In.d)

Pb.e)

(Vunesp) Os nomes latinos dos elementos chumbo, prata 7. e antimônio dão origem aos símbolos químicos desses elementos. Esses símbolos são, respectivamente:

P, Ar, Sr.a)

Pm, At, Sn.b)

Pb, Ag, Sb.c)

Pu, Hg, Si.d)

Po, S, Bi.e)

(PUC) O conceito de elemento químico está mais rela-8. cionado com a ideia de:

átomo.a)

molécula.b)

íon.c)

substância pura.d)

substância natural.e)

(Unicap) Esta questão se refere aos símbolos dos 9. elementos. Associe a coluna da esquerda com a da direita.

1. Ca ( ) Cromo

2. Ce ( ) Cobre

3. Cs ( ) Cádmio

4. Co ( ) Cálcio

5. Cu ( ) Cobalto

6. Cr ( ) Césio

7. Cd ( ) Cério

Lendo de cima para baixo, obteremos o número:

6, 7, 5, 1, 3, 4, 2.a)

6, 5, 7, 1, 4, 3, 2.b)

6, 5, 7, 1, 3, 4, 2.c)

5, 3, 2, 1, 4, 7, 6.d)

3, 5, 1, 7, 2, 4, 6.e)

(Enem) Novas pesquisas põem em dúvida a eficácia 10. dos coquetéis de vitaminas na prevenção de doenças e


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alertam sobre eventuais riscos à saúde. A ciranda dos mi-nerais é ainda mais complexa. Quem decide, por exemplo, tomar cápsulas de magnésio na esperança de aumentar a agilidade mental, é obrigado a aumentar a ingestão de cálcio, porque o magnésio inibe a absorção desse mineral pelo organismo. O cálcio, por sua vez, interfere na capacidade do corpo de absorver ferro, portanto quem toma suplemento de cálcio precisa teoricamente elevar a dose de ferro. Porém, ferro em excesso é desaconselhável. Sabe-se também que a vitamina C aumenta a quantidade de ferro que o corpo consegue absorver. Daí pode-se concluir que quem toma cálcio deve também tomar vita-mina C, de modo que o efeito de ambos se anule no que diz respeito ao ferro. Certo? Teoricamente parece razoável, mas ninguém sabe responder com rigor a essa pergunta. O corpo humano não é uma equação matemática, mas uma selva bioquímica cheia de segredos.

(Veja)

Da leitura do texto, conclui-se que:

quatro elementos químicos diferentes são nominal-a) mente citados.

o organismo do indivíduo que toma vitamina C e b) cálcio deixa de absorver o ferro.

a ingestão de magnésio favorece a absorção de c) cálcio pelo organismo.

não se tem certeza de que o mecanismo químico d) teórico corresponda rigorosamente ao do corpo humano.

vitaminas e minerais são prejudiciais ao corpo hu-e) mano.

Sabendo que o elétron mais energético de um cátion 11. X4+, no estado fundamental, possui o seguinte conjunto

de números quânticos: n = 3, l = 1, m = +1 e S = + 1

2,

indique o símbolo e o nome do elemento X.

(Unirio) O diagrama a seguir representa átomos de 12. elementos com elétrons distribuídos em quatro níveis energéticos e que se situam nos blocos s, p e d da classificação periódica.

d QR

X s

p

Considerando que s, p e d são conjuntos de átomos que apresentam, respectivamente, orbitais s no último nível, orbitais p no último nível e orbitais d no penúltimo nível e que formam os subconjuntos R, X e Q, só não podemos afirmar corretamente que:

um átomo situado em Q pertence ao subgrupo A, a) do grupo 1 ou 2 da classificatória periódica.

um átomo situado em Q tem número atômico 19 b) e 20.

os átomos situados em X têm números atômicos c) que variam de 19 a 36.

os átomos situados em R têm números atômicos d) que variam de 21 a 30.

os átomos situados em R são elementos classifica-e) dos como metais.

(UFF) O elemento com Z = 117 seria um:13.

elemento do grupo do oxigênio.a)

metal representativo.b)

metal de transição.c)

gás nobre.d)

halogênio.e)

(Cesgranrio) Um átomo T apresenta menos dois prótons 14. que um átomo Q. Com base nesta informação, assinale a opção falsa.

T Q

gás nobre alcalino-terroso.a)

halogênio alcalino.b)

calcogênio gás nobre.c)

enxofre silício.d)

bário cério.e)

(Cesgranrio) Os átomos 15. 7x+10A e 3x+4B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Assinale, entre as opções a seguir, a posição no 5.o período da classificação peri-ódica do elemento que apresenta como isótopos os átomos A e B.

grupo IB.a)

grupo IIB.b)

grupo IIIA.c)

grupo IIIB.d)

grupo IVA.e)

(UFMG) Considere o gráfico a seguir, referente à pro-16. dução mundial, de 1980, dos metais mais comumente usados.


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A análise do gráfico permite concluir que todas as afirmativas estão corretas, exceto:

O metal mais produzido no mundo é um metal de tran-a) sição.

O segundo metal mais produzido pertence ao mes-b) mo grupo do boro.

Os metais de transição relacionados pertencem à c) primeira série de transição.

O metal representativo menos produzido, entre os d) relacionados, tem massa molar igual a 82g/mol.

(UFRJ) O íon X17. 3+ tem 10 elétrons e é isoeletrônico do íon Y2+. Pergunta-se:

Qual a estrutura eletrônica do átomo X?a)

Qual o símbolo, a família, o grupo e o período de Y b) na classificação periódica?

(PUC) Qual é o número atômico do elemento químico do 18. 5.º período da classificação periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível energético?

(UFPB) Considerando-se os diagramas que representam 19. a distribuição no subnível de maior energia do átomo no 4.º período da tabela periódica:

a)

b)

c)

d)

e)

f)

Pode-se afirmar que:

01. b é um metal de transição e f é um halogênio.

02. a é um metal alcalino e e é um gás nobre.

04. d é um halogênio e e é um metal alcalino-terroso.

08. c é um calcogênio e f é um gás nobre.

16. e é um calcogênio e a é um metal de transição.

Soma ( )

(FEI) As configurações eletrônicas dos átomos neutros 20. dos elementos X e Y, no estado fundamental, são:

X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2

Indique a afirmação incorreta:Ambos pertencem ao 5.º período da tabela peri-a) ódica.

Y é metal de transição.b)

Possuem, respectivamente, números atômicos 38 c) e 40.

X pertence à família 2 A e Y à família 4 B da tabela d) periódica.

X é metal de transição interna. e)

(UFSC) Foi divulgada pela imprensa a seguinte notícia:21.

“Uma equipe de cientistas americanos e europeus acaba de acrescentar dois novos componentes da matéria à tabela periódica de elementos químicos, anunciou o laboratório nacional Lawrence Berkeley (Califórnia).

Estes dois recém-chegados, batizados elementos 118 e 116, foram criados em abril num acelerador de partículas, através de bombardeamento de objetos de chumbo com projéteis de criptônio, precisou o comunicado do laboratório, do Departamento Americano de Energia.

(Diário Catarinense)

Com base neste texto, assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s) de acordo com a classificação periódica atual.

(01) O elemento de número 118 será classificado como um gás nobre.

(02) O elemento de número 116 será classificado como pertencente à família dos halogênios.

(04) Os dois novos elementos pertencerão ao período nú-mero 7.

(08) O elemento chumbo utilizado na experiência é re-presentado pelo símbolo Pb.

(16) O novo elemento de número 118 tem 8 elétrons no último nível quando na sua configuração fundamen-tal.

(32) Esses dois novos elementos são caracterizados como elementos artificiais, uma vez que não existem na natureza.

Soma ( )

(PUC) Os números quânticos do penúltimo elétron de 22.

um átomo X são: n = 4; l = 1; m = -1; s = - 1

2.

Em relação a X, podemos afirmar.


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Pertence ao 4.º período.I.

O seu número atômico é 33.II.

O seu subnível mais energético possui dois orbitais III. incompletos.

É um elemento representativo.IV.

Quais afirmativas estão corretas?

(Enem) Quem quiser duvidar duvide, mas mesmo um 23. garimpeiro precisa ter conhecimentos de Química. Os garimpeiros utilizam o mercúrio para separar o ouro dos outros minérios. Inicialmente, o minério é colocado em bateias, baldes ou latas e se adiciona o mercúrio para a formação do amálgama (liga de mercúrio com metais). Depois, essa amálgama é aquecida com maçarico a céu aberto em frigideiras ou cuias metálicas, com grandes perdas de mercúrio para o ambiente. No organismo humano, o excesso de mercúrio decorrente da inalação ou da ingestão de animais contaminados, especialmente peixes, causa uma série de distúrbios. O próprio garim-peiro, ao inalar os vapores de mercúrio produzidos no aquecimento da amálgama, pode sofrer desde náuseas até problemas cardíacos e neurológicos. Dependendo do nível de contaminação, o envenenamento por mer-cúrio pode levar à morte.

Com base no texto acima, assinale a alternativa que melhor expressa a relação entre o desenvolvimento científico e tecnológico da química e a saúde dos garimpeiros no Brasil.

Os conhecimentos químicos são fundamentais para a) o desenvolvimento de tecnologias adequadas à saúde do trabalho e deve ser assegurado o acesso aos mesmos pela população.

Os conhecimentos químicos são fundamentais b) para o desenvolvimento de tecnologias adequadas à saúde do trabalho e devem ser acessíveis a uma pequena parcela da população.

Os conhecimentos químicos não são fundamentais c) para o desenvolvimento de tecnologias adequadas à saúde do trabalho, pois a química é a grande vilã do século XX, especialmente devido aos problemas que traz ao ambiente.

Os conhecimentos químicos não são fundamentais d) para o desenvolvimento de tecnologias adequadas à saúde do trabalho, cabendo ao governo o de-senvolvimento de um programa educativo para os garimpeiros.

(UERJ) Um sistema é formado por partículas que apre-24. sentam composição atômica: 10 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons. A ele foram adicionadas novas partículas. O sistema resultante será quimicamente puro se as partículas adicionadas apresentarem a seguinte com-posição atômica:

21 prótons, 10 elétrons e 11 nêutrons.a)

20 prótons, 20 elétrons e 22 nêutrons.b)

10 prótons, 10 elétrons e 12 nêutrons.c)

11 prótons, 11 elétrons e 12 nêutrons.d)

11 prótons, 11 elétrons e 11 nêutrons.e)

(Unirio) “Anualmente cerca de dez milhões de pilhas, 25. além de 500 mil baterias de telefone celular, são jogadas fora na cidade do Rio de Janeiro. [...] elas têm elementos tóxicos, como o chumbo, mercúrio, zinco e manganês que provocam graves problemas de saúde.” (O Globo)

Dos quatro elementos citados, aqueles que possuem, em sua distribuição eletrônica elétrons desemparelhados são:

Pb e Zn.a)

Pb e Mn.b)

Hg e Pb.c)

Hg e Zn.d)

Zn e Mn.e)

26.

Aço, material ecologiacamente correto

O aço foi um dos elementos que propiciou o início da Revolução Industrial e agora, em pleno século 21, ainda está revolucionando o modo de viver de todas as pessoas. Sem dúvida alguma, neste milênio, o aço continuará sendo o material mais adequado para inúmeros produtos.

A crescente globalização na economia impulsionou a indústria siderúrgica, nas últimas duas décadas, a aprimorar os processos de fabricação para fazer aços mais fortes, mais versáteis e de menor custo para o consumidor. Também propiciou a incorporação de alta tecnologia aos processos industriais para que o meio ambiente não seja agredido. Assim, durante o processo de fabricação do aço, a água e o ar já podem ser devolvidos limpos à natureza.

É o novo aço, mais forte, mais limpo e melhor, permitindo a criação de produtos cada vez mais seguros,


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duráveis, recicláveis e que atendem às exigências dos consumidores e mercados em todo o mundo.

Aço: o material mais reciclável

O aço é o material mais reciclável e mais reciclado do mundo. Hoje se produz anualmente cerca de 800 milhões de toneladas de aço, sendo que metade dessa produção é obtida a partir da reciclagem de sua própria sucata. O índice de 68% de reciclagem do aço é maior que a do alumínio, do papel, do plástico e do vidro.

Quase todos os materiais sofrem degradação no processo de reciclagem, e somente o aço pode ser reciclado muitas vezes sem perder sua qualidade. Por ter propriedades magnéticas, ele também é um dos materiais mais fáceis de se recuperar dos escombros das construções, de prédios demolidos, de automóveis sucateados e de eletrodomésticos inutilizados.

Devido à sua versatilidade, força e durabilidade e ao seu alto índice de reciclabilidade, fabricantes e consumidores de todo o mundo continuarão, por muito tempo, preferindo o aço.

(Disponível em: .)

No aço, encontramos dois elementos fundamentais. Localize a posição deles na tabela periódica.

(UFF) Considere a tabela abaixo, onde estão apresen-27. tados valores de energia de ionização (E.I.).

ElementoValores de E.l. em Kj. mol-1

1.ª E.l. 2.ª E.l.

11Na 491,5 4526,3

12Mg 731,6 1438,6

Responda:

Por que a 1.ª E.I. do Na é menor do que a 1.ª E.I. a) do Mg?

Por que a 2.ª E.I. do Na é maior do que a 2.ª E.I. do b) Mg?

(UFRJ) Desde o primeiro trabalho de Mendeleyev, 28. publicado em 1869, foram propostas mais de 500 for-mas para apresentar uma classificação periódica dos elementos químicos. A figura a seguir apresenta um trecho de uma destas propostas, na qual a disposição dos elementos é baseada na ordem de preenchimento dos orbitais atômicos. Na figura, alguns elementos foram propositadamente omitidos.

Identifique os elementos químicos da quarta linha a) da figura apresentada.

Identifique o elemento químico de maior potencial b) de ionização dentre todos os da terceira linha da figura apresentada.

(Fuvest) Considere os íons isoeletrônicos: Li29. +, H–, B3+ e Be2+. Coloque-os em ordem crescente de raio iônico, justificando a resposta.

(Unicamp) Mendeleyev, observando a periodicidade de 30. propriedades macroscópicas dos elementos químicos e de alguns de seus compostos, elaborou a tabela periódica. O mesmo raciocínio pode ser aplicado às propriedades microscópicas. Na tabela a seguir, os raios iônicos, dos íons dos metais alcalinos e alcalino-terrosos, estão faltando os dados referentes ao Na1+ e ao Sr2+. Baseando-se nos valores dos raios iônicos em picômetro da tabela, calcule, aproximadamente, os raios iônicos destes cátions.

Observação: 1 picômetro (pm) = 1 . 10–12 metros.

(UFPN) A figura abaixo representa parte da tabela pe-31. riódica. As posições sombreadas estão ocupadas pelos elementos químicos do conjunto I = {A, E, M, Q, X, Z}, não necessariamente nesta ordem.

1H

3L1 A

11Na E

19K M

37Rb Q

55Cs X

87Fr Z

Sobre esses elementos são fornecidas as informações descritas a seguir:


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Dentre os elementos químicos do conjunto I, o ele- •mento Z é o mais eletronegativo.

O núcleo de A contém 1 próton a mais que o núcleo do •frâncio.

O elemento químico situado imediatamente à di- •reita de M na tabela periódica é um elemento de transição do 4.º período.

Rb • + e X2+ são isoeletrônicos.

A primeira energia de ionização de E é maior que •a de Q.

Sobre os elementos do conjunto I e com base nas informações acima, é correto afirmar que:

(01) Os elementos desse conjunto pertencem ao mesmo grupo ou família da classificação periódica; devem portanto, apresentar propriedades químicas seme-lhantes.

(02) A configuração eletrônica da camada de valência dos elementos desse conjunto pode ser represen-tada genericamente por ns.

(04) O número atômico do elemento A é 88.

(08) O raio atômico dos elementos A, M e Z cresce na mesma ordem.

(16) A ordem dos elementos desse conjunto segundo o valor crescente de seus números atômicos é Z, Q, M, X, E, A.

Soma ( )

(Cefet) O terceiro período da classificação dos elemen-32. tos contém oito elementos que, representados pelos seus símbolos e números atômicos, são os seguintes:

11Na; 12Mg; 13Al; 14Si; 15P; 16S; 17Cl e 18Ar.

Todos apresentam elétrons distribuídos em três níveis de energia.

Com base nessas informações, é correto afirmar que, em relação a tais elementos:

a eletronegatividade diminui com a diminuição de a) seus raios atômicos.

a eletronegatividade aumenta com o aumento de b) seus raios atômicos.

o potencial de ionização diminui com o aumento de c) seus raios atômicos.

o potencial de ionização aumenta com o aumento d) de seus raios atômicos.

nem a eletronegatividade nem o potencial de ioni-e) zação dependem da variação de seus raios atômi-cos.

(Unificado) Com relação aos átomos da classificação 33. periódica dos elementos químicos, são feitas as seguin-tes afirmativas.

Os átomos de cloro são os mais eletronegativos do I. 3.o período da tabela periódica.

Os átomos do titânio são maiores que os átomos do co-II. balto.

Os átomos do frâncio são mais eletropositivos que os III. do lítio.

A configuração eletrônica, por subníveis, em ordem cres-IV. cente de energia, para os átomos do ferro é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.

São afirmativas corretas:

I e II apenas.a)

II e IV apenas.b)

I, II e III apenas.c)

II, III e IV apenas.d)

I, II, III e IV.e)

(ITA) Qual dos gráficos abaixo representa melhor a 34. variação da energia de ionização (Ei) dos átomos em função do número atômico (Z)?

a)

b)

c)


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d)

e)

(PUC) A eletropositividade de um átomo não depen-35. de:

da eletronegatividade.a)

do volume atômico.b)

do número de elétrons na eletrosfera.c)

do número de prótons no núcleo.d)

do número de nêutrons no núcleo.e)

(ITA) A energia de ionização do cloro representa a ener-36. gia posta em jogo na reação de equação abaixo:

Ca) l2(I)+ 2 e Cl-(g).

Cb) l(g) Cl+

(g) + e.

Cc) l(g)+ e Cl-(g).

2 Cd) l+(g)+ 2 e Cl2(g).

Ce) l2(g) Cl-(g) + Cl

+(g).

(ITA) Nas expressões abaixo, o E representa a energia 37. necessária para produzir as respectivas ionizações, onde M representa o mesmo elemento.

M(g) e(g) + M+

(g); E1

M+(g) e(g) + M++

(g); E2

M++(g) e(g) + M+++

(g) ; E3

Qual das afirmações abaixo é correta.

Ea) 1 E2 E3.

Eb) 1 E2 > E3.

Ec) 1 < E2 < E3.

Ed) 1 > E2 E3.

A ordenação dos valores dos Ee) 1 depende da natu-reza do elemento M.

Analisando-se a classificação periódica dos elementos 38. químicos, pode-se afirmar que:

O raio atômico do nitrogênio é maior que o do fós-a) foro.

A afinidade eletrônica do cloro é menor que a do b) fósforo.

O raio atômico do sódio é menor que o do mag-c) nésio.

A energia de ionização do alumínio é maior que a do en-d) xofre.

A energia de ionização do sódio é maior que a do e) potássio.

O gráfico que melhor representa a variação da Afinidade 39. Eletrônica (AE), com base na distribuição eletrônica e na carga nuclear dos átomos, ao longo do 2.º período da tabela periódica é:

a)

b)

c)

d)


29EM

_V_Q

UI_

008

e)

(UFF) Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um 40. íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas.

Comparando-se as espécies isoeletrônicas F–, Na+, Mg2+ e Al3+, conclui-se que:

a espécie Mga) 2+ apresenta o menor raio iônico.

a espécie Nab) + apresenta o menor raio iônico.

a espécie F c) – apresenta o maior raio iônico.

a espécie Ald) 3+ apresenta o maior raio iônico.

a espécie Nae) + apresenta o maior raio iônico.

(Unirio) “Exames químicos realizados por arqueólogos e 41. um médico-legista comprovaram que o rei Dom João VI, pai de Dom Pedro I, morreu envenenado com arsênio. As análises das víceras do monarca permitiram detectar uma quantidade de veneno quase quatro vezes maior do que a necessária para matá-lo, ou seja, Dom João VI não morreu de complicações digestivas como se pensava, ele foi assassinado”. (Veja. Adaptado.)

O arsênio, o chumbo e o mercúrio encabeçam a lista das substâncias mais tóxicas e venenosas para o organismo humano.

Dentre os elementos citados, indique o que contém a) maior número de prótons.

De acordo com a tabela de classificação periódica, b) qual dos dois elementos químicos devem apresen-tar maior raio atômico, mercúrio ou arsênio?

(Unificado) Sabendo-se que:42.

X++ íon isoeletrônico do gás nobre do 3.º período da tabela periódica;

Q halogênio mais eletronegativo.

O número de mols contido em 3,90g do composto XQ2 é de:

1,0 . 10a) -2 .

5,0 . 10b) -2.

1,0 . 10c) -1.

5,0 . 10d) -1.

5,0. e)


30 EM

_V_Q

UI_

008

C1.

B2.

C3.

E4.

C5.

A6.

A7.

C8.

At (astato).9.

10.

Ea)

Cb)

Cc)

Cd)

Ce)

Ef)

Cg)

Ch)

Ci)

Cj)

Ck)

Cl)

Cm)

Cn)

Eo)

Cp)

Eq)

Cr)

Es)

Et)

a, e, f.11.

D12.

5, 3, 4, 2, 1.13.


31EM

_V_Q

UI_

008

A14.

C15.

B16.

C17.

E18.

D19.

C20.

D21.

A22.

E23.

A24.

25.

a)

A = Magnésio, Mg;

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QUÍMICAold.agracadaquimica.com.br/quimica/arealegal/outros/275.pdfEM_V_QUI_008 1 Classificação periódica dos elementos Dê uma olhada à sua volta. Tudo que você vê – e não