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Profa. Graça Porto
1. Conceito de ácido e base de Bronsted
(Teoria Protônica):
ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon)
que doa próton (H+) em uma reação.
BASE - é uma espécie química (molécula ou íon)
que recebe próton (H+) em uma reação.
Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton”
Exemplo 1:
Observe a reação: HCl + H2O ↔ H3O+
Há transferência de próton (H+) do HCl para o H
As estruturas formadas H3O+ e Cl- também reagem
com transferência de próton (H+), regenerando as
estruturas iniciais:
Assim, temos um processo reversível, onde cada
espécie funciona como ácido ou base:
A partir deste conceito de ácido e base de
Bronsted-Lowry é muito importante considerar os
pares conjugados.
Ou seja:
PAR CONJUGADO ácido-base é aquele par
formado por duas espécies químicas que diferem
entre si por um H+.
Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry e Lewis
Conceito de ácido e base de Bronsted-Lowry
é uma espécie química (molécula ou íon)
é uma espécie química (molécula ou íon)
) em uma reação.
definido como um doador de próton e base como um receptor de próton”
+ + Cl-
) do HCl para o H2O:
também reagem
regenerando as
Assim, temos um processo reversível, onde cada
espécie funciona como ácido ou base:
A partir deste conceito de ácido e base de
Lowry é muito importante considerar os
base é aquele par
formado por duas espécies químicas que diferem
No exemplo anterior, temos os seguintes pares
conjugados ácido-base:
HCl – Cl- / H3O+ – H2O: o ácido difere da base pela
ausência de um H+.
Exemplo 2:
Os pares conjugados ácido
HNO3 – NO3- / NH4
+ - NH
Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base
conjugada ; e quanto mais forte uma base, mais
fraco é o seu ácido conjugado.
Veja alguns exemplos:
HCl é um hidrácido forte (HCl
base Cl- é fraca.
HCN é um hidrácido fraco (HCN
sua base conjugada é forte.
Observe a tabela abaixo:
Lowry e
No exemplo anterior, temos os seguintes pares
base:
O: o ácido difere da base pela
conjugados ácido-base são:
NH3
Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base
conjugada ; e quanto mais forte uma base, mais
fraco é o seu ácido conjugado.
HCl é um hidrácido forte (HCl → H+ + Cl-), logo sua
HCN é um hidrácido fraco (HCN → H+ + CN-), logo
sua base conjugada é forte.
Observe a tabela abaixo:
Profa. Graça Porto
2. Conceito de ácido e base de Lewis (Teoria Eletrônica):
ÁCIDO – é uma espécie (átomo,
cátion) que GANHA um par de elétronsreação química.
BASE - é uma espécie (átomo, molécula
que DOA um par de elétrons numa
química.
A reação ácido-base fundamental, no conceito de
Lewis, consiste na formação de uma ligação
covalente coordenada (dativa) entre um ácido e
uma base. O ácido é a espécie receptora de par de
elétrons e a base, a espécie doadora de par de
elétrons.
Exemplos:
a)
b)
OBSERVAÇÃO: é importante identificar sempre o ácido e a base nesse tipo de teoria (BronstedLowry) e em seguida identificar os pares conjugados (ácido-base). Lembre-se sempre que essas reações são reversíveis (↔), por isso é importante considerar os dois lados da eququímica que representa a reação.
OBSERVAÇÃO: o mais importante na teoria de Lewis é identificar a base e o ácido. A reação química é dada nas questões e deve-se dá atenção máxima aos REAGENTES (lado esquerdo da equação), pois o ácido e base estarão lá sempre!
Conceito de ácido e base de Lewis (Teoria
átomo, molécula ou
GANHA um par de elétrons numa
molécula ou ânion)
numa reação
base fundamental, no conceito de
Lewis, consiste na formação de uma ligação
covalente coordenada (dativa) entre um ácido e
uma base. O ácido é a espécie receptora de par de
e doadora de par de
Exemplos: Li+, Na
+, Ca
+2, Zn
Exemplos: BCl3, AlCl3, BF3, BH
Exemplos: F-, Cl
-, I
-, S
-2, OH
Exemplos: NH3, PCl3, NCl3, H
COMPARAÇÃO ENTRE CONCEITOS:
Resumindo os três conceitos, temos:
é importante identificar sempre o ácido e a base nesse tipo de teoria (Bronsted-Lowry) e em seguida identificar os pares
se sempre que ), por isso é
importante considerar os dois lados da equação
�Todos os cátions
perderam elétrons) são ácidos de Lewis, tendo em
vista que são deficientes em elétrons, e normalmente
podem aceitar elétrons para formar ligações.
�Todos os compostos cujo átomo central não tem o
octeto completo, são capazes de receber elétrons para
completar seu octeto.
� Todos os ânions (espécies negativas, pois
ganharam elétrons), são espécies ricas em elétrons,
podendo fornecê-los para outra espécie.
� Todos os compostos cujo átomo central tem um
ou mais pares de elétrons não
pois podem doar elétrons a uma espécie deficiente em
elétrons.
o mais importante na teoria de Lewis é identificar a base e o ácido. A reação
se dá atenção máxima aos REAGENTES (lado esquerdo da
e base estarão lá sempre!
, Zn+2
, Fe+2
, Fe+3
, etc.
, BH3, BeCl2, BeF2, BeH2, etc.
, OH-, etc.
, H2O, etc.
COMPARAÇÃO ENTRE CONCEITOS:
Resumindo os três conceitos, temos:
DICAS – São Ácidos de Lewis:
(espécies positivas, pois
são ácidos de Lewis, tendo em
vista que são deficientes em elétrons, e normalmente
podem aceitar elétrons para formar ligações.
compostos cujo átomo central não tem o
octeto completo, são capazes de receber elétrons para
DICAS – São Bases de Lewis:
Todos os ânions (espécies negativas, pois
, são espécies ricas em elétrons,
los para outra espécie.
Todos os compostos cujo átomo central tem um
ou mais pares de elétrons não-compartilhados (livres),
pois podem doar elétrons a uma espécie deficiente em
Profa. Graça Porto
1. (FMPA-MG) De acordo com o critério de Lewis de
acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser
classificadas como:
I . AlCl3 II. H2O III. NH3
a) I – ácido; II – ácido; III – base; IV – ácido
b) I – ácido; II – base; III – base; IV – nem ácido, nem
base
c) I – ácido; II – base; III – base; IV – ácido
d) I – base; II – ácido; III – base; IV – nem ácido, nem
base
e) I – nem ácido, nem base; II – base; III
ácido
2. (PUC-MG) Na reação HBr + HNO3 � H
a espécie H2Br+ é classificada como:
a) uma base de Lewis
b) uma base de Arrhenius
c) um ácido de Arrhenius
d) um ácido de Brönsted-Lowry
e) uma base de Arrhenius 3. (Cesgranrio) Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis:a) CH4 b) C6H6 c) NHd) BCl3 e) SiCl4 4. (UDESC) Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H2O) comportaácido de Bronsted-Lowry.
I) HNO3 + H2O → H3O− + NO2
−
II) H− + H2O → OH− + H2
III) NH2− + H2O → NH3 + OH−
IV) CO32− + H3O
+ → HCO3
− + H2O a) I e II b) II e III c) III e IV d) II e IV e) I e III
5. (Mackenzie) Aplicando-se o conceito ácido Brönsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verificase que: HClO4 + H2SO4 ↔ ClO4
- + H3SO4
+
a) HClO4 e H2SO4 são ácidos. b) H2SO4 e ClO4
- são bases.
c) H2SO4 é ácido e HClO4 é base. d) ClO4
- é base conjugada do H3SO4
+.
e) H3SO4+ e H2SO4 são ácidos.
6. (Fei) Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCl e NH3 se dissolvem em água. HCl + H2O ↔ H3O
NH3 + H2O ↔ NHAssinale a alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações:a) HCl/NH3 e H3O
+/OH
- b) H2O/NH3 e
c) HCl/H2O e H3O+/Cl
- d) NH3/OH
- e
e) HCl/Cl- e H2O/OH
-
7. (Ufsm) Observe as equações:
De acordo com Brönsted -Lowry, os compostos destacados são, respectivamente,
Exercícios
MG) De acordo com o critério de Lewis de
acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser
IV. CH4
ácido
nem ácido, nem
ácido
nem ácido, nem
base; III – base; IV -
H2Br+ + NO3
−
(Cesgranrio) Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis:
c) NH2CH2CH3
(UDESC) Observe as equações a seguir e selecione comporta-se como um
se o conceito ácido - base de Lowry à reação a seguir equacionada, verifica-
(Fei) Considere os equilíbrios representados pelas se dissolvem em O
+ + Cl
-
NH4+ + OH
-
alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações:
e NH4+/OH
-
e NH4+/H2O
Lowry, os compostos
a) base - ácido - ácido. c) ácido - ácido - base. e) base - ácido - base.
8. Existem melhores doadores de prótons que outrosalgumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Brönsted, por exemplo, o HCbom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Brönsted, podea) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado. b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada. c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada. d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada. e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado.
9. (Uel) Assinale a alternativa que indica a espécie química que ao reagir com a água, pode funcionar como ácido de Brönsted. a) OH- b) Od) SO4
2- e) H-
10. Considere as espécies sublinhadas contidas na coluna da esquerda com os na coluna da direita.
Assinale a opção que representa, apenas, associação correta. a) 1-10, 2- 6, 3- 10, 4- 7. c) 1- 7, 2- 8, 3- 9, 4- 7. e) 1- 9, 2- 6, 3- 10, 4- 7.
11. (UFRO) Na reação entre um hidreto metálico e a amônia líquida, representada pela equação:NH3 + H
- ↔NH2
- + H2, são bases de Bronsted
a) H-, H2 b) NH
c) H2, NH3 d) He) NH3, H
-
12. (Vunesp) Considere as seguintes equações químicas:
+
+
+
HCl�H
OH�H
OHHCl
3
23
2
De acordo com a teoria de Brönstedafirmar que: a) HCl, NH3 e H2O são ácidos.b) NH3, Cl
-, NH4
+, H2O e HCl são ácidos.
c) H3O+, H2O, HCl e NH3 são ácidos.
d) NH3, Cl- e OH
- são bases.
e) H3O+, OH
-, Cl
- e NH3 são bases.
Gabarito: 1. B/ 2.D/ 3.C/ 4.B/ 5.B/ 6.E/ 7.12.D.
b) base - base - ácido. d) ácido - base - ácido.
melhores doadores de prótons que outros e algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Brönsted, por exemplo, o HCl é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Brönsted, pode-se afirmar: a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base
d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base
e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido
(Uel) Assinale a alternativa que indica a espécie química que ao reagir com a água, pode funcionar como
b) O2- c) HCO3
-
e) H-
Considere as espécies sublinhadas contidas na coluna da esquerda com os conceitos enunciados
Assinale a opção que representa, apenas, associação
b) 1- 9, 3- 7, 3- 9, 4- 8. d) 1- 7, 2- 8, 3- 9, 4- 8.
Na reação entre um hidreto metálico e a amônia líquida, representada pela equação:
, são bases de Bronsted-Lowry: b) NH2
-, NH3
d) H-, NH2
-
(Vunesp) Considere as seguintes equações
−+
−+
−+
+↔
+↔
+↔
Cl�H
OH�H
ClOH
4
4
3
De acordo com a teoria de Brönsted-Lowry, pode-se
O são ácidos. O e HCl são ácidos.
são ácidos. são bases.
são bases.
1. B/ 2.D/ 3.C/ 4.B/ 5.B/ 6.E/ 7.D/ 8.B/ 9.C/ 10.E/ 11.D/