Qual será o carácter químico de alguns dos materiais do nosso dia – a –

dia?

1. Material

2. Procedimento

1. Prepara em tubos de ensaio uma solução de cada um dos

materiais referidos e rotula devidamente os tubos.

2. Para cada uma dessas soluções procede do seguinte modo:

2.1. divide a solução por mais dois tubos de ensaio;

2.2. adiciona a um dos tubos, duas ou três gotas de tintura de

tornesol e a outro tubo duas ou três gotas de solução alcoólica

de fenolftaleína.

2.3. Observa e regista as cores adquiridas pelos indicadores;

2.4. introduz a extremidade da vareta na solução do tubo

restante e molha com ela uma tira de papel indicador

universal;

2.5. Observa e regista a cor do indicador universal e o valor de

pH que lhe corresponde.

3. Introduz o sensor de pH nas soluções e regista o valor lido.

3. Registos

materiais

Cor do torneso

l

Cor da sol. Alcoólica

de fenolftaleí

na

Cor do indicador universal

Valor de pH

Valor de pH ( sensor de

pH)

Lixívia

Ajax

Coca-cola

Vinagre

Água salgada

Água com

açúcar

4. Conclusões

pH < 7 solução ácida

pH = 7 solução neutra

pH > 7 solução básica

o indicador azul de tornesol na presença de uma solução ácida muda a

sua cor de azul para vermelho;

a solução alcoólica de fenolftaleína, na presença de uma solução

básica, deixa de ser incolor e passa a carmim;

materiais com carácter ácido: vinagre e coca – cola;

materiais com carácter neutro: água salgada e água com açúcar

materiais com carácter básico: lixívia e detergente amoniacal.

Reacção entre soluções ácidas e básicas

A adição de um ácido a uma base dá origem a uma reacção

conhecida como reacção de neutralização ou reacção ácido - base.

Ácido (aq.) + Base (aq.) Sal (aq.) + Água (l)

HCl (aq.) + NaHO (aq.) NaCl (aq.) + H2O (l)

NEUTROS!!

Reacções ácido base e a sua importância

O excesso de ácido no

estômago produz azia.

Esta pode ser

combatida com um

antiácido, que é uma

base.

As pastas dentífricas,

levemente alcalinas,

neutralizam ou

diminuem a acidez

provocada pelos ácidos

resultantes da

fermentação dos

restos dos alimentos

retidos nos dentes.

Poluentes atmosféricos, chuvas ácidas,

resíduos de indústrias e esgotos

aumentam a acidez de rios e lagos. Para

evitar a morte dos peixes e da flora

aquática, lança-se, por vezes, cal sobre

as águas para diminuir a sua acidez.