07.Determine a temperatura de ebulio, sob presso normal, de uma soluo que contm 2,00g de NaOH (=100%) e 1,42g de Na2SO4(=98%) dissolvidos em 800g de gua.Dado: Ke=0,52OC/molal. R=100,08C08.Uma soluo contendo 3,20g de K3Fe(CN)6em 90g de gua apresenta um efeito tonoscpico de 0,005. Determine o grau de dissociao do sal nessa soluo.Dado: K3Fe(CN)63K++ Fe(CN)6-3R: 50%09.Determine o abaixamento da temperatura de congelao de uma soluo 0,05 molal de um sal de estruturaCA,que se encontra 100% dissociado. Dado: Kc=1,86OC/molalR=0,186OC10.Qual a temperatura de congelamento sob presso normal, de uma soluo que apresenta 9,0g de glicose (M=180) e 6,84g de sacarose (M=342) dissolvidos em 1 kg de gua?Dado: Kc=1,86OC/molalR=-0,13OC11.Determinar a mnima temperatura possvel de incio de congelamento de uma soluo aquosa contendo 18,0g de glicose (M=180) e 9,50g de MgCl2(cloreto de magnsio) (M=95), totalmente dissociado, em 500g de gua. Dado: Kc=1,86OCR=-1,488OC12.Uma soluo contm 0,01 mol de sacarose (M=342) e 0,02 mol de sulfato de sdio Na2SO4dissolvidos em 372g de gua. Sabendo que essa soluo congela a 0,34OC, descubra o grau de dissociao do sulfato de sdio nessa soluo.Dado: Kc=1,86OC/molal.R=95%13.Se uma soluo aquosa de um soluto no-dissocivel congela a-1,30OC,qual ser a sua temperatura de ebulio?Dados: Kc=1,86OC/molal e Ke=0,.52OC/molal.R:100,3614.Foi preparada uma soluo pela adio de 1,0 grama de hemoglobina emgua suficiente para produzir 0,10 litro de soluo. Sabendo que a presso osmtica dessa soluo 2,75mmHg, a 20OC, calcule a massa molar da hemoglobina. R: 6,7x10415.Uma soluo aquosa de sulfato de sdio (Na2SO4) com 90% de dissociao, apresenta presso osmtica igual a 12 atm e temperatura de 27OC. Qual a molaridade da soluo?Dado: Na2SO42Na++ 1SO4-2R: 0,17416.Isolou uma protena de uma amostra de soro sangneo. Uma disperso coloidal de 685mg da referida protena, em gua suficiente para formar 10,0 mde soluo, tem uma presso osmtica de 0,28 atm a 7OC. Considerando a protena como sendo um composto covalente tpico, qual a sua massa molecular? R:5,6x10317.Duas solues, I e II, tem respectivamente a seguinte composio: 17,8g de antraceno (M=178) em 100mde benzeno(M=78) e 6,4g de naftaleno (M=128) em 100 mde benzeno. Determine a relao entre a presso de vapor pI e pII dessas solues, mesma temperatura. R: pI=0,5pII18.A presso de vapor de uma soluo aquosa no-eletroltica, contendo 15g de um soluto em 135g de gua, 750mmHg, a 100OC. Calcule a massa molar do soluto, considerando que a presso de vapor da gua a 100OC 760mmHg. R: 15219.Uma massa igual a 64,0g de uma substncia Y, dissolvida em 520g de benzeno - C6H6d origem a uma soluo cuja presso de vapor igual a 79,2 mmHg numa dada temperatura. Calcule a massa molar de X, sabendo que a presso de vapor do benzeno igual a 88,0 mmHg na mesma temperatura. R: 9620.Calcule a presso de vapor a 80OC de uma soluo contendo 11,7g de cloreto de sdio em 360g de gua. Admita um grau de dissociao igual a 100% para o NaCe considere a presso mxima de vapor da gua a 80OC igual a 355,1 mmHg.Dado: NaCl1Na+1+ 1Cl-1R: 348,07mmHg.21.So dissolvidos 86,84g de sacarose (C12H22O11) em gua. Qual o nmero de partculas dispersas na soluo formada? R: 1,204x102222.Uma soluo preparada dissolvendo-se 102,6g de sacarose (M=342) em gua. Calcule o nmero de partculas dispersas nessa soluo. R: 1,8x102323.Qual a concentrao molar que uma soluo aquosa de glicose (M=180) deve ter, em relao gua, para apresentar a mesma presso osmtica queuma soluo 0,15M de NaCl (=100%)? R: 0,3M24.Quantas partculas se encontram dispersas numa soluo que contm 90g de glicose (C6H12O6) dissolvidas em gua? R: 3,01x102325.Calcule o nmero de partculas dispersas na soluo que contm 6g de uria (CON2H4) dissolvidas em gua. R: 6,02x102226.So dadas duas solues aquosas a 50OC, feitas respectivamente com 62,4g de BaCl2com=80% e 56,2g de Na3Fe(CN)6com=50%, ambas com 540g de gua. Qual dessas solues apresentar maior presso de vapor? Qual delas ter maior ponto de ebulio ao nvel do mar, considerando que a presso de vapor da gua a 50OC 92,51 mmHg. R: O Na3Fe(CN)6tem maior presso de vapor. O BaCl2tem maior ponto de ebulio.27.Sob presso de 760mmHg, uma dada soluo aquosa molecular, contendo 9g de uma substncia X dissolvida em 400g de gua, entra em ebulio a 100,26OC. Qual a massa molar da substncia X?Dado: Ke=0,52OC/molal.R:4528.Uma soluo de 0,564g de naftaleno - C10H8em 48,2g de ter etlico ferve, presso atmosfrica, numa temperatura 0,196OC acima da temperatura de ebulio do ter etlico puro, sob mesma presso. Qual a constante ebulioscpica molal do ter etlico? R: 2,144OC.29.Considerando que odo nitrato de prata - AgNO3 60%, determine o fator de Van't Hoff. R:1,630.Em 40g de um certo solvente, cuja constante ebuliomtrica igual a 5OC/molal, foram dissolvidos 2,67g de um composto molecular, provocando um aumento de 1,25OC na temperatura de ebulio do solvente. Calcule a massa molecular do soluto e a molalidade da soluo. R: 267 e 0,25 molal.31.Odo sulfato de alumnio - A2(SO4)3em uma soluo aquosa 0,75 molal de 65%. Qual a temperatura de ebulio desta soluo eletroltica sob presso de 760mmHg?Dado: Ke=0,52OC/molalR:101,4OC32.Dissolvem-se 18,9g de HNO3em gua. Descobrir o nmero de partculas dispersas nessa soluo, sabendo que o grau de ionizao do cido ntrico de 92%. R: 3,46x102333.Considere uma soluo que contm 32,8g de cido sulfuroso - H2SO3em gua. Sabendo que o grau de ionizao do referido cido de 30%, calcule o nmero de partculas dispersas nessa soluo. R: 3,9x1023.34.Sabendo que o grau de ionizao do NaOH de 91%, determine o nmero de partculas dispersas numa soluo que contm 8g de NaOH dissolvidos em gua. R:2,3x102335.Faz-se a determinao prtica da frmula molecular do enxofre utilizando-se 20 g de naftaleno. C8H10,cujo ponto de fuso 80C. Com a adio de 4 g de enxofre verifica-se uma variao de 5,40C na temperatura de solidificao do naftaleno, Conhecendo kc = 6,90OC/molal, calcule a frmula molecular do enxofre. R:S836.Calcule o grau de ionizao do sulfato de alumnio - Al2(SO4)3, sabendo que uma soluo preparada pela dissoluode 17,52g desse sal em gua apresenta 9,632x1022. R: 53%37.Duas solues aquosas, uma de glicose e outra de sacarose, contm a mesma massa, em gramas, de soluto por litro de soluo, Sabendo que a glicose possui massa molecular 180 e a sacarose, 342, compare os valores dos pontos de solidificao dessas duas solues com o da gua pura. Qual das duas solues apresentar o menor ponto de solidificao? R: glicose38.No preparo de uma soluo so dissolvidos 6g de uria (CON2H4) em 300g de gua, a 20OC. Calcular a presso de vapor da gua nessa soluo, sabendo que a presso de vapor da gua pura, a 20OC, de 23,5 mmHg. R:23,359mmHg39.Considerando uma soluo aquosa 0,05 molal de um soluto no-eletroltico e no-voltil, calcule o efeito tonoscpico e o ebulioscpico, sendo que o Ke 0,52OC/molal. R:0,0009; 0,02640.Uma soluo foi preparada dissolvendo-se 7,2g de glicose em 360g de gua. Calcule a presso de vapor dessa soluo, a 20OC, sabendo que nessa temperatura a presso de vapor da gua de 19,8mmHg.R: 19,76mmHg41.So dissolvidos x gramas de um soluto no-eletroltico e no-voltil em 200g de gua. Sabendo que o efeito tonoscpico provocado de 0,05 e que a massa molecular desse soluto 54, determine o valor de x.R:30g42.Duas solues aquosas de KOH e NH4OH, de mesma molalidade, so submetidas a um esfriamento. Em qual das solues a temperatura de incio de congelamento da gua mais baixa? Por qu?R: KOH ( base forte (>))43.Qual o grau de ionizao de uma soluo aquosa de NaCl cuja concentrao de 80g/1000g (80g de soluto por 1000g de solvente) e que ferve a 101,35OC?Dados: Ke=0,52OC/molalR:89.8%44.Uma soluo de glicose se congela a 0,56OC. Qual a temperatura de congelao de uma soluo, de mesma molalidade, de cloreto de clcio CaCl2, suposto totalmente dissociado? R: -1,68OC45.Uma soluo de 16g de CaBr2em 800g de gua eleva de 0,13OC o ponto de ebulio dessa soluo. Qual o grau de dissociao do brometo de clcio?Dado: Ke=0,52OC/molalR=75%46.Qual ser o abaixamento mximo da temperatura de congelao de uma soluo aquosa 0,03 molal de Cr2(SO4)3, supondo total dissociao?Dado: Kc=1,86OC/molalR: 0,279OC47.Verifique se existe isotonia entre uma soluo aquosa de NaCl 0,1M, temperatura de 27OC, e uma soluo aquosa de sacarose 0,2M, mesma temperatura.

Cancelamos Te Tpois as duas solues esto mesma temperatura. Quantos aos fatores de Vant Hoff: na primeira soluo (), como no foi dado o valor de, podemos supor o NaCl totalmente dissociado (=100%) e a segunda soluo soluo molecular (i=1). Isso prova que as duas solues so isotnicas.48.Uma soluo aquosa 0,28M de glicose isotnica a uma soluo aquosa 0,10M de um cloreto de metal alcalino-terroso, na mesma temperatura. Calcular o grau de dissociao aparente do sal. R=0,9 ou 90%49.Uma soluo aquosa de cloreto de sdio, na qual se admite o sal totalmente dissociado, ferve temperatura de 101,3OC ao nvel do mar. Qual o ponto de congelamento da soluo?Dados: Ke=0,52OC/molKc=1,86OC/molal R=-4,65OC50.Em uma soluo aquosa, o grau de ionizao do H2SO4 85%. Calcule o fator de Vant Hoff. R=2,751.Calcule a presso de vapor a 30OC de uma soluo de cloreto de sdio, contendo 10g de NaCl e 250,0g de gua. Admita o cloreto de sdio completamente dissociado (presso mxima de vapor de gua a 30OC = 31,8 mmHg.) R=31,02 mmHg.52.Calcular a presso osmtica, a 27OC, de uma soluo que contm, dissolvidos em 100ml, 0,9g de glicose (M=180) e 3,42g de sacarose (M=342). R: 3,69 atm.53.A temperatura de ebulio de uma soluo que contm 20g de um soluto no-eletroltico e no-voltil dissolvidos em 520g de gua de 100,25OC. Calcule a massa molecular dessa soluo, considerando que o Ke seja 0,52OC/molal. R: 8054.Dadas as solues aquosas:I)Glicose 0,5M

II)Uria 1,0M

III)NaCl 0,5M (=100%)

IV)CaCl20,5M (=100%)

a)Qual delas entrar em ebulio sob uma temperatura maior?b)coloque-as em ordem crescente, de acordo com suas temperaturas de congelao.c)Em qual delas a presso osmtica ser maior?Para resolver o exerccio, calcule o produtoMr.i.A soluo com maior valor deMr.iter ponto de ebulio maior, ponto de congelao menor e maior presso osmtica. Veja s:

SoluoMriMr.i

Glicose0,5M10,5

Uria1,0M11

NaCl0,5M (=100%)21

CaCl20,5M (=100%)31,5

a)a soluo IV ter efeitos coligativos mais intensos. Por exemplo, maior ponto de ebulio;b)Quanto maior o produtoMr.i,mais intenso ser o efeito crioscpico, ou seja, menor o ponto de congelao da soluo. Portanto, a ordem crescente das temperaturas de congelao : IV