Qumica General. Grupo 11. Ejercicios propuestos. Tema 7 (Hoja 1). Entrega 11 de Diciembre antes de las 14:00 (Mdulo 13. Despacho 502b (G. 11b) o Despacho 606 (G. 11a))

1.-En una reaccin catalizada de la combustin del amonaco:

Pt

4 NH3 (g) + 5 O2 (g) 4 NO (g) + 6 H2O (l)

Se ha comprobado que la velocidad de reaccin del NH3 es -0.8. 102 mol.l-1.s-1. Calcular la velocidad de la reaccin expresada en funcin de las concentraciones de O2, NO y H2O.

2.- La velocidad de reaccin entre el cloroforma y el cloro:

CHCl3 (g) + Cl2 (g) CCl4 (g) + HCl (g)

Es de primer orden con respecto al cloroformo y de con respecto al cloro. Indicar:

a) Cul es la ecuacin de velocidad para la reaccin.

b) El orden total de la reaccin.

c) Las unidades de la constante de velocidad.

3.- Una muestra de 0.085 gr de un metal M se hace reaccionar con agua fra, desprendindose hidrgeno gaseoso y quedando como residuo una suspensin de aspecto turbio fuertemente alcalina. El volumen de hidrgeno desprendido se midi a diferentes intervalos de tiempo y se obtuvieron los siguientes resultados:

V(cm3) 0 13.6 22.1 28.9 34.9 40.0 43.4 46.8 49.3 50.2 51.0 51.0

T (min) 0 0.4 0.9 1.3 1.7 2.1 2.6 3.0 3.4 3.8 4.3 4.8

Representar los datos indicados y contestar a las siguientes preguntas:

a) Cul es el tiempo necesario para que el metal reaccione completamente?

b) En que momento ha reaccionado la mitad del metal?

c) Qu cantidad de H2 se ha desprendido despus de haber transcurrido la mitad del tiempo total de la reaccin?

d) Por qu el volumen desprendido en c) es mayor que la mitad del volumen total?

e) Sabiendo que se trata de un metal divalente, escribir la reaccin que estamos estudiando.

f) Admitiendo que 1 mol de H2 a resin y t ambiente, ocupa 24 litros, calcular el peso atmico del metal.

4.-La vida media de descomposicin de primer orden de la nitroamina es 123 min a 15C:

NH2NO2 (ac) N2O (g) + H2O (l).

Si despus de 5.0 min del inicio de la reaccin la concentracin de nitroamina es 0.076 M.

a) Cul era la concentracin inicial de nitroamina?

b) Cunto tiempo se necesita para que se descomponga el 40% de la muestra?.

5.- La reaccin de descomposicin A B + C es de segundo orden con respecto a A, con una constante de velocidad a 25C de 21 l/mol.min. Si la concentracin inicial de A es 0.030 m, calcular:

a) El tiempo en el cual la concentracin ser 0.010 M.

b) La concentracin despus de 100 min. De reaccin.

6.-Indica cuales son correctas razonando el porqu.

El mecanismo de una reaccin:

a) Consiste en determinar su estequiometria.

b) Tiene por objeto determinar los productos intermedios de la reaccin.

c) tiene por objeto determinar la cantidad de productos.

d) Proporciona informacin acerca de los pasos sucesivos a travs de los cuales transcurre la reaccin.

e) Determina la concentracin de los productos al principio y al final de la reaccin.

7.- Escribir las ecuaciones de velocidad de cada uno de los procesos elementales siguientes, indicando su molecularidad:

a) I2 (g) 2 I (g); b) 2 NO (g) + Br2 (g) 2 NOBr (g);

c) Fe2+ (ac) + NO+ (ac) Fe3+ (ac) + NO (g); d) 2HI (g) H2 (g) + I2 (g)