Química Colégio Santa Dorotéia Atividades para Área de ... · ... O SO 2 formado na queima de 6,4 gramas de enxofre, ... em toneladas, de dióxido de carbono resultante da

Química

Colégio Santa Dorotéia 1

ATIVIDADE DE REVISÃO DE CONTEÚDO DA 1ª ETAPA

CONTEÚDO:

CÁLCULOS QUÍMICOS

MASSA ATÔMICA

MASSA MOLECULAR

MASSA MOLAR

FÓRMULA MOLECULAR

FÓRMULA PERCENTUAL

FÓRMULA MÍNIMA

VOLUME MOLAR

ESTEQUIOMETRIA

RELAÇÕES ESTEQUIOMÉTRICAS (MASSA-MASSA, MASSA-MOL, MOL-MOL, MOL-VOLUME,

VOLUME-VOLUME, MASSA-VOLUME ETC.)

REAÇÕES COM 100% DE RENDIMENTO

REAÇÕES COM RENDIMENTO DIFERENTE DE 100%

GRAU DE PUREZA

REAGENTE EM EXCESSO E REAGENTE LIMITANTE

REAÇÕES EM ETAPAS (REAÇÕES SUCESSIVAS)

MATERIAL DE ESTUDO:

Livro didático do 1° ano do Ensino Médio (parte final do livro – CAPÍTULOS 12 e 14).

Suas anotações durante as aulas de Química.

Exercícios resolvidos no quadro.

Aulas em PowerPoint e os exercícios disponíveis nos slides.

Simulados, PACs e Módulos já realizados.

Listas de exercícios disponibilizadas impressas e simulados postados no AppProva e no Google Classroom.

Material de estudo postado na área de downloads do ano cursado (Portal Santa Doroteia).

Refaça todas as atividades propostas em sala de aula e teste o seu conhecimento dos assuntos já abordados. Busque novas fontes de exercícios e provoque o seu raciocínio. Praticar é extremamente importante!!!

Prezado(a) aluno(a),

Chegamos ao final da primeira etapa do penúltimo ano escolar. É o momento de rever alguns conceitos. O conteúdo presente nestas atividades é importante para a continuidade de seus estudos. Ele deverá ser retomado, de maneira a aprimorar sua aprendizagem e para que você obtenha um bom desempenho na avaliação de recuperação. O sucesso desta caminhada depende muito do seu esforço e dedicação. Aprender Química exige paciência, atenção e, principalmente, curiosidade em compreender os fenômenos que nos cercam. Lembre-se que todos nós somos capazes de pensar e raciocinar logicamente. Desvendar acontecimentos e solucionar problemas fazem parte da nossa compreensão Química. Bom estudo!

Grande abraço,

Prof. Luana P. Nunes P. Dayrell.

Colégio Santa Dorotéia Área de Ciências da Natureza Disciplina: Química Ano: 2º – Ensino Médio Professora: Luana Dayrell

Aluno(a): ______________________________________________ Nº: _____ Turma: _____

Atividades para

Estudos Autônomos

Data: 8 / 5 / 2018

Química


1

1 H

9

2 4 , 3 2 3

3 9 4 0

8 5 , 5 8 7 , 6

1 3 3 1 3 7

2 2 3

1 4 0 1 4 0 , 9 1 4 4 , 2 1 4 7

2 3 2 2 3 1 2 3 8 2 3 7 2 4 2 2 4 3 2 4 7 2 4 7 2 4 9 2 5 4 2 5 3 2 5 6 2 5 4 2 5 7

1 5 0 , 4 1 5 2 1 5 7 , 3 1 5 8 , 9 1 6 2 , 5 1 6 4 , 9 1 6 7 , 3 1 6 8 , 9 1 7 3 1 7 5

2 2 6 2 2 7 2 6 2

1 3 8 , 9 1 7 8 , 5

8 8 , 9 9 1

4 5 4 7 , 9 5 0 , 9 5 2

9 2 , 9 9 5 , 9

1 8 0 , 9 1 8 3 , 8

2 6 2 2 6 3 2 6 2

1 8 6 , 2 1 9 0 , 2

2 6 5 2 6 6

1 9 2 , 2

9 8

5 5 5 6

1 0 1 1 0 3

5 8 , 9 5 8 , 7 6 3 , 5 6 5 , 4 6 9 , 7 7 2 , 6 7 4 , 9 7 9 7 9 , 9 8 3 , 8

3 9 , 9 3 5 , 5 3 2 3 1 2 8 2 7

1 0 , 8 1 2 1 4 1 6 1 9 2 0 , 2

4

1 0 6 1 0 7 , 8 1 1 2 , 4 1 1 4 , 8 1 1 8 , 7 1 2 1 , 8 1 2 7 , 6

1 9 5 , 1 1 9 6 , 9 2 0 0 , 6 2 0 4 , 4 2 0 7 , 2 2 0 9 2 1 0 2 1 0 2 2 2

1 2 6 , 9 1 3 1 , 3

6 , 9 B e

M g N a

K C a

R b S r

C s B a

F r

C e P r N d P m

T h P a U N p P u A m C m B k C f E s F m M d N o L r

S m E u G d T b D y H o E r T m Y b L u

R a A c D b

L a H f

Y Z r

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T c

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C o N i C u Z n G a G e A s S e B r K r

A r C l S P S i A l

B C N O F N e

H e

P d A g C d I n S n S b T e

P t A u H g T l P b B i P o A t R n

I X e

L i 4

1 2 1 1

1 9 2 0

3 7 3 8

5 5 5 6

8 7

5 8 5 9 6 0 6 1

9 0 9 1 9 2 9 3 9 4 9 5 9 6 9 7 9 8 9 9 1 0 0 1 0 1 1 0 2 1 0 3

6 2 6 3 6 4 6 5 6 6 6 7 6 8 6 9 7 0 7 1

8 8 8 9 1 0 4

5 7 7 2

3 9 4 0

2 1 2 2 2 3 2 4

4 1 4 2

7 3 7 4

1 0 5 1 0 6 1 0 7

7 5 7 6

1 0 8 1 0 9

7 7

4 3

2 5 2 6

4 4 4 5

2 7 2 8 2 9 3 0 3 1 3 2 3 3 3 4 3 5 3 6

1 8 1 7 1 6 1 5 1 4 1 3

5 6 7 8 9 1 0

2

4 6 4 7 4 8 4 9 5 0 5 1 5 2

7 8 7 9 8 0 8 1 8 2 8 3 8 4 8 5 8 6

5 3 5 4

3

L a n t a n í d e o s

A c t i n í d e o s

I A

I I A

I I I B I V B

1

2

3 4 V B V I B V I I B V I I I B V I I I B V I I I B I B I I B

I I I A I V A V A V I A V I I A

V I I I A

5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2

1 3 1 4 1 5 1 6 1 7

1 8

M A

Z X

QUESTÃO 1

DETERMINE o número de moléculas correspondente a 100g de etanol (C2H6O).

QUESTÃO 2 (UFES-2005/Modificada)

Uma amostra de calcário dolomítico, contendo 60% de carbonato de cálcio e 21% de carbonato de magnésio, sofre decomposição quando submetida a aquecimento, segundo a equação abaixo:

CaCO3(s) + MgCO3(s) CaO(s) + MgO(s) + 2CO2(g)

DETERMINE a massa de óxido de cálcio e a massa de óxido de magnésio, em gramas, obtidas com a queima de 1 quilo de calcário.

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QUESTÃO 3 (EFOA-MG-2006/Modificada)

Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste de flóculos de Al(OH)3, produzidos conforme mostrado pela equação:

432342 )()()( CaSOOHAlOHCaSOAl

DETERMINE a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com 2kg de Al2(SO4)3.

QUESTÃO 4 (Unesp-2006/Modificada)

A limpeza de pisos de mármore normalmente é feita com solução de ácido clorídrico comercial (ácido muriático). Essa solução ácida ataca o mármore, desprendendo gás carbônico, segundo a reação descrita pela equação:

CaCO3 (s) + 2HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) Supondo que um operário, em cada limpeza de um piso de mármore, provoque a reação de 7,5g de carbonato de cálcio, DETERMINE o volume de gás carbônico formado nas CNTP.

QUESTÃO 5 (FESP-SP/Modificada)

Uma amostra de 200g de carbonato de cálcio impuro, com 90% de pureza, reage com excesso de HCl, conforme a seguinte equação:

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O

Com base nesta informação, DETERMINE a massa de água e o número total de moléculas de CO2 produzidos.

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QUESTÃO 6 (JSEP)

O etanol (CH3 CH2OH), também chamado álcool etílico e, na linguagem corrente, simplesmente álcool, é uma substância orgânica obtida principalmente da fermentação de açúcares. Essa substância pode ser encontrada em bebidas como cerveja, vinho e aguardente, bem como na indústria de perfumaria. Sabendo que em 1,725L de álcool há, aproximadamente, 1,38kg de etanol, DETERMINE o número de átomos de hidrogênio presentes nesse volume.

QUESTÃO 7 (UFBA)

Um químico dispõe de 260g de uma amostra de blenda com 75% de pureza em sulfeto de zinco. CALCULE o volume de dióxido de enxofre (SO2) obtido nas CNTP quando se submete tal amostra a uma ustulação:

ZnS + O2 ZnO + SO2

QUESTÃO 8 (UEM PR)

Considerando a reação abaixo, responda às questões a, b e c.

2Na3PO4(aq) + 3Ba(NO3)2(aq) Ba3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq)

a) Quais os nomes dos reagentes?

b) Quantos gramas de Ba3(PO4)2(s) são formados quando se mistura uma solução contendo 3,28g de Na3PO4 com uma solução contendo 7,83g de Ba(NO3)2?

c) Se misturarmos quantidades de Na3PO4(aq) e Ba(NO3)2(aq) de modo a não haver sobras, ou seja, em proporção estequiométrica, e forem produzidos 2,04kg de NaNO3(aq), qual será a quantidade de matéria produzida (em mols) de Ba3(PO4)2(s)?

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QUESTÃO 9 (UFES)

A produção industrial de ácido sulfúrico ocorre da seguinte forma:

I) queima do enxofre elementar na presença do oxigênio, dando origem ao dióxido de enxofre; II) o dióxido de enxofre formado reage com oxigênio para formar o trióxido de enxofre; III) o trióxido de enxofre formado reage com a água formando, finalmente, o ácido sulfúrico.

Pede-se:

a) ESCREVA a reação química balanceada que ocorre nos processos (I), (II) e (III), respectivamente.

b) O SO2 formado na queima de 6,4 gramas de enxofre, ao reagir com Ba(OH)2, em excesso, produziu um sal, que se precipitou. DETERMINE a massa do sal formado na reação.

QUESTÃO 10

Descargas elétricas provocam a transformação do oxigênio (O2) em ozônio (O3). Quantos litros de oxigênio, medidos nas CNTP, são necessários para a obtenção de 48g de ozônio?

QUESTÃO 11 (UFF RJ)

O bicarbonato de sódio é convertido em carbonato de sódio após calcinação, de acordo com a reação não balanceada a seguir:

NaHCO3 Na2CO3 + CO2(g) + H2O(g)

A calcinação de uma amostra de bicarbonato de sódio de massa 0,49g, que contém impurezas, produz um resíduo de massa 0,32 g. Se as impurezas da amostra não são volatéis à temperatura de calcinação, pede-se:

a) os valores que tornam a equação balanceada.

b) por meio de cálculos, o percentual de bicarbonato na amostra original.

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QUESTÃO 12 (UFG GO)

O sulfeto de sódio é um produto bastante utilizado na indústria metalúrgica. Um dos métodos de fabricação dessa substância envolve a saturação de uma solução de hidróxido de sódio com sulfeto de hidrogênio, conforme as reações 1 e 2 apresentadas a seguir:

H2S(g) + NaOH(aq) NaHS(aq) + H2O(l) (Reação 1)

NaHS(aq) + NaOH(aq) Na2S(s) + H2O(l) (Reação 2)

A partir das reações apresentadas, a) INDIQUE qual o método de separação deve ser utilizado para obtenção do sulfeto de sódio.

b) DETERMINE a quantidade (em gramas) de sulfeto de sódio que será produzido ao se utilizar 17g de

sulfeto de hidrogênio. Considere o rendimento da reação 1 igual a 70%.

QUESTÃO 13 (UFG GO/Modificada)

Segundo matéria publicada no jornal O Popular (27/09/2009), cerca de 240 000 toneladas de monóxido de carbono resultaram de emissões veiculares em 2007. Em 2009, estima-se que houve um aumento de 20% da frota veicular. Com base nessas informações, e considerando as mesmas condições de emissão entre os anos citados, 25 °C e 1,0 atm, RESPONDA:

Dado: VM = 24,44L a) Qual o volume, em litros, de monóxido produzido em 2009?

b) Qual a massa, em toneladas, de dióxido de carbono resultante da conversão por combustão, com 47% de eficiência, do monóxido produzido em 2009?

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QUESTÃO 14 (UERJ)

O cobre metálico é obtido a partir do sulfeto de cobre I em duas etapas subsequentes, representadas pelas seguintes equações químicas:

Etapa 1: 2 Cu2S (s) + 3 O2 (g) 2 Cu2O (s) + 2 SO2 (g)

Etapa 2: Cu2O (s) + C (s) 2 Cu (s) + CO (g)

Em uma unidade industrial, 477kg de Cu2S reagiram com 100% de rendimento em cada uma das etapas. NOMEIE os dois gases formados nesse processo. Em seguida, CALCULE o volume, em litros, de cada um desses gases, admitindo comportamento ideal e condições normais de temperatura e pressão.

QUESTÃO 15 (UFU MG)

Como são feitas as bolas de tênis? O ingrediente básico das bolinhas de tênis é a borracha. No primeiro passo, a borracha é prensada em moldes de ferro e ganha o formato de uma concha. As redondinhas ganham pressão depois que uma reação química ocorre no seu interior. Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se no interior de uma das metades nitrito de amônio (NH4NO2). O nitrito de amônio é obtido por meio de uma reação expressa pela seguinte equação:

NH4Cl (aq) + NaNO2 (aq) NaCl (aq) + NH4NO2 (aq)

Na fase seguinte, essas duas conchas de borracha são unidas por uma cola especial. Para reforçar a junção, as duas metades são fundidas em uma prensa a 200 °C, durante uma etapa conhecida como vulcanização. O aquecimento durante o processo de colagem das suas metades desencadeia a reação representada pela equação:

NH4NO2 (aq) N2 (g) + 2 H2O (v)

O gás de nitrogênio formado é o responsável pela pressão no interior da bola de tênis. Caso a reação não seja meticulosamente controlada, ocorre o estouro de algumas bolas de tênis.

Dados: Considere 22,4L o volume molar da CNTP.

Com base nas informações acima, FAÇA o que se pede.

a) CALCULE a massa de vapor de água formada quando 0,1mol de nitrito de amônio é aquecido.

b) CALCULE, nas condições normais de temperatura e pressão, o volume de nitrogênio produzido no aquecimento de 3,2g do nitrito de amônio.

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c) EXPLIQUE, por que algumas bolas de tênis estouram no processo de fabricação deste artefato.

QUESTÃO 16 (UFU MG)

A equação abaixo representa a reação do processo de fermentação para se obter etanol puro, a partir da sacarose.

2522112212 4CO OHH4COH OHC

PEDE-SE:

a) CALCULE a massa (em gramas) de sacarose necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol. Considere o rendimento do processo de 100%. Dados: densidade do etanol = 0,8g cm–3.

b) Qual é o volume de gás carbônico produzido na combustão total de 1mol de etanol nas Condições

Normais de Temperatura e Pressão (CNTP)?

QUESTÃO 17 (UEFS/BA)

A molécula de uma substância A tem massa igual a 5,0.10-23 g. DETERMINE o valor numérico da massa molecular de A, em unidades de massa atômica. Avogadro = 6,0.1023

Química


QUESTÃO 18 (UESPI/Modificada)

O silício(Si) é utilizado para a produção de ligas metálicas, na preparação de silicones, na indústria cerâmica, e como material básico para a produção de transistores para chips, células solares e em diversas variedades de circuitos eletrônicos, tendo sido preparado pela primeira vez por Jöns Jacob Berzelius, em 1823. DETERMINE a quantidade de átomos que um chip de silício, usado em um circuito integrado de computador pesando 5,68mg, apresenta.

Dados: massa atômica do silício = 28,09.

QUESTÃO 19 (UFRN/Modificada)

Considerando-se um rendimento de 50% para a reação

)(2NH )(3)( 322 ggHgN

e sabendo-se que, nas CNTP, 1,00mol de gás ocupa 22,4L, DETERMINE o volume de NH3 produzido a partir de 28 kg de N2.

QUESTÃO 20 (PUC RJ)

O fosfato de cálcio é a substância principal que forma a estrutura dos ossos. Esse sal pode ser preparado, por exemplo, ao se juntar calcário contendo 300g de carbonato de cálcio com 1,0L de ácido fosfórico comercial (que é uma solução aquosa de densidade igual a 1,68g mL–1 e que contém 87,5% em massa de H3PO4). Sobre essa reação, que ainda produz água e gás carbônico, RESPONDA:

Dados: 1

)(CaCO mol g 100 M3

e 1

)PO(H mol g 98 M43

a) ESCREVA a equação da reação que ocorre entre o ácido fosfórico e o carbonato de cálcio.

b) CALCULE o número de mols de H3PO4 na quantidade de ácido fosfórico comercial utilizado na reação.

c) INDIQUE o reagente limitante da reação.

Química


d) CALCULE a quantidade, em mol, de fosfato de cálcio que seria produzida considerando a reação completa.

QUESTÃO 21

A reação de fotossíntese pode ser assim equacionada:

6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2 DETERMINE a massa de glicose obtida a partir de 13,2g de CO2 e 10,0g de água.

QUESTÃO 22

Na neutralização entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico pode ocorrer o processo:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

No caso de uma mistura de 5 mol de cada reagente:

a) haverá excesso de reagente?

b) DETERMINE a massa de NaCl produzida.

QUESTÃO 23 (UESPI/Modificada)

Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa, um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho coleta, 10g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um átomo de ouro é 3,27⋅10−25 kg, CALCULE quantos átomos de ouro o mineiro coletou.

Química


QUESTÃO 24 (UFU/Modificada)

A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio (NaAlSi2O6), é um mineral muito utilizado por artesãos para a confecção de peças de ornamentação e decoração, como joias e estatuetas. O número de mols de silício presente em uma estatueta, com massa igual a 1.414 gramas, composta basicamente por jadeíte, é:

QUESTÃO 25 (UFPB/Modificada)

Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720kcal, o que equivale a 180g do carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é CORRETO afirmar que essa quantidade de carboidrato corresponde a quantos mol?

QUESTÃO 26

Uma certa usina termoelétrica que funciona à base de resíduos da destilação do petróleo, poderá lançar na atmosfera, cerca de 250 toneladas de SO2 gasoso diariamente. Quantos mols de SO2 serão lançados na atmosfera diariamente? Qual o número de moléculas de SO2 estão contidas nesta massa?

QUESTÃO 27 (Unemat/Modificada)

Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05g. CALCULE a quantidade de mols (n) que existe nessa gota de água.

Dado: massa molecular da água é igual a 18 u.

QUESTÃO 28

Ao misturar 147g de ácido sulfúrico e 100g de hidróxido de sódio, reagindo de acordo com a equação abaixo, qual substância será o reagente limitante da reação?

H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O

Química


QUESTÃO 29

PREENCHA a tabela abaixo:

N2 + H2 NH3

N° de mol

Massa

N° de moléculas

Volume

QUESTÃO 30

Na reação 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) colocando-se em presença 3g de hidrogênio e 30g de oxigênio, qual a massa de água formada?

QUESTÃO 31

Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico?

Dados: FeCl2 127g/mol; FeS 88g/mol.

QUESTÃO 32

A 0ºC e 1 atm, 11,2 litros de CO2 reagem com hidróxido de sódio. Qual a massa de carbonato de sódio (106g/mol) obtida, sabendo-se que o rendimento da reação foi de 90%?

Química


QUESTÃO 33 Sabe-se que 1,0 mol de um composto contém 72g de carbono(C), 12 mols de átomos de hidrogênio(H) e 12 x 1023 átomos de oxigênio(O).

Dados: 6.1023 ; C = 12u ESCREVA:

a) a fórmula molecular do composto.

b) a fórmula mínima do composto.

QUESTÃO 34

Sob condições adequadas, uma mistura de nitrogênio gasoso, N2(g), e de oxigênio gasoso, O2(g), reage para formar diferentes óxidos de nitrogênio. Se representarmos o elemento nitrogênio e o elemento oxigênio conforme a legenda a seguir, duas dessas reações químicas podem ser esquematizadas como:

a) DÊ a fórmula química do composto formado na reação esquematizada em I.

b) ESCREVA a equação química balanceada representada no esquema II.

QUESTÃO 35

Com base na equação: 2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2

e supondo-se um rendimento de 70% no processo, CALCULE a massa de ferro que pode ser obtida na reação com 700kg de hematita, contendo 80% de Fe2O3 em massa.

Química


QUESTÃO 36 (Fuvest)

Uma das maneiras de impedir que o SO2, um dos responsáveis pela “chuva ácida”, seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:

MgO(s) + SO2 (g) + ½ O2 (g) → MgSO4 (s) Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6 ∙ 103 toneladas de SO2?

QUESTÃO 37

A amostra de uma substância orgânica utilizada em análises químicas contém 0,50 mol de hidrogênio, 0,50 mol de carbono e 1,0 mol de oxigênio. Sabendo-se que a massa molar da substância é igual a 90g/mol, pode-se afirmar que as fórmulas mínima e molecular são:

QUESTÃO 38

Um mol do adoçante aspartame, de fórmula molecular C14H18N2O5, reage estequiometricamente com dois mols de água para formar um mol de ácido aspártico (C4H7NO4), 1 mol de metanol (CH3OH) e 1 mol de fenilalanina. Com base nestas informações, conclui-se que a fórmula molecular da fenilalanina é: a) C14H18N2O5.

b) C9H11NO2.

c) C8H14N2O8.

d) C4H7NO4.

e) CH3NO.

QUESTÃO 39

As fórmulas mínimas de acetileno (C2H2), glicose (C6H12O6), água oxigenada (H2O2) e sulfato de sódio (Na2SO4) são respectivamente: a) C2H2, C6H12O6, H2O2 e Na2SO4.

b) C2H2, CH2O, H2O2 e Na2SO2.

c) CH, CH2O, HO e Na2SO4.

d) CH, C3H4O3, HO e Na2SO4.

e) C2H2, C3H6O3, H2O2 e Na2SO4.

QUESTÃO 40

A composição centesimal de uma substância é 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. O peso molecular da fórmula mínima é:

a) 26. b) 28. c) 34. d) 30. e) 32.

Química


QUESTÃO 41 (Fuvest)

O equipamento de proteção conhecido como air bag, usado em automóveis, contém substâncias que se transformam, sob determinadas condições, liberando N2 que infla um recipiente de plástico. As equações das reações envolvidas no processo são:

2 NaN3 → 2 Na + 3 N2

10 Na + 2 KNO3 → K2O + 5 Na2O + N2

(Dados: Volume molar de gás nas condições ambientes = 25 L/mol; massa molar do NaN3 = 65g/mol).

a) Considerando que N2 é gerado nas duas reações, CALCULE a massa de azoteto de sódio (NaN3) necessária para que sejam gerados 80L de nitrogênio, nas condições ambientes.

b) Os óxidos formados, em contato com a pele, podem provocar queimaduras. ESCREVA a equação da reação de um desses óxidos com a água contida na pele.

QUESTÃO 42

Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento da malária, há 120g de carbono, 12g de hidrogênio, 1 mol de átomos de nitrogênio e 1 mol de átomos de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina é:

a) C20H12N2O2.

b) C20H24N2O2.

c) C10H12NO.

d) C10H6N2O2.

e) C5H6NO.

QUESTÃO 43 (Unicamp-SP)

A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser apresentada pela seguinte equação:

Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), CALCULE a massa(em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel.

Dados: Densidade do etanol = 0,8g/cm3 Massa molar da sacarose = 342g/mol Massa molar do etanol = 46g/mol

Química


QUESTÃO 44 (Unicamp-SP)

Segundo notícia publicada no jornal Correio Popular de Campinas (SP), de 23/11/88, um caminhão-tanque tombou nas proximidades de Itanhaém causando um vazamento de 20t (2 107g) de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4). A equipe de atendimento de acidentes usou cal extinta, Ca(OH)2, para neutralizar o ácido. Admitindo-se que o H2SO4 é 98%, CALCULE a massa mínima de Ca(OH)2 necessária para a neutralização total do ácido derramado.

QUESTÃO 45

Uma substância de fórmula mínima C2H3O2 tem massa molecular igual a 118g/mol. A sua fórmula molecular é: a) C2H3O2.

b) C2H6O2.

c) C4H3O2.

d) C4H6O4.

e) C6H9O6.

QUESTÃO 46

A composição centesimal de uma substância é de 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio. A fórmula mínima dessa substância é: a) CH2O.

b) C2H3O2.

c) C2H4O.

d) C12HO16.

e) C3H6O6.

GABARITO:

1.

2. 336 g de CaO e 100 g de MgO

3. 1,3kg.

4. 1,68L.

5. 10,84x1023 moléculas de CO2 e 32,4 g de H2O

6. 1,08x1026 átomos de hidrogênio.

7. 44,8L

8. a) Na3PO4 e Ba(NO3)2

b) 6,01g c) 4 mol

9. a) A reação química balanceada que ocorre no processo (I), (II) e (III): I) S(s) + O2(g)→ SO2(g) II) SO2(g) + ½O2(g)→ SO3(g) III) SO2(g) + H2O(l)→ H2SO4(aq)

b) 43,5g

10.

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11. a) 2:1:1:1 b) 94,00 %

12. a) O método de separação indicado é a filtração.

b) 27,3g. 13. a) 2,51 x 1011 L

b) 2,1 x 105 ton 14. Dióxido de enxofre

Monóxido de carbono

SO2 = 6,72 104L

CO = 6,72 104L 15. a) 3,6g de água.

b) 1,14L de gás nitrogênio. c) Estouram, pois a pressão interna é maior que a pressão externa e o material não resiste à

pressão interna. 16. a) 74347,8g de Sacarose

b) LV 8,44~

17. MM=30u

18. 1,21 1020 átomos.

19. 2,24x104 L.

20. a) 3CaCO3(s) + 2H3PO4(aq) Ca3(PO4)2 (s) + 3H2O(l) + 3CO2(g) b) 15 mol. c) CaCO3 d) 1 mol de Ca3(PO4)2(s)

21. 22.

23.

24.

O enunciado do exercício diz que a estatueta é composta basicamente por jadeíte. Isso significa que, da massa de 1 414 g, uma parte é composta por outros materiais. Dessa forma, a quantidade em mols de silício presente nessa escultura deve ser inferior ao valor calculado.

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25.

26. 3,9×106 mols e 2,34×1030 moléculas 27.

28. NaOH 29.

30. 27g 31. 1 270g 32. 47,7g 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46.

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