Química Colégio Santa Dorotéia Atividades para Estudos … · 2018-09-12 · Chegamos ao final da segunda etapa. É o ... ASSINALE a opção que contém o comportamento da água

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Colégio Santa Dorotéia 1111

ESTUD�S AUT��S DE RECUPERA�� Prezado(a) aluno(a),

Chegamos ao final da segunda etapa. É o momento de rever alguns conceitos, a fim de compreender aqueles que não foram bem aprendidos ao longo do processo vivenciado até agora. Este roteiro tem como objetivo ajudá-lo e orientá-lo em seus estudos autônomos de recuperação.

O conteúdo presente nestas atividades é importante para a continuidade de seus estudos. Ele deverá ser retomado, de maneira a aprimorar sua aprendizagem e para que você obtenha sucesso na avaliação de recuperação.

Procure a minha ajuda sempre que julgar necessário. E não se esqueça: aprender química não é memorizar fórmulas, decorar conceitos e resolver um grande número de exercícios sem uma compreensão global dos mesmos. Por isso, concentre-se em resolver as questões aqui indicadas de maneira consciente, buscando compreender o conhecimento que elas abordam.

Sucesso em seus estudos! Jaqueline S. E. Pires

A prova de recuperação apresentará um formato semelhante ao do módulo realizado na etapa. Ela apresentará quatro questões abertas e quatro questões fechadas.

• Equilíbrio Iônico • Funções Orgânicas • Propriedades dos compostos orgânicos • Isomeria • Estequiometria • Soluções • Ligações Químicas • Interações intermoleculares • Funções Inorgânicas • Reações Inorgânicas

• Caderno de química. • Listas de exercícios. • Exercícios do AppProva. • Estudo autônomo. • Módulo e provas por área de conhecimento. • Sugestão de livros didáticos: SOUZA, Celso Lopes de; LAVOR, Carlos Eduardo e MARTINS,

Rodrigo Machado. QUÍMICA, Ação e Interação. Volumes 1, 2 e 3.

�ATERIA� DE ESTUD�

C�TE�D� DA RECUPERA��

S�BRE A PR�VA DE RECUPERA��

Colégio Santa Dorotéia Área de Ciências da Natureza Disciplina: Química Ano: 3º – Ensino Médio

Professora: Jaqueline S. E. Pires Aluno(a): ________________________________________________ Nº: _____ Turma: _____

Atividades para

Estudos Autônomos

Data: 4 / 9 / 2018

Química


QUEST�� 1 (UFT��G–2011) Compostos orgânicos contendo halogênios, oxigênio ou nitrogênio podem ser produzidos a partir de hidrocarbonetos e são empregados em processos industriais como matéria-prima ou solventes. Considerando os compostos, em estado líquido,

as principais interações intermoleculares que ocorrem em cada um deles são, respectivamente, a) dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo. b) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. c) ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo; dipolo-dipolo. d) ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio. e) ligação de hidrogênio; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.

QUEST�� 2 (�ac"e$%ie�SP–2010) A estrutura da dacarbazina está representada a seguir, e a respeito dela é CORRETO afirmar que

Dados: Massas molares em (g/mol): H = 1, C = 12, N = 14 e O = 16. a) a sua massa molar é equivalente a 184 g/mol. b) o composto apresenta os grupos funcionais cetona e amina. c) há a presença de um átomo de carbono assimétrico. d) existe somente um átomo de carbono secundário. e) não forma ligações de hidrogênio intermolecular.

QUEST�� 3 (ITA�SP–2007) O composto mostrado a seguir é um tipo de endorfina, um dos neurotransmissores produzidos pelo cérebro.

a) TRANSCREVA a fórmula estrutural da molécula.

b) CIRCULE todos os grupos funcionais. c) NOMEIE cada um dos grupos funcionais circulados.

QUEST)ES

Química


QUEST�� 4 (UFES–2007) A cafeína é um composto químico classificado como alcaloide do grupo das xantinas. Entre o grupo das xantinas incluem-se a teofilina, presente nas folhas do chá (Camellia sinensis), e a teobromina, encontrada no chocolate.

A respeito dos compostos citados, é CORRETO afirmar que a) os três são isômeros. b) os três são aminas heterocíclicas aromáticas. c) a teobromina contém 33,7% de nitrogênio. d) em 100 mL de uma solução de cafeína 0,10 mol.L–1, há 1,80 g de cafeína. e) a teofilina possui quatro átomos de carbono com geometria trigonal planar.

QUEST�� 5 (FC��G) Dadas as seguintes substâncias:

Podemos afirmar que a) I e III são isômeros de compensação. b) I e V são isômeros de cadeia. c) II e IV são isômeros cis-trans. d) III e V são isômeros funcionais.

QUEST�� 6 (UEFS BA)

O

OO

OH

Varfarina

A varfarina, representada pela estrutura química, é utilizada como anticoagulante e, como todo medicamento tem efeitos colaterais e seu uso deve ter acompanhamento médico.

Considerando-se a estrutura química da varfarina e com base nos conhecimentos sobre as propriedades dos compostos orgânicos, é CORRETO afirmar: a) Os anéis condensados na varfarina são constituídos por átomos de carbono com orbitais híbridos sp. b) A quantidade de átomos de carbono e de hidrogênio na estrutura representada são iguais. c) O grupo funcional das cetonas está presente na estrutura química da varfarina. d) O grupo –OH, presente na estrutura da varfarina, indica que a substância química tem caráter

básico. e) A ação anticoagulante do fármaco está associada ao grupo funcional da classe dos fenóis presente

na estrutura.

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QUEST�� 7 (UISC RS) A Ritalina®, medicamento largamente utilizado para atenuar sintomas de inquietação e hiperatividade, principalmente por jovens e estudantes, apresenta a seguinte estrutura molecular

H

N

OMeO

Em relação à estrutura da Ritalina, é INCORRETO afirmar que a) apresenta as funcionalidades éster e amina secundária. b) possui fórmula molecular C14H19NO2. c) apresenta 3 carbonos assimétricos. d) possui 7 carbonos com hibridização sp2. e) possui 2 carbonos terciários.

QUEST�� 8 (PUC �G) O aspartame é um aditivo alimentício muito utilizado para substituir o açúcar. A estrutura dessa substância está representada abaixo.

H2N CH C

O

NH CH C

O

O CH3

CH2CH2

CO

OH

São funções orgânicas presentes na estrutura desse adoçante, EXCETO: a) Aldeído b) Amina c) Ester d) Amida

QUEST�� 9 (UFV��G) Dores musculares são frequentemente causadas pelo acúmulo do ácido lático (I) nos músculos após a realização de exercícios prolongados. O seu isômero (II), por outro lado, é encontrado no leite azedo. O ácido (III) é também isômero de (I) e de (II). O glicerol (IV) é um agente umectante comumente adicionado a produtos, como cremes dentais, para evitar que esses sequem rapidamente. O ácido (V) é um dos responsáveis pelo sabor do queijo suíço.

Com relação a esses compostos, ASSINALE a afirmativa incorreta. a) O composto (I) é enantiômero do composto (II). b) Os compostos (III) e (IV) não apresentam atividade óptica. c) O composto (I) é isômero constitucional do composto (II). d) O composto (I) é isômero constitucional do composto (III). e) O composto (III) não é isômero constitucional do composto (V).

Química


QUEST�� 10 (PUC �i$as) Sobre um par de isômeros cis-trans, é CORRETO dizer que a) o isômero trans é sempre mais estável. b) suas fórmulas moleculares são diferentes. c) o isômero cis apresenta cadeia mais longa. d) a massa molecular do isômero cis é sempre maior. e) ambos apresentam a mesma disposição no espaço.

QUEST�� 11 JULGUE os itens seguintes. ( ) O monômero da borracha natural ou cautchu é o isopreno ou 2-metil-1,3-butadieno. Esse

composto possui dois isômeros geométricos.

( ) A existência de isômeros geométricos cíclicos é permitida pelo fato de não haver liberdade de rotação em torno da ligação C—C.

( ) Os compostos 1,2-dicloroeteno e 1,2-dicloroetano apresentam isomeria cis-trans.

( ) O menor alceno que realiza isomeria geométrica é o 2-buteno.

( ) Os isômeros cis e trans possuem propriedades físicas diferentes, sendo o isômero cis o mais estável.

( ) O composto apresenta isomeria geométrica, sendo este o isômero cis.

( ) O composto apresenta isomeria geométrica, sendo este o isômero trans.

QUEST�� 12 (UIRI��R0)

Imagens de satélite do norte da África mostram que áreas do Deserto do Saara, afetadas durante décadas pela seca, estão ficando verdes novamente.

[...] A causa dessa retração deve-se provavelmente ao maior volume de chuvas que cai sobre a região.

Disponível em: <www.bbc.co.uk>.

A água é uma substância peculiar e sua molécula possui propriedades anfipróticas. A seguir estão descritas três reações: NH3 + H2O ⇆ NH4

+ + OH– (reação 1)

HBr + H2O ⇆ Br– + H3O+ (reação 2)

HNO2 + H2O ⇆ NO2– + H3O

+ (reação 3) ASSINALE a opção que contém o comportamento da água em cada reação.

Química


QUEST�� 13 (UFV��G) As estruturas a seguir representam substâncias que são utilizadas em perfumaria por apresentarem odores de flores:

Com relação às estruturas I e II, ASSINALE a alternativa correta. a) I e II representam substâncias classificadas como compostos aromáticos. b) I e II apresentam a função álcool. c) A substância I apresenta maior acidez que a substância II. d) A massa molar de I é menor que a massa molar de II. e) I e II representam substâncias saturadas.

QUEST�� 14 (PUC�Ri1) A fluvastatina sódica, representada a seguir, é um medicamento indicado para prevenção de doenças cardíacas, sendo também responsável pela redução do colesterol sanguíneo.

N

F

OH

OH

O-Na

+

O

Afirma-se que, na estrutura da fluvastatina sódica, estão presentes, entre outras, as seguintes funções: a) amida e haleto orgânico. b) amina e álcool. c) cetona e álcool. d) amina e aldeído. e) haleto orgânico e éter.

QUEST�� 15 (UER0–2010) O ácido cianúrico é um agente estabilizante do cloro usado como desinfetante no tratamento da água. Esse ácido pode ser representado pelas duas fórmulas estruturais a seguir:

Em relação à isomeria, essas duas estruturas representam compostos classificados como a) oligômeros. b) tautômeros. c) estereoisômeros. d) diastereoisômeros.

Química


QUEST�� 16 (UE�G22015) Um desodorante vendido comercialmente nas farmácias traz a seguinte descrição do produto: “Lysoform Primo Plus - desodorante corporal que previne e reduz os maus odores, deixando uma agradável sensação de limpeza e frescor. Insubstituível na higiene diária, garante o bem-estar e a tranquilidade para o convívio social. Finalidade: Desodorizar e higienizar o corpo. Modo de Usar: Usar uma solução contendo 8 tampas (32 mL) de Lysoform Primo Plus para cada 1 litro de água.” Seguindo as orientações do fabricante, uma pessoa que preparar uma solução do produto com 250 mL de água terá que adicionar quantas tampas da solução de Lysoform? a) 1 b) 2 c) 3 d) 4

QUEST�� 17 (PUCPR) Sabe-se que a interação entre átomos que se ligam na formação de novas substâncias é feita através de seus elétrons mais externos. Uma combinação possível entre o elemento A com a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 e outro B (Z=16) terá fórmula e ligação, respectivamente, a) AB e ligação covalente apolar. b) A2B e ligação iônica. c) A2B3 e ligação covalente polar. d) AB2 e ligação iônica. e) A2B e ligação covalente polar.

QUEST�� 18 (UFRGS) A alternativa que apresenta, respectivamente, exemplos de substâncias com ligação iônica, covalente polar, covalente apolar e metálica é a) AgCl, O2, H2, FeO. b) BeCl2, CO2, CH4, Fe. c) Ca(OH)2, HCl, O3, SiC. d) BF3, Br2, HF, Mn. e) MgO, H2O, I2, Al.

QUEST�� 19 (UFC) Recentemente, uma pesquisa publicada na revista Nature (v. 405, p. 681, 2000) mostrou que a habilidade das lagartixas (víboras) em escalar superfícies lisas como uma parede, por exemplo, é resultado de interações intermoleculares. Admitindo-se que a parede é recoberta por um material apolar e encontra-se seca, ASSINALE a alternativa que classifica corretamente o tipo de interação que prevalece entre as lagartixas e a parede, respectivamente. a) Íon-íon b) Íon-dipolo permanente c) Dipolo induzido-dipolo induzido d) Dipolo permanente-dipolo induzido e) Dipolo permanente-dipolo permanente

Química


QUEST�� 20 (FC��G22013) A 10,0 mL de uma solução de AgNO3, de concentração 0,200 mol/L, são adicionados 15,0 mL de uma solução de CaCl2, de concentração 0,100 mol/L, formando-se, na mistura resultante, um precipitado de cloreto de prata. Considerando as informações dadas e supondo que o precipitado que se forma seja completamente insolúvel, é CORRETO afirmar que, na solução em contato com o precipitado, a concentração dos íons é: a) Cl– igual a 0,0400 mol/L. b) Ag+ igual a 0,00200 mol/L. c) NO3

– igual à dos íons Cl–. d) Ca2+ menor do que a dos íons Ag+.

QUEST�� 21 (F�T��G) Considere os compostos binários de hidrogênio CH4, SiH4, NH3, PH3, H2O e H2S. Comparando-se os valores do ponto de ebulição dos compostos em cada grupo da tabela periódica, tem-se a) CH4 > SiH4, NH3 > PH3 e H2O > H2S. b) CH4 > SiH4, NH3 > PH3 e H2O < H2S. c) CH4 < SiH4, NH3 > PH3 e H2O > H2S. d) CH4 < SiH4, NH3 < PH3 e H2O > H2S. e) CH4 < SiH4, NH3 < PH3 e H2O < H2S.

QUEST�� 22 Considerando os dados a seguir, ASSINALE a alternativa correta.

Ácido Ka

A) HF 7,0x10–4

B) C6H5COOH 7,0x10–5

C) NH4+ 6,0x10–10

a) Em soluções aquosas do ácido A, praticamente não existem moléculas de HF.

b) O ácido C é o mais forte.

c) Soluções aquosas de mesma concentração dos três ácidos apresentam condutividades elétricas diferentes.

d) O equilíbrio C6H5COOH + H2O ⇆ C6H5COO− + H3O

+ encontra-se deslocado para a direita.

e) No equilíbrio representado por NH4

+ + H2O ⇆ NH3 + H3O+

a concentração em mol/L de NH4+ é menor do que a de NH3.

QUEST�� 23 (FC��G–2008) A 10 mL de solução aquosa de NaOH, de concentração 0,10 mol/L, foram adicionados 10 mL de solução aquosa de HCℓ, cujo pH era igual a 2. Com relação às características da solução resultante, todas as proposições estão corretas, EXCETO a) [Na+] > [Cℓ–] b) [Na+] = 0,1 mol/L c) [H3O

+] < 10–7 mol/L d) [OH–] = 0,045 mol/L

Química


QUEST�� 24 (U$i31$tes��G–2009) Preparou-se uma solução aquosa de um ácido com concentração 0,03 mol/L. O pH da solução foi medido, encontrando-se o valor 3,0. A análise desses dados revela que a) o grau de ionização do ácido é igual a 3,3%. b) o soluto é considerado um ácido forte. c) o ácido está completamente dissociado. d) a concentração de prótons é 3,0x10−2 mol/L

QUEST�� 25 (FUVEST�SP) As constantes do equilíbrio de ionização dos ácidos carbônico e oxálico são:

H2CO3: K1 = 4,8x10–7 e K2 = 6,4x10–11

H2C2O4: K1 = 5,9x10–2 e K2 = 6,4x10–5 a) Supondo uma solução 1,0 mol.L–1 dos dois ácidos, COLOQUE em ordem crescente de abundância

os ânions HCO3–, CO3

2–, HC2O4– e C2O4

2–. b) Qual dos ácidos é o mais forte? JUSTIFIQUE sua resposta.

QUEST�� 26 (UF�G–2010) A 10,0 mL de uma solução aquosa 0,100 mol/L de ácido clorídrico, HCℓ(aq), adicionou-se água pura, em quantidade suficiente para se obterem 100,0 mL de solução diluída. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que o pH da solução resultante é a) 1. b) 2. c) 6. d) 10.

QUEST�� 27 (UF�G–2007) Para se determinar a quantidade de íons carbonato, CO3

2–, e de íons bicarbonato, HCO3–, em uma

amostra de água, adiciona-se a esta uma solução de certo ácido. As duas reações que, então, ocorrem estão representadas nestas equações: I) CO3

2–(aq) + H+(aq) → HCO3–(aq)

II) HCO3– (aq) + H+(aq) → H2CO3(aq)

Para se converterem os íons carbonato e bicarbonato dessa amostra em ácido carbônico, H2CO3, foram consumidos 20 mL da solução ácida. Pelo uso de indicadores apropriados, é possível constatar-se que, na reação I, foram consumidos 5 mL dessa solução ácida e, na reação II, os 15 mL restantes. Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, na amostra de água analisada, a proporção inicial entre a concentração de íons carbonato e a de íons bicarbonato era de a) 1 : 1. b) 1 : 2. c) 1 : 3. d) 1 : 4.

Química


QUEST�� 28 (Vu$esp) As leis de proteção ao meio ambiente proíbem que as indústrias lancem nos rios efluentes com pH menor que 5 ou superior a 8. Os efluentes das indústrias I, II e III apresentam as seguintes concentrações (em mol/L) de H+ ou OH-:

Considerando apenas a restrição referente ao pH, podem ser lançados em rios, sem tratamento prévio, os efluentes: a) da indústria I, somente.

b) da indústria II, somente.

c) da indústria III, somente.

d) das indústrias I e II, somente.

e) das indústrias I, II e III.

QUEST�� 29 (UDESC SC22016) As características físico-químicas, que dependem somente da quantidade de partículas presentes em solução e não da natureza destas partículas, são conhecidas como propriedades coligativas. Sobre as propriedades coligativas, ANALISE as proposições. I) A alface, quando colocada em uma vasilha contendo uma solução salina, murcha. Esse fenômeno

pode ser explicado pela propriedade coligativa, chamada pressão osmótica, pois ocorre a migração de solvente da solução mais concentrada para a mais diluída.

II) Em países com temperaturas muito baixas ou muito elevadas, costuma-se adicionar etilenoglicol à água dos radiadores dos carros para evitar o congelamento e o superaquecimento da água. As propriedades coligativas envolvidas, nestes dois processos, são a crioscopia e a ebulioscopia, respectivamente.

III) Soluções fisiológicas devem possuir a mesma pressão osmótica que o sangue e as hemácias. Ao se utilizar água destilada no lugar de uma solução fisiológica ocorre um inchaço das hemácias e a morte delas. A morte das hemácias por desidratação também ocorre ao se empregar uma solução saturada de cloreto de sódio. Nas duas situações ocorre a migração do solvente (água) do meio menos concentrado para o meio mais concentrado.

ASSINALE a alternativa correta. a) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

c) Somente a afirmativa III é verdadeira.

d) Somente a afirmativa II é verdadeira.

e) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.

Química


QUEST�� 30 (PUC�SP) A exposição excessiva ao sol pode trazer sérios danos à pele humana. Para atenuar tais efeitos nocivos, costuma-se utilizar agentes protetores solares, dentre os quais pode-se citar o 2-hidróxi-4-metóxi-benzofenona, cuja fórmula está representada a seguir:

Sobre esta substância, é CORRETO afirmar que: a) apresenta fórmula molecular C10H4O3 e é um hidrocarboneto aromático. b) apresenta fórmula molecular C10H4O3 e função mista: álcool, éter e cetona. c) apresenta fórmula molecular C14H12O3 e caráter básico pronunciado pela presença do grupo -OH. d) apresenta fórmula molecular C14H12O3 e é um composto aromático de função mista: cetona, fenol e

éter. e) apresenta fórmula molecular C14H16O3 é totalmente apolar e insolúvel em água.

QUEST�� 31 (UE��PR) Compostos orgânicos como o álcool, o vinagre, o éter, etc. são muito comuns e importantes em nossa vida. Devido ao elevado número de compostos existentes, eles foram agrupados segundo suas propriedades químicas comuns, constituindo, assim, as funções orgânicas. Uma das formas de representá-las é utilizando esferas para indicar os átomos, e pinos (cada pino representa uma ligação) para indicar as ligações químicas entre eles. Como exemplo, tem-se:

Sobre as representações acima, é INCORRETO afirmar: a) A estrutura I representa um alcano. b) A estrutura II representa um aldeído. c) A estrutura III representa um álcool. d) A estrutura IV representa um ácido carboxílico. e) A estrutura V representa uma cetona.

QUEST�� 32 (UE��PR–2007) A imagem a seguir mostra três sólidos cujas formas são cúbicas. Em (1), (2) e (3) estão representados, respectivamente, cristais de iodo, brometo de potássio e ferro.

Química


Sobre as estruturas (1), (2) e (3), é CORRETO afirmar: a) A molécula individual do cristal (1) apresenta átomos unidos por ligação covalente polar. b) O cristal (2) é formado por um número de prótons maior do que o número de elétrons. c) A substância representada em (3) é boa condutora de eletricidade no estado sólido e no líquido. d) A substância representada em (1) é boa condutora de eletricidade no estado líquido. e) A substância representada em (2) é boa condutora de eletricidade no estado sólido.

QUEST�� 33 Algumas substâncias, como ciclodextrinas, estão sendo utilizadas em formulações de produtos para a pele, pois possibilitam a liberação do princípio ativo “hóspede”, de forma gradual e controlada, maximizando a sua biodisponibilidade. As ciclodextrinas são oligossacarídeos cíclicos obtidos de fonte natural vegetal, têm formato torisférico cilíndrico e apresentam a superfície externa com característica polar e a cavidade interna com característica apolar. Dentre as moléculas representadas a seguir, a “hóspede” favorável a ocupar a cavidade da ciclodextrina é:

a)

b)

c)

d)

e)

QUEST�� 34 (UF�G) Considerando os valores das constantes de ionização dos ácidos HX, Kx = 1,0x10–3; HY, Ky = 4,0x10–5 e HZ, Kz = 8,0x10–8, MARQUE a proposição falsa. a) Em soluções de mesma concentração mol.L–1, a concentração hidrogeniônica, [H+], de HX é maior

do que a de HY, e a deste, maior do que a de HZ. b) A base conjugada X– é mais fraca que Y–, e esta é mais fraca que Z–. c) pKx < pKy < pKz d) Diluindo-se as soluções de HX, HY e HZ, aumentam-se os valores de Kx, Ky e Kz. e) Diluindo-se as soluções de HX, HY e HZ, aumentam-se os valores dos respectivos graus de

ionização.

QUEST�� 35 (PUC�Ca3pi$as�SP) Uma área agrícola foi adubada com amônia, nitrato e fosfato de amônio. Na amostra das águas residuais da irrigação dessa área, verifica-se que a concentração de íons OH–(aq) é igual a 8x10–5 mol.L–1, a 25 ºC. Pode-se afirmar que a amostra tem pH igual a Dados: log 8 = 0,90; Kw = [H+] . [OH–] = 1x10–14 a 25 ºC a) 9,9. b) 8,5. c) 7,0. d) 6,9. e) 3,9.

QUEST�� 36 (U$iCESU�AR SP22016) As curvas da pressão de vapor de três soluções aquosas em função da temperatura estão representadas, esquematicamente, no gráfico a seguir.

Química


ASSINALE a alternativa que corresponde adequadamente às curvas com as respectivas soluções.

QUEST�� 37 ESCREVA as fórmulas estruturais e DÊ o nome de todos os alcinos de cadeia normal existentes que contêm 4 carbonos.

QUEST�� 38 (FC��G 2006) Dois frascos contêm líquidos A e B na mesma temperatura. Os frascos são destampados e neles são colocados termômetros, simultaneamente. Após algum tempo, verifica-se que o termômetro colocado no frasco contendo o líquido A marca uma temperatura mais alta do que o termômetro colocado no frasco contendo o líquido B. Com base nessas informações e em seus conhecimentos, pode-se concluir que a) as forças intermoleculares no líquido B são maiores do que no líquido A.

b) o líquido A tem maior pressão de vapor do que o líquido B, numa dada temperatura.

c) a evaporação do líquido B, por mol, absorve mais calor do que a evaporação do líquido A.

d) a velocidade de evaporação do líquido B é maior do que a velocidade de evaporação do líquido A.

QUEST�� 39 (UF�G) Considere duas soluções aquosas diluídas, I e II, ambas de pH = 5,0. A solução I é um tampão e a solução II não.

Um béquer contém 100 mL da solução I, e um segundo béquer contém 100 mL da solução II. A cada uma dessas soluções adicionam-se 10 mL de NaOH aquoso concentrado. ASSINALE a alternativa que apresenta corretamente as variações de pH das soluções I e II, após a adição de NaOH(aq). a) O pH de ambas irá aumentar, e o pH de I será menor do que o de II.

b) O pH de ambas irá diminuir, e o pH de I será maior do que o de II.

c) O pH de ambas irá aumentar, e o pH de I será igual ao de II.

d) O pH de ambas irá diminuir, e o pH de I será igual ao de II.

QUEST�� 40 (U$i31$tes��G–2010) Um litro de solução-tampão contém 0,2 mol/L de acetato de sódio e 0,2 mol/L de ácido acético. Ao acrescentar hidróxido de sódio, o pH da solução alterou-se para 4,94. Considerando que o pKa do ácido acético é de 4,76 a 25 ºC, a mudança no pH da solução-tampão é de, aproximadamente, a) 1,94.

b) 0,20.

c) 0,18.

d) 1,76.

Química


QUEST�� 41 (PUC Ri1) O produto de solubilidade do AgCℓ é 1,8x10-10 a 298 K. ASSINALE a alternativa que indica a concentração de íons Ag+, que se obtém no equilíbrio, quando se adiciona um excesso de AgCℓ em uma solução 0,1 M de NaCℓ. a) 3,6x10–10 M b) 1,8x10–9 M c) 1,8x10–5 M d) 10–5 M e) 10–1 M

QUEST�� 42 (UIFESP�SP–2005) Compostos de chumbo podem provocar danos neurológicos gravíssimos em homens e animais. Por essa razão, é necessário um controle rígido sobre os teores de chumbo liberado para o ambiente. Um dos meios de se reduzir a concentração do íon Pb2+ em solução aquosa consiste em precipitá-lo, pela formação de compostos poucos solúveis, antes do descarte final dos efluentes. Suponha que sejam utilizadas soluções de sais de Na+ com os ânions Xn–, listados na tabela a seguir, com concentrações finais de Xn– iguais a 10–2 mol.L–1, como precipitantes.

ASSINALE a alternativa que contém o agente precipitante mais eficiente na remoção do Pb2+ do efluente. a) CO3

2–

b) CrO42–

c) SO42–

d) S2– e) PO4

3–

GABARITO:

01. B 02. D 03.

04. B 05. B 06. C 07. C 08. A 09. C 10. A 11. F V F V F V V

12. E 13. C 14. B 15. B 16. B 17. B 18. C 19. C 20. A 21. C 22. B 23. A

24. A) Ácido mais forte: Cℓ2CHCOOH Ácido dicloroetanoico

Ácido mais fraco: CH3(CH2)2COOH Ácido butanoico

B) α = 6x10–3; pH = 2,52

25. B 26. E 27. B 28. E 29. B 30. B 31. E 32. A 33. D 34. A 35. A 36. C 37.

38. B 39. A 40. C 41. B 42. D

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