Química Informe3 EnlaceQuímico

Universidad Nacional Mayor de San Marcos(Universidad del Perú, Decana de América)

Facultad de Química e Ingeniería QuímicaE.A.P Ingeniería Mecánica de Fluidos

Laboratorio de Química GeneralSemestre Académico 2015-I

Informe #3 Enlace Químico

Pantoja Villajuan, Deyvis Ronald Ramos Cabezas, Isaias

Ciudad Universitaria, 04 de Mayo del 2015

CONTENIDO

Introducción……………………………………………………….Pág.3 Objetivos………….……………………………………………….Pág.4

Principios Teóricos……………………………………………....Pág.5

Materiales y Reactivos…………………………………………..Pág.7

Procedimiento Experimental……………………………………Pág.8

Imágenes…………………………………………………….……Pág.10

Cuestionario………………………………………………………Pág.14

Conclusiones……………………………………………………..Pág.15

Ingeniería Mecánica de Fluidos – Base 15 (UNMSM (

INTRODUCCIÓNDesde tiempos inmemorables, los fenómenos eléctricos han maravillado, sorprendido y posiblemente preocupado a gran parte de la humanidad. Con el avance de los tiempos se hizo más factible su estudio y la importancia de este. Desde grandes fuentes de conducción de la corriente hasta el simple hecho del encendido de un foco y con el tiempo dedicado a este trabajo en este informe se detallará y explicará lo que se hizo en forma experimental en clase. Se observará como algunos compuestos tienen la capacidad de conducir la corriente eléctrica debido a que están compuestos por iones, cuyas cargas pueden ser positivas o negativas;así mismo el lado opuesto: La no conductividad de la corriente eléctrica. Esta incapacidad a causa de la carga neutra del compuesto.

La prueba como solubilidad en agua u otros disolventes y pruebas de conductividad eléctrica manifestarán que tipo químico presentan los compuestos que se estudian. Estos pueden clasificarse en enlaces iónicos, covalentes o metálicos.

Ingeniería Mecánica de Fluidos – Base 15 (UNMSM ( Pág.3

OBJETIVOS Determinar de forma experimental el tipo de enlace de algunas sustancias por medio de la observación del encedido del foco, lo que habla de su conductividad eléctrica; ya sea en estado líquido, sólido o en sus respectivas soluciones.

Encontrar una relación entre la solubilidad (medida de la capacidad de disolverse de un determinado soluto en un solvente) y la polaridad (propiedad que representa la separación de las cargas en una molécula) de una sustancia con respecto a un eje determinado.

Establecer la diferencia entre una solución iónica, parcialmente iónica, y covalente de acuerdo a la conductividad eléctrica.


PRINCIPIOS TEÓRICOS

Enlace Químico.-

Es la fuerza que mantiene unidos a dos átomos para formar una molécula o una estructura cristalina, lo que es una entidad superior. -Los átomos buscan obtener 8 electrones en su capa de valencia.-La notación de Lewis es fundamental para el armado de la compartición o transferencia de los electrones. Predicen el enlace.-Los metales pierden electrones, lo no metales ganan y los compuestos iónicos se unen por cargas opuestas.

Tipos de enlaces a estudiar:

1) Enlace iónico o electrovalente2) Enlace covalente o molecular

Definición:

Enlace Iónico.-

Son los que se mantienen unidos por los iones de cargas opuestas. En la formación de un enlace iónico entre un metal y un no metal hay una transferencia de densidad electrónica del metal al no metal esto se puede visualizar con estructuras de Lewis (figura 1) que muestra a los electrones de capa de valencia.Generalmente se presenta entre átomos del IA-VIIA, IIA-VA y IIIA-VA.Ej. NaCl, CaSO4, NH4NO3, etc.


Enlace Covalente.-

S produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica, en cambio, solo es posible la compartición de electrones con el fin de alcanzar la mayor estabilidad posible; para que un enlace covalente se genere es necesario que el delta de electronegatividad sea menor a 1,7.

Técnicamente se llama así a aquella forma en la que los átomos se pueden combinar para lograr un octeto de forma compartida, de tal forma que ambas capas contengan 8 electrones de valencia. Se puede observar de acuerdo a la estructura de Lewis que los átomos comparten naturalmente pares de electrones, lo que sugiere su existencia. Ej. Cl2, N2, HCl, H2SO4, HNO3, etc. (figura 2).

Enlace covalente Polar:Cuando un mismo átomo aporta el par de electrones es llamado dativo. Una base dispone de ese par de electrones que es recibido por el ácido. A la compartición de 1 par de electrones se le llama enlace simple, a la de 2 pares enlace doble, a la de 3 triple y así sucesivamente.

Enlace covalente Apolar:Se forma entre átomos iguales o diferentes, y la diferencia de electronegatividad es cero o muy próximo a este. En este enlace los electrones son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad, generando moléculas cuya nube electrónica es uniforme

*Se mostrarán cuadros comparativos (página 13)


http://es.wikipedia.org/wiki/Electr%C3%B3n_de_valencia

MATERIALES Y REACTIVOSMateriales

o Vaso de 100mL. o Equipo de conductividad eléctrica.o Pinzas aislantes.o Focos de 25W, 50W o 75W.

Reactivos

o Agua potableo Agua destiladao NaCl(s) 0,1Mo CuSO4 0,1Mo NaOH 0,1Mo NH3(ac) 0,1Mo NH4Cl(ac) 0,1Mo CH3COOH(ac) 0,1Mo H2SO4(ac) 0,1Mo Sacarosa C12H22O11(s)

o Aceiteo Cu (lámina)o C (grafito)


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Notamos que el agua potable si conduce la corriente eléctrica.

El agua destilada no conduce la corriente eléctrica)

Al agregar NaCl al agua destilada, y al ponerlos en contacto con los electrodos el foco permanece apagado: No conduce la corriente eléctrica, esto a causa de su estado sólido.

Se retira el vaso con NaCl y se agita con la bagueta, ahora sí está disuelto y los iones están distribuidos, al ponerlo en contacto con los electrodos cuidadosamente el foco enciende: Sí conduce la corriente eléctrica.

El Sulfato cúprico CuSO4 disuelto en agua conduce la corriente eléctrica.

El Hidróxido de sodio NaOH disuelto en agua sí conduce la corriente eléctrica.

El Cloruro de amonio NH4Cl disuelto en agua sí conduce la corriente eléctrica.

El Hidróxido de amonio NH4OH disuelto en agua sí conduce la corriente eléctrica en teoría, pero en el experimento el foco no encendió.

El Ácido acético CH3COOH disuelto en agua sí conduce la corriente eléctrica, pero no concentrado.

El Ácido sulfúrico H2SO4 disuelto en agua sí conduce la corriente eléctrica.


La Sacarosa C12H22O11 pudo disolverse en agua pero al ponerlo en contacto con los electrodos el foco permaneció apagado: No conduce la corriente eléctrica.

El aceite no pudo disolverse en agua y al ponerlo en contacto con los electrodos el foco permaneció apagado: No conduce la corriente eléctrica.

La lámina de cobre Cu al ponerlos en con tacto directo (mediante una pinza aislante) con los electrodos prende el foco: Conduce con facilidad la corriente eléctrica.

La lámina de grafito C al ponerlos en con tacto directo (mediante una pinza aislante) con los electrodos prende el foco: Conduce con facilidad la corriente eléctrica. Esto gracias a su estructura con anillos hexagonales donde existen dobles enlaces Pi conjugados que permiten la migración de electrones.

**Se mostrará un cuadro con los resultados obtenidos (página xxx)


IMÁGENES

Reactivos:


Materiales

Figura 1


Figura 2


Tablas de comparación de los enlaces estudiados

Tabla de datos y resultados obtenidos


CUESTIONARIO¿Cómo puede determinar experimentalmente si una sustancia forma o no una solución electrolítica?La sustancia se deposita en un vaso de precipitado llenado hasta la mitad, luego en este se introducen los electrodos del equipo de conductividad eléctrica e inmediatamente se conecta a la toma de corriente y si el foco prende, quiere decir que la sustancia forma una solución electrolítica, es decir, que conduce la electricidad.

¿Cuáles de las sustancias con las que ha trabajado en esta práctica, son sólidos iónicos?Cloruro de Sodio (NaCl) y Sulfato Cúprico (CuSO4).

Distinga entre electrólitos y no electrólitos.

Los electrolitos son aquellas sustancias que conducen la electricidad y los no electrolitos los que no

¿Cuáles de las sustancias usadas en la experiencia de enlace químico son electrolitos y cuales son no electrólitos?


CONCLUSIONES

1) Los compuestos iónicos no conducen la corriente eléctrica, pero si lo hacen mientras están diluidos en agua.

2) El agua destilada no conduce la electricidad, el agua de caño si lo hace esto porque en él contiene sales como el Cl, Mg, F, etc.

3) No siempre los compuestos covalentes son insolubles en agua, y en ciertos casos estos sí pueden conducir la electricidad, tal es el caso del ácido acético (orgánico) se disocia en agua liberando iones de hidrógeno lo cual favorece la conductividad eléctrica.

4) Las moléculas polares se disuelven fácilmente en moléculas polares mientras que los apolares no (no llegan a formar polos). En caso de los compuestos unidos por enlaces covalentes si no conduce definitivamente es cov. Apolar.

5) En líneas generales se ha concluido que a través del presente informe que no todos los compuestos, soluciones o materiales

conducen la corriente eléctrica o en todo caso son pocos los que realmente lo hacen por su naturaleza misma y sin ayuda de algún cambio como el agua potable.


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