QUÍMICA INORGÂNICA III

Prof. Esp. Guilherme Wilhelms Tavares

Instituto Federal de Brasília

DUREZA / MOLEZA ABSOLUTA

BASICIDADE DE ÂNIONS EM SOLUÇÃO

AQUOSA

BASICIDADE DE ÂNIONS EM SOLUÇÃO

AQUOSA

pKb> 14 → Ânions não básicos;

11,5 ≥ pKb ≤ 14 → Ânions levemente básicos;

6 ≥ pKb ≤ 11,5 → Ânions fracamente básicos;

1 ≥ pKb ≤ 6 → Ânions moderadamente básicos;

-4 ≥ pKb ≤ 1 → Ânions fortemente básicos;

pKb ≤ -4 → Ânions básicos Extremamente fortes;

RELEMBRANDO - ARRHENIUS

“Ácido é toda substância que em água se

ioniza para produzir H+.”

Ex:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

“Base é toda substância que em água se

ioniza para produzir OH-.”

Ex:

NaOH + H2O → Na+ + OH-

RELEMBRANDO – BRONSTED-LOWRY

“Ácidos são todas as espécies químicas (neutrasou carregadas) que fornece íons H+

.”

“ Bases são todas as espécies químicas (neutrasou carregadas) que aceitam íons H+. ”

HCl + NH3 ⇆ NH4+ + Cl-

RELEMBRANDO – BRONSTED-LOWRY

HF + H2O → H3O+ + F-

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

EXERCÍCIO

EXERCÍCIO

EXERCÍCIO